2025年中考化学二轮复习专题特训：计算题

2025年中考化学二轮复习专题特训：计算题 1．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，进行了如图所示操作。（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。）试计算： (1)生成二氧化碳的质量； (2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%） 2．某实验小组取用铜和氧化铜的混合物20g，向其中逐滴加入稀H2SO4，测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如图所示。回答下列问题： (1)氧化铜中铜元素的质量分数 。 (2)计算稀H2SO4中溶质的质量分数（写出计算过程）。 3．我国很早就将草木灰用于工农业生产。工业上，在陶瓷业中有“无灰不成釉”的说法，即没有草木灰的参与，就得不到覆盖在瓷器表面晶莹剔透的釉层；农业上，把木材、秸秆燃烧后的“灰”施给田地，可增强农作物抗病虫害、抗倒伏的能力。草木灰的主要成分为碳酸钾（K2CO3），其他成分不溶于水。常温下，将30g草木灰经过溶解、过滤，得到澄清的碳酸钾溶液，再与足量的氯化钙溶液反应，生成2g白色沉淀。（提示：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl）请计算：草木灰中碳酸钾的质量分数为多少？ 4．现有含杂质的氯化钡样品25g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的碳酸钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液。求： (1)样品中氯化钡的质量分数； (2)所加入碳酸钠溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。 5．合成氨工业被认为是20世纪最伟大的化学发明，它使氮肥的大规模生产成为现实，这极大地提高了粮食产量，解决了数以亿计人口的吃饭问题。 (1)合成氨的原理为，X的化学式是 。 (2)用合成氨，理论上能生成氨气的质量是多少?（写出计算过程） 6．实验室有一瓶标签破损的NaOH溶液。为测定该瓶NaOH溶液中溶质的质量分数，小文同学取100gNaOH溶液于烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为4.9%的稀硫酸，测得反应过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量数据如下： 加入稀硫酸的质量/g 80 100 120 烧杯中溶液的pH 12.0 7.0 2.0 请分析并计算： (1)当pH为 时，溶液中只含有一种溶质。 (2)该瓶NaOH溶液中溶质的质量分数。 7．食醋中含有醋酸()。计算： (1)一个醋酸分子中含有 个原子； (2)醋酸的相对分子质量为 ； (3)醋酸中碳、氢元素的质量比为 (填最简比)； (4)醋酸中碳元素的质量分数为 。 8．某碳酸钠样品(杂质只有氯化钠)，为测定样品中碳酸钠的质量分数进行了如下实验：    (1)计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数 。(计算结果保留到0.1%) (2)计算滤液中溶质的质量分数 。 9．将150g稀盐酸分三次加入15g铜锌合金中，所加入的稀盐酸与产生气体的质量关系如图所示，请分析计算：（计算结果精确到0.1%） (1)铜锌合金中铜的质量 ； (2)所用稀盐酸的溶质质量分数 。 (3)当它们恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 10．木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂。按要求计算： (1)木糖醇分子中C、H、O原子个数比为 ； (2)木糖醇中碳元素和氢元素的质量比为 （写最简比）； (3)木糖醇的相对分子质量为 ； (4)152 g的木糖醇中含有氧元素的质量为 g。 11．铝和氢氧化钠溶液反应可制得具有广泛用途的偏铝酸钠和氢气（2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）。某化学兴趣小组为测定铝制易拉罐废弃物中铝单质的质量分数，取10.0g废弃物样品与足量氢氧化钠溶液反应共制得氢气1.0g（废弃物中其它杂质不与参与反应），计算该废弃物中含铝单质的质量分数。（写出计算过程） 12．偶氮甲酰胺（化学式为C2H4N4O2）是一种在工业中常用到的发泡剂，可用于瑜伽垫、橡胶鞋底等生产，以增加产品的弹性。偶氮甲酰胺也是一种常用的面粉改良剂，在面粉中使用可以使面包更筋道、有弹性，从而改善面包的口感，也有一定的漂白作用。 (1)偶氮甲酰胺的相对分子质量为 。 (2)偶氮甲酰胺中，氮元素和氧元素的质量比为 。 13．人体内胃酸过多，会引起胃溃疡。下图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。 (1)胃酸的主要成分是 (填化学式)。 (2)氢氧化铝在物质分类中属于 。 (3)该药需“咀嚼后吞服”的原因为 ，吞服该药物后胃液的pH值将迅速 (填“升高”、“降低”)。 (4)某同学取一片药片(质量0.5g)，捣碎后加20mL蒸馏水溶解，再加入含HCl质量为0.33g的稀盐酸恰好完全反应(假设其他成分不反应)，试根据化学方程式计算该药片中氢氧化铝的质量是否达到标定 (保留小数点后两位数)。 14．实验室中常用3%~5%的NaHCO3溶液来进行浓硫酸的事故处理，发生反应的化学方程式为。向某NaHCO3溶液中逐滴加入溶质质量分数为24.5%的稀硫酸至无气泡产生时，消耗稀硫酸20g，称量反应后溶液总质量为115.6g，（假设气体全部逸出） 请计算： (1)NaHCO3中氧元素质量分数是碳元素质量分数的 倍； (2)求该NaHCO3溶液中溶质的质量分数； (3)将20.0g题中相同质量分数的NaHCO3溶液配制为10%的溶液时可通过加固体或者蒸发溶剂的方法，请从两种方法中选择一种进行具体计算。 15．化学小组同学用胆矾（CuSO4·5H2O），相对分子质量250）制取少量Cu（OH）2用于探究实验，操作步骤如下： ①称取a克胆矾于烧杯中，加入适量水充分溶解； ②边滴加NaOH溶液，边用玻璃棒搅拌至沉淀完全； ①过滤，洗涤、干燥，称量，制得Cu（OH）2质量4.9克。 请回答： (1)胆矾固体为 色，步骤②滴加NaOH溶液时搅拌的作用是： 。 (2)步骤③“洗涤”的目的是除去： （写化学式）。 (3)制得4.9克Cu（OH）2最少需要多少克CuSO4？（列式计算） (4)步骤①称取的a= g。 16．将14.9g碳酸钠和氯化钠混合样品溶于145.1g水中，再向所得溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的氯化钙溶液。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入氯化钙溶液的质量关系如图所示。试计算：    (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g。 (2)恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 17．某同学取长期露置的2.8 g镁条放入烧杯，逐滴滴加稀硫酸。至不再产生气体为止，得到不饱和溶液72.6 g（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）。反应过程如下： (1)滴加稀硫酸不足20 g时，不产生气体的原因 （化学方程式表示）。 (2)图像中x的数值为 。 (3)所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出具体计算过程）。 18．某金属加工厂有大量的成分为铁、铜的金属粉末。为测定该铁、铜金属粉末中铜粉的含量，取20g样品于烧杯中并称量，如图所示，将150g稀硫酸等分为三份依次加入烧杯中，反应过程中记录天平示数如表所示。请计算： 实验次数 第一次 第二次 第三次 天平示数(g) 119.75 169.50 219.50 (1)反应过程产生氢气的总质量是 g。 (2)样品中铜粉的质量分数。 19．“石头纸”是一种介于纸张和塑料之间的新型环保材料，主要成分为碳酸钙，是用废弃贝壳制得的。为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取40g碎“石头纸”样品，将其平均分成四等份，分别在4只烧杯中进行实验。实验数据见表(纸张中其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应)： 烧杯编号 ① ② ③ ④ 加入样品的质量g 10 10 10 10 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 充分反应后产生的气体质量/g 0.88 1.76 x 2.64 请计算： (1)表中x的值为 。 (2)该“石头纸”中碳酸钙的质量分数。 20．将KC1和KOH混合样品2.5g放入12.9g水中完全溶解，再加入14.6g质量分数为10%的盐酸恰好中和。请计算： （1）样品中KOH的质量： （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$