9.2 溶解度（第1课时）---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

人教版初中化学 2025/2/8 第九单元课题2 溶解度（第1课时） 内容大纲 1 2 认识饱和溶液和不饱和溶液及其相互转化 认识结晶现象及结晶方法的选择 【思考】在我国西部地区分布着许多美丽而奇特的盐碱湖,其中蕴藏着极其丰富的食盐和纯碱。有趣的是,当地人在生活实践中总结了一条规律，就是“冬天捞碱，夏天晒盐”。你知道为什么“冬天捞碱，夏天晒盐”吗?这其中 蕴含着什么科学道理呢? 一、饱和溶液与不饱和溶液 【思考】食盐或蔗糖很容易溶解在水中，它们是不是可以无限量地溶解在一定量的水中呢？ 【实验1】在常温下，向盛有10mL水的烧杯中加入2g氯化钠，搅拌；待溶解后，再加2g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入10mL水，搅拌，观察现象。 一、饱和溶液与不饱和溶液 4 【实验现象】 操作 现象 结论 加入2g氯化钠，搅拌 再加2g氯化钠，搅拌 再加10mL水，搅拌 无色溶液 10mL水能完全溶解2g氯化钠 底部有未溶解的固体 10mL水不能完全溶解4g氯化钠 无色溶液 增加溶剂的量，可将未溶物质溶解 【实验结论】 物质的溶解是有限度的。增加溶剂的量，可将未溶物质溶解。 一、饱和溶液与不饱和溶液 【实验2】在常温下，向盛有10mL水的烧杯中，加入3g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再加3g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入3g硝酸钾，搅拌，观察现象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？ 一、饱和溶液与不饱和溶液 6 【实验现象】 操作 现象 结论 加入3g硝酸钾，搅拌 再加3g硝酸钾，搅拌 加热 再加3g硝酸钾，搅拌 冷却 无色溶液 10mL水能完全溶解3g硝酸钾 底部有未溶解的固体 10mL水不能完全溶解3g硝酸钾 未溶解的固体溶解了 温度升高，硝酸钾溶解能力增强 无色溶液 温度升高，硝酸钾溶解能力增强 溶液中有结晶析出 温度降低，硝酸钾溶解能力降低 【实验结论】 物质的溶解能力与温度有关。 一、饱和溶液与不饱和溶液 【结论】 1、溶质的溶解能力是有限度的。溶解能力与温度有关 饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 A物质的饱和溶液不能再溶解A物质，但能溶解其他物质 2、饱和溶液与不饱和溶液 一、饱和溶液与不饱和溶液 【饱和溶液和不饱和溶液的相互转化】 一、饱和溶液与不饱和溶液 注： Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。 一、饱和溶液与不饱和溶液 填写有关饱和溶液与不饱和溶液互相转化的方法 ①温度不改变，要将一瓶不饱和溶液变成饱和溶液，常用的方法有： ②温度不改变，要将一瓶饱和溶液变成不饱和溶液，常用的方法有： ③溶剂量不改变，要将一瓶不饱和溶液变成饱和溶液，常用的方法有： ④溶剂量不改变，要将一瓶饱和溶液变成不饱和溶液，常用的方法有： 增加溶质或蒸发溶剂 增加溶剂 增加溶质或改变温度 改变温度 硝酸钾晶体 冷却热饱和溶液 结晶后所得到的溶液仍是饱和溶液 1、定义：溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。 2、结晶方法： ①冷却热饱和溶液 ②蒸发溶剂（海水晒盐） 二、结晶 【海水晒盐】 母液是氯化钠的饱和溶液 【结晶方法的选择】 ①冷却热饱和溶液 ②蒸发溶剂（海水晒盐） 适用于溶解度随温度变化大，且随温度降低而减小的物质。如硝酸钾 适用于溶解度随温度变化不大物质。如氯化钠 思考：若硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，要提纯硝酸钾应采用哪种结晶方法？ 二、结晶 二、结晶 1．将热的硝酸钾不饱和溶液降温至有晶体析出。下列相关描述错误的是 (　　) A．析出晶体后的硝酸钾溶液是不饱和溶液 B．饱和硝酸钾溶液降温，立即有硝酸钾晶体析出 C．降温过程中，溶液中溶剂的质量不变 D．降温过程中，硝酸钾溶液逐渐达到饱和状态 2．现有一瓶某温度下接近饱和的硝酸钾溶液，欲将其转化为饱和溶液，下列方法错误的是 (　　) A．降低温度 B．恒温蒸发一定量水 C．加入硝酸钾固体 D．加入该温度下硝酸钾的饱和溶液 D A 二、结晶 3．室温下，向装有等质量水的四个烧杯中分别加入20 g、15 g、10 g、5 g硝酸钾固体，充分溶解后的现象如图。回答下列问题： (1)烧杯________(填序号，下同)中所得溶液一定是饱和溶液，________中所得溶液一定是不饱和溶液。 (2)在该温度下，向烧杯A、B中分别加入等质量的水，B中固体恰好完全溶解，此时A中固体_____(填“能”或“不能”)完全溶解。 A、B　 D　 不能　 $$