10.2 课时二　酸的化学性质 课件-2024-2025学年九年级化学人教版下册

课时二　酸的化学性质 一、酸与指示剂 酸溶液能使紫色石蕊溶液　 　，使无色酚酞溶液　 　。 二、酸与活泼金属 1.通式：酸＋金属→盐＋氢气（属于　 　反应）。 2.要求：酸不能是浓硫酸或硝酸；金属位于金属活动性顺序中　 　之前。 变红 不变色 置换 H   稀盐酸 稀硫酸 镁 ______________________________ ___________________________________ 铝 　______________________________ _____________________________________ 锌 ______________________________ ____________________________________ 铁 ______________________________ _____________________________________  3.举例（填化学方程式） Mg＋2HClMgCl2＋H2↑ 　　Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑ 2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑　   2Al＋3H2SO4Al2（SO4）3＋3H2↑ 　Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑　　   Fe＋2HClFeCl2＋H2↑ 　　Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ 注意：铁与盐酸和稀硫酸发生置换反应生成Fe2＋的盐，其溶液呈　 　色。 浅绿 三、酸与金属氧化物 1.通式：酸＋金属氧化物→盐＋水。 2.举例   稀盐酸 稀硫酸 铁锈 Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O _______________________________________________________ 现象：铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色逐渐变成　 　色（以上两个反应常用于除铁锈） 氧化铜 ________________________________________ CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O 现象：黑色氧化铜粉末逐渐溶解消失，溶液由无色逐渐变成 　 　色 Fe2O3＋3H2SO4Fe2（SO4）3 ＋3H2O　 黄 CuO＋2HClCuCl2 ＋H2O　 蓝 注意：酸与金属氧化物反应前后元素的化合价不改变。 四、酸与碱（详见本课题课时五） 1.通式：酸＋碱→盐＋水。 2.举例：NaOH＋HClNaCl＋H2O。 五、酸与盐（详见本单元课题3） 1.通式：酸＋盐→新酸＋新盐。 2.要求：生成物中有气体或沉淀或水。 3.举例：CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑。 总结：酸均具有以上五种化学性质（酸五条），称为酸的通性。 六、酸具有相似化学性质的原因 1.溶液导电的原因：有可以自由移动的离子。 （1）蒸馏水和乙醇不导电——在水溶液中，水、乙醇很难解离（电离）。 （2）稀盐酸和稀硫酸　 　导电——它们在水溶液中解离出了自由移动的离子。 酸在水中能解离出H＋和酸根离子，即酸溶液中都含有H＋。如盐酸在水中解离出的离子：H＋、Cl－；硫酸在水中解离出的离子：H＋、S。 2.酸具有相似化学性质的原因：酸在水中都能解离出 　 　。 能 H＋（或氢离子） 例1：如图所示，小烧杯①盛的是紫色石蕊溶液，②盛的是浓盐酸。片刻后观察到烧杯①中液体的颜色是（ ） A.紫色 B.红色 C.无色 D.蓝色 B 例2：白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ） A.镀锌水管 B.铜制塑像 C.大理石栏杆 D.铝合金门窗 B 例3：小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是（ ） A.汽油 B.食盐水 C.白醋 D.米酒 C 例4：众所周知，金属是可以导电的，除金属外，自然界中某些溶液也是可以导电的，但两者导电的原理不同。溶液导电是因为溶液内部有自由移动的离子。结合你所学的知识判断下列溶液中可以导电的是（ ） A.浓糖水 B.消毒酒精 C.食用醋 D.冰水 C 例5：气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置图回答问题。 （1）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 　 　，你选择的发生装置是　 　（填字母编号）。 CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑　 B （2）检验二氧化碳可选用　 　（填数字编号）。 ①氢氧化钠溶液　　 ②氯化钙溶液　　 ③氢氧化钙溶液　　 ④蒸馏水 （3）装置E可除去二氧化碳中的氯化氢气体，试写出其中发生反应的化学方程式： 　　 　　　。 （4）实验室制二氧化碳不宜将大理石换为碳酸钠，理由是 　 　　　　　。 NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑ 碳酸钠与盐酸反应过快，不利于收集二氧化碳 ③ 几种常见的碱 1.常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca（OH）2]。 2.氢氧化钠的俗称有　 　，其主要用途有作干燥剂、制肥皂、造纸、印染等。 3.氢氧化钙的俗称有　 　，其主要用途有作建材、配制波尔多液、改良酸性土壤等。 4.氢氧化钠与氢氧化钙在物理性质方面，主要的差别有哪些？ 　 　 。 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水 $$