北京市2024-2025学年九年级下学期开学适应性模拟测试化学练习卷

北京市2024-2025学年九年级下学期开学适应性模拟测试化学练习卷 一．选择题（共25小题） 1．（2024•新城区校级一模）某同学暑假去西藏旅游，为预防高原反应，可以准备的罐装气体是（　　） A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 2．（2024•平谷区二模）下列物质属于纯净物的是（　　） A．蒸馏水 B．空气 C．稀盐酸 D．铁矿石 3．（2024•永修县二模）2024年2月22日央视报道，江西发现新矿物“铈钽易解石”命名获得国际矿物学协会——新矿物命名及分类委员会批准通过。“铈”、“钽”最本质的区别是（　　） A．最外层电子数不同 B．质子数不同 C．中子数不同 D．相对原子质量不同 4．（2024•宿迁）2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是（　　） A．点火起航 B．箭器分离 C．月背着陆 D．采集月壤 5．（2024•扎赉特旗校级模拟）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是（　　） A．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小 B．酒精温度计放入热水中，液柱升高——分子的大小随温度的升高而增大 C．将氧气压缩贮存于钢瓶中——分子之间有间隔 D．瓜果飘香——分子在不停运动 6．（2024•北京）下列标志表示“禁止烟火”的是（　　） A． B． C． D． 7．（2024•巴中）物质的性质决定用途。下列物质的用途是利用其化学性质的是（　　） A．天然气用作燃料 B．干冰用于人工降雨 C．活性炭用来吸附色素和异味 D．金刚石用来裁玻璃 8．（2023•武汉模拟）二氧化碳在生产、生活中具有多种用途。下列有关二氧化碳的用途不正确的是（　　） A．灭火 B．气体肥料 C．光合作用 D．冰箱除味剂 9．（2024•顺城区模拟）强化安全意识，提升安全素养。下列做法正确的是（　　） A．家用消毒酒精远离火源存放 B．楼房起火时乘坐电梯逃生 C．家中煤气泄漏，开灯寻找漏气源 D．室内起火，立即开窗通风 10．（2024•湖北）我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（　　） A．钇属于非金属元素 B．钇的元素符号为y C．钇的原子序数为39 D．钇的相对原子质量为88.91g 11．（2023秋•防城区期末）被称为抗癌食品的芦笋中含有丰富的硒，这里的“硒”指的是（　　） A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 12．（2024秋•槐荫区校级月考）下列物质的化学式书写正确的是（　　） A．氯化钠ClNa B．氯化镁MgCl C．氯化铁FeCl2 D．氯化铝AlCl3 13．（2024•昌平区二模）下列物质中含有氧分子的是（　　） A．O2 B．CO2 C．MnO2 D．KMnO4 14．（2023秋•北海期末）“碳达峰”指的是要节能减排，控制二氧化碳等温室气体的排放。下列关于碳及其氧化物的说法错误的是（　　） A．C60是由分子构成的 B．CO2、CO的分子构成不同，化学性质也不相同 C．CO2会导致温室效应，所以CO2是一种空气污染物 D．金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同 15．（2024秋•惠来县期中）化学实验中下列药品取用的操作正确的是（　　） A．滴加试剂 B．倾倒液体 C．量9.5mL液体 D．液体加热 16．（2024春•济宁期末）下列区别O2和CO2的方法都可行的一组是（　　） ①将两种气体分别通入紫色石蕊试液中 ②将两种气体分别通入澄清石灰水中 ③将燃着的木条分别伸入两瓶气体中 ④将两种气体分别装入软塑料瓶中，各倒入体积的水，盖紧塞子，振荡 A．仅①②③ B．仅①②④ C．仅①③④ D．全部 17．（2022秋•卧龙区期末）如图是CO2的制取、收集、验满和性质验证的主要操作，错误的是（　　） A．检查装置气密性 B．加药品 C．收集并验满 D．验证气体性质 18．（2023秋•讷河市期末）化学方程式书写正确的是（　　） A．S+O2SO2↑ B．4P+5O22P2O5 C．Mg+O2MgO2 D．C+O2↑CO2 19．（2024•深圳模拟）用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示，则下列分析合理的是（　　） A．该反应中的白磷要足量，目的是消耗尽集气瓶内的O2，避免实验误差 B．在t1时刻后，集气瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧的产物所致 C．在t1﹣t2这段时间内，集气瓶内温度始终保持不变 D．t3时刻打开止水夹，瓶内气体体积变大 20．（2024春•周村区期中）下列关于C+O2CO2的理解错误的是（　　） A．表示碳加氧气点燃生成二氧化碳 B．该反应的基本类型是化合反应 C．反应前后碳原子、氧原子的个数均不变 D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：1 21．（2023秋•黔东南州期末）物质的分离、检验、鉴别和除杂是基本的实验技能，下列实验方案能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 比较呼出CO2与空气中CO2的含量 将燃着的木条分别插入两种气体中 B 鉴别二氧化碳和一氧化碳 加入澄清石灰水振荡 C 除去CO2中的水蒸气 将气体通过足量生石灰 D 检验蜡烛燃烧后生成水 火焰上方罩一个干燥的烧杯 A．A B．B C．C D．D 22．（2023秋•西峡县期中）电解水实验，下列说法中正确的是（　　） A．试管2中得到氢气 B．产生氢气与氧气的质量比为1：2 C．电解水与氢气燃烧的反应均属于分解反应 D．可用带火星的木条检验试管2中的气体 23．（2024•濠江区模拟）硝酸是一种重要的化工原料，生成硝酸的化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+X，推断X的化学式为（　　） A．N2 B．NO C．NO2 D．NH3 24．（2024•房山区一模）下列灭火方法所用原理与其他三个不同的是（　　） A．用砂子盖灭燃着的木柴 B．用灯帽盖灭酒精灯 C．油锅中的油着火用锅盖盖灭 D．森林火灾时将火场周围树木砍伐掉 25．（2024•唐山一模）我国力争在2060年前实现碳中和，二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径。人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　） A．甲酸的相对分子质量为46g B．反应中的各物质均属于氧化物 C．反应前后氧元素的化合价发生了变化 D．参加反应的与的微粒个数比为2：3 二．填空题（共3小题） 26．（2023秋•海淀区期末）环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。 （1）化石燃料包括煤、　 　和天然气。 （2）家用燃气热水器的工作原理如图所示。 ①天然气的主要成分甲烷，完全燃烧的化学方程式为 　 　。 ②若发现天然气燃烧不充分，应增大 　 　（填“空气”或“天然气”）的进气量。 （3）下列选项中，符合绿色、低碳生产生活方式的是 　 　（填序号）。 a.尽量选择公共交通方式出行 b.大力发展燃煤发电厂 c.利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料 27．（2023秋•顺义区期末）我国矿产资源丰富。 （1）Cu2S中铜元素的质量分数计算式为 　 　。 （2）两种矿石都可以制得含铜元素的产品，依据是化学反应前后 　 　。 28．（2023秋•阳春市期末）典籍是我国古代劳动人民在长期生产生活实践中总结出来的宝贵财富，蕴含很多化学知识与方法。 （1）《本草纲目》中记载制造烧酒的方法“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作类似于基本实验操作中的：　 　。 （2）《汉书•食货志》记载了酿酒的方法“用粗米二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗”。从“粗米”到“得酒”发生了 　 　（填“缓慢”或“剧烈”）氧化。 （3）《汉书地理志》中记载：“豫章郡出石可燃，为薪”，这里的“石”就是煤。用扇子扇煤炉火焰，火越扇越旺的原理是 　 　。 （4）《石炭》中记载：“投泥泼水愈光明”，指的是在高温条件下，炭能与水蒸气反应生成氢气和另一种可燃性气体，使得燃烧更旺，则生成的另一种可燃性气体的化学式是 　 　。 （5）《周礼•考工记》记载了沫帛的方法。“淫之以蜃”即利用“蜃灰（主要成分为CaO）”与水反应生成Ca（OH）2，该反应的化学方程式是：　 　，反应过程会 　 　（填“吸收”或“放出”）热量。 三．实验题（共5小题） 29．（2024•江西）根据图回答有关问题： （1）仪器①的名称是 　 　。 （2）实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是 　 　，与装置B相比，装置C的优点是 　 　。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 　 　，用装置D收集氧气时，气体应从导管口 　 　（填字母）通入。 （4）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是 　 　和 　 　。 30．（2024•商水县二模）同学们设计微型实验探究二氧化碳的性质。请参与探究并回答下列问题： （1）b处发生的反应是实验室制取二氧化碳的反应，写出相应化学方程式 　 　。 （2）实验中，若c处是澄清石灰水，则该处反应的化学方程式为 　 　。 （3）实验中，烧杯里的蜡烛自下往上依次熄灭，根据烧杯中的实验现象，可得出二氧化碳具有的物理性质是 　 　。 31．（2023秋•海淀区期末）用如图实验研究质量守恒定律。 （1）实验1中，将铁钉放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，能够验证质量守恒定律成立的现象是 　 　。 （2）实验2中，发现铜片在空气中灼烧后表面生成黑色固体（CuO），则固体质量 　 　（填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）实验3中，已知：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，观察到反应后天平不平衡，从物质变化的视角解释原因：　 　。 32．（2024•大兴区二模）用如图所示实验研究CO2的性质。 说明：1为湿润紫色石蕊试纸，2为酚酞﹣澄清石灰水试纸，3为干燥紫色石蕊试纸。3张试纸均贴在试管内壁。 （1）能证明CO2与水反应的现象是 　 　。 （2）2号试纸由下至上红色逐渐消失，其原因是 　 　。 （3）将燃着的木条放在试管上方，木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是 　 　。 33．（2024•北京）用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。 已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。 （1）若a、b均为白磷，可观察到的现象是 　 　。 （2）若a、b均为红磷，判断该实验能否证明可燃物燃烧需要与O2接触，并说明理由：　 　。 四．工艺流程题（共2小题） 34．（2023秋•平谷区期末）氢能是绿色的低碳能源。如图是“制氢、储氢、释氢、用氢”的示意图。 （1）通过光伏发电和催化剂的作用，使水分解产生氢气，该反应的化学方程式为 　 　。 （2）“储氢”过程中涉及到的物质属于氧化物的是 　 　。 （3）氢氧燃料电池在工作时，将化学能转化为 　 　。 35．（2024•大田县一模）硫化氢（H2S）的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。 （1）硫化氢在氧气中燃烧的微观示意图如图甲。参加反应硫化氢分子和生成水分子的数目之比为 　 　。 （2）将H2S和空气的混合气体通入含FeCl3、FeCl2、CuCl2和HCl的混合溶液中反应，可用于回收S，物质转化过程如图乙。 （查阅资料） 反应Ⅰ：4FeCl2+O2+4HCl═4FeCl3+2H2O； 反应Ⅱ：2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl； 反应Ⅲ：CuCl2+H2S═CuS↓+2HCl。 ①将固体S从溶液中分离出来的操作是 　 　。 ②反应Ⅰ中，化合价不变的元素有 　 　。 ③反应Ⅲ属于 　 　（填基本反应类型）。 ④该工艺中可循环使用的物质有FeCl3、　 　。（填化学式）。 五．科普阅读题（共1小题） 36．（2024秋•隆回县期中）阅读下列科普短文，回答问题。 味精是一种食品调味料，它的学名是谷氨酸，是一种无色无味的晶体，易溶于水，味道极为鲜美，是一种由钠离子与谷氨酸根离子形成的盐。 正确食用味精不会产生副作用。味精本身不具有毒性，或者说味精的毒性很低很低，一般人在正常范围内食用味精，不会对健康有任何损害。但是过量食用味精（基本不能发生），味精中的钠会与人体中的其他矿物质产生拮抗的作用，比如钠过量就会抑制钾的吸收，所以对于本身有低钾血症或肾功能不全者建议少食用或者不食用味精。对于儿童摄入谷氨酸会导致缺锌的说法，这是不准确的，试想一下，如果谷氨酸与锌结合可以使锌被排出体外，是否谷氨酸也会与其他矿物质结合，引起其他矿物质被排出体外，从而造成其他矿物质的缺乏呢？事实证明，这种情况并没有发生。 味精应在快出锅时使用，因为在高温下，味精会分解生成焦谷氨酸钠，失去鲜味。对酸性强的菜肴，不宜使用味精。因为味精在酸性环境中不易溶解，酸性越大溶解度越低，鲜味的效果越差。在含碱性原料的菜肴中，如炒蔬菜时不宜使用味精，因为味精遇碱会化合成谷氨酸二钠，产生氨水臭味。放味精时注意投放温度，投放味精的适宜温度是70～80℃，此时鲜味最浓。但需注意适量，不必每天每菜都使用。 依据文章内容，回答下列问题： （1）谷氨酸的物理性质有 　 　（至少两点）。 （2）下列关于味精的说法中，合理的是 　 　。 A.味精应该在快出锅时使用，在酸性或碱性菜肴中不适宜添加味精 B.儿童不能食用味精，会导致儿童缺锌 C.本身有低钾血症或肾功能不全者建议少食用或者不食用味精 （3）假如你是一名食品营养师，你将给出怎样合理的建议：　 　。 六．科学探究题（共1小题） 37．（2024•辽宁模拟）很多面点的制作需要膨松剂。某兴趣小组通过制作馒头，探究化学膨松剂的作用原理，并对比不同膨松剂对馒头性状的影响（制作过程中蒸制时间、温度等相关条件均相同）。 【探究自制膨松剂】 Ⅰ.小组同学在课上学习了碳酸氢钠可用于焙制糕点，据此设计如表实验。 实验 面团成分 膨松剂 馒头性状 ① 60g面粉、28g水 无 无气孔、硬 面色白 ② 60g面粉、28g水 1g碳酸氢钠 少量气孔、略松软 面色黄 小组同学针对①②中馒头性状的不同，查阅资料如下。 [资料一]碳酸氢钠受热易分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 [资料二]在制作馒头的过程中，面粉中的某种色素遇到碱性物质会变成黄色。 （1）碳酸氢钠的俗称为 　 　。 （2）根据②中“面色黄”的性状推测 　 　（填化学式）有碱性。 Ⅱ.为改善②中馒头性状，小组同学又设计如表实验。 实验 面团成分 膨松剂 馒头性状 ③ 60g面粉、　 　g水 1g碳酸氢钠、5.8g白醋（足量） 较多气孔、松软 面色白 （3）③中加水的质量应为 　 　g。 （4）结合②③馒头性状，加入白醋后，馒头性状改良的原因有 　 　、　 　。据此分析，下列物质组合也可起到膨松作用的有 　 　（填标号）。 A．食盐和白糖 B．碳酸钙和白醋 C．纯碱和柠檬酸 D．纯碱和食盐 【探究市售膨松剂】 Ⅲ.小组同学买来了一种市售膨松剂——泡打粉，继续进行探究。 实验 面团成分 膨松剂 馒头性状 ④ 60g面粉、28g水 1g泡打粉[成分：碳酸氢钠（40%）、焦磷酸二氢二钠（Na2H2P2O7）、淀粉] 较多气孔、松软 面色白 （5）与白醋相似，焦磷酸二氢二钠也能起到酸的作用。作为市售膨松剂的成分之一，与白醋相比，焦磷酸二氢二钠具有的优势为 　 　（写出一点即可）。淀粉与泡打粉中其他成分不发生反应，除干燥外，淀粉还可能有 　 　作用。 （6）产生气体的量是影响馒头膨松程度的因素。经教师指导后，小组同学得知该泡打粉中焦磷酸二氢二钠只能与一半的碳酸氢钠反应，理论上，③中产生二氧化碳气体的最大量是④中的 　 　倍（精确到0.1）。但③比④馒头膨松程度略小，由此推测，影响馒头膨松程度的因素还可能是 　 　。 【反思与感悟】 小组同学在上述劳动实践中探明了膨松剂的作用原理，发展了“性质决定用途”的化学观念。 七．计算题（共1小题） 38．（2024•南安市模拟）化学氧自救器是广泛应用于安全生产和应急救生的一种呼吸器，利用超氧化钾（KO2）与人体呼出的二氧化碳反应制得氧气（4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2）。 （1）现有710g超氧化钾，可产生氧气的质量为多少？（写出计算过程） （2）工作人员使用该化学氧自救器时，每分钟消耗8g氧气，以上产生的氧气可提供的防护时间为 　 　分钟。 参考答案与试题解析 一．选择题（共25小题） 1．（2024•新城区校级一模）某同学暑假去西藏旅游，为预防高原反应，可以准备的罐装气体是（　　） A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 【考点】氧气的用途． 【专题】氧气、氢气的性质与用途． 【答案】A 【分析】根据氧气的性质与用途来分析。 【解答】解：氧气能供给呼吸，因此为预防高原反应，可以准备的罐装气体是氧气。氮气、二氧化碳和稀有气体不能供给呼吸。 故选：A。 【点评】解答这类题目时，要熟记氧气的用途，以及它与氧气的性质的相互联系等。 2．（2024•平谷区二模）下列物质属于纯净物的是（　　） A．蒸馏水 B．空气 C．稀盐酸 D．铁矿石 【考点】纯净物和混合物的判别． 【专题】物质的分类． 【答案】A 【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。 【解答】解：A、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，故A正确； B、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故B错； C、稀盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物，故C错； D、铁矿石中含有铁的化合物和其它杂质，属于混合物，故D错。 故选：A。 【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。 3．（2024•永修县二模）2024年2月22日央视报道，江西发现新矿物“铈钽易解石”命名获得国际矿物学协会——新矿物命名及分类委员会批准通过。“铈”、“钽”最本质的区别是（　　） A．最外层电子数不同 B．质子数不同 C．中子数不同 D．相对原子质量不同 【考点】元素的概念． 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成． 【答案】B 【分析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数。 【解答】解：A、决定元素种类的是质子数，不是最外层电子数，故A错误； B、决定元素种类的是质子数，故B正确； C、决定元素种类的是质子数，不是中子数，故C错误； D、决定元素种类的是质子数，不是相对原子质量，故D错误。 故选：B。 【点评】解答本题关键熟悉元素的概念。 4．（2024•宿迁）2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是（　　） A．点火起航 B．箭器分离 C．月背着陆 D．采集月壤 【考点】化学变化和物理变化的判别． 【专题】物质的变化与性质． 【答案】A 【分析】本题主要考查物理变化和化学变化的判断。 【解答】解：A.点火起航过程中，燃料与助燃剂（如氧气）发生剧烈的氧化反应，放出大量的热和光，同时生成新的物质（如水蒸气、二氧化碳等），由于有新物质生成，因此点火起航属于化学变化，故A选项正确； B.箭器分离是火箭在飞行过程中，各个部分（如助推器、整流罩等）按照预定程序分离的过程，这个过程中，只是物体的位置或形状发生了变化，没有新物质生成，因此箭器分离属于物理变化，故B选项错误； C.月背着陆是探测器在月球背面着陆的过程，这个过程中，探测器只是从运动状态变为静止状态，或者位置发生了变化，但没有新物质生成，因此月背着陆属于物理变化，故C选项错误； D.采集月壤是探测器在月球表面收集土壤样本的过程，这个过程中，只是将月球表面的土壤收集起来，并没有改变土壤的化学性质或生成新物质，因此采集月壤属于物理变化，故D选项错误； 故选：A。 【点评】本题难度简单，通过嫦娥六号探测器的发射和探月过程，巧妙地考察了物理变化和化学变化的判断，这要求我们在日常生活中要善于观察、勤于思考，用化学知识去解释和判断生活中的现象，同时，也提醒我们在判断变化类型时，要抓住是否有新物质生成这一关键点。 5．（2024•扎赉特旗校级模拟）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是（　　） A．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小 B．酒精温度计放入热水中，液柱升高——分子的大小随温度的升高而增大 C．将氧气压缩贮存于钢瓶中——分子之间有间隔 D．瓜果飘香——分子在不停运动 【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题． 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成． 【答案】B 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。 【解答】解：A、一滴水中大约含有1.67×1021个水分子，是因为水分子很小，故说法正确； B、酒精温度计放入热水中，液柱升高，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故说法错误； C、将氧气压缩贮存于钢瓶中，是因为分子之间有间隔的缘故，故说法正确； D、瓜果飘香，是因为分子在不断运动的缘故，故说法正确； 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 6．（2024•北京）下列标志表示“禁止烟火”的是（　　） A． B． C． D． 【考点】几种常见的与化学有关的图标． 【专题】公共标志型． 【答案】B 【分析】根据图中常见标志的含义及题目的要求，进行分析判断。 【解答】解：A、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项错误。 B、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项正确。 C、图中所示标志是爆炸品标志，故选项错误。 D、图中所示标志是禁止放易燃物标志，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。 7．（2024•巴中）物质的性质决定用途。下列物质的用途是利用其化学性质的是（　　） A．天然气用作燃料 B．干冰用于人工降雨 C．活性炭用来吸附色素和异味 D．金刚石用来裁玻璃 【考点】化学性质与物理性质的差别及应用． 【专题】物质的变化与性质． 【答案】A 【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质。据此分析。 【解答】解：A、天然气具有可燃性，因此可作为燃料，需要通过化学变化就能表现出来，可燃性是化学性质，符合题意； B、干冰用于人工降雨是利用干冰升华能吸热使水蒸气液化，此性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、活性炭能吸附有色物质，此性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、金刚石硬度大，用于切割玻璃，硬度这一性质不需要化学变化表现出来，属于物理性质，不符合题意。 故选：A。 【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 8．（2023•武汉模拟）二氧化碳在生产、生活中具有多种用途。下列有关二氧化碳的用途不正确的是（　　） A．灭火 B．气体肥料 C．光合作用 D．冰箱除味剂 【考点】二氧化碳的用途． 【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途． 【答案】D 【分析】A、根据二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，密度大于空气进行分析； B、根据二氧化碳在植物体内参与光合作用进行分析； C、根据光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能葡萄糖，同时释放氧气的过程进行分析； D、根据二氧化碳没有吸附性进行分析。 【解答】解：A、CO2不可燃也不助燃，密度大于空气，可用于灭火，故A正确； B、二氧化碳在植物体内参与光合作用，可用作气体肥料，故B正确； C、光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能葡萄糖，同时释放氧气的过程。二氧化碳可用于光合作用，故C正确； D、二氧化碳没有吸附性，不可用作冰箱除味剂，故D错误。 故选：D。 【点评】本题主要考查二氧化碳的用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。 9．（2024•顺城区模拟）强化安全意识，提升安全素养。下列做法正确的是（　　） A．家用消毒酒精远离火源存放 B．楼房起火时乘坐电梯逃生 C．家中煤气泄漏，开灯寻找漏气源 D．室内起火，立即开窗通风 【考点】防范爆炸的措施；易燃物和易爆物安全知识；灭火的原理和方法． 【专题】化学与能源． 【答案】A 【分析】A、根据酒精具有可燃性进行分析； B、根据楼房起火时不能乘坐电梯逃生进行分析； C、根据煤气泄漏时，开灯可能引起电火花进行分析； D、根据室内起火时，开窗通风，会加速空气流通进行分析。 【解答】解：A、酒精具有可燃性，应远离火源存放，故A正确； B、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡；不能乘电梯逃生，故B不正确； C、煤气泄漏时，开灯可能引起电火花，从而引起爆炸，则不能开灯，故C不正确； D、室内起火时，开窗通风，会加速空气流通，从而使火燃烧更旺，故D不正确。 故选：A。 【点评】本题主要考查灭火的原理和方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 10．（2024•湖北）我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（　　） A．钇属于非金属元素 B．钇的元素符号为y C．钇的原子序数为39 D．钇的相对原子质量为88.91g 【考点】元素周期表的特点及其应用． 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成． 【答案】C 【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。 【解答】解：A、钇带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钇的元素符号为Y，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，钇的原子序数为39，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为88.91，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。 11．（2023秋•防城区期末）被称为抗癌食品的芦笋中含有丰富的硒，这里的“硒”指的是（　　） A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 【考点】元素的概念． 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成． 【答案】D 【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“硒”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。 【解答】解：物质是元素组成；芦笋中含有丰富的硒，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选：D。 【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。 12．（2024秋•槐荫区校级月考）下列物质的化学式书写正确的是（　　） A．氯化钠ClNa B．氯化镁MgCl C．氯化铁FeCl2 D．氯化铝AlCl3 【考点】化学式的书写及意义． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【答案】D 【分析】金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式；气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字。 化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。 【解答】解：A、氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显﹣1价，化学式为NaCl，故A错误； B、氯化镁中，镁元素显+2价，氯元素显﹣1价，化学式为：MgCl2，故B错误； C、氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显﹣1价，其化学式为FeCl3，故C错误； D、氯化铝的化学式为AlCl3，故D正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握单质和化合物化学式的书写的一般规律是正确解答此类题的关键。 13．（2024•昌平区二模）下列物质中含有氧分子的是（　　） A．O2 B．CO2 C．MnO2 D．KMnO4 【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系． 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成． 【答案】A 【分析】氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断。 【解答】解：A、氧气是由氧分子构成的，故选项正确。 B、CO2是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项错误。 C、MnO2是由二氧化锰分子构成的，不含氧分子，故选项错误。 D、高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的，不含氧分子，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握氧气是由氧分子构成的、化合物中都不含氧分子是正确解答本题的关键。 14．（2023秋•北海期末）“碳达峰”指的是要节能减排，控制二氧化碳等温室气体的排放。下列关于碳及其氧化物的说法错误的是（　　） A．C60是由分子构成的 B．CO2、CO的分子构成不同，化学性质也不相同 C．CO2会导致温室效应，所以CO2是一种空气污染物 D．金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同 【考点】碳的氧化物的全面比较；分子的定义与分子的特性；碳元素组成的单质；二氧化碳对环境的影响． 【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途． 【答案】C 【分析】A、根据 C60是由分子构成的进行分析。 B、根据不同种分子化学性质不同进行分析。 C、根据CO2会导致温室效应，但CO2是空气的成分之一进行分析。 D、根据碳原子排列方式不同进行分析。 【解答】解：A、C60是由分子构成的，故A正确； B、不同种分子化学性质不同，CO2、CO的分子构成不同，化学性质也不相同，故B正确； C、CO2会导致温室效应，但CO2是空气的成分之一，不属于空气污染物，故C错误； D、金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同，故D正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 15．（2024秋•惠来县期中）化学实验中下列药品取用的操作正确的是（　　） A．滴加试剂 B．倾倒液体 C．量9.5mL液体 D．液体加热 【考点】给试管里的液体加热；测量容器﹣量筒；胶头滴管；液体药品的取用． 【专题】常见仪器及化学实验基本操作． 【答案】D 【分析】根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析。 【解答】解：A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，不符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，不符合题意； C、量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选用10mL的量筒量取9.5mL液体，不符合题意； D、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的 ，符合题意。 故选：D。 【点评】解答本题关键是熟悉实验基本操作。 16．（2024春•济宁期末）下列区别O2和CO2的方法都可行的一组是（　　） ①将两种气体分别通入紫色石蕊试液中 ②将两种气体分别通入澄清石灰水中 ③将燃着的木条分别伸入两瓶气体中 ④将两种气体分别装入软塑料瓶中，各倒入体积的水，盖紧塞子，振荡 A．仅①②③ B．仅①②④ C．仅①③④ D．全部 【考点】常见气体的检验与除杂方法． 【专题】物质的鉴别题． 【答案】D 【分析】根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。 【解答】解：①将两种气体分别通入紫色石蕊试液中，氧气不能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，可以区分氧气和二氧化碳，符合题意。 ②将两种气体分别通入澄清石灰水中，氧气不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以区分，符合题意。 ③将燃着的木条分别伸入两瓶气体中，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，可以区分，符合题意。 ④氧气不易溶于水，不会使塑料瓶变瘪，二氧化碳能溶于水，使塑料瓶内压强减小，塑料瓶变瘪，现象不同，可以区分，符合题意。 故①②③④均可以鉴别。 故选：D。 【点评】本题难度不大，考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别。 17．（2022秋•卧龙区期末）如图是CO2的制取、收集、验满和性质验证的主要操作，错误的是（　　） A．检查装置气密性 B．加药品 C．收集并验满 D．验证气体性质 【考点】制取二氧化碳的操作步骤和注意点；二氧化碳的检验和验满． 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【答案】B 【分析】A.根据检查装置气密性的方法来分析； B.根据药品的添加顺序与方法来分析； C.根据二氧化碳的性质及其验满方法来分析； D.根据二氧化碳的性质来分析。 【解答】解：A.图示装置拉注射器的活塞时，若长颈漏斗的下端冒出气泡，说明该装置的气密性是良好的，操作正确； B.实验室中制取二氧化碳需要块状的大理石或石灰石与稀盐酸反应，添加药品的顺序是先向锥形瓶内添加大理石或石灰石，然后由长颈漏斗加入稀盐酸，添加块状固体药品时要先将锥形瓶横放，然后用镊子将大理石或石灰石放入锥形瓶，最后将锥形瓶慢慢竖起，让固体滑落至锥形瓶底部，操作错误； C.二氧化碳的密度比空气大，收集二氧化碳时，二氧化碳从长管进入，验满时可将燃着的木条放在短导管口处，若木条熄灭，证明二氧化碳已满，操作正确； D.将二氧化碳通入盛有石蕊试液的试管中，若观察到试液由紫色变成红色，说明二氧化碳与水反应生成酸，操作正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中装置气密性的检验、发生装置和收集装置的选择依据、性质验证等是正确解答本题的关键。 18．（2023秋•讷河市期末）化学方程式书写正确的是（　　） A．S+O2SO2↑ B．4P+5O22P2O5 C．Mg+O2MgO2 D．C+O2↑CO2 【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【答案】B 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。 【解答】解：A、该化学方程式反应物中氧气是气体，二氧化硫后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为S+O2SO2，故选项错误。 B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 C、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO，故选项错误。 D、该化学方程式氧气是反应物，后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为C+O2CO2，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。 19．（2024•深圳模拟）用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示，则下列分析合理的是（　　） A．该反应中的白磷要足量，目的是消耗尽集气瓶内的O2，避免实验误差 B．在t1时刻后，集气瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧的产物所致 C．在t1﹣t2这段时间内，集气瓶内温度始终保持不变 D．t3时刻打开止水夹，瓶内气体体积变大 【考点】空气组成的测定． 【专题】空气与水． 【答案】A 【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成物为非气态。该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度，据此进行分析解答。 【解答】解：A、该反应中的白磷要足量，目的是消耗尽集气瓶内的O2，避免实验误差，故选项说法正确。 B、在t1时刻后，集气瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧放出大量的热所致，故选项说法错误。 C、在t1﹣t2这段时间内，压强减小，集气瓶内温度逐渐恢复至常温，故选项说法错误。 D、t3时刻打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，瓶内气体体积变小，故选项说法错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。 20．（2024春•周村区期中）下列关于C+O2CO2的理解错误的是（　　） A．表示碳加氧气点燃生成二氧化碳 B．该反应的基本类型是化合反应 C．反应前后碳原子、氧原子的个数均不变 D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：1 【考点】化学方程式的概念、读法和含义；反应类型的判定． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【答案】A 【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”。 【解答】解：A、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，该反应可读作：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故选项说法错误； B、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确； C、化学反应前后碳原子、氧原子的个数均不变，故选项说法正确； D、从微观上，点燃条件下，每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子，则参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：1，故选项说法正确； 故选：A。 【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，了解化学方程式的含义（宏观、微观、量的含义）、化学方程式的读法是正确解答此类题的关键。 21．（2023秋•黔东南州期末）物质的分离、检验、鉴别和除杂是基本的实验技能，下列实验方案能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 比较呼出CO2与空气中CO2的含量 将燃着的木条分别插入两种气体中 B 鉴别二氧化碳和一氧化碳 加入澄清石灰水振荡 C 除去CO2中的水蒸气 将气体通过足量生石灰 D 检验蜡烛燃烧后生成水 火焰上方罩一个干燥的烧杯 A．A B．B C．C D．D 【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；蜡烛燃烧实验；吸入空气与呼出气体的比较． 【专题】实验设计题． 【答案】B 【分析】A、根据比较空气和呼出气体中CO2的含量，应用澄清石灰水进行分析。 B、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析。 C、根据生石灰和水反应生成氢氧化钙进行分析。 D、根据点燃蜡烛后，应在火焰上方罩一个干冷的烧杯进行分析。 【解答】解：A、若想比较空气和呼出气体中CO2的含量，应用澄清石灰水，而不是伸入燃着的木条，故A错误； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能与澄清石灰水反应，无明显现象，可以鉴别，故B正确； C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，能与二氧化碳反应，不能用生石灰除水蒸气，故C错误； D、点燃蜡烛后，应在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，则说明蜡烛燃烧时有水生成，故D错误。 故选：B。 【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。 22．（2023秋•西峡县期中）电解水实验，下列说法中正确的是（　　） A．试管2中得到氢气 B．产生氢气与氧气的质量比为1：2 C．电解水与氢气燃烧的反应均属于分解反应 D．可用带火星的木条检验试管2中的气体 【考点】电解水实验；反应类型的判定． 【专题】空气与水． 【答案】D 【分析】电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。 【解答】解：A、试管2中得到的是氧气，该选项不正确。 B、氢气和氧气质量比是1：8，该选项不正确。 C、电解水生成氢气和氧气，是分解反应，氢气燃烧生成水，是化合反应，该选项不正确。 D、氧气能使带火星的木条复燃，该选项正确。 故选：D。 【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。 23．（2024•濠江区模拟）硝酸是一种重要的化工原料，生成硝酸的化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+X，推断X的化学式为（　　） A．N2 B．NO C．NO2 D．NH3 【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【答案】B 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【解答】解：反应前氮原子是3个，反应后应该是3个，其中1个包含在未知物质中，反应前氧原子是7个，反应后应该是7个，其中1个包含在未知物质中，反应前后氢原子都是2个，X的化学式是NO。 故选：B。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 24．（2024•房山区一模）下列灭火方法所用原理与其他三个不同的是（　　） A．用砂子盖灭燃着的木柴 B．用灯帽盖灭酒精灯 C．油锅中的油着火用锅盖盖灭 D．森林火灾时将火场周围树木砍伐掉 【考点】灭火的原理和方法． 【专题】化学与能源． 【答案】D 【分析】根据灭火的方法分析：灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以下．（3）撤走可燃物． 【解答】解：A、用砂子盖灭燃着的木柴，是隔绝氧气灭火； B、实验室用灯帽盖灭酒精灯，是隔绝氧气灭火。 C、炒菜时油锅着火盖上锅盖，是隔绝氧气灭火； D、森林火灾时将火场周围树木砍伐掉，是清除可燃物灭火。 所以四项中其中一种灭火方法的原理与其它三种灭火方法的原理不相同的是D。 故选：D。 【点评】了解灭火的原理和方法就可以做好此题，对于燃烧的条件和灭火的方法是经常考查的内容，一定要掌握． 25．（2024•唐山一模）我国力争在2060年前实现碳中和，二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径。人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　） A．甲酸的相对分子质量为46g B．反应中的各物质均属于氧化物 C．反应前后氧元素的化合价发生了变化 D．参加反应的与的微粒个数比为2：3 【考点】微粒观点及模型图的应用；相对分子质量的概念及其计算． 【专题】化学反应模拟图型． 【答案】C 【分析】根据反应的微观示意图分析反应物、生成物及反应条件写出方程式，再根据方程式的意义、化合价原则、微粒的变化和反应的特点等分析判断有关的说法。 【解答】解：由反应的微观示意图可知，反应中有1个水分子没有参加反应，图中实际参加反应的是2个二氧化碳分子和2个水分子在一定条件下反应生成2个甲酸分子和1个氧分子，化学方程式为：2CO2+2H2O2HCOOH+O2。 A、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，选项说法错误； B、甲酸是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气属于单质，选项说法错误； C、反应前，氧元素存在于化合物中，氧元素的化合价为﹣2价，生成物氧气是一种单质，其中氧元素的化合价为零，选项说法正确； D、由化学方程式可知，参加反应的与的微粒个数比为2：2＝1：1，选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题有一定难度，通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。 二．填空题（共3小题） 26．（2023秋•海淀区期末）环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。 （1）化石燃料包括煤、　石油　和天然气。 （2）家用燃气热水器的工作原理如图所示。 ①天然气的主要成分甲烷，完全燃烧的化学方程式为 　CH4+2O2CO2+2H2O　。 ②若发现天然气燃烧不充分，应增大 　空气　（填“空气”或“天然气”）的进气量。 （3）下列选项中，符合绿色、低碳生产生活方式的是 　ac　（填序号）。 a.尽量选择公共交通方式出行 b.大力发展燃煤发电厂 c.利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料 【考点】化石燃料及其综合利用；自然界中的碳循环；完全燃烧与不完全燃烧． 【专题】化学与能源． 【答案】（1）石油； （2）①CH4+2O2CO2+2H2O； ②空气； （3）ac。 【分析】（1）根据能源的分类来分析； （2）根据化学反应的原理，以及燃料充分燃烧的措施来分析； （3）根据符合“低碳”理念的做法来分析。 【解答】解：（1）化石能源包括：煤、石油、天然气； （2）①在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O； ②若发现天然气燃烧不充分，说明氧气不足，这时可调大空气进气量； （3）a．尽量选择公共交通方式出行可以减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，符合低碳理念； b．大力发展燃煤发电厂可以增加化石能源的使用，加大二氧化碳的排放，不符合低碳理念； c．利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料可以减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，符合低碳理念。 故选：ac。 故答案为：（1）石油； （2）①CH4+2O2CO2+2H2O； ②空气； （3）ac。 【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记化石燃料的认知和新能源开发，以及与之相关的知识。 27．（2023秋•顺义区期末）我国矿产资源丰富。 （1）Cu2S中铜元素的质量分数计算式为 　×100%　。 （2）两种矿石都可以制得含铜元素的产品，依据是化学反应前后 　元素种类不变　。 【考点】质量守恒定律及其应用；元素的质量分数计算． 【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律． 【答案】（1）×100%。 （2）元素种类不变。 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【解答】解：（1）Cu2S中铜元素的质量分数计算式为×100%。 故答案为：×100%。 （2）两种矿石都可以制得含铜元素的产品，依据是化学反应前后元素种类不变。 故答案为：元素种类不变。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 28．（2023秋•阳春市期末）典籍是我国古代劳动人民在长期生产生活实践中总结出来的宝贵财富，蕴含很多化学知识与方法。 （1）《本草纲目》中记载制造烧酒的方法“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作类似于基本实验操作中的：　蒸馏　。 （2）《汉书•食货志》记载了酿酒的方法“用粗米二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗”。从“粗米”到“得酒”发生了 　缓慢　（填“缓慢”或“剧烈”）氧化。 （3）《汉书地理志》中记载：“豫章郡出石可燃，为薪”，这里的“石”就是煤。用扇子扇煤炉火焰，火越扇越旺的原理是 　提供充足的氧气　。 （4）《石炭》中记载：“投泥泼水愈光明”，指的是在高温条件下，炭能与水蒸气反应生成氢气和另一种可燃性气体，使得燃烧更旺，则生成的另一种可燃性气体的化学式是 　CO　。 （5）《周礼•考工记》记载了沫帛的方法。“淫之以蜃”即利用“蜃灰（主要成分为CaO）”与水反应生成Ca（OH）2，该反应的化学方程式是：　CaO+H2O＝Ca（OH）2　，反应过程会 　放出　（填“吸收”或“放出”）热量。 【考点】生石灰的性质与用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；过滤的原理、方法及其应用． 【专题】物质的分离和提纯；化学与能源；化学用语和质量守恒定律；空气与水；常见的碱 碱的通性． 【答案】（1）蒸馏； （2）缓慢； （3）提供充足的氧气； （4）CO； （5）CaO+H2O＝Ca（OH）2；放出。 【分析】（1）根据分离混合物的方法来分析； （2）根据氧化反应的分类来分析； （3）根据促进燃料燃烧的措施来分析； （4）根据化学反应的原理以及质量守恒定律来分析； （5）根据化学反应的原理以及能量变化来分析。 【解答】解：（1）《本草纲目》中记载制造烧酒的方法“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作类似于基本实验操作中的蒸馏；故答案为：蒸馏； （2）从“粗米”到“得酒”发生了缓慢氧化；故答案为：缓慢； （3）用扇子扇煤炉火焰，越扇越旺的原理是提供充足的氧气；故答案为：提供充足的氧气； （4）炭能与水蒸气反应生成氢气和另一种可燃性气体，使得燃烧更旺，根据化学反应前后元素种类不变，则另一种可燃性气体含有碳、氧元素的一氧化碳，故该气体化学式为CO；故答案为：CO； （5）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2，此反应过程中会释放大量的热；故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；放出。 【点评】本题考查了典籍中的化学知识，掌握分离混合物的方法、促进燃料燃烧的措施、物质的性质与用途等是解题的关键。 三．实验题（共5小题） 29．（2024•江西）根据图回答有关问题： （1）仪器①的名称是 　铁架台　。 （2）实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是 　防止气体从长颈漏斗逸出　，与装置B相比，装置C的优点是 　可控制反应速率，获得平稳气流　。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 　　，用装置D收集氧气时，气体应从导管口 　a　（填字母）通入。 （4）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是 　密度比空气大　和 　能支持燃烧　。 【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的化学性质． 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【答案】（1）铁架台； （2）防止气体从长颈漏斗逸出；可控制反应速率，获得平稳气流； （3）；a； （4）密度比空气大；能支持燃烧。 【分析】（1）熟记仪器的名称； （2）根据实验室制取二氧化碳的注意事项、装置的特点来分析； （3）根据加热高锰酸钾制氧气的原理、氧气的性质及其收集方法来分析； （4）根据实验现象来推断氧气的性质。 【解答】解：（1）仪器①的名称是铁架台； （2）实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是防止气体从长颈漏斗逸出，与装置B相比，装置C的优点是可控制反应速率，获得平稳气流； （3）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾二氧化锰和氧气，化学方程式为；氧气不易溶于水，密度比水小，用装置D收集氧气时，气体应从导管口a通入； （4）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是密度比空气大、能支持燃烧。 故答案为：（1）铁架台； （2）防止气体从长颈漏斗逸出；可控制反应速率，获得平稳气流； （3）；a； （4）密度比空气大；能支持燃烧。 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择、化学方程式的书写等，综合性比较强。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 30．（2024•商水县二模）同学们设计微型实验探究二氧化碳的性质。请参与探究并回答下列问题： （1）b处发生的反应是实验室制取二氧化碳的反应，写出相应化学方程式 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。 （2）实验中，若c处是澄清石灰水，则该处反应的化学方程式为 　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。 （3）实验中，烧杯里的蜡烛自下往上依次熄灭，根据烧杯中的实验现象，可得出二氧化碳具有的物理性质是 　密度比空气的大　。 【考点】二氧化碳与碱的反应及实验；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的物理性质． 【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途． 【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； （3）密度比空气的大。 【分析】（1）根据实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析解答。 （2）根据c处是澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析解答。 （3）根据烧杯里的蜡烛自下往上依次熄灭，进行分析解答。 【解答】解：（1）实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。 （2）c处是澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。 （3）烧杯里的蜡烛自下往上依次熄灭，可得出二氧化碳具有的物理性质是密度比空气的大。 故答案为： （1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； （3）密度比空气的大。 【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、物理性质、实验室制法等是正确解答本题的关键。 31．（2023秋•海淀区期末）用如图实验研究质量守恒定律。 （1）实验1中，将铁钉放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，能够验证质量守恒定律成立的现象是 　铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色　。 （2）实验2中，发现铜片在空气中灼烧后表面生成黑色固体（CuO），则固体质量 　增大　（填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）实验3中，已知：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，观察到反应后天平不平衡，从物质变化的视角解释原因：　生成物中有二氧化碳气体，散失到空气中　。 【考点】探究铜片在空气中灼烧后发生的变化；质量守恒定律及其应用． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【答案】（1）铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色； （2）增大； （3）生成物中有二氧化碳气体，散失到空气中。 【分析】（1）根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析； （2）根据铜与氧气反应生成氧化铜分析； （3）根据Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2分析。 【解答】解：（1）硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故将铁钉放入硫酸铜溶液中可观察到铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；故答案为：铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色； （2）铜与氧气反应生成氧化铜，固体中增加了参加反应的氧气的质量，则固体质量增大；故答案为：增大； （3）由化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑可以看出，生成物中有二氧化碳气体，散失到空气中，因此观察到反应后天平不平衡；故答案为：生成物中有二氧化碳气体，散失到空气中。 【点评】本题考查了质量守恒定律的验证，根据题目中的信息，利用已有的知识解答即可。 32．（2024•大兴区二模）用如图所示实验研究CO2的性质。 说明：1为湿润紫色石蕊试纸，2为酚酞﹣澄清石灰水试纸，3为干燥紫色石蕊试纸。3张试纸均贴在试管内壁。 （1）能证明CO2与水反应的现象是 　试纸1变红、试纸3不变红　。 （2）2号试纸由下至上红色逐渐消失，其原因是 　CO2的密度比空气的大且能与Ca（OH）2 反应，2号试纸碱性由下至上消失　。 （3）将燃着的木条放在试管上方，木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是 　不支持燃烧、也不能燃烧　。 【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质． 【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途． 【答案】（1）试纸1变红、试纸3不变红； （2）CO2的密度比空气的大且能与Ca（OH）2 反应，2号试纸碱性由下至上消失； （3）不支持燃烧、也不能燃烧。 【分析】（1）根据二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，进行分析解答。 （2）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析解答。 （3）根据将燃着的木条放在试管上方，木条熄灭，进行分析解答。 【解答】解：（1）干燥紫色石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色；湿润紫色石蕊试纸通二氧化碳前不变色，说明水不能使紫色石蕊变红色；通二氧化碳后变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红色。 （2）2号试纸由下至上红色逐渐消失，其原因是CO2的密度比空气的大且能与Ca（OH）2 反应，2号试纸碱性由下至上消失。 （3）将燃着的木条放在试管上方，木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是不支持燃烧、也不能燃烧。 故答案为： （1）试纸1变红、试纸3不变红； （2）CO2的密度比空气的大且能与Ca（OH）2 反应，2号试纸碱性由下至上消失； （3）不支持燃烧、也不能燃烧。 【点评】本题难度不大，了解二氧化碳的化学性质与物理性质并能灵活运用是正确解答本题的关键，要注意是碳酸使石蕊溶液变红色。 33．（2024•北京）用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。 已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。 （1）若a、b均为白磷，可观察到的现象是 　a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧　。 （2）若a、b均为红磷，判断该实验能否证明可燃物燃烧需要与O2接触，并说明理由：　不能，温度达不到红磷的着火点，a、b处红磷均不燃烧　。 【考点】燃烧与燃烧的条件． 【专题】化学与能源． 【答案】（1）a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧； （2）不能，温度达不到红磷的着火点，a、b处红磷均不燃烧。 【分析】根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。 【解答】解：（1）若a、b均为白磷，a处白磷温度达到了着火点，不能与氧气接触，b处白磷温度达到了着火点，能与氧气接触，可观察到的现象是a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧。 （2）若a、b均为红磷，由于温度达不到红磷的着火点，a、b处红磷均不燃烧，不能证明可燃物燃烧需要与O2接触。 故答案为： （1）a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧； （2）不能，温度达不到红磷的着火点，a、b处红磷均不燃烧。 【点评】本题难度不大，考查燃烧的条件，了解燃烧的三个条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。 四．工艺流程题（共2小题） 34．（2023秋•平谷区期末）氢能是绿色的低碳能源。如图是“制氢、储氢、释氢、用氢”的示意图。 （1）通过光伏发电和催化剂的作用，使水分解产生氢气，该反应的化学方程式为 　2H2O2H2↑+O2↑　。 （2）“储氢”过程中涉及到的物质属于氧化物的是 　CO2、H2O　。 （3）氢氧燃料电池在工作时，将化学能转化为 　电能　。 【考点】物质的相互转化和制备；从组成上识别氧化物． 【专题】物质的制备． 【答案】（1）2H2O 2H2↑+O2↑； （2）CO2、H2O； （3）电能。 【分析】（1）根据水发生分解反应生成氢气、氧气分析 （2）根据氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素分析； （3）根据能量的转化分析。 【解答】解：（1）水发生分解反应生成氢气、氧气，通过光伏发电和催化剂的作用，使水分解产生氢气，该反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；故答案为：2H2O 2H2↑+O2↑； （2）氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。“储氢”过程中涉及到的物质属于氧化物的是CO2、H2O；故答案为：CO2、H2O； （3）氢氧燃料电池在工作时，将化学能转化为电能；故答案为：电能。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 35．（2024•大田县一模）硫化氢（H2S）的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。 （1）硫化氢在氧气中燃烧的微观示意图如图甲。参加反应硫化氢分子和生成水分子的数目之比为 　1：1　。 （2）将H2S和空气的混合气体通入含FeCl3、FeCl2、CuCl2和HCl的混合溶液中反应，可用于回收S，物质转化过程如图乙。 （查阅资料） 反应Ⅰ：4FeCl2+O2+4HCl═4FeCl3+2H2O； 反应Ⅱ：2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl； 反应Ⅲ：CuCl2+H2S═CuS↓+2HCl。 ①将固体S从溶液中分离出来的操作是 　过滤　。 ②反应Ⅰ中，化合价不变的元素有 　氯元素和氢元素　。 ③反应Ⅲ属于 　复分解反应　（填基本反应类型）。 ④该工艺中可循环使用的物质有FeCl3、　FeCl2、HCl　。（填化学式）。 【考点】物质的相互转化和制备；微粒观点及模型图的应用． 【专题】物质的制备． 【答案】（1）1：1； （2）①过滤； ②氯元素和氢元素； ③复分解反应； ④FeCl2、HCl。 【分析】（1）根据硫化氢在氧气中燃烧生成硫和水分析； （2）①根据固液分离的操作是过滤分析； ②根据反应Ⅰ中氯元素和氢元素的化合价未改变分析； ③根据反应ⅢCuCl2+H2S═CuS↓+2HCl的特点分析； ④根据流程图分析。 【解答】解：（1）硫化氢在氧气中燃烧生成硫和水，化学反应方程式为，参加反应硫化氢分子和生成水分子的数目之比为1：1，故答案为：1：1； （2）①固液分离的操作是过滤，故答案为：过滤； ②反应Ⅰ4FeCl2+O2+4HCl═4FeCl3+2H2O中氯元素和氢元素的化合价未改变，故答案为：氯元素和氢元素； ③反应ⅢCuCl2+H2S═CuS↓+2HCl是两种化合物反应，相互交换成分，生成两种新的化合物，满足复分解反应的特点，属于复分解反应，故答案为：复分解反应； ④由资料可知，工艺中可循环使用的物质有FeCl3、FeCl2和HCl，故答案为：FeCl2和HCl。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 五．科普阅读题（共1小题） 36．（2024秋•隆回县期中）阅读下列科普短文，回答问题。 味精是一种食品调味料，它的学名是谷氨酸，是一种无色无味的晶体，易溶于水，味道极为鲜美，是一种由钠离子与谷氨酸根离子形成的盐。 正确食用味精不会产生副作用。味精本身不具有毒性，或者说味精的毒性很低很低，一般人在正常范围内食用味精，不会对健康有任何损害。但是过量食用味精（基本不能发生），味精中的钠会与人体中的其他矿物质产生拮抗的作用，比如钠过量就会抑制钾的吸收，所以对于本身有低钾血症或肾功能不全者建议少食用或者不食用味精。对于儿童摄入谷氨酸会导致缺锌的说法，这是不准确的，试想一下，如果谷氨酸与锌结合可以使锌被排出体外，是否谷氨酸也会与其他矿物质结合，引起其他矿物质被排出体外，从而造成其他矿物质的缺乏呢？事实证明，这种情况并没有发生。 味精应在快出锅时使用，因为在高温下，味精会分解生成焦谷氨酸钠，失去鲜味。对酸性强的菜肴，不宜使用味精。因为味精在酸性环境中不易溶解，酸性越大溶解度越低，鲜味的效果越差。在含碱性原料的菜肴中，如炒蔬菜时不宜使用味精，因为味精遇碱会化合成谷氨酸二钠，产生氨水臭味。放味精时注意投放温度，投放味精的适宜温度是70～80℃，此时鲜味最浓。但需注意适量，不必每天每菜都使用。 依据文章内容，回答下列问题： （1）谷氨酸的物理性质有 　无色、无味、晶体、易溶于水　（至少两点）。 （2）下列关于味精的说法中，合理的是 　AC　。 A.味精应该在快出锅时使用，在酸性或碱性菜肴中不适宜添加味精 B.儿童不能食用味精，会导致儿童缺锌 C.本身有低钾血症或肾功能不全者建议少食用或者不食用味精 （3）假如你是一名食品营养师，你将给出怎样合理的建议：　减少味精使用　。 【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；化学性质与物理性质的差别及应用． 【专题】化学与生活． 【答案】（1）无色、无味、晶体、易溶于水； （2）AC； （3）减少味精使用。 【分析】（1）根据没有发生化学变化表现出来的性质就是物理性质进行分析。 （2）根据在高温下，味精会分解生成焦谷氨酸钠，失去鲜味，儿童不能食用味精，会导致儿童缺锌，钠过量就会抑制钾的吸收，本身有低钾血症或肾功能不全者建议少食用或者不食用味精，进行分析。 （3）根据建议减少味精使用进行分析。 【解答】解：（1）没有发生化学变化表现出来的性质就是物理性质，谷氨酸的物理性质有：无色、无味、晶体、易溶于水。 （2）A、在高温下，味精会分解生成焦谷氨酸钠，失去鲜味。对酸性强的菜肴，不宜使用味精。因为味精在酸性环境中不易溶解，酸性越大溶解度越低，鲜味的效果越差。在含碱性原料的菜肴中，如炒蔬菜时不宜使用味精，因为味精遇碱会化合成谷氨酸二钠，产生氨水臭味。味精应该在快出锅时使用，在酸性或碱性菜肴中不适宜添加味精，说法合理； B、事实证明：谷氨酸不会与锌结合，使锌被排出体外，儿童食用味精不会导致儿童缺锌，说法不合理； C、过量食用味精（基本不能发生），味精中的钠会与人体中的其他矿物质产生拮抗的作用，比如钠过量就会抑制钾的吸收，本身有低钾血症或肾功能不全者建议少食用或者不食用味精，说法合理。 （3）合理的建议：减少味精使用。 故答案为：（1）无色、无味、晶体、易溶于水； （2）AC； （3）减少味精使用。 【点评】本题主要考查化学品的性质与人体健康等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 六．科学探究题（共1小题） 37．（2024•辽宁模拟）很多面点的制作需要膨松剂。某兴趣小组通过制作馒头，探究化学膨松剂的作用原理，并对比不同膨松剂对馒头性状的影响（制作过程中蒸制时间、温度等相关条件均相同）。 【探究自制膨松剂】 Ⅰ.小组同学在课上学习了碳酸氢钠可用于焙制糕点，据此设计如表实验。 实验 面团成分 膨松剂 馒头性状 ① 60g面粉、28g水 无 无气孔、硬 面色白 ② 60g面粉、28g水 1g碳酸氢钠 少量气孔、略松软 面色黄 小组同学针对①②中馒头性状的不同，查阅资料如下。 [资料一]碳酸氢钠受热易分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 [资料二]在制作馒头的过程中，面粉中的某种色素遇到碱性物质会变成黄色。 （1）碳酸氢钠的俗称为 　小苏打　。 （2）根据②中“面色黄”的性状推测 　NaHCO3　（填化学式）有碱性。 Ⅱ.为改善②中馒头性状，小组同学又设计如表实验。 实验 面团成分 膨松剂 馒头性状 ③ 60g面粉、　28　g水 1g碳酸氢钠、5.8g白醋（足量） 较多气孔、松软 面色白 （3）③中加水的质量应为 　28　g。 （4）结合②③馒头性状，加入白醋后，馒头性状改良的原因有 　白醋与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体　、　白醋中和了碱性物质　。据此分析，下列物质组合也可起到膨松作用的有 　BC　（填标号）。 A．食盐和白糖 B．碳酸钙和白醋 C．纯碱和柠檬酸 D．纯碱和食盐 【探究市售膨松剂】 Ⅲ.小组同学买来了一种市售膨松剂——泡打粉，继续进行探究。 实验 面团成分 膨松剂 馒头性状 ④ 60g面粉、28g水 1g泡打粉[成分：碳酸氢钠（40%）、焦磷酸二氢二钠（Na2H2P2O7）、淀粉] 较多气孔、松软 面色白 （5）与白醋相似，焦磷酸二氢二钠也能起到酸的作用。作为市售膨松剂的成分之一，与白醋相比，焦磷酸二氢二钠具有的优势为 　易保存　（写出一点即可）。淀粉与泡打粉中其他成分不发生反应，除干燥外，淀粉还可能有 　调节气体产生速度或使气泡均匀产生　作用。 （6）产生气体的量是影响馒头膨松程度的因素。经教师指导后，小组同学得知该泡打粉中焦磷酸二氢二钠只能与一半的碳酸氢钠反应，理论上，③中产生二氧化碳气体的最大量是④中的 　3.3　倍（精确到0.1）。但③比④馒头膨松程度略小，由此推测，影响馒头膨松程度的因素还可能是 　酸的种类不同　。 【反思与感悟】 小组同学在上述劳动实践中探明了膨松剂的作用原理，发展了“性质决定用途”的化学观念。 【考点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；盐的化学性质． 【专题】科学探究． 【答案】（1）小苏打。 （2）NaHCO3。 （3）28。 （4）白醋与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体；白醋中和了碱性物质；BC。 （5）易保存；调节气体产生速度或使气泡均匀产生。 （6）3.3；酸的种类不同。 【分析】（1）碳酸氢钠的俗称为小苏打； （2）面粉中的某种色素遇到碱性物质会变成黄色，根据②中“面色黄”推测NaHCO3有碱性； （3）对比试验要确定好常量和变量； （4）白醋中的醋酸和碳酸氢钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳； A、食盐和白糖不反应； B、碳酸钙和白醋能反应生成二氧化碳； C、纯碱和柠檬酸会反应生成二氧化碳； D、纯碱和食盐不反应； （5）与白醋相比，焦磷酸二氢二钠为固体，更容易保存；淀粉的作用是改善泡打粉的保存性，防止吸潮结块或失效，还具有调节气体产生速度或使气泡均匀产生的作用； （6）根据提供信息可以进行相关方面的计算和判断。 【解答】解：（1）碳酸氢钠的俗称为小苏打； （2）依据信息：面粉中的某种色素遇到碱性物质会变成黄色，根据②中“面色黄”推测NaHCO3有碱性； （3）③是与②对比，则③加水的质量为28g； （4）白醋与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，产生较多气孔，白醋显酸性，中和了碱性物质，不与面粉中的某种色素反应，所以馒头不会变黄； A、食盐和白糖不反应，故A错误； B、碳酸钙和白醋能反应生成二氧化碳，可以起到膨松作用，故B正确； C、纯碱和柠檬酸会反应生成二氧化碳，可以起到膨松作用，故C正确； D、纯碱和食盐不反应，故D错误； （5）与白醋相比，焦磷酸二氢二钠为固体，更容易保存；淀粉的作用是改善泡打粉的保存性，防止吸潮结块或失效，还具有调节气体产生速度或使气泡均匀产生的作用； （6）③中1g碳酸氢钠与足量的白醋反应，碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳，根据质量守恒定律，NaHCO3～CO2；1g泡打粉中碳酸氢钠占40%，质量为0.4g，且焦磷酸二氢二钠只能与一半的碳酸氢钠反应，故只有0.2g碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳，NaHCO3～CO2，另外的0.2g碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳、水、二氧化碳，，关系为：2NaHCO3～CO2；则③中产生二氧化碳气体的最大量与④中产生二氧化碳的最大量之比为：；③中产生的二氧化碳多，但③比④馒头膨松程度略小，由此推测，影响馒头膨松程度的因素还可能是酸的种类不同。 故答案为：（1）小苏打。 （2）NaHCO3。 （3）28。 （4）白醋与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体；白醋中和了碱性物质；BC。 （5）易保存；调节气体产生速度或使气泡均匀产生。 （6）3.3；酸的种类不同。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 七．计算题（共1小题） 38．（2024•南安市模拟）化学氧自救器是广泛应用于安全生产和应急救生的一种呼吸器，利用超氧化钾（KO2）与人体呼出的二氧化碳反应制得氧气（4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2）。 （1）现有710g超氧化钾，可产生氧气的质量为多少？（写出计算过程） （2）工作人员使用该化学氧自救器时，每分钟消耗8g氧气，以上产生的氧气可提供的防护时间为 　30　分钟。 【考点】根据化学反应方程式的计算． 【专题】有关化学方程式的计算． 【答案】（1）240g； （2）30。 【分析】（1）根据超氧化钾的质量和化学方程式的计算来分析； （2）根据产生氧气的质量和每分钟消耗氧气的质量来分析。 【解答】解：（1）设710g超氧化钾可产生氧气的质量为x。 4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2 284 96 710g x x＝240g 答：710g超氧化钾可产生氧气的质量为240g。 （2）工作人员使用该化学氧自救器时，每分钟消耗8g氧气，则以上产生的氧气可提供的防护时间为：240g÷8g/分钟＝30分钟。 故答案为： （1）240g； （2）30。 【点评】本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$