5.2 氮及其化合物 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

氮及其化合物 课时 2 氨和铵盐--我们的饭碗主要装中国粮 【学习及评价目标】 1.通过氮及其化合物“价-类”二维图，能从物质类别和化合价两个维度预测氨气的性质； 2.通过实验探究氨的转化与生成，了解氨气物理性质，掌握氨气、铵盐的化学性质， 掌握氨气的实验室制法; (重点） 3.通过学习活动，评价学生应用“价-类”二维图预测分析、实验推理问题的能力水平。 4 【探究一】实现从氨气到其他含氮化合物的转化 【课堂探究】 氮及其化合物的“价-类”二维图 请根据氮及其化合物的“价-类”二维图，试从物质类别和元素化合价角度, 预测从氨气到其他含氮化合物的可能转化。 【观察与思考】 （1）用氨气做喷泉实验为什么能成功？ （2）氨气溶于水仅仅是简单的溶解吗？为什么喷泉会呈红色(水中加入适量 酚酞）？ 活动1：氨气喷泉实验 氨气极易溶于水，使烧瓶内压强瞬间减小。 氨气与水反应生成碱性物质（NH3·H2O)。 NH 3+H2O NH 3·H 2O 一水合氨 NH 3·H 2O NH4 + + OH- 【总结】氨气的物理性质 氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水（1:700），密度比空气小。 易液化（可做制冷剂） 活动2：空瓶生烟 现象：产生大量白烟。 用途：可用于检验氨气或氯化氢泄露。 （1）写出该实验的化学方程式。该实验反映了浓氨水的性质？反映了氨气什么性质？ （2）氨气能否与浓硫酸、浓硝酸产生上述现象呢？ （3）怎样检验试管收集的气体为氨气？   a.用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生白烟，证明是氨气。 b.把湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上靠近试管口，若试纸变蓝,证明是氨气。 挥发性酸（浓HCl、浓HNO3）遇氨气有白烟生成； 难挥发性酸（浓H2SO4）遇氨气无此现象。 NH3+HCl=NH4Cl 【观察与思考】 碱性 挥发性 活动3：【分析探究】 【思考与总结】 （1）写出NH3转化为NO的方程式，氨气在该反应中表现什么性质？ （2）工业上以氨气为原料制硝酸的原理（用化学方程式表示）？ 预期转化 设计思路 选取试剂 NH3→NO→NO2→HNO3 氮及其化合物的“价-类”二维图 (1) NH3的催化氧化 4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O 催化剂 (2) 工业制硝酸 第一步： 4NH3+5O2 4NO+6H2O 第二步：2NO+O2 = 2NO2 第三步：3NO2+H2O = 2HNO3+NO 【总结氨气的化学性质】 (1)与水反应 (2)与酸反应 (3)与O2 、Cl2、CuO等氧化剂反应 化合价不变,物质类别转化 化合价发生变化，体现还原性 请根据氮及其化合物“价-类”二维图，试从物质类别和元素化合价角度，预测从氮气和其他含氮化合物到氨气的可能转化。 【探究二】实现从氮气和含氮化合物到氨气的转化 氮及其化合物的“价-类”二维图 编号 预期转化 实验内容 实验现象 化学方程式 1 NH4HCO3→ NH3（实验） 碳酸氢铵受热分解.wmv 2 NH4Cl和NaOH →NH3（实验） 氯化铵与氢氧化钠反应.wmv 固体分解，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 活动4： 试管中产生有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝。 NH4++OH- = NH3↑+H2O 并非所有铵盐分解都产生氨气，如硝酸铵：产生的氨气有还原性，硝酸有氧化性，加热时会发生氧化还原。 【观察思考1】所有铵盐都分解产生氨气吗？ 取少许样品于试管中，加入浓氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色试纸检验，若试纸变蓝，则证明含NH4+。 NH4HCO3===NH3↑+ H2O+CO2↑ Δ Δ 问题2：NH4+检验用到了氨气的什么性质？ 【观察思考2】 问题5: 如果浓氨水制氨气，选择装置④⑤，如何保证顺利进行？ 氨的实验室制法 2NH4Cl+Ca(OH)2== CaCl2+2NH3↑+2H2O △ 1.原理： 2.气体发生装置： 固+固,加热型 防空气 对流 【学以致用】 3.干燥装置： 用碱石灰干燥 注意： 1.不能用无水CaCl2干燥NH3（形成CaCl2· 8NH3)。 2.不能用浓硫酸和P2O5干燥氨气。 4. 多余的氨气如何处理？ 用硫酸(或水)吸收多余的氨气 氨气的其它制法 加热浓氨水 NH3·H2O = NH3↑＋H2O △ 浓氨水 + 固体NaOH 固体CaO ①NaOH溶于水放热,温度升高,使氨气的溶解度减小而逸出。 ②NaOH吸水,氨水浓度增大,促进氨气逸出。 碱石灰 【课堂小结】 结合“价-类”二维图，总结氨的转化与生成的方法。 化合价变化角度 化合价未变，物质类别角度 1. 物理性质 绝大多数铵盐是白色或无色晶体，常用作氮肥，易溶于水，且溶于水时吸热。 【总结铵盐的性质】 2 . 化学性质 1. 不稳定性——受热易分解 (NH4)2CO3 === 2NH3↑+ CO2↑+ H2O △ 注意：铵态氮肥要避光 保存在阴凉处。 NH4HCO3＝＝NH3 ↑＋CO2 ↑ ＋H2O NH4Cl＝＝NH3↑＋HCl ↑ 2. 与碱反应 OH－ ＋ NH4+ === H2O ＋ NH3↑ 注意：铵态氮肥不能与碱性肥料（如草木灰）混合施用，否则会生成氨气，降低肥效。 3. 铵态氮肥中含氮量的测定--合理指导施肥 铵态氮肥样品 NH3 H2SO4标准液 测消耗H2SO4标准液的体积 根据消耗H2SO4标准液的体积和物质转化的定量关系，即可计算出铵态氮肥中含氮量。 足量浓NaOH 溶液,并加热 单元作业设计——渗透核心价值 1. 检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后（ ） A. 加水溶解后，再滴入酚酞溶液 B. 加强碱溶液加热后，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验 C. 加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞溶液 D. 加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞溶液 √ √ （ ） $$nullnullnullnull