9.2 溶解度（第2课时）课件---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第九单元　溶液 课题 2　溶解度（第 2 课时） 1 知识回顾 　　室温下： 10 mL 水 有固体剩余 10 mL 水 有固体剩余 ＋4 g NaCl ＋6 g KNO3 在一定温度下，在一定量溶剂里，溶质的溶解量有一定限度。 2 新课导入 　　如何定量地比较 NaCl 和 KNO3 在水中的溶解能力？ NaCl KNO3 40 ℃ 100 g 水 20 ℃ 100 g 水 不能，温度不同。 3 新课导入 　　如何定量地比较 NaCl 和 KNO3 在水中的溶解能力？ 10 g NaCl 10 g KNO3 20 ℃ 100 g 水 20 ℃ 100 g 水 不能，不知道溶液是否达到饱和状态。 4 新课导入 　　如何定量地比较 NaCl 和 KNO3 在水中的溶解能力？ 水的量不同，不能直接对比。 饱和状态 饱和状态 3.6 g NaCl 31.6 g KNO3 20 ℃ 100 g 水 20 ℃ 10 g 水 5 36 g NaCl 31.6 g KNO3 20 ℃ 100 g 水 20 ℃ 100 g 水 新课导入 　　如何定量地比较 NaCl 和 KNO3 在水中的溶解能力？ 饱和状态 饱和状态 能，20 ℃时，100 g 水中最多能溶解 36 g NaCl，最多能溶解 31.6 g KNO3。 10 g 水 3.6 g NaCl 6 新知探究 　　如何定量地比较 NaCl 和 KNO3 在水中的溶解能力？ 相同温度 在 100 g 水里 溶液达到饱和 比较溶解的固体质量 条件 标准 物理量 状态 7 新知探究 在一定温度下 条件 在 100 g 溶剂里 （通常为水） 标准 溶液达到饱和 溶解的固体质量 （单位为“g”） 溶解度 物理量 状态 　　一、固体的溶解度 8 新知探究 　　含义 　　20 ℃时，NaCl 的溶解度为 36 g。 　　20 ℃时，100 g 水里最多能溶解 36 g NaCl。 　　20 ℃时，将 36 g NaCl 溶解于 100 g 水中，得到 NaCl 的饱和溶液。 9 拓展提升 　　含义 　　20 ℃时，NaCl 的溶解度为 36 g。 　　20 ℃时，如何配制 NaCl 的饱和溶液？ 　　mNaCl∶m水∶m溶液＝36∶100∶136。 　　20 ℃时，将足量的 NaCl 饱和溶液蒸发掉 100 g 水后，会出现什么现象？ 　　析出 36 g NaCl 固体。 10 课堂小结 　　在一定温度下，判断某固体的溶液是否饱和的方法： 定性 有固体 无固体 再加不能溶 再加能溶 饱和 恰好饱和 不饱和 已知某温度时，某固体的溶解度为 b g。 m溶质∶m溶液＝b∶(b＋100) 饱和 m溶质∶m溶液＜b ∶(b＋100) 不饱和 定量 11 20 ℃ 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度/g ＜0.01 0.01~1 1~10 ＞10 新知探究 　　溶解度与溶解性的关系 12 新知探究 　　表示方法——列表法 几种物质在不同温度时的溶解度 　　根据此表，你能获得哪些信息？ 13 新知探究 　　表示方法——溶解度曲线（绘制） 几种物质在不同温度时的溶解度 温度/℃ 15 23 65 溶 解 度 / g NaCl KNO3 ？ 14 新知探究 　　表示方法——溶解度曲线（静态含义） 温度/℃ 15 23 65 溶解度/ g NaCl KNO3 NaCl、KNO3 的溶解度曲线 NaCl KNO3 35.9 36.1 36.1 26.0 37.5 123.0 点的含义 交点的含义 数值比较结果的含义 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 15 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 温度/℃ 溶解度/g 新知探究 　　表示方法——溶解度曲线（动态分析） 固体的溶解度随温度变化的规律： 　　①多数固体的溶解度随温度的升 高而增大，如硝酸钾、氯化铵等； 　　②少数固体的溶解度受温度变化 的影响很小，如氯化钠； 几种固体的溶解度曲线 16 新知探究 　　表示方法——溶解度曲线（动态分析） 固体的溶解度随温度变化的规律： 　　③极少数固体的溶解度随温度的 升高而减小，如氢氧化钙。 氢氧化钙的溶解度曲线 17 学以致用 　　我国有些盐湖，湖水中溶有氯化钠和纯碱（Na2CO3），当地有“冬天捞碱，夏天晒盐”的说法。你能解释其中的原因吗？ 18 结晶 不饱和溶液 饱和溶液 纯碱的溶解度（夏天） 纯碱的质量/100 g 水 溶 解 实际溶解的 纯碱的质量 纯碱的溶解度（冬天） 冬天捞碱 学以致用 不饱和溶液 氯化钠的质量/100 g 水 氯化钠的溶解度（夏天） 实际溶解的 氯化钠质量 溶 解 夏天晒盐 学以致用 课堂小结 分离混合物 过滤：分离可溶物和难溶物 结晶 溶解度随温度升高而增大：降低温度 溶解度随温度升高而减小：升高温度 溶解度受温度变化影响很小：蒸发溶剂 21 课堂小结 几种物质在不同温度时的溶解度 数据准确，但不全！ 几种固体的溶解度曲线 数据较全且直观，但不够准确！ 22 新知探究 固体的溶解度 条件 标准 溶解度 物理量 状态 在一定温度下 在 100 g 溶剂里 （通常为水） 溶液达 到饱和 溶解的固体质量 （单位为“g”） 气体的溶解度 条件 标准 溶解度 物理量 状态 在一定温度下、气体的压强为 101 kPa 在 1 体积 水里 溶液达 到饱和 溶解的气体体积 　　二、气体的溶解度 23 新知探究 　　含义 　　0 ℃时，氮气的溶解度为 0.024。 　　0 ℃时，氮气的压强为 101 kPa 时，1 体积水里最多能溶解 0.024 体 积的氮气（达到饱和状态）。 24 学以致用 　 打开汽水瓶盖时，汽水有时会喷出来。 请分析原因。 　　气体的溶解度随压强的减小而减小。　　 25 学以致用 　　想一想：天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？ 　　气体的溶解度随温度升高而减小。 26 学以致用 　　如何增加养鱼池水中的含氧量？ 把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量 27 课堂小结 溶解性 溶解度 固体 气体 概念（四要素） 表示方法 概念（四要素） 影响因素 应用 （定性） （定量） 课后任务 　　请完成同步练习中的习题。 29 30 $$