2025年中考化学提高练习：流程题

2025年中考化学提高练习 ：流程题 1．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。其反应过程如下： (1)操作a的名称 ，所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)反应I的基本反应类型是 。 (3)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．反应I的过程中会放出热量 B．该流程中碳酸钙可以循环利用 C．氢氧化钙的俗名是生石灰 (4)反应Ⅱ的化学方程式为 。 2．某废液中含有硫酸锌、硫酸镍（）、硫酸铜和硫酸，初三化学兴趣小组欲从中回收铜和硫酸锌晶体。老师给出信息：硫酸锌的溶解度受温度变化影响较大；硫酸镍溶液呈绿色，硫酸锌溶液呈无色。 (1)为探究镍的金属活动性，同学们做了以下两个实验： ①将镍丝（Ni）插入稀硫酸中，观察到有气泡产生； ②将镍丝（Ni）插入硫酸锌溶液中，观察到镍丝上无固体附着物，溶液颜色没有发生变化。 请根据实验结果，锌、铜、镍的活动性由强到弱的顺序是 。 (2)同学们按照实验目的设计了以下实验方案，请你协助完成详案： ①实验操作的名称是 。 ②Y是 （填化学式）。写出X与废水中的物质发生反应的其中一个化学方程式 。 3．高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气等，其过程可用下图简要表示： 已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物。 (1)如图1中反应Ⅲ，铁矿石还原成铁的化学方程式为 ；反应Ⅱ是 反应（填“放热”或“吸热”）。 (2)通过炼铁高炉底部不同高度的出口，分离铁水与炉渣（如图2）的原因是：因为炉渣具有 的性质（写一条即可）。 (3)焦炭的作用除了提供热量外，另一作用是 ；石灰石在炼铁中的作用是 。 (4)高炉气体中含有多种成分，其中含量最高（占）的是 （填化学式），还含有一种可燃性气体（占） （填化学式）。 4．甲、乙是初中化学常见物质，乙的俗称为熟石灰。如图为几种物质之间相互反应的关系图（“—”表示相连的两种物质可以发生反应）。 (1)甲的化学式为 。 (2)写出甲与H2SO4反应的化学方程式 。 (3)任写一条乙在生产、生活中的用途 。 5．金属是一种重要的资源，人类的生产、生活与金属密切相关。 (1)下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是 （填字母序号）。 A．铁锤 B．铁锅 C．铜丝 D．水龙头 (2)某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了如下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。 ①固体X的成分为 。 ②操作I的名称是 。 ③加入A后发生反应的现象是 。 ④加入B后发生反应的化学方程式为 。 6．硫酸铜是农业上配制杀菌剂波尔多液的重要原料。一种以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜的流程如下： 已知：①；② (1)稀硫酸和氧化铁反应的化学方程式为 。 (2)溶液B中溶质除了硫酸以外一定还有 (填化学式)。 (3)红褐色沉淀加热时，生成Fe2O3和一种常见的氧化物，反应的化学方程式为 。 (4)操作Ⅱ使用玻璃棒的作用是 。 (5)以铜粉的质量来计算所得硫酸铜晶体的产率，发现该产率超过100%，主要原因是 。 7．在战国时期，《周礼考工记》记载了我国劳动人民制取KOH漂洗丝帛的工艺。流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰浆即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题： (1)木头燃烧后生成灰，“灰”的成分中含有，是一种常用的钾肥。以下物质中，同样可作钾肥的是__________（填字母代号）。 A．KCl B． C． (2)①和②均为同一操作，在实验室里该操作的名称是 。 (3)反应池中，发生反应的化学方程式为 。 (4)流程中可循环使用的物质除了水以外还有 。 8．6月5日，多家媒体报道，中国已成为世界上最大产氢国和消费国。每年可生产22万吨绿色氢气，比世界上其他国家总和多6000吨，巩固了在全球电解槽和氢动力汽车市场的领先地位。图1是氢气的制取、储存、释放和应用的流程图。 请回答下列问题： (1)利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解。图2为光解制氢的微观模型图，写出反应Ⅰ的化学方程式 。 (2)气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因 。 (3)固态储氢是通过合金材料在一定条件下的化学吸附储氢。图1利用镁镍合金（）存储氢气，该储氢反应的化学方程式为 ，其基本反应类型为 。在熔炼镁镍合金时需要通入氩气，目的是 。 (4)氢氧燃料电池汽车已走进我们的日常生活﹐燃料电池总反应可表示为，工作过程中的能量转化形式是 。 9．许多工厂将未做处理的含铜废液、废渣等直接排放，既污染环境又浪费资源。一种利用含铜废液[主要成分为、、、]制备硫酸铜晶体的工艺流程如图： (1)反应器中需要充分搅拌，目的是 ，请写出其中一个反应的化学方程式： 。 (2)净化器的主要作用是除去其中的杂质金属，加入的除杂试剂可能 (写名称)。净化后需通过 操作分离出固体加入焙烧炉中。 (3)酸浸槽中发生反应的化学方程式为 。不同浸出温度下铜的转化率如图，在实际生产中，为使铜的转化率更高，应将温度设置为 (填温度范围)。 (4)已知硫酸铜的溶解度随温度的升高而显著增大，则结晶槽中采用的结晶方法是 结晶。 (5)母液中的属于重金属离子，随意排放会造成环境污染。下列处理母液的方法合理的是_______(填序号)。 A．向母液中加水稀释，再直接排放 B．将母液收集在敞口容器中，用布盖住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体 C．向母液中加入适量，充分反应后过滤，将滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 10．21世纪的重要金属材料—钛和钛合金，被广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产金属钛，主要生产环节的工艺流程如图所示，请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)金红石的主要成分是TiO2，纯净的TiO2是雪白的粉末，是最好的白色颜料。计算TiO2中Ti元素的化合价为 。 (2)反应①前要对焦炭和金红石进行粉碎处理，这么做的目的是 。 (3)钛的化学性质很活泼，在高温条件下极容易与氧气等多种物质反应，所以反应②要在氩气氛围中进行，反应②的化学方程式为 。 11．保险粉（化学式为）在工农业生产中有广泛的用途。在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定。在NaCl存在下，在水中溶解度显著下降。其制备流程如图所示。 已知：反应Ⅰ的原理为：。 (1)氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化，化合价升高的物质发生氧化反应，化合价降低的物质发生还原反应。反应Ⅰ （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应，该反应中发生还原反应的物质是 。 (2)反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为 。 (3)操作a中玻璃棒的作用是 。 (4)滤液中含有，为使结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是 ，加入NaCl的原因是 。 12．二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用，是实现“碳中和”的重要途径之一、如图“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇(CH3OH)的流程图。 已知：当温度高于35℃时，NH4HCO3可分解为NH3、H2O和CO2。 (1)“氨法”捕集二氧化碳技术有利于缓解 (一种环境问题)。 (2)“氨吸室”中先将氨气通入水中，再将二氧化碳从底部缓慢通入，这样做的目的是 。 (3)“氨吸室”反应需控制在一定温度范围内进行，原因是 。 (4)“合成室”中，在一定温度、压强和催化剂作用下，二氧化碳和氢气可生成甲醇和水。该化学反应方程式为 。 (5)“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇的流程中，可循环利用的物质有 (填化学式)。 (6)请任写出一种低碳环保的出行方式 。 13．硫酸钾是常用的钾肥特别适用于葡萄、甜菜、茶叶树等农作物。化学兴趣小组利用废硫酸液制备K2SO4晶体，其制取流程如图所示： (1)将CaCO3研成粉末的目的是 。 (2)上述流程中可循环使用的物质有 (填写化学式)。 (3)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表，你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是 。 物质 KCl K2SO4 NH4Cl M 溶解度/g(25℃) 34.0 11.1 37.2 19.5 14．海洋是巨大的资源宝库，化工生产中通常以从海水中获取的粗盐（只含可溶性杂质MgSO4、CaCl2）为原料，制取用于自来水的杀菌消毒剂ClO2，部分工艺流程如图所示： (1)步骤①中的操作为 ，步骤①中不能用Ba（NO3）2代替Ba（OH）2，原因是 。 (2)步骤②得到的固体是 （填名称），溶液X中的溶质有 （填化学式）。 (3)写出步骤④发生的化学反应方程式 。 (4)上述流程中可以回收利用的物质有 （填一种物质即可）。 15．用火力发电的废弃物制取化肥，其流程如下图。 【提示】①氢氧化钙在580℃时会分解生成两种氧化物；②碳酸钙的分解温度为898℃。 (1)煤炭与天然气属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。天然气燃烧的化学反应方程式 。 (2)由图2分析，“氧化焙烧”的最佳温度约是 ，此温度下焙烧涉及的化学反应化学方程式：a.2CaSO3+O22CaSO4；b. 。 (3)钾长石加入前需粉碎处理，目的是 。 (4)所得化肥能够增强植物抗病虫和 能力，其溶液pH为9.6， （填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合使用。 (5)农业稳定发展具有重要意义。下列说法正确的是 。 a.Ca3（PO4）2和KNO3都属于复合肥 b.化肥能提高粮食产量，但应合理使用 c.用熟石灰改良酸性土壤 d.硫酸铜和纯碱配制波尔多液 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$