10.2 课时五　酸和碱的中和反应 课件-2024-2025学年九年级化学人教版下册

课时五　酸和碱的中和反应 一、中和反应 1.探究：有些酸和碱的反应过程中没有明显现象，无法确定是否发生反应或反应是否完全，因此可以借助酸碱指示剂来判断反应的发生。 以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例 （1）实验过程 （2）实验现象 ①在碱溶液中加入无色酚酞溶液时，观察到溶液由　 　色变成　 　色。 ②向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，当出现溶液由 　 　色恰好变为　 　色的现象时停止滴加稀盐酸。 （3）实验结论 氢氧化钠溶液能与稀盐酸发生反应，反应的化学方程式为 　　 　　。 无 红 红 无 NaOH＋HClNaCl＋H2O 注意：①实验中指示剂一般选择酚酞溶液，因为紫色石蕊溶液在酸性、中性、碱性溶液中分别呈红色、紫色、蓝色，三者之间的界限不太明显。 ②若在稀盐酸中加入酚酞溶液，再滴加氢氧化钠溶液，当溶液由无色变为红色时，也能说明盐酸和氢氧化钠发生了反应，但是此时滴加的氢氧化钠溶液已经过量，不能控制反应恰好完全。 拓展：反应后溶液中溶质成分的判断及检验（以NaOH和HCl的反应为例，且已加入无色酚酞溶液）： NaCl HCl和NaCl 碳酸盐（或活泼金属或金属氧化物等） NaCl和NaOH 2.盐：由　 　离子（或铵根离子）和　 　离子构成的化合物叫作盐。如氯化钠、氯化钙和硫酸钠等。 3.概念 （1）　 　与　 　作用生成　 　和　 　的反应叫作中和反应。（属于放热反应） 注意：有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸与金属氧化物 [举例：　 　]、 碱与非金属氧化物 [举例：　 　]的反应。 金属 酸根 酸 碱 盐 水 Fe2O3＋3H2SO4Fe2（SO4）3＋3H2O（合理即可） 2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O（合理即可） （2）通式：酸＋碱→盐＋水。 （3）写出下列化学方程式： ①　 　HCl＋Ca（OH）2　 　； ②H2SO4＋Ca（OH）2　 　； ③　 　HCl＋Al（OH）3　 　； ④H2SO4＋　 　NaOH　 　； 2 CaCl2＋2H2O CaSO4＋2H2O 3 AlCl3＋3H2O 2 Na2SO4＋2H2O ⑤H2SO4＋Ba（OH）2　 （生成白色沉淀）； ⑥　2　HCl＋Cu（OH）2　 　（蓝色固体溶解）。 BaSO4↓＋2H2O　 CuCl2＋2H2O 4.实质：酸中的　 　和碱中的　 　结合生成 　 　的过程，即H＋＋OH－H2O。由此可知H＋和OH－在水溶液中　 　（填“能”或“不能”）大量共存。 H＋ OH－ 水分子 不能 5.酸、碱稀释或反应过程中pH的变化 酸溶液稀释 碱溶液稀释 酸溶液中加碱 碱溶液中加酸 二、中和反应的应用 1.用于医药 （1）人的胃液中含有适量　 　，可以帮助消化。若胃酸过多，可以服用含氢氧化铝的药物中和，反应的化学方程式为 　　 　　　。 （2）被黄蜂蜇了（黄蜂毒液显　 　性）可以涂抹食醋减轻痛痒；被蜂或蚂蚁叮咬（分泌蚁酸）后涂抹　 　性物质，如肥皂水、牙膏等物质可以减轻痛痒。 盐酸 Al（OH）3＋3HClAlCl3＋3H2O 碱 碱 2.处理工厂废水 （1）一般用　 　中和硫酸厂的废水，化学方程式为　 　。 （2）若工厂的废水显碱性，则可用　 　进行中和处理。 熟石灰 Ca（OH）2＋ H2SO4CaSO4＋2H2O 硫酸 3.改良土壤 农作物生长对土壤酸碱性有一定要求。若某地区土壤显酸性，可将适量的　 　加入土壤中，以中和酸性物质。 熟石灰 例1：向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是（ ） A.N点时的溶液一定呈红色 B.P点时的溶液能与碳酸钠发生反应 C.M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D.图中M点所示溶液中，含有的溶质是氢氧化钠 B 例2：硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性，需要处理呈中性后才能排放。某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验。 第一步：验证废水呈酸性。往废水中滴加石蕊溶液，溶液变 　 　，说明废水呈酸性。 第二步：处理废水。该小组同学设计了以下两个方案。 方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为 　 　。 红 Ca（OH）2＋H2SO4CaSO4＋2H2O 方案二：用BaCl2处理废水，观察到废水中出现白色沉淀。 经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的　 　。 氢离子（或H＋） 例3：下列实际应用中，利用中和反应原理的是 　 　。 ①用生石灰作食品干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 ③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 ⑤用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 ⑥用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ③④⑤ $$