7.2.1乙烯 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

null 2024年1月17日《北京日报》发表了一篇报道。 全球规模最大的60万吨/年乙醇生产装置在我国启动试生产，以煤为原料，利用新型煤化工技术，开辟了非粮乙醇生产新路线。 新课导入 有机化合物 第1课时：酒的前世—乙烯 学习目标 1．通过动手搭建模型、观察分析，认识乙烯分子的结构模型及官能团（碳碳双键），能正确书写乙烯的电子式、结构式，知道烯烃与烷烃在结构上的异同点，培养用模型、符合对物质结构进行表征的能力。 2．通过实验探究、讨论交流，掌握乙烯重要的化学性质，理解加成反应的概念，有机物分子结构对性质的影响，体会利用多向思维思想研究有机物的基本思路和方法，培养逻辑推理、实验探究等关键能力。 3．通过了解乙烯在生活、生产中的应用，体会化学与生活的联系，认识乙烯及其衍生物在化工生产及生活中的重要作用，培养科学态度与社会责任的化学核心素养。 乙烯的物理性质及结构 活动1-1 认识乙烯的物理性质 颜色 状态 气味 水溶性 密度 【温馨提示】乙烯的密度与空气相近，不能用排空气法收集。 无色 气体 稍有气味 难溶于水 比空气略小 （标况1.25g/L） 如何收集乙烯？ 排水集气法 观察集气瓶中的气体，结合教材第67页，总结乙烯的物理性质 01 乙烯的物理性质及结构 活动1-2 探究乙烯的组成与结构 根据C、H的成键方式，以小组为单位搭建乙烯分子的球棍模型，讨论乙烯分子的结构特点，完成下列表格。 分子式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间填充模型 C2H4 结构特点 乙烯的结构是平面形结构，2个C原子和4个H原子在同一个平面上，键角120°。即： CH2==CH2 01 分子式 乙烷 乙烯 结构简式 键的类别 键角 键长（10-10米） 乙烯的物理性质及结构 乙烯的物理性质及结构 活动1-3 比较乙烯和乙烷结构的异同点 CH3－CH3 CH2＝CH2 碳碳单键C—C 碳碳双键C=C 约为109º28ˊ 约为120º 1.54 1.33 01 乙烯的化学性质 活动2-1根据乙烷乙烯结构的异同，你能预测乙烯有哪些化学性质吗？ 你的依据是什么？ 反应物 乙烷 乙烯 O2 淡蓝色火焰，无黑烟 KMnO4（H+） 不褪色 Br2的CCl4 不褪色 02 乙烯的化学性质 活动2-2 实验探究乙烯的化学性质——乙烯的燃烧 乙烯在空气中燃烧、火焰明亮且伴有黑烟，生成二氧化碳和水，同时放出大量热 C2H4 + 3O2 　 2CO2 + 2H2O 点燃 实验结论： 实验现象： 乙烯的燃烧实验视频 02 乙烯的化学性质 活动2-3 实验探究乙烯的化学性质——与酸性高锰酸钾 小组实验： 取三支20ml注射器，一支吸取2ml酸性高锰酸钾溶液，一支吸取2ml澄清石灰水，分别以二通阀连接到B、C位置。 最后一支装入1克氢氧化钠固体，迅速吸取约1ml乙烯利溶液，利用二通阀连接到如图所示的A 位置，保持所有端的二通阀是打开状态。 A C B 02 CH2═CH2 CO2 + H2O KMnO4(H+) ①酸性高锰酸钾溶液褪色 ②澄清石灰水变浑浊 实验现象： 实验结论： -2 +4 氧化反应 ①能不能用高锰酸钾来鉴别乙烷和乙烯呢？ 可以 ②能不能用高锰酸钾来除去乙烷中乙烯呢？ 不可以，乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳，引入新的杂质 乙烯的化学性质 思考： 02 乙烯的化学性质 乙烯的化学性质为什么比乙烷活泼？双键比单键还容易断裂吗？ 名称 乙烷 乙烯 碳碳键类别 键长/10-10m 碳碳键能kJ/mol 键角 结论 C—C C—C：1.54、C—H：1.094 nm 348 109°28 C=C的键能并不是C—C键的二倍，说明C=C双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。 C=C C=C：1.33、C—H：1.076nm 615 120° 02 乙烯的化学性质 活动2-4 实验探究乙烯的化学性质——与溴的四氯化碳溶液 A B 小组实验： 取两支20ml注射器，其中一支装入1克氢氧化钠固体，迅速吸取约1ml乙烯利溶液，利用二通阀连接到如图所示的A 位置。 另一支吸取2ml溴的四氯化碳溶液溶液。旋转活塞，使A、B相通，观察B中溶液的变化。 实验现象： 实验结论： B中溴的四氯化碳溶液褪色，褪色后溶液不分层 溴与乙烯发生了反应，并且产物溶于CCl4 02 思考：反应过程中，化学键发生了怎样的变化？ 观看反应的微观动画，写出反应的化学方程式。 ＋Br—Br → H H H—C—C—H Br Br 这种有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。 (无色油状液体) 特点：断一加二，只上不下 乙烯的化学性质 02 ①能不能用溴的四氯化碳溶液来鉴别乙烷和乙烯呢？ 可以，乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色 ②能不能用溴的四氯化碳溶液来除去乙烷中乙烯呢？ 思考： 可以，乙烯可以与溴的四氯化碳溶液反应生成无色油状液体 乙烯的化学性质 02 紫藤依凡 (紫) - 个 CH2==CH2＋H2O CH3CH2OH 加热、加压 催化剂 工业制乙醇 乙烯不仅可以与溴发生加成反应，在一定条件下，还可以与氯气、氢气、氯化氢和水等物质发生加成反应。 乙烯的化学性质 请你试着写一写乙烯和水反应的方程式。 练习： 02 活动2-5 探究加聚反应 乙烯能和多种物质发生加成反应，乙烯和乙烯之间能够发生反应吗？ 乙烯的化学性质 02 CH2=CH2 + CH2=CH2 + CH2=CH2 +…… ……— CH2 —CH2 —CH2 —CH2 —CH2 —CH2 —CH2—CH2—…… 聚乙烯 —CH2—CH2— + —CH2—CH2— + —CH2—CH2— +…… 聚乙烯的分子结构模型(局部) 活动2-5 探究加聚反应 乙烯的化学性质 02 nCH2==CH2 [CH2—CH2]n 催化剂 CH2==CH2 单体 链节 聚合度 —CH2—CH2— 乙烯的聚合反应同时也是加成反应，这样的反应又被称为加成聚合反应，简称加聚反应。 用化学反应方程式如何表示乙烯的聚合反应 由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的聚合物的反应叫做聚合反应。 乙烯的化学性质 02 塑料 药物 合成乙醇 催熟剂 乙烯的产量：衡量一个国家的石油化工业的发展水平。 03 乙烯的来源与用途 石油 经过分馏→裂化→裂解 乙烯 课后习题 1．乙烯可作水果催熟剂。下列有关乙烯的说法正确的是（ ） A．常温常压下为无色液体 B．易溶于水 C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．分子中C、H元素的质量之比为1∶2 C 【解析】A． 乙烯常温常压下为无色气体，故A错误；B． 乙烯是有机物，难溶于水，故B错误C． 乙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，则能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；D． 乙烯的分子式为C2H4，故分子中C、H元素的物质的量之比为1∶2，， 质量之比不是1∶2，故D错误；故选C。 课后习题 2．下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，不正确的是（ ） A．乙烯的结构简式为CH2CH2，乙烷的结构简式为CH3CH3 B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构， 原子不都在同一平面上 C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，双键不 如单键稳定，导致乙烯的性质比乙烷活泼 D．乙烯分子中因含有不饱和键，导致乙烯能使酸性KMnO4溶液 和溴的四氯化碳溶液褪色 A 【解析】乙烯的结构简式为CH2==CH2。乙烯分子中的一个键易断裂，导致乙烯比乙烷活泼，乙烷中的碳碳单键稳定，致使乙烷不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。 课后习题 3．下列有关乙烯的说法不正确的是(　　) A．由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为CnH2n B．乙烯分子里所有的原子共平面，分子中碳氢键之间的键角约为 120°，乙烯的电子式为 C．从乙烯与溴发生加成反应生成1,2­二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双 键中有一个键不稳定，易发生断裂 D．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃 B 延时符 乙烯 氧化反应：燃烧、KMnO4（H+）等强氧化剂 含有C=C不饱和键，平面结构，6个原子共平面，键角120° 决 定 无色稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气略小 物理性质 结构特点 主要性质 化学性质 加成反应：与Br2、H2、HCl、H2O等加成 加聚反应：制备聚乙烯塑料 用途 烯烃 构建知识网络 决 定 04 23 构建知识网络 04 乙烯 CH2＝CH2 乙醇 CH3CH2OH 乙酸 CH3COOH H2O 加成反应 结构 性质 转化 用途 酒的前世 酒的今生 酒的重生 KMnO4 氧化反应 研究路线 思想方法 模型建构 预测与验证 分类与转化 STSE 分层作业 1、根据乙烯的性质，写出丙烯与水、氯气、氢气、氯化氢反应的方程式。 2、根据乙烯的加聚反应，写出丙烯的加聚反应。 3、分层次完成本课时对应练习题。 Lavf58.12.100 Lavf60.3.100 $$nullnull