2016届海南省文昌中学---化学反应原理知识体系整理复习（全册）

2016届高三化学一轮复习专题---化学反应原理知识体系整理复习（全册） 一、化学反应与能量 【知识体系】 【考点聚集】 1、热化学方程式的书写与判断 判断热化学方程式的正误要从以下几个方面进行： (1)看方程式是否配平。 (2)看是否丢掉或写错反应物及生成物的聚集状态。 (3)看是否丢掉ΔH的“－”和“＋”及单位(kJ·mol－1)， 特别是“＋”。 (4)看反应热的数值是否与聚集状态的关系混淆。 (5)看反应热的数值与化学计量数是否相对应。 2、盖斯定律的应用 二、化学反应速率与化学平衡 【知识体系】 【考点聚集】 1、化学反应速率与化学平衡移动之间的关系及其应用 2、结合图像考查化学平衡知识的综合应用 三、水溶液中的离子平衡 【知识体系】 【考点聚集】 1、四大动态平衡的综合应用 【例1】化学平衡常数(K)、电离常数(Ka)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是 (　　) A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 B．CH3COONH4溶液几乎呈中性，说明Ka(CH3COOH)与 Kb(NH3·H2O)近似相等 C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－=AgI(s)＋Cl－能够发生 D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强 【答案】BC 2、溶液中微粒浓度大小的比较 【例2】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 (　　) A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) B．pH＝3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－) C．0.1 mol/L NaHCO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－) )＋c(CO D．物质的量浓度相等的HCN(弱酸)和NaCN溶液等体积混合后有： c(HCN)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(CN－) 【答案】D 3、联系生产、生活实际考查溶解平衡的应用 近几年高考中，对溶解平衡的考查常常联系工农业生产、废水的处理等进行考查。该类题目背景新颖，设置灵活，对相关化学反应原理，实验知识以及元素化合物知识进