2025年中考化学重难点专项训练：综合应用题

2025年中考化学重难点专项训练：综合应用题 1．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究： （1）操作①中必须用到的一种仪器是 （填序号） A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管 （2）操作③的名称是 ，操作④中用到玻璃棒，作用为 。 （3）用提纯得到的“精盐”配制100g 6.5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。 ①氯化钠固体不纯 ②称量时精盐与砝码放反了 ③量取水时俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 （4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理： ①白色沉淀的化学式为 。 ②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是 。 ③若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将 （填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。 （5）含量计算：称取10克该精盐经过上述1、2步操作后测得白色固体质量为0.29克，该精盐（不考虑其它杂质）中氯化钠的质量分数为 （写出计算结果） 2．实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。 （1）仪器a的名称是： 。 （2）实验室用氯酸钾制取氧气，可选用的装置组合为 （填字母序号），该反应的化学方程式是 。收集装置的选择是由气体的性质决定的，既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有 （填数字序号）。 ①易溶于水 ②难溶于水 ③不与水反应 ④密度与空气接近 ⑤常温下可与空气中某成分反应 ⑥有毒，是一种大气污染物 （3）实验室要制取CO2应选择的发生装置是 （填字母序号）。某同学取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因： 。 （4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的．常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔 （C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是 ，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有 （填装置序号）。 （5）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。 ①装置I中产生气体的化学方程式为：H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O。 装置Ⅱ中生成Na2S2O5晶体发生的是化合反应，其反应的化学方程式为： 。 ②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。 ③该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气。若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质。这与O2的 有关。（填写化学性质） ④装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。 3．如表是100 g某品牌板栗的部分营养成分。 总热量 蛋白质 糖类 油脂 钠 维生素C 1 016 kJ 5.1 g 11.3 g 19 g 4.6 mg 3.3 mg (1)食物的成分主要有六大类营养素，上表中为人体提供主要能量的是 。 (2)假设该板栗中的钠元素以氯化钠的形式存在，则100 g该板栗中，氯化钠的质量是 ？ 4．某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将样品溶于水后，再加入氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：）。把产生的所有用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如表所示： 时间 0 20 30 40 60 80 100 120 增加的质量 0 0.7 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7 试回答下列问题： （1）表中约为 。 （2）硝酸铵样品的纯度为 。 （3）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量） 。 5．英国《独立报》曾评出改变世界的101个发明，中国古代四大发明赫然在列，造纸术就是其中之一、一种现代造纸流程如图所示。 (1)纸的主要成分是纤维素，纤维素属于营养物质中的 类。纤维素组成用(C6H10O5)n表示， (填“属于”或“不属于”)有机高分子化合物，其中碳、氢元素的质量比为 。废办公用纸属于 (填“可回收”或“不可回收”)垃圾。 (2)烧碱、纯碱能与树、竹、草中的油脂作用。生活中用洗洁精洗油污，属于 现象。 (3)步骤2中捣碎的目的是 ；步骤3中操作a的名称是 ，此操作中常用玻璃棒，作用是 。 (4)经检测甲造纸厂废液中含有一定量的碳酸钠，可向废液中加入稀硫酸至不再产生 (填现象)后待排放，环境监测员常用 检测废液的pH，确认是否达标。 (5)经检测，乙造纸厂废液中含有一定量的NaOH，NaOH的质量分数为4%，现用H2SO4的质量分数为9.8%的废硫酸10t将其处理至中性，可以处理的废液质量是 ？(写出计算过程) 6．以二氧化碳为例，学习科学家研究物质的方法。    (1)1630年，海尔蒙特发现二氧化碳能使燃着蜡烛熄灭，该变化体现二氧化碳的性质是 。 (2)1755年，布莱克第一个应用定量方法研究二氧化碳，主要过程如下图：    ① 白垩充分煅烧后（杂质不参与反应），固体减少的质量即为 （填化学式）的质量。 ② 步骤皿生成的白色固体是 （填名称）。 ③ 实验室制取气体部分仪器与装置如下图：    实验室制备二氧化碳的化学方程式是 。组装连续产生较多气体的发生装置需选择的仪器为 （填标号，下同）；收集二氧化碳装置为 。 (3)1766年，卡文迪许测得：1体积水约能溶解1体积二氧化碳。图4所示针筒内二氧化碳与水充分混合后，针筒内的上液面将停留在 mL处。    (4)图5为模拟伯格曼实验，试管②的现象为 。你认为 （填“有”或“没有”）必要进行试管①的对比实验。 7．2024年5月17日，中国一汽盐城分公司首款新能源汽车“奔腾小马”投产下线，顺利实现新能源汽车转型升级。 (1)汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是 。 (2)铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的 （填写物理性质）。 (3)新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂（）的锂电池为汽车提供动力，中显价，则Li元素的化合价为 价。 (4)生产汽车使用大量合金。下列对合金的认识正确的是______（选填字母序号）。 A．合金的强度一般比组成它们的纯金属更大 B．合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低 C．合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好 (5)生产汽车还需要使用大量的金属铁。若用1000t含氧化铁（）的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁的质量为 （写出计算过程）。 8．化学实验是进行科学探究的重要方式． （1）下列实验仪器中不能用于加热的是 （填字母代号）． a．烧杯    b．量筒    c．试管    d．蒸发皿 （2）某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验． ①A中反应的化学方程式为 ②若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么？ ③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接 、 接 、 接 ． （3）为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验．   ①X为 ；乙与硝酸钡反应的化学方程式为 ． ②操作I和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器．该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么？ （4）某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品．现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热（H2+CuOCu+H2O），请计算理论上最多可生产铜的质量． 9．(1)“鲤鱼焙面”是像菜名品。鱼肉中富含的营养素是 ；面粉中的淀粉在人体内经酶的催化作用，与水反应，最终变成 ； (2)如图是二氧化碳的制取和性质实验的微型一体化装置图，该装置的气密性良好。请回答下题。 ①挤压胶头，滴入稀盐酸。过一会儿，用燃着的木条放在微型集气瓶口，如果 ；则说明二氧化碳已收集满。 ②生成的二氧化碳在装置内与1、2处的溶液反应，1处的反应现象是 ；2处生成了白色沉淀。 ③用橡胶塞塞紧微型集气瓶口，再反复挤压几次胶头。一段时间，氢氧化钠溶液被吸进了微型气体实验器和微型集气瓶中。这是由于 (用化学方程式表示)的缘故。 (3)A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，均由下表中的一种或两种元素组成。它们的转化关系如图1所示(部分反应条件、反应物及生成物已略去)。图2所示的是A、B、D、E的相关信息(重叠部分表示两种物质的共同点)。请回答下列问题: ①A的化学式为 ； ②反应II的实验现象是 ； ③反应Ⅲ的化学方程式可能是 ；该化学反应属于 反应(填基本反应类型)。物质E的用途之一为 。 10．“近代化学之父”拉瓦锡的杰出成就之一就是将化学研究从定性转向定量。 (1)测定空气成分：拉瓦锡利用汞在空气中加热产生氧化汞等实验，第一次明确得出空气是由氧气和 (填写物质名称)组成的结论，并测定了空气中氧气的含量。 【模拟拓展】 (2)实验小组模拟拉瓦锡的实验，用红磷测定空气中氧气含量，取容积为集气瓶，实验前加入水，如图所示(实验误差忽略不计)。 ①实验结束后打开止水夹时，水倒吸回瓶内的体积约为 mL。 ②实验小组的同学利用数字设备分别测定了温度、压强随时间变化的情况，绘制曲线如图所示，a点代表打开止水夹的时刻，下列说法不正确的是 。 A．a点处的压强等于大气压    B．反应开始时压强增大是因为温度升高 C．a点的温度已经接近室温    D．a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶 (3)拉瓦锡用精确的定量实验，研究了氧化汞的分解与合成的反应过程。 请依据氧化汞分解的微观示意图，从微观角度解释化学反应的本质： ，该反应属于 反应(填基本类型)。 拉瓦锡通过实验同时发现：在化学反应中，不仅物质的总质量在反应前后保持不变，而且物质中所含的任一元素的质量在反应前后保持不变。 【应用拓展】实验小组同学利用质量守恒定律对“蔗糖的组成”进行探究。实验开始先通入一会儿氨气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 实验原理：蔗糖隔绝空气受热发生分解反应 【定性实验】 (4)①实验开始先通入一会儿氮气的目的是 。 ②实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖中含有 元素。 ③实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是碳单质，并利用实验验证了自己的猜想。 【定量实验】 (5)准确测量出蔗糖与足量氧气反应后生成和水，则蔗糖中氧元素质量为 g，蔗糖中碳、氢元素的原子个数比为 (最简整数比)。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧元素组成，其质量比和原子个数比为定值。 11．今有A、B、C、D、E五种装置如下图所示。按要求回答问题（所选装置用字母回答） （1）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，应选用的发生装置是 ；收集装置是 ； （2）实验室用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，应选用的发生装置是 ；收集装置是 ； （3）某同学准备用加热高锰酸钾的方法制取0.8g的氧气。则计算 ①高锰酸钾（KMnO4)的相对分子质量为 。 ②反应的化学方程式： 。 ③要制取0.8g的氧气，需要高锰酸钾的质量为 。 12．分类和类推是学习和研究化学常用的方法。 （1）初中许多化学实验，请依据实验探究的方法将下列实验分类： A B C D             分类标准为 ，包括的实验有 填字母)。 （2）找规律，仿照下列化学方程式，完成另外两个化学方程式： CH4+2O2CO2+2H2O；2H2S+SO2=S↓+2H2O；NaH+H2O=NaOH+H2↑；NH3+NO2— ；CaH2+H2O— 。 13．某兴趣小组同学对实验室制取氧气的若干问题进行如下探究。     （1）【问题一】：实验室制取氧气的原料的选择 在KClO3、H2O、H2O2、NaCl这些物质中寻找制取氧气的原料，肯定不能作为分解反应原料的物质是 ，说出你的判断依据 。     （2）【问题二】：设计实验发生装置和收集装置 以下是实验室制取气体可能用到的装置： 写出编号仪器的名称① ；     （3）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集较纯净的氧气，可选择的装置组合为 (填字母)；反应前后，二氧化猛的作用是 。     （4）为了得到稳定的气流，实验室用过氧化氢溶液制氧气时应选择 (填字母)组合成发生装置。反应的化学方程式是 该反向的基本反应类型是 （5）若用上述原理制取氧气并用C装置来收集时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是(请选择正确的操作及顺序，填编号) ，正放在桌面上。 a．盖上玻璃片       b.将导管移出      c.将集气瓶移出水面     （6）实验室取15克氯酸钾和5克二氧化锰混合制备氧气，加热一段时间后，剩余固体质量为15.2克，则产生氧气的质量为 克。 14．过去，人们曾把氧气叫作“养气”，这充分说明了氧气的重要性，可以说没有氧气，就没有生命，也就没有生机勃勃的地球。 【任务一】氧气的性质 (1)氧气的重要性之一体现在氧气可以供给呼吸，由此可知氧气的一种用途是 。 (2)兴趣小组的同学将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，可观察到 ，说明氧气能支持燃烧。 【任务二】物质与氧气的反应 同学们查阅资料了解到大多数金属单质、某些非金属单质、某些化合物均能与氧气发生剧烈的氧化反应———燃烧，以下是几种常见物质与氧气反应的实验装置图。 实验一：细铁丝、镁条与氧气的反应 (3)如图1是细铁丝在氧气中的燃烧实验。可观察到铁丝在空气中加热时不能燃烧，只红热。在氧气中铁丝剧烈燃烧， ，放出大量的热，生成 。反应的化学方程式为 。图中在集气瓶中放少量水的作用是 ，水还可以用 替代。 (4)如图2是镁条的燃烧实验。可观察到镁条剧烈燃烧，发出 ，生成 ，放出大量的热，由此可知镁在军事上的用途是 ，反应的化学方程式为 。 实验二：红磷、木炭与氧气的反应 (5)如图3是红磷的燃烧实验。初中化学教材利用红磷与氧气的反应测定空气中氧气的含量，该实验中红磷燃烧时的现象为 ；得出的实验结论为 ，若实验结果偏大，原因是 （写一条）。反应的化学方程式为 。 (6)如图4是木炭的燃烧实验。可观察到木炭在空气中加热只红热；在氧气中剧烈燃烧， ，放出热量。实验中木炭由瓶口自上而下 （填“缓慢”或“快速”）插入到充满氧气的集气瓶中，这样做的目的是 。燃烧停止后，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，观察到的现象为 ，说明木炭燃烧生成了 。 实验三：甲烷和一氧化碳与氧气反应 (7)如图5所示是甲烷和一氧化碳的燃烧实验。甲烷和一氧化碳在空气中燃烧产生 火焰，放出大量热。写出其中一个反应的化学方程式： 。在点燃氢气、甲烷和一氧化碳等可燃性气体前，必须进行的操作是 。 (8)物质除与氧气发生剧烈的氧化反应外，也会发生一些缓慢进行、不易察觉的氧化过程，如动植物呼吸、铁锈蚀、铝制品耐腐蚀，这也反映了氧气的氧化过程对人类有利有弊，请分别就利弊各举一例： 。 【任务三】探究影响物质与氧气反应的因素 (9)兴趣小组同学按照如图6所示进行硫燃烧实验时发现，硫在空气或氧气中燃烧时均放出热量，生成有刺激性气味的气体，但在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧剧烈，发出 火焰，说明同种物质在空气中和氧气中燃烧现象的不同与 有关。 【拓展探究】探究“为什么铁丝在氧气中燃烧会产生火星四射的现象？” 【查阅资料】含碳细铁丝燃烧时，其中的碳粒生成的二氧化碳气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”现象。 【设计实验】 (10)取直径均为0.20mm纯铁丝和含碳量分别为0.1%、0.32%、0.52%、0.69%的铁丝，分别进行实验。铁丝末端系一根火柴的作用是 。 【实验记录】下表是实验中所记录的现象。 含碳量 纯铁丝 0.1% 0.32% 0.52% 0.69% 现象 无火星四射现象，熔断 有短暂的火星四射现象，实验欠成功 火星四射现象明显，实验成功 比含碳量0.32%的铁丝燃烧剧烈，火星四射现象更明显，实验成功 比含碳量0.52%的铁丝燃烧更剧烈，火星四射更明显，实验成功 【得出结论】 (11)铁丝产生火星四射现象与 有关，就0.20mm铁丝而言，燃烧剧烈程度和其含碳量的关系为 。 【任务四】物质与氧气反应的应用与拓展 (12)化学实验：物质与氧气的反应在初中化学实验中应用广泛。 ①初中化学涉及与红（白）磷在空气中燃烧反应的实验；a．空气中氧气含量的测定；b．质量守恒定律的验证；c．燃烧条件的探究。其中红（白）磷的质量大小对实验结果有影响的是 （填字母序号）。 ②如图7是利用铜与氧气反应验证质量守恒定律，实验中可观察到铜粉 ，反应的化学方程式为 。该实验证明了参加化学反应的物质的质量总和等于反应生成的物质的质量总和。 ③如图8是利用氢气燃烧探究水的组成，可观察到氢气燃烧发出 色火焰，烧杯内壁有 生成，由此证明水由 组成。 (13)生活生产：物质燃烧是人类最早利用的化学反应之一，控制燃烧有利于提高效率、节约资源。日常生活中将木柴填充到炉膛内时，要将木柴架空，原因是 ；若炉火燃烧不旺，可用扇子向炉膛内扇风，炉火就会燃烧更旺，原因是 。 试卷第12页，共14页 试卷第11页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 $$