2025届高三化学二轮总复习 专题2 阿伏加德罗常数及其应用

板块一　专题二　选择题专项突破分级训练(三)　 【强基练】 1.(2024·河北邢台市二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(　　) A．20 g ND3溶于水形成的氨水中质子数约为10NA B．标准状况下，2.24 L CHCl3中含sp3-s型σ键数目为0.1NA C．0.2 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl溶于水可电离出0.2NA个Cl－ D．等物质的量的N2和C2H2所含有的电子数均为14NA 2.(2024·福建龙岩市二模)NH3可与Cl2反应生成白烟和无污染的N2，根据该反应原理，管道工人可利用浓氨水检验氯气管道是否漏气。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．11.2 L NH3中含有孤对电子数为0.5NA B．每消耗34 g NH3，转移电子总数为6NA C．0.1 mol Cl2充分反应，产物中的离子总数最多为0.4NA D．每生成1 mol N2，断裂的σ键数为11NA 3.(2024·辽宁省凌源市二模)设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是(　　) A．4.6 g Na与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2NA B．120 g熔融NaHSO4中含有的离子总数为3NA C．11.2 L(标准状况)甲烷与氨的混合物中含质子数为5NA D．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA 4.(2024·湖南邵阳市二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．46 g C2H6O分子中含极性键数目一定是7NA B．pH＝2的NaHSO4溶液中SO的数目为0.01NA C．标准状况下，11.2 L一氯甲烷中含有的分子数为0.5NA D．33.8 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.6NA 5.(2024·湖南岳阳市二模)设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L HF气体中分子数目为NA B．10 g 14N16O2与16O2混合气体中含有的质子数为5NA C．含NA个CO的Na2CO3溶液中，Na＋数目等于2NA D．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA 6.(2024·广东省梅州市二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 mol NH4NO3完全溶于水，所得溶液中含氮微粒数为2NA B．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有ClO－的数目为0.1NA C．1 mol [Cu(H2O)4]2＋中σ键的数目为8NA D．标准状况下，22.4 L HCl分子中含有Cl－的数目为NA 7.(2024·河北石家庄三模)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．4.4 g C2H4O中含有σ键的数目为0.6NA B．3 mol NO2与H2O完全反应时转移电子的数目为4NA C．常温下，1 L pH＝6.5的H2O2溶液中由水电离产生H＋的数目为10－7.5NA D．常温下，1 L 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O的数目为0.1NA 【培优练】 8.(2024·河北省部分学校4月质量检测)K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)为食盐的抗结剂，已知K4[Fe(CN)6]的熔点70 ℃、沸点104.2 ℃，400 ℃以上分解：3K4[Fe(CN)6]12KCN＋Fe3C＋5C＋3N2↑。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　) A．常温下，1 L pH＝11的KCN溶液中由水电离出的H＋数目为10－11NA B．42 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为3NA C．0.1 mol K4[Fe(CN)6]中含σ键数目为1.2NA D．3.6 g金刚石中含有C—C键的数目为0.6NA 9.(2024·湖南省九校联考高三下学期二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．28.4 g含σ键的数目为1.2NA B．电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为0.5NA时，理论上阳极减重16 g Cu C．反应2KMnO4＋2KF＋10HF＋3H2O2===2K2MnF6＋8H2O＋3O2↑中，每有1 mol KMnO4参与反应，转移电子数为3NA D．1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，Cl－和OH－的数目之和大于NA 10.(2024·广东省茂名市二模)科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法： 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．1 mol三氟甲苯中σ键数目为15NA B．1 mol H2和CO2组成的混合物中原子总数为2NA C．生成22.4 L H2时，需消耗1 mol苯 D．1 L 1 mol·L－1三氟乙酸溶液中，H＋的数目为NA 11.(2024·江西新余市二模)配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如2CoCl2＋2NH4Cl＋8NH3＋H2O2===2[Co(NH3)5Cl]Cl2＋2H2O。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含有σ键的数目为21NA B．NH3和H2O的VSEPR模型完全相同 C．0.1 mol N2与足量H2在催化剂作用下合成氨，生成的NH3分子数为0.2NA D．100 g质量分数为17%的H2O2溶液中，氧原子总数为NA 板块一　专题二　选择题专项突破分级训练(三)　 【强基练】 1.(2024·河北邢台市二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(　　) A．20 g ND3溶于水形成的氨水中质子数约为10NA B．标准状况下，2.24 L CHCl3中含sp3-s型σ键数目为0.1NA C．0.2 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl溶于水可电离出0.2NA个Cl－ D．等物质的量的N2和C2H2所含有的电子数均为14NA 【答案】　C 【解析】　ND3中含有10个质子，20 g ND3的物质的量为1 mol，氨水中H2O分子也含有质子，A错误；标准状况下CHCl3不是气体，无法计算2.24 L CHCl3的物质的量，B错误；[Co(NH3)4Cl2]Cl溶于水可电离出1个Cl－，0.2 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl溶于水可电离出0.2NA个Cl－，C正确；未说明N2和C2H2的物质的量，无法计算含有的电子数，D错误。 2.(2024·福建龙岩市二模)NH3可与Cl2反应生成白烟和无污染的N2，根据该反应原理，管道工人可利用浓氨水检验氯气管道是否漏气。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．11.2 L NH3中含有孤对电子数为0.5NA B．每消耗34 g NH3，转移电子总数为6NA C．0.1 mol Cl2充分反应，产物中的离子总数最多为0.4NA D．每生成1 mol N2，断裂的σ键数为11NA 【答案】　C 【解析】　没有指明标准状况，无法计算NH3物质的量，A错误；由题意可写出方程式8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，该反应转移电子6NA,34 g NH3为2 mol，转移电子为1.5NA，B错误；0.1 mol Cl2充分反应，生成0.2 mol NH4Cl，产物中离子总数最多为0.4NA，C正确；每生成1 mol N2，有8 mol NH3和3 mol Cl2参加反应，断裂的σ键数为8×3＋3＝27NA，D错误。 3.(2024·辽宁省凌源市二模)设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是(　　) A．4.6 g Na与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2NA B．120 g熔融NaHSO4中含有的离子总数为3NA C．11.2 L(标准状况)甲烷与氨的混合物中含质子数为5NA D．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA 【答案】　B 【解析】　4.6 g Na的物质的量为0.2 mol，与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应后，过量的Na再与水反应，最后Na完全溶解，则转移电子数目为0.2NA，A正确；120 g NaHSO4的物质的量为1 mol，熔融NaHSO4中含有Na＋和HSO，则离子总数为2NA，B错误；11.2 L(标准状况)甲烷与氨的物质的量为0.5 mol,1个CH4和1个NH3分子中所含质子数都为10个，则11.2 L(标准状况)甲烷与氨的混合物中含质子数为5NA，C正确；NO2和N2O4混合气体的最简式为NO2，46 g NO2的物质的量为1 mol，含有的原子数为3NA，D正确。 4.(2024·湖南邵阳市二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．46 g C2H6O分子中含极性键数目一定是7NA B．pH＝2的NaHSO4溶液中SO的数目为0.01NA C．标准状况下，11.2 L一氯甲烷中含有的分子数为0.5NA D．33.8 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.6NA 【答案】　C 【解析】　46 g C2H6O物质的量为1 mol，C2H6O有乙醇和甲醚两种结构，而1 mol甲醚中极性键为8NA，故A错误；pH＝2的NaHSO4溶液中c(H＋)＝c(SO)＝0.01 mol·L－1，但溶液的体积未知，无法求硫酸根离子的数目，故B错误；标准状况下，11.2 L一氯甲烷的物质的量为0.5 mol，含有的分子数为0.5NA，故C正确；33.8 g过氧化钡(BaO2)的物质的量为n＝＝＝0.2 mol，阴离子为O，阳离子为Ba2＋，阴、阳离子总数为0.4NA，故D错误。 5.(2024·湖南岳阳市二模)设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L HF气体中分子数目为NA B．10 g 14N16O2与16O2混合气体中含有的质子数为5NA C．含NA个CO的Na2CO3溶液中，Na＋数目等于2NA D．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA 【答案】　B 【解析】　已知在标准状况下HF为液体，故无法计算22.4 L HF气体中分子数目，A错误；14N16O2分子的质量数为46，质子数为23，而16O2分子的质量数为32，质子数为16，即质量数是质子数的2倍，故10 g 14N16O2与16O2混合气体中含有的质子数为×m NA mol－1＝5NA，B正确；在Na2CO3溶液中有物料守恒：N(Na＋)＝2[N(CO)＋N(HCO)＋N(H2CO3)]，故含NA个CO的Na2CO3溶液中，Na＋数目大于2NA，C错误；由于盐类水解是一个可逆反应，且Fe(OH)3胶粒是多个Fe(OH)3的集合体，故16.25 g即＝0.1 mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，D错误。 6.(2024·广东省梅州市二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 mol NH4NO3完全溶于水，所得溶液中含氮微粒数为2NA B．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有ClO－的数目为0.1NA C．1 mol [Cu(H2O)4]2＋中σ键的数目为8NA D．标准状况下，22.4 L HCl分子中含有Cl－的数目为NA 【答案】　A 【解析】　将1 mol NH4NO3溶于水中，硝酸根离子的物质的量为1 mol，铵根离子的物质的量为1 mol，铵根离子水解所得微粒也含有氮元素，则所得溶液中含氮微粒数为2NA，故A正确；次氯酸为弱电解质，部分电离，1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有ClO－的数目小于0.1NA，故B错误；1 mol [Cu(H2O)4]2＋中含4 mol O→Cu配位键(也是σ键)，8 mol O—H σ键，则所含σ键总数为12NA，故C错误；HCl分子中不存在氯离子，故D错误。 7.(2024·河北石家庄三模)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．4.4 g C2H4O中含有σ键的数目为0.6NA B．3 mol NO2与H2O完全反应时转移电子的数目为4NA C．常温下，1 L pH＝6.5的H2O2溶液中由水电离产生H＋的数目为10－7.5NA D．常温下，1 L 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O的数目为0.1NA 【答案】　C 【解析】　已知C2H4O可以为CH3CHO、CH2===CHOH或者，前两种物质分子中含有6个σ键，后一种则含有7个σ键，即无法计算4.4 g C2H4O中含有σ键的数目，A错误；已知3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应中转移2个电子，即3 mol NO2与H2O完全反应时转移电子的数目为2NA，B错误；常温下，1 L pH＝6.5的H2O2溶液中H＋由水和H2O2电离产生，但溶液中的OH－完全由水电离产生，由水电离产生H＋的数目等于由水电离产生的OH－的数目，则为1 L· mol·L－1·NA mol－1＝10－7.5NA，C正确；已知常温下K2Cr2O7溶液中存在Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，故1 L 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O的数目小于0.1NA，D错误。 【培优练】 8.(2024·河北省部分学校4月质量检测)K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)为食盐的抗结剂，已知K4[Fe(CN)6]的熔点70 ℃、沸点104.2 ℃，400 ℃以上分解：3K4[Fe(CN)6]12KCN＋Fe3C＋5C＋3N2↑。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　) A．常温下，1 L pH＝11的KCN溶液中由水电离出的H＋数目为10－11NA B．42 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为3NA C．0.1 mol K4[Fe(CN)6]中含σ键数目为1.2NA D．3.6 g金刚石中含有C—C键的数目为0.6NA 【答案】　A 【解析】　KCN溶液中，CN－的水解促进水的电离，溶液中的H＋均来自水的电离，1 L pH＝11的KCN溶液中由水电离出的H＋数目为10－3NA，故A错误；N2和N4均由N原子构成，42 g N2和N4组成的混合气体中N原子的数目为×NA＝3NA，故B正确；单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键含有1个σ键2个π键，K4[Fe(CN)6]中Fe形成6个σ键(配位键)，6个C≡N含σ键数目为6个，即0.1 mol K4[Fe(CN)6]中含σ键数目为1.2NA，故C正确；3.6 g金刚石物质的量为n＝＝＝0.3 mol，金刚石为正四面体网状结构，每个C与其余4个C形成4个C—C键，即相当于每个C拥有2个C—C键，3.6 g金刚石中含有C—C键的数目为0.3 mol×2×NA mol－1＝0.6NA，故D正确。 9.(2024·湖南省九校联考高三下学期二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．28.4 g含σ键的数目为1.2NA B．电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为0.5NA时，理论上阳极减重16 g Cu C．反应2KMnO4＋2KF＋10HF＋3H2O2===2K2MnF6＋8H2O＋3O2↑中，每有1 mol KMnO4参与反应，转移电子数为3NA D．1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，Cl－和OH－的数目之和大于NA 【答案】　C 【解析】　该物质分子式为P4O10，摩尔质量为284 g·mol－1。1个该分子中含有16个σ键，因此28.4 g该物质的物质的量n＝＝0.1 mol，则含有σ键的物质的量数目为1.6NA，A错误；电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.5NA时，阳极先是锌、铁等比铜活泼的金属失电子，故减重质量无法计算，B错误；根据反应方程式可知，反应中的氧化剂为KMnO4，Mn的化合价由＋7价降低为＋4价，1 mol KMnO4参与反应，转移电子数目为3NA，C正确；1 mol·L－1的NH4Cl溶液的体积未知，无法计算，D错误。 10.(2024·广东省茂名市二模)科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法： 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．1 mol三氟甲苯中σ键数目为15NA B．1 mol H2和CO2组成的混合物中原子总数为2NA C．生成22.4 L H2时，需消耗1 mol苯 D．1 L 1 mol·L－1三氟乙酸溶液中，H＋的数目为NA 【答案】　A 【解析】　1个三氟甲苯分子中，苯环上11条σ键，苯环与侧链C相连1条σ键，侧链C与3个F相连3条σ键，1 mol三氟甲苯中σ键数目为15NA，A正确；H2双原子分子和CO2三原子分子，1 mol H2和CO2组成的混合物中比例未知，原子总数无法确定，B错误；生成22.4 L H2时，未明确气体状态，无法计算需消耗苯的量，C错误；三氟乙酸为弱酸，1 L 1 mol·L－1三氟乙酸溶液中，H＋的数目小于NA，D错误。 11.(2024·江西新余市二模)配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如2CoCl2＋2NH4Cl＋8NH3＋H2O2===2[Co(NH3)5Cl]Cl2＋2H2O。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含有σ键的数目为21NA B．NH3和H2O的VSEPR模型完全相同 C．0.1 mol N2与足量H2在催化剂作用下合成氨，生成的NH3分子数为0.2NA D．100 g质量分数为17%的H2O2溶液中，氧原子总数为NA 【答案】　A 【解析】　1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含有σ键的数目为1×(3×5＋6)NA＝21NA，故A正确；NH3和H2O的中心原子的杂化方式相同，但是孤电子对数不同，故VSEPR模型不完全相同，故B错误；合成氨是可逆反应，生成NH3的分子数小于0.2NA，故C错误；H2O2中氧原子总数为×2NA mol－1＝NA，水中还含有氧原子，则氧原子总数大于NA，故D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题二　阿伏加德罗常数及其应用 命题规律 1．试题外观特征：(1)常见有两种类型：一是“0＋4”型；二是“1＋4”型；(2)选项特征：四个选项各不相同；每个选项均由四部分组成：一是宏观量；二是宏观研究对象；三是微观研究对象；四是微观量。 2．考查要求：(1)必备知识：侧重于物质结构、化学反应与规律、物质转化与应用的考查；(2)关键能力：侧重于信息识别与加工、逻辑推理与论证和批判性思维能力。 3．命题角度：(1)侧重于物质结构的考查；(2)侧重于物质变化的考查；(3)两者兼顾的考查。 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 真题解密 1．题干一般为“设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是”。 2．每个选项主要涉及两个转换：一是要量的转换，需要宏观量和微观量两个部分；二是要宏观与微观的转换，需要宏观物质和微观粒子两个部分，因此一个完整的选项均由四部分组成。 3．考查内容包括氧化还原电子转移数、混合物中的粒子数目、溶液中的离子、物质结构(化学键)、隐含的可逆反应等。 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 命题预测 　　“阿伏加德罗常数正误的判断”已成为对常用化学计量考查的固定题型，主要考查不同量之间的转换，物质结构中以及物质变化过程中微粒数目的判断等，考查学生的化学思维和应用能力。 　　预计2025年命题主要从研究对象为“静态”考查趋向于研究对象为“动态”的物质变化的考查，或者趋向于研究对象为“静态”与“动态”相结合的方式来考查，这样更有利于考查学生的思维品质；“1＋4”型的主要特征是围绕某一特定的主题事实进行命题，这既体现了“情境”在命题中的重要性，也体现了命题的创新性。 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 规律方法整合　建模型 强基培优精练　提能力 考前名校押题　练预测 高考真题赏析　明考向 考查物质结构 1 角度 1. (2024·广东选考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．26 gCHC－H中含有σ键的数目为3NA C．1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D．Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA 【答案】　A 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 【解析】　26 g C2H2的物质的量为1 mol，一个C2H2分子中含有3个σ键，故26 g C2H2中含有σ键的数目为3NA，A正确；NH在水溶液中发生水解，1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含NH的数目小于NA，B错误；CO和H2均由分子构成，1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；Na与H2O反应生成11.2 L H2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误。 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 2. (2023·福建等级考)我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH3OH]＋[NO3]－在催化剂作用下可完全分解为N2、H2O和O2。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol [NH3OH]＋含有的质子数为1.5NA B．48 g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5NA C．0.5 mol硝酸羟胺含有的N—O σ键数为2NA D．硝酸羟胺分解产生11.2 L N2(已折算为标准状况)的同时，生成O2分子数为NA 【答案】　C 离子化合物 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 考查物质变化 2 角度 3. (2024·河北选考)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．44 g CO2中σ键的数目为2NA B．1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA D．该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA 【答案】　A 氧元素的化合价为－0.5价，具有很强的氧化性 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 4. (2023·重庆等级考)已知反应：2F2＋2NaOH===OF2＋2NaF＋H2O，NA为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8 L(标准状况)F2，下列叙述错误的是(　　) A．转移的电子数为4NA B．生成的NaF质量为84 g C．生成的氧化产物分子数为2NA D．生成的H2O含有孤电子对数为2NA 【答案】　C 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 综合考查物质结构与物质变化 3 角度 5. (2024·辽宁选考)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA 【答案】　D 硫元素化合价先归中再歧化 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 6. (2024·安徽选考)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。 已知25 ℃时，Ka(HNO2)＝7.2×10－4，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Kb(NH2OH)＝8.7×10－9。 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA  参与成键的电子 【答案】　A 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破  以物质的量为中心的计算 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破  阿伏加德罗常数(NA)考查常设陷阱 物质的状态 气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体) 在使用标准状况下气体摩尔体积“22.4 L·mol－1”时，要判断气体是否处于标准状况，“标准状况”即0 ℃，101 KPa。标准状况≠常温常压；标准状况≠25 ℃，101 KPa 在标准状况下，物质的状态不是气态而是液态或固态的有：H2O、Br2、苯、SO3、CH3OH、乙醇、氯仿(CHCl3)、CCl4、CS2、HF、NO2、N2O4、碳原子数>4的烃等 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 粒子个数 确定粒子个数要弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子)及离子、化学键之间的数量关系 单原子分子：稀有气体He、Ne等；双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等；特殊物质：O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CO2、甲烷、乙烯、乙炔等 最简式相同的物质，无论以何种质量比混合，原子个数均以最简式计算。如O2和O3、NO2和N2O4、烯烃和环烷烃等 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 同位素 如D2O、T2O、18O2、14CO2等因物质的摩尔质量发生变化，导致物质的量变化 σ键和π键 有机物分子中，单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键 溶液的体积 已知溶液的浓度，缺少溶液的体积，不能计算溶质的物质的量 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 守恒原理 (1)质量守恒(物料守恒)：反应前后元素种类和原子个数相同； (2)体积守恒：等体积反应，反应前后 气体体积始终不变；　  等温等压下的气体分子数目相等 (3)电荷守恒：溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 【思维模型】　 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 考查物质结构 1 角度 1. (2024·河北石家庄二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．2.0 g 14ND3中含有电子的数目为NA B．标准状况下，11.2 L甲醇中含有分子的数目为0.5NA C．1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有H＋的数目为0.2NA D．71 g Cl2通入水中充分反应，转移电子的数目为0.1NA 【答案】　A 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 2. (2024·河北邯郸二模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．100 g 46%的乙醇溶液中含有O—H键的数目为NA B．标准状况下，11.2 L HF中电子的数目为5NA C．pH＝1的H2SO4溶液中H＋的数目为0.2NA D．30 g SiO2中含有的Si—O键数目为2NA 【答案】　D 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 【解析】　100 g 46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46 g，即1 mol，水的质量为54 g，即3 mol，含有O—H键的数目为7NA，A项错误；标准状况下，HF不是气体，B项错误；没有溶液体积，无法计算H＋的数目，C项错误；30 g SiO2的物质的量为0.5 mol,1 mol SiO2中有4 mol Si—O键，0.5 mol含有的Si—O键数目为2NA，D项正确。 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 考查物质变化 2 角度 3. (2024·湖北省高三十一校第二次联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g铜，则阳极失电子数大于0.1NA B．90 g葡萄糖分子中，手性碳原子个数为2.5NA　   C．氯碱工业两极共收集到标准状况下2.24 L气体时理论上迁移的Na＋数为0.2NA D．标准状况下5.6 L C4H10中含有的s-sp3 σ键数为2.5NA 连接4个不同基团  返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 【答案】　D 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 4. (2024·广东省韶关市二模)设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，2.24 L乙醇含非极性键数为0.1NA B．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA D．标准状况下，22.4 L NO与足量O2充分反应，所得混合气中NO2分子数为NA 【答案】　C 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 综合考查物质结构与物质变化 3 角度 5. (2024·河北承德市二模)已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．稀氨水和稀盐酸完全反应生成NA个H2O时放出热量57.3 kJ B．1 L 0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA C．乙烯与氢气加成时，每生成1 mol C2H6，断裂的共价键总数为NA D．0.2 mol·L－1 K2CrO4溶液中加入足量稀硫酸，生成的Cr2O数目为0.1NA 【答案】　B 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 属于单质分子 A．反应Ⅰ中转移电子的数目为16NA B．反应Ⅰ中形成S—S键的数目为7NA C．反应Ⅰ产物中 π电子的数目为8NA　 D．溶液Ⅱ中含H＋的数目为10－5.6NA 新考法，掌握分子结构 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 【答案】　A 【解析】　8N2O＋4CS2===S8＋4CO2＋8N2中N元素由＋1价下降到0价，S元素由－2价上升到0价，生成1 mol S8时转移电子的数目为16NA，A正确；由S8的结构可知，生成1 mol S8时，形成S—S键的数目为8NA，B错误；CO2中含有2个π键，N2中含有2个π键，获得1 mol S8时生成4 mol CO2和8 mol N2，含有(4×2＋8×2)mol＝24 mol π键，π电子的数目为48NA，C错误；未知溶液的体积，无法计算溶液Ⅱ中含H＋的数目，D错误。 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 【答案】　A 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 A．由NA个该“碲化钼”组成的单晶薄膜中含有中子数为146NA B．14 g基态Si原子的价层电子占据的轨道数为3NA C．60 g SiO2晶体中含有共用电子数为8NA D．标准状况下，22.4 L TeO3中含有O原子数为3NA 【答案】　C 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 B．1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含NH的数目为NA 【解析】　0.1 mol [NH3OH]＋含有的质子数为0.1 mol×(7＋8＋1＋3)NA mol－1＝1.9NA，A错误；48 g固态硝酸羟胺含有的离子数为×2NA mol－1＝1NA，B错误；0.5 mol硝酸羟胺含有的N—O σ键数为0.5 mol×4NA mol－1＝2NA，C正确；根据题意硝酸羟胺分解的化学方程式为[NH3OH]＋[NO3]－===N2↑＋2H2O＋O2↑，根据计量系数关系可知硝酸羟胺分解产生标准状况下11.2 L N2，同时生成O2分子数为0.5NA，D错误。 C．1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中CO的数目为NA 【解析】　44 g(即1 mol)CO2中σ键的数目为2NA，A正确；KO2由K＋和O构成，1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA，B错误；CO在水溶液中会发生水解：CO＋H2OHCO＋OH－，故1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中CO的数目小于NA，C错误；该反应中部分氧元素化合价由－0.5价升至0价，部分氧元素化合价由－0.5价降至－2价，则每4 mol KO2参加反应转移3 mol电子，每转移1 mol电子生成O2的数目为NA，D错误。 【解析】　反应2F2＋2NaOH===OF2＋2NaF＋H2O中F的化合价由0价转化为－1价，O的化合价由－2价变为＋2价，转移电子数为4e－，若消耗44.8 L(标准状况)F2，即＝2 mol，故转移的电子数为4NA，A正确；根据反应2F2＋2NaOH===OF2＋2NaF＋H2O，每消耗2 mol F2生成的NaF质量为2 mol×42 g·mol－1＝84 g，B正确；根据反应2F2＋2NaOH===OF2＋2NaF＋H2O可知反应生成的氧化产物为OF2，每消耗2 mol F2生成的氧化产物OF2分子数为NA，C错误；根据反应2F2＋2NaOH===OF2＋2NaF＋H2O可知，每消耗2 mol F2生成H2O的物质的量为1 mol，又知1个H2O中含有2个孤电子对，即生成的H2O含有孤电子对数为2NA，D正确。 B．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中，SO数目为0.01NA 【解析】　标准状况下SO2为气体，11.2 L SO2为0.5 mol，其含有1.5 mol原子，原子数为1.5NA，A错误；SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误；反应①的方程式为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，反应中每生成3 mol S消耗2 mol H2S，3.4 g H2S为0.1 mol，故可以生成0.15 mol S，生成的硫原子数目为0.15NA，C错误；反应②的离子方程式为3S＋6OH－===SO＋2S2－＋3H2O，反应的还原产物为S2－，每生成2 mol S2－共转移4 mol电子，因此，每生成1 mol S2－，转移2 mol电子，数目为2NA，D正确。 B．1 L 0.1 mol·L－1 NaNO2溶液中Na＋和NO数均为0.1NA C．3.3 g NH2OH完全转化为NO时，转移的电子数为0.6NA D．2.8 g N2中含有的 价电子总数为6NA　 【解析】　NO在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X在X还原酶的作用下转化为Y，X、Y均为氮氧化物，即X为NO，Y为N2O。标准状况下，2.24 L NO和N2O混合气体物质的量为0.1 mol，氧原子数为0.1NA，故A正确；HNO2为弱酸，因此NO能够水解为HNO2,1 L 0.1 mol·L－1 NaNO2溶液中NO数目小于0.1NA，故B错误；NH2OH完全转化为NO时，N的化合价由－1上升到＋3,3.3 g NH2OH物质的量为0.1 mol，转移的电子数为0.4NA，故C错误；2.8 g N2物质的量为0.1 mol，N的价电子数等于最外层电子数为5,2.8 g N2含有的价电子总数为NA，故D错误。 转移电子的数目 如1 mol Na2O2与H2O(或CO2)反应转移1 mol e－、1 mol Cl2与足量的Fe反应转移2 mol e－(或与NaOH溶液反应转移1 mol e－)、1 mol Cu与足量的S反应转移1 mol e－等 可逆反应 可逆反应不能进行到底，如2NO2N2O4，Cl2＋H2OHClO＋HCl等 水解反应 在水中某些离子能发生水解反应，离子数目发生改变。如0.1 mol FeCl3溶液中的Fe3＋数目小于0.1NA、0.1 mol Na2CO3溶液中含CO数目小于0.1NA等 【解析】　2.0 g 14ND3中含有电子的数目为×10×NA mol－1＝NA，A项正确；标准状况下，甲醇是液态，无法计算其分子的数目，B项错误；pH＝1的H2SO4溶液中，H＋的浓度为0.1 mol·L－1，故1 L溶液中含有H＋的数目为0.1NA，C项错误；71 g Cl2物质的量为1 mol，氯气通入足量水中，由于只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，无法计算具体转移的电子数目，D项错误。 【解析】　电解精炼铜时，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，若阴极析出3.2 g铜即0.05 mol Cu，则转移电子等于0.1NA，A项错误；90 g葡萄糖为0.5 mol，每个葡萄糖分子含有4个手性碳原子，则手性碳原子个数为2NA，B项错误；氯碱工业的反应为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，氯碱工业两极共收集到标准状况下2.24 L气体时即阴阳极各收集0.05 mol气体，转移电子为0.1 mol，理论上迁移的Na＋数为0.1NA，C项错误；标准状况下5.6 L C4H10即为0.25 mol C4H10，每个C4H10含有10个s-sp3 σ键(即C—H键)，则s-sp3 σ键数为2.5NA，D项正确。 C．常温下，2 g HO中所含中子数目为NA 【解析】　标准状况下，2.24 L乙醇为液态，其物质的量不是0.1 mol，故含非极性键数也不是0.1NA，A错误；ClO－会发生水解，数目无法计算，B错误；常温下，2 g HO的物质的量为 mol＝0.1 mol，所含中子数目为0.1×10NA＝NA，C正确；标准状况下，NO与O2充分反应得到NO2，NO2会部分转化为N2O4，无法计算NO2的分子数，D错误。 【解析】　氨水电离吸热，稀氨水和稀盐酸完全反应生成NA个H2O时放出的热量小于57.3 kJ，故A错误；常温下，1 L 0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中含有溶质碳酸钾0.1 mol，由于碳酸根离子部分水解，水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－，导致溶液中阴离子大于0.1 mol，故B正确；乙烯和氢气加成，乙烯和氢气均要断裂共价键，每生成1 mol C2H6，断裂的共价键总数为2NA，故C错误；未知0.2 mol·L－1 K2CrO4溶液的体积，无法计算生成的Cr2O数目，故D错误。 6. (2024·辽宁鞍山市二模)25 ℃时，利用8N2O＋4CS2===S8＋4CO2＋8N2(反应Ⅰ)获得1 mol S8()，同时将生成的CO2溶于水形成pH＝5.6的溶液Ⅱ，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) 1. (2024·广东湛江市二模)甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，经下列历程实现NO的催化还原。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中的二价铁和三价铁，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　) A．100 mL 3 mol·L－1 NaNO2溶液中含有的NO 数目为0.3NA B．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲 酸分解的速率 C．46 g由NO2和N2O4组成的混合气体中，含氧原子的总数为2NA D．反应历程中生成的H＋可调节体系pH，有增强NO氧化性的作用 【解析】　已知HNO2为弱酸，即NO能发生水解，故100 mL 3 mol·L－1 NaNO2溶液中含有的NO数目小于0.3NA，A错误；将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸与催化剂的接触面积，进一步增大甲酸分解的速率，B正确；NO2和N2O4的最简式为NO2，故46 g由NO2和N2O4组成的混合气体中，含氧原子的总数为×2NA mol－1＝2NA，C正确；由图可知，生成的H＋可调节体系pH，可以增强NO的氧化性，D正确。 2. (2024·河北雄安新区三模)据报道，北京大学材料物理研究所某团队利用相变和重结晶的方法，在非晶SiO2/Si表面上实现了二维半导体碲化钼(MoTe2)单晶薄膜的无缝制备。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) 【解析】　MoTe2含有的中子数(96－42)＋(127－52)×2＝204，所以由NA个该“碲化钼”组成的单品薄膜中含有中子数为204NA，A错误；基态Si原子的价层电子排布式为3s23p2占据的轨道数为3个，14 g Si晶体的物质的量是0.5 mol，占据的轨道数为1.5NA，B错误；二氧化硅晶体中1个硅原子形成4个Si—O，含有共用电子数为8,60 g SiO2晶体的物质的量是1 mol，其中共用电子数为8NA，C正确；标准状况下TeO3不是气态，22.4 L TeO3的物质的量不是1 mol，其中含有O原子数不是3NA，D错误。 $$