9.1溶液及其应用（第1课时）课件---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第九单元　溶液 课题 1　溶液及其应用（第 1 课时） 1 海水中含有 80 多种元素 海水晒盐 新课导入 　　想一想：物质在水中是怎样溶解的呢？ 　　溶解的过程中会发生哪些变化呢？ 2 实验探究 　　实验：蔗糖、氯化钠在水中的溶解 3 新知探究 　　想一想：蔗糖和氯化钠是怎么“消失”在水中的呢？是真的“消失”了吗？ 蔗糖 水 糖水 蔗糖溶解示意图 氯化钠 水 氯化钠溶液 氯化钠溶解示意图 4 实验探究 　　学习任务一　了解溶解过程中微观粒子的变化 物质的导电性实验 5 试剂 灯泡现象 导电性 氯化钠固体 不亮 不导电 氯化钠溶液 发亮 导电 蒸馏水 不亮 不导电 实验探究 　　思考 　　1．氯化钠溶液导电而蒸馏水不导电说明了什么？ 　　2．氯化钠溶液导电而氯化钠固体不导电又说明了什么？ 物质的导电性实验现象 6 新知探究 7 实验探究 物质的导电性实验 8 新知探究 9 学以致用 小结 　　从微观角度分析上述两种溶液的构成：构成物质的微观粒子和水 分子。 　　思考 　　3．为什么大多数化学反应是在溶液中进行的呢？ 10 新知探究 　　学习任务二　从宏观角度分析溶液的组成和特征 　　思考 　　4．糖水中上部、中部、下部是否一样甜？氯化钠溶液中上部、中部、 下部是否一样咸？ 　　5．如果把糖水和氯化钠溶液密封起来，不考虑外界环境变化和水的 蒸发，放置一段时间，蔗糖和氯化钠会不会从水中分离出来？ 　　6．蔗糖和氯化钠能够同时溶解在水中吗？ 氯化钠溶液 糖水 11 溶质 分散 溶剂 课堂小结 一种或几种物质 溶液 另一种物质 均一、稳定的混合物 12 学以致用 　　水是一种最常用的溶剂，汽油、酒精也可以作溶剂。 小结 　　溶液的微观构成：存在构成溶质和溶剂的微观粒子。 13 　　练习 1：下列四个家庭小实验中，不能制得溶液的是（　　）。 例题精讲 A B C D B 14 　　练习 2：下列对溶液的特征描述正确的是（　　）。 　　A．溶液是均一、稳定、无色透明的 　　B．凡是均一、稳定的液体都是溶液 　　C．一杯调好的蔗糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明蔗糖的 浓度越来越小 　　D．外界条件不变时，将密封的溶液长时间放置，溶质不会从溶液中 分离出来 例题精讲 D 15 　　思考 　　7．如何给溶液命名？ 溶质 溶剂 溶液 硫酸铜 水 碳酸钠 水 高锰酸钾 水 碘 酒精 白磷 二硫化碳 硫酸铜（的水）溶液 碳酸钠（的水）溶液 高锰酸钾（的水）溶液 碘的酒精溶液 白磷的二硫化碳溶液 新知探究 （溶质）的（溶剂）溶液 16 溶液 溶质 溶剂 澄清石灰水 0.9% 的生理盐水 75% 的酒精溶液 碘的汽油溶液 植物油的汽油溶液 水 例题精讲 　　练习 3：根据下列溶液的名称，写出相应的溶质和溶剂。 氢氧化钙 水 氯化钠 水 酒精 汽油 碘 植物油 汽油 17 课堂小结 　　多角度认识溶液的组成 氯化钠 溶液 组成 物质：氯化钠、水 元素：Na、Cl、H、O 粒子：Na＋、Cl－、H2O 宏观 微观 18 课堂小结 蔗糖溶液 组成 物质：蔗糖、水 元素：C、H、O 粒子：蔗糖分子、H2O 　　 (C12H22O11) 宏观 微观 　　多角度认识溶液的组成 19 拓展提升 饮用天水特征性指标 每 100 mL 含量/ug 钙 ≥400 镁 ≥50 钾 ≥35 钠 ≥80 偏硅酸 ≥180 pH （25 ℃）7.3±0.5 20 课堂小结 　　多角度认识溶液的组成 溶液 组成 物质→溶质和溶剂 元素→存在的元素 粒子→ 分子或离子 宏观 微观 21 　　学习任务三　物质在溶解过程中还会有哪些变化呢？ 　　NaCl、NH4NO3、NaOH 固体溶解过程中的热量变化。 新知探究 22 溶质 温度变化 溶解时的吸热或放热情况 NaCl 温度无明显变化 无明显吸热或放热现象 NH4NO3 温度降低 溶解时吸热 NaOH 温度升高 溶解时放热 　　结论：物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，在溶解时，有些物质会出现吸热现象，有些物质则会出现放热现象。 新知探究 23 均一、稳定、混合物 溶质的溶剂溶液 吸热/放热 温度变化不大 课堂小结 命名 热量 变化 特征 溶液 宏观 溶质 溶剂 元素组成 组成 微观 粒子的 均匀分散 形成 24 　　1．请你列举生活中常见的三种溶液，并说出它们的名称、组成、 微观粒子构成。 　　2．完成同步练习中的有关内容。 课后任务 25 26 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 $$