2025年中考化学冲刺复习：计算题

2025年中考化学冲刺复习：计算题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、计算题 1．小华想测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数。实验室为他提供了必要的仪器和质量分数为14.6%的盐酸。取两种合金各32.5g分别放于两个烧杯中，然后加入足量的14.6%的盐酸。加入盐酸的质量与两种合金的质量变化关系如图所示。    (1)根据图中数据能计算出铜的质量分数的合金是 （选填图中的线条编号）。 (2)计算（1）中合金中铜的质量分数。 2．我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗（用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子）。某草木灰浸出液的溶质主要成分是K2CO3，还可能含有少量K2SO4、KCl。 (1)为验证草木灰的浸出液是否含有KCl，可向浸出液中加入足量的Ba（NO3）2溶液，充分反应后再取上层清液，加入 溶液后看是否有白色沉淀生成。 (2)为测定草木灰的浸出液中K2CO3的含量，在烧杯中放入草木灰的浸出液20克，分6次向浸出液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应后测出溶液总质量变化情况如表所示。 添加次数 1 2 3 4 5 6 加入稀盐酸质量 10 10 10 10 10 10 溶液总质量 30.00 40.00 49.56 58.68 67.80 77.80 分析数据可知，浸出液中开始加入稀盐酸时，并没有气体生成，这是因为稀盐酸与碳酸钾溶液反应时可分为两个步骤，先进行的反应为：K2CO3+HCl═KHCO3+KCl，再进行的反应为：HCl+KHCO3═KCl+H2O+CO2↑。求： ①第1次加稀盐酸10克充分反应后，生成KCl的质量为多少？ ②原草木灰浸出液中K2CO3的质量分数是多少？ 3．某兴趣小组用稀硫酸中和含氢氧化钠的废碱液。将稀硫酸逐滴滴入到100mL含氢氧化钠的废液中，反应过程中pH变化如图所示。 (1)氢氧化钠固体敞放在空气中，变质后生成的物质的阴离子符号为 。 (2)根据化学方程式计算100mL该碱性废液中含有氢氧化钠的质量 。 4．为测定稀硫酸中溶质的质量分数，小敏进行了如下图所示的操作： (1)实验过程中生成气体的质量为 g (2)计算稀硫酸中溶质的质量分数 。 5．为测定某标签破损的硫酸溶液中H2SO4的质量分数，在烧杯中加入100g该硫酸溶液，然后向烧杯中滴加20%的氢氧化钠溶液，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如表： 消耗NaOH溶液的质量 溶液的pH 所得溶液 30g pH<7 ① 40g pH=7 ② 50g pH>7 ③ 请分析并计算： (1)溶液 (填序号)中只含一种溶质。 (2)计算该硫酸溶液中H2SO4的质量分数。 6．海洋三宝一精盐、纯碱和“镁”(好)。化学兴趣小组在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，取氯化镁和氯化钠固体混合物(以下简称样品)进行下列实验。请结合图示回答下列问题： (1)上述实验中加入氢氧化钠溶液后发生反应的化学方程式为 。 (2)根据已知条件列出求解参加反应的氯化镁质量(x)的比例式为 。 (3)配制上述实验所需的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液 g。 (4)向滤液中加入26.6g水，所得溶液的溶质的质量分数为 。 (5)若用125g该样品通过上述过程制取镁，可制得镁的质量为 g。 7．锂及其化合物在新能源、航天航空等领域应用广泛。从盐湖中提取锂盐的化学方程式为2LiCl + Na2CO3=Li2CO3↓+ 2NaCl。若制得74 kg Li2CO3，计算参加反应的LiCl的质量（写出计算过程及结果）。 8．鱼是年夜饭必不可少的一道菜，寓意年年有余。在烹制过程中，往往加入食醋和料酒，除了去除腥味外，还会产生特殊的香味，这是生成了乙酸乙酯的缘故。乙酸乙酯的化学式为（C4H8O2）。 (1)乙酸乙酯的相对分子质量是 。 (2)乙酸乙酯中碳元素、氧元素的质量比为 。 (3)17.6g的乙酸乙酯中含碳元素的质量为 。 9．某工业废物由硝酸银溶液、硝酸铜溶液和不溶性杂质（不含铜元素）组成，十七中学化学兴趣小组的同学取此工业废物100g，进行如下实验（不考虑实验损耗）。    (1)上述实验中发生反应的化学方程式为 。 (2)根据已知条件列出求解生成银的质量(x)的比例式 。 (3)100g工业废物中所含不溶性杂质的质量是 。 (4)欲用最终所得的固体纯净物配制溶质的质量分数为18.8%的硝酸铜溶液，需要用量筒量取水的体积为 。 (5)100g上述工业废物中所含的铜元素和 g含杂质20%的黄铜矿（主要成分Cu2S）（杂质中不含铜元素)所含铜元素质量相等。 10．某学习小组的同学发现一瓶失去标签的硫酸铜溶液，为测定其溶质质量分数，取50g该溶液，向其中滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应关系如图所示。请完成下列分析与计算：    (1)恰好完全反应时，所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为 g。 (2)计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数 。 11．水垢是由溶解在水中的Ca2+和Mg2+转化成的不溶于水固体，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。化学兴趣小组的同学收集了烧开水水壶壁上的一些水垢，进行以下实验。 (1)同学们取20g水垢，研磨后加入稀盐酸，当不再有气泡产生时，共用去100g稀盐酸，同时收集到6.6g气体。求水垢中碳酸钙的质量分数 。写出计算过程。 (2)同学们查阅资料得知：Mg(OH)2在350℃~380℃能分解成MgO和H2O；CaCO3在550℃~900℃能分解成CaO和CO2；水垢中的其它物质加热时不发生反应。同学们另取20g水垢进行加热，测得剩余固体随温度的变化如图所示，则加热到1000℃时剩余固体中MgO的质量分数是 (计算结果精确到0.1%)。 12．氨碱工业是最基本的化学工业之一 ，工业上用离子交换膜电解槽电解NaCl溶液来制取NaOH、Cl2和H2，反应原理是2NaCl + 2H2O2NaOH +Cl2↑+ H2↑。工业上电解溶质质量分数为25%的NaCl溶液200 t，生产出氢气0.2 t时(不考虑生成气体的溶解)，试计算: (1)电解产生的Cl2和H2的质量比为 (填最简整数比)。 (2)反应后溶液中剩余氯化钠的质量。 (3)剩余溶液中氢氧化钠的溶质质量分数(最终结果精确到0.1%)。 13．学生在体育测试之后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生乳酸的原因，乳酸的化学式为C3H6O3，请回答下列问题： (1)乳酸的相对分子质量是 。 (2)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。(写出最简整数比) (3)180g乳酸中含碳元素质量为 g。 14．为了测定某含杂质的铁的纯度，取8g样品（杂质不溶于水，也不参加反应）与100g稀硫酸恰好完全反应，反应后剩余物质的质量为107.8g，求该样品中铁的质量分数。 15．碳酸钾（）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学小组将7g钾碱样品加入烧杯，再加入50g足量的稀硫酸，测得反应后烧杯中物质的总质量为54.8g。（杂质不参加反应） (1)碳酸钾在农业上可用作 （选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。 (2)反应过程中生成气体的质量为 g。 (3)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） (4)该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数 （选填“≥”或“≤”）9.8%。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$