2025年中考化学复习能力提升系列：科学探究题

2025年中考化学复习能力提升系列：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．地震是一种危害极大的自然灾害，会造成大量人员伤亡和财产损失。地震后的灾区需要大量的消毒剂、漂白剂和清洁剂等，请根据下列信息回答问题。 【分析思考】 (1)过碳酸钠是一种多用途的清洁剂，其化学式为2Na2CO3·3H2O2，外观为白色固体，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质中能使过碳酸钠失效的是 (填序号)。 A．稀硫酸 B．二氧化锰 C．氢氧化钙溶液 D．氯化钡溶液 【实验探究1】探究过碳酸钠溶于热水后生成的气体的成分。 【猜想与假设1】 (2)猜想一： 。猜想二：O2。 【实验验证1】 (3)取少量该清洁剂于试管中，向其中加入热水，塞上带导管的橡胶塞，将生成的气体通入澄清石灰水中，没有明显现象：打开橡胶塞，向其中伸入 ，观察到预期的现象，证实猜想二正确。 【实验探究2】探究过碳酸钠溶于热水后得到的无色溶液的成分。 【猜想与假设2】猜想一：NaOH；猜想二：Na2CO3；猜想三：Na2CO3和NaOH。 (4)【实验验证2】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量无色溶液于试管中，滴入2滴酚酞溶液 溶液变成 色 猜想一成立 ②向①中所得溶液中滴入过量CaCl2溶液 有白色沉淀生成，溶液变为无色 猜想 成立 【反思与评价】 (5)小红认为通过操作①证明猜想一正确的说法不科学，理由是 。 【知识拓展】 (6)过碳酸钠在保存时要注意 。 2．广西是矿产资源富集区，素有“有色金属之乡”的称号，发现的矿种约百种。课外实践小组的同学们对广西金属矿物的种类、矿物中金属元素含量以及金属的利用展开了项目式探究。 项目一：调查金属矿物种类 【查阅资料】广西锰矿的探明储量以及开采量居全国之首，除此之外还有铝矿、银矿、铁矿等。银常在自然界中以单质形式存在，其原因是 。 项目二：测定某赤铁矿中铁元素的含量 不同地区的赤铁矿中含铁量不同。同学们在调查过程中获得了当地的一块赤铁矿样品，打算测定该赤铁矿中铁元素的含量。 【设计方案】 方案一：还原法 将赤铁矿样品粉碎、称量，在高温条件下用 将赤铁矿还原得到金属铁，称量、计算。 方案二：沉淀法 ①将赤铁矿样品粉碎、称量，向其中加入足量稀盐酸，充分反应(样品中的杂质不参加反应)，过滤。 ②向滤液中加入一定量的NaOH溶液，至不再产生沉淀。 ③根据所加NaOH溶液中溶质的质量，计算出赤铁矿样品中铁元素的质量。 【交流评价】 (1)方案二与方案一相比，优点是 。 (2)方案二中加入NaOH溶液后，一定发生反应的化学方程式是 。 【质疑反思】有同学认为，方案二中利用所加NaOH的质量进行计算，结果不一定准确，原因是 ，因此应利用沉淀的质量进行计算。 【进行实验】同学们在老师的指导下修改方案二并重新进行实验，测得该赤铁矿样品中铁元素的含量。 项目三：了解日常生活中金属的利用 金属铝、铁的制品在生活中应用广泛，例如： (写一条)。但每年因为锈蚀等问题，造成大量金属资源的浪费。 3．阅读下面科普短文。 自热火锅、自热米饭发热包的主要成分是：焙烧硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、生石灰、盐、氢化钙（CaH2）等。往发热包中加水，放热原理主要包括生石灰与水反应快速放热、原电池（金属粉、炭粉、盐）反应持续放热，金属发生氧化反应和金属氧化物发生反应放热。硅藻土孔隙较大，可起到缓冲反应的作用，为发热包的安全性提供保障，氢化钙能与水反应（生成氢氧化钙和氢气）用来吸收渗入包装内的微量水分，防止氧化钙逐渐失效。 如表为不同发热剂（均为30g）对不同食物加热效果表（加热时间为5min），如图为自热米饭在不同测温点的温度变化曲线。 使用加热包加热时应该注意：①发热包中反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳；②加热过程中，要将自热锅盖上的透气孔打开；③发热包里不能改加热水；④不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时避免明火；⑤使用后的发热包按有害垃圾分类处置。 发热剂 理论放热量/kJ 矿泉水（250g） 八宝粥（250g） △T/℃ 吸热量/kJ △T/℃ 吸热量/kJ H2O+MgCl2 43.48 25 26.17 22 20.14 H2O+AlCl3 73.29 38 39.77 32 29.31 依据文章内容，回答下列问题： (1)发热包中所含硅藻土的作用是 。 (2)表中等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热量更 （填“高”或“低”）。 (3)写出氢化钙（CaH2）与水反应的化学方程式 。 (4)推测发热包里不能改加热水的原因是 。 (5)阅读文章，下列说法不正确的是______（填序号）。 A．动车上可以多人同时制作不同口味的自热火锅 B．为快速使自热火锅升温，应密封锅盖上的透气孔 C．自热米饭“自热”后保温时间极短，“自热”后需立即食用 D．等质量的MgCl2和AlCl3作发热剂为相同食物加热时，AlCl3“发热”效果更好 4．氢氧化钠是重要的化工原料。某兴趣小组对氢氧化钠进行了如下探究： I.氢氧化钠的制备 用氯化钠溶液制备氢氧化钠的部分流程如下：    (1)在实验室中进行操作①时，常采取的措施有 (任写一种)。 (2)操作②发生反应的化学方程式为 。 (3)取少量通过上述流程制得的氢氧化钠样品于烧杯中，向其中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明样品中含有 。 Ⅱ.氢氧化钠的性质 (4)某小组将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变为红色，一段时间后红色消失。 【提出问题】滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色的原因是什么？ 【猜想与假设】 甲同学：酚酞与O2发生了反应； 乙同学：NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应； 丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关。 【设计与实验】三位同学为验证各自的猜想，设计并进行了如下实验。 ①甲同学取少量实验中的NaOH溶液于试管中，加热煮沸，冷却后滴入酚酞溶液，并迅速向试管中滴入植物油，植物油的作用是 。 ②乙同学进行如图所示实验，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确。丁同学认为该现象不能佐证乙同学的猜想，理由是 。    ③丙同学取质量分数为30%和0.5%的NaOH溶液各2mL分别置于1、2号试管中，滴入数滴酚酞溶液，观察到1号试管中红色很快褪去，2号试管中 ；由此判断自己的猜想正确。 Ⅲ.氢氧化钠的用途 (5)某“管道疏通剂”的成分为氢氧化钠固体、铝粉、硝酸钠。其工作原理是铝和氢氧化钠遇水反应（原理为2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑)放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀；产生的气体能增加管道内的气压，利于疏通。 ①使用该疏通剂时要防止明火，原因是该疏通剂与水反应产生的 在空气中遇到明火可能会引起爆炸。 ②检验发现，该疏通剂与水反应前后硝酸钠的质量和化学性质均未改变。由此，同学们猜测：硝酸钠可能是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂。请设计实验判断此猜想是否正确，简述实验过程（包括操作、现象和结论)： 。(实验中必须使用的试剂：铝粉、氢氧化钠溶液、硝酸钠粉末) 5．硫酸亚铁晶体是一种重要的化工原料，用途十分广泛。某化学兴趣小组欲制备硫酸亚铁晶体并探究其分解产物。 【探究一】制备铜同时制得硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O） 以黄铜矿（CuFeS2）为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：。向上述反应后的溶液中加入Fe粉，发生两个主要反应，得到FeSO4溶液和Cu， （1）CuFeS2为二硫化亚铁铜，也可以表示为CuS·FeS，其中S元素的化合价为 。 （2）发生主要反应的两个化学方程式为：①；② 。 （3）FeSO4溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作得到硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）。 【探究二】探究硫酸亚铁晶体受热分解的产物 硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）是一种重要的食品和饲料添加剂，对其进行热分解研究。 查阅资料：①硫酸铜粉末为白色，吸水后变成蓝色晶体。 ②二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。 ③硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，高温会继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。 称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值。 （4）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有 ，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 ；实验前后都要通入氮气。实验后要持续通入氮气，否则测出的x会 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （5）硫酸亚铁晶体完全分解后，装置A中残留红棕色固体。已知硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3（高温下为气态），写出FeSO4分解的化学方程式 。 （6）利用热分析仪对此硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量一分解温度的关系图如图2，结合实验并根据图2中有关数据，可计算出FeSO4·xH2O中的x= 。 6．工业上可用高温煅烧贝壳制氧化钙。小明对贝壳的成分进行探究并测其含量。 (1)探究贝壳的成分。 【提出猜想】 小明猜想贝壳中含有碳酸钙。 小明猜想的依据之一是化学变化中元素不变，之二是贝壳难溶于水，之三是 。 【查阅资料】 ①钙能与水反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2微溶于水。 ②若用铁丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈砖红色，则可证明该溶液中含有钙的化合物。 【实验验证】 ①取适量贝壳置于大试管中，加入稀盐酸使之溶解，产生 （填颜色和气味）的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。证明贝壳中含有碳酸盐。 ②用铁丝蘸取贝壳与稀盐酸反应所得的溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈砖红色。证明贝壳中含有钙的化合物。 【得出结论】 贝壳中含有碳酸钙。 (2)测贝壳中碳酸钙的含量。 【查阅资料】 ①Ba（OH）2易溶于水。 ②BaCO3难溶于水。 【设计实验】 小明设计如图（夹持装置已略去）所示实验，测贝壳中碳酸钙的含量。      ①装置A中NaOH溶液的作用是 。 ②装置C中过量Ba（OH）2溶液的作用是 。 【改进实验】 为减少实验药品的使用，小明设计如图所示实验，通过测量二氧化碳体积确定碳酸钙的含量。      ①称取四份质量均为ag的贝壳，分别使之与稀盐酸反应，测得二氧化碳体积分别为wL、xL、yL、zL，其中w、x、y相近，z明显偏小，其偏小的原因可能是 （写出一种即可）。 ②舍弃①所测z，计算wxy平均值为b，在通常状况下，二氧化碳密度为Pg/L，则贝壳中碳酸钙的质量分数为（用含a、b、P的代数式表示，不必化简） ×100%。 【反思与期待】 受条件所限，小明未能对贝壳中含有的其他成分进行探究，他期待在今后的学习中进一步探究。 7．某品牌瓶装“管道通”内有一包白色固体和一包银灰色固体，说明书标注白色固体为过碳酸钠和氢氧化钠的混合物，银灰色固体为铝粉。某化学社团对此很好奇，展开如下探究： 【查阅资料】①过碳酸钠加水后产生碳酸钠和过氧化氢。 ②铝粉呈银灰色，铝与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热。 ③氧气可以使酸性淀粉碘化钾溶液变蓝。 ④暖宝贴粉末的主要成分为铁粉、氯化钠、活性炭。 活动一：利用实验室药品制作“管道通” 【问题】实验室里的氢氧化钠是否变质？能否用于制作“管道通”？ 【实验】 (1)取适量氢氧化钠样品溶于水，向其中加入足量稀盐酸，观察到 ，发生反应的化学方程式为 。 【结论】实验室里的氢氧化钠没有变质，可用于制作“管道通”。同学们利用氢氧化钠、铝粉及购买的过碳酸钠按一定比例制作好“管道通”。 活动二：探究“管道通”如何疏通管道 【问题】向装有食物残渣的废弃塑料管加入适量“管道通”和水，产生大量气体，食物残渣有腐蚀痕迹。“管道通”加水后产生了什么气体？ 【猜想】 (2)猜想I：CO2；猜想II：O2；猜想III：H2；猜想IV：N2。小华提出质疑，不可能是猜想IV，理由是： 。 【实验】化学社团设计了如图实验装置进行探究： 实验现象：B中澄清石灰水不变浑浊，C中淀粉碘化钾溶液变蓝，E中淀粉碘化钾溶液不变蓝，F中肥皂泡上升，点燃气泡，发出轻微的爆鸣声。 【结论】 (3)“管道通”加水后产生的气体是 。“管道通”与水反应，利用碱性物质的腐蚀性和气体压强冲开堵塞物，从而达到疏通管道的目的。 【交流讨论】 (4)从安全角度考虑，上述实验中暖宝贴粉末的作用是 。 (5)下列物质中能使过碳酸钠失效的是_______(填字母)。 A．稀硫酸 B．二氧化锰 C．氢氧化钾 D．氯化钡溶液 【拓展延伸】探究过碳酸钠的储存稳定性 已知：以活性氧质量分数为重要指标来衡量过碳酸钠的储存稳定性。活性氧质量分数≥13%，其储存稳定性为优。 (6)该化学社团以不同种类稳定剂制备了过碳酸钠产品，测得其活性氧质量分数随存储时间的变化如图所示： 结合图像，请选择制备过碳酸钠的最佳稳定剂并说明这样选择的理由 。 8．同学们在学习了氯化钠的相关知识后，知道了它是一种重要的化工原料，在工业上能用于制取烧碱。同学们对于“氯化钠如何制取烧碱”产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，开展了相关探究。 项目一：了解氯化钠制取烧碱的方法 【查阅资料】工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制取烧碱，再以其产物为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。电解饱和氯化钠溶液时，发生反应的化学方程式为2NaCl＋ 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 项目二：实验室模拟氯碱工业 【实验准备】配制20℃时NaCl饱和溶液 （1）实验仪器：烧杯、药匙、 。 （2）实验操作：在烧杯中加入一定量蒸馏水，向其中不断加入NaCl固体，并搅拌，至观察到 ，即得到20℃时NaCl饱和溶液。 【进行实验】同学们用老师提供的装置（如下图）进行了实验。（夹持仪器已省略） 【观察现象】通电后，两个电极上都有气泡产生。 【产物检验】同学们取U形管内的少量液体于试管中，向其中滴加 ，观察到 ，证明有烧碱生成，有关反应的化学方程式是 。 【交流讨论】 （1）有同学认为，U形管内的NaCl不一定反应完，因此对产物烧碱的检验可能产生干扰。请分析这一观点的正误，并说明理由 。 （2）氯碱工业之所以是一种重要的化学工业，是因为其产物具有广泛的用途，请举出一例 。 9．暖宝宝是我们日常生活中应用广泛的一次性取暖用品，简单实用。某项目小组的同学对暖宝宝开展了以下研究。 【查阅资料】暖宝宝发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石(保温作用，可以减缓热量散失)、高吸水树脂(良好保水性能，为暖宝宝提供水蒸气)等。 任务一：验证暖宝宝发热体内含有铁粉 (1)甲同学用磁铁吸引了部分发热体内固体粉末，放入试管中，滴加硫酸铜溶液，观察到有 色固体析出，证明发热体内含有铁粉。该反应的化学方程式为 。 任务二：探究暖宝宝的发热原理 (2)项目小组同学进行了图1所示实验：打开暖宝宝包装，取20g发热体内固体粉末放入密闭容器中，一段时间后，观察到部分黑色固体变为红棕色，通过数字传感器测得瓶内温度、压强变化如图2，分析暖宝宝的发热原理是铁生锈，即铁与空气中的 共同作用的结果。请解释0~t1段，温度升高，但瓶内压强却减小的原因： 。 任务三：探究暖宝宝中各成分的作用 (3)有同学提出疑问，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，但是暖宝宝打开后会迅速升温，哪些因素能加快反应，使暖宝宝快速发热？某小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如表： 方案 试剂 3分钟内温度变化 实验1 5g铁粉、2mL水 20℃→20℃ 实验2 5g铁粉、2mL水、______g氯化钠 20℃→23.1℃ 实验3 5g铁粉、2mL水、2g活性炭 20℃→27.6℃ 实验4 5g铁粉、2mL水、1g氯化钠、2g活性炭 20℃→39.8℃ 实验2中应取用氯化钠的质量是 g。对比数据分析，你获得的结论是 。 (4)除上述探究中的因素外，影响暖宝宝发热的因素还有 (写一条)。 10．某化学兴趣小组进行水溶液中复分解反应的微观实质的实验探究。 【相关信息】①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反应离子浓度大小。 ②相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。 【实验一】：恒温条件下，向一定浓度的稀溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器(如图1，第三栏上边)，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图2中甲曲线所示。    (1)氢氧化钡与硫酸反应的化学方程式是 。 (2)M点时电导率几乎为零的原因是 。 (3)通过对甲曲线的分析，下列说法中正确的是 (填字母序号)。 ①M点前曲线下滑的过程中，和结合成，和结合成 ②M点后溶液电导率逐渐增大，是由于进一步解离出和 【实验二】：恒温条件下，向同浓度的稀溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀溶液，测得溶液的电导率变化如图2中乙曲线所示。 (4)对比两曲线的最低点，N点比M点明显高的原因是：硫酸钠与氢氧化钡反应的产物中含有，它 (填性质)。 【结论】 (5)通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 (选填“增大”或“减小”)。 【拓展与反思】 (6)向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的二氧化碳气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。推测此过程的溶液中的浓度变化情况是 。 (7)已知：稀硫酸的电导率为，氢氧化钠溶液的电导率为。若用这两个物质反应来测定电导率随时间的变化情况，请推测溶液的变化曲线可能是甲、乙中的哪一个？并说明理由： 。 11．为除去某海盐(主要成分为NaCl)样品中含有的少量杂质MgCl2，小强向样品溶液中加入适量NaOH溶液后，过滤。他认为滤液中的溶质只含有NaCl，蒸发后即可达到实验目的，而小英对其滤液成分提出了质疑。为此同学们进行了下列实验探究，请你参与探究并完成相关问题。 (1)小强认为滴加NaOH溶液可以除去MgCl2的原因是 (用化学方程式表示)。 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？ 【查阅资料】MgCl2溶液显弱酸性；Mg(OH)2是难溶于水的白色固体。 【猜想与假设】 (2)猜想一：溶质只有NaCl 猜想二：溶质有NaCl和MgCl2 猜想三：溶质有NaCl和 。 【实验探究】 (3)甲、乙、丙三个小组同学分别取上述适量滤液于试管中，进行如下探究实验。 组别 甲 乙 丙 实验操作          实验现象 无现象 溶液变 色 产生白色沉淀 实验结论 猜想三正确 【反思交流】 (4)若甲、乙两组同学的实验均无明显现象，则猜想一正确。若甲组同学的实验现象为 ，则猜想二正确。因此大家认为滴加适量试剂很难把握，小英的质疑是合理的，三种猜想结果都有可能。 (5)同学们经过进一步讨论，设计出一个可以除去NaCl中少量MgCl2的合理方法如下：    在上述设计的方法中，向滤液中加入过量稀盐酸的目的是 。 12．学习小组同学用下图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。    【反思交流】 (1)小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为 ，做乙图所示实验时看到的现象是 。 (2)废液呈红色，说明废液显 性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有 （填化学式）。 【拓展问题】使废液变成红色的物质是什么？ 【做出猜想】 猜想一：只有NaOH                     猜想二：只有Na2CO3 猜想三：NaOH和Ca（OH）2 猜想四：NaOH和Na2CO3 (3)你认为以上猜想中，不合理的是猜想 ，理由是 。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【验证猜想】 (4)静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想 成立，写出有关反应的化学方程式 。 13．将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液pH变化的方法甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 （填字母序号）。 a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中    b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程中的温度变化乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 (3)借助于酸碱指示剂丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 (4)猜想一：只有；猜想二： ，猜想三：有和KOH 【进行实验】 (5)为了验证猜想，学习小组选用CuO粉末进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液于试管中，加入CuO粉末 ， 猜想二正确 【评价反思】 (6)同学们经过反思与讨论，最后认为实验方案中的CuO粉末可以用下列的某些物质代替，也能到同样的实验结论，请你选出可用药品______（多选，填字母） A．Mg B． C． D．紫色的石蕊 (7)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 。 【拓展应用】 (8)我因土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法，你认为需向酸性土壤中加入 进行改良。 14．探究性学习是学习化学的重要方法，某化学活动小组进行如下探究。 【探究一】用化学方法鉴别氯化铵和硝酸钾。 经同学们讨论，认为可以利用两者化学性质的差异来鉴别这两种物质。下表列出了氯化铵和硝酸钾化学性质（部分）的比较。 物质 氯化铵溶液 硝酸钾溶液 酸碱性 酸性 中性 与硝酸银溶液 反应 不反应 （1）写出氯化铵溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式： 。 （2）有同学从溶液酸碱性的差异去鉴别氯化铵和硝酸钾。他用pH试纸测定相同条件下两种溶液的pH，则pH较大的是 。 【探究二】用物理方法鉴别氯化铵和硝酸钾。 已知：下表是氯化铵和硝酸钾在不同温度下的溶解度。 温度（℃） 10 20 30 40 50 60 溶解度（g/100gH2O） 氯化铵 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.0 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 某同学提出，可以利用同一温度下不同物质的溶解度可能不同来鉴别两种物质。 （1）30℃时，氯化铵的溶解度为41.4g，其含义是 。 （2）由表中数据分析可知，氯化铵和硝酸钾在某一温度时具有相同的溶解度x，依据表格数据可知x所在的最小区间值范围是 。 （3）该同学设计的探究报告如下，请你帮他补充完整。 实验操作 实验现象 实验结论 。 。 。 【拓展延伸】 化肥根据其所含元素的种类可以分为钾肥、氮肥、磷肥。氯化铵和硝酸钾都可作化肥，则两者都可属于 （填化肥类别）。 15．某小组学习了酸、碱等物质的性质后产生了兴趣，进行了以下实验探究。 资料：碳酸氢钠和盐酸的反应为 【知识回顾】氯化氢气体溶于水形成盐酸，纯净的浓盐酸是无色液体。 (1)打开浓盐酸的瓶塞，瓶口会产生白雾，说明浓盐酸具有 性，敞口放置浓度会减小。 【任务一】探究稀盐酸敞口放置浓度会怎么变化。 在相同的条件下，将水和稀盐酸分别置于相同规格的烧杯中，并敞口存放于空气中，烧杯中物质的质量随时间变化如下表。 时间 质量/ 水 稀盐酸 敞口前 20.0 20.0 敞口1天后 14.2 14.9 敞口2天后 11.4 12.9 (2)小组同学认为稀盐酸敞口久置后浓度变大。根据实验数据分析其猜想的理由 。 【任务二】探究稀盐酸敞口久置后浓度是否会变大。 在相同条件下，小组用一定浓度的稀盐酸分别密封、敞口放置15天，设计实验方案并探究比较浓度变化。（如图1） 实验编号 实验方案 实验结论 密封的稀盐酸 敞口的稀盐酸 ① 分别取等量上述两种稀盐酸于试管中，用计测定，记录实验数据 ② 分别取过量且等量的粉末于试管中，再分别注入上述两种稀盐酸，记录产生的气体体积 ③ 分别取少量且等量溶液于试管中，各滴加1-2滴无色酚酞溶液，再分别逐滴滴加上述两种稀盐酸，记录滴入稀盐酸的滴数 12滴 9滴 通过上述实验，小组得出稀盐酸敞口久置后浓度变大。 (3)实验②中 （填“>”或“<”或“=”）。 (4)实验③中记录稀盐酸滴数依据的现象是 ，其发生的化学反应方程式为 。 【任务三】探究稀盐酸敞口久置后浓度会变大的微观原因。 小组又重新设计了实验（如图2）：取少量稀盐酸于试管中进行加热，在试管口放置一片湿润的试纸，得出。小组认为稀盐酸敞口放置后有氯化氢气体逸出。 (5)敞口久置的稀盐酸浓度会变大的微观原因是 。 (6)根据以上实验，在图3方框内绘制出敞口久置的稀盐酸溶液上方分子种类和数目 （空气中的微观粒子忽略）。 提示：分子可以用类似（CO2）图形表示。 (7)请重新设计一个与实验①②③不同的实验方案，证明敞口久置后的稀盐酸浓度会变大，实验方案为： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$