2025年中考化学备考专题：计算题

2025年中考化学备考专题：计算题 1．硅胶由硅酸凝胶干燥脱水后形成，实验室制取硅酸凝胶的方法为向硅酸盐中通入二氧化碳，发生反应的化学方程式为。现向206.8gNa2SiO3溶液中通入一定量的二氧化碳至恰好完全反应，过滤得到15.6g固体。请计算： (1)硅酸（H2SiO3）中质量分数最大的元素为 （填元素符号）。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 (3)若用20%的Na2SiO3溶液配制206.8g上述溶液，需要加水的质量。 2．某化肥厂以“钾泻盐”(MgSO4∙KCl∙nH2O)为原料制造高质量钾肥，化肥中KCl含量的高低会直接影响着化肥的品质。某兴趣小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数及n的值，设计了如下两种实验方案： 方案一：如图所示： 方案二：如图所示： 试可答下列问题： (1)加入足量AgNO3溶液后，方案二中生成固体的质量大于方案一，原因是方案二中所得28.7克固体物质中除生成了 外，还生成了微溶的Ag2SO4。 (2)方案一中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后所得滤液中除可能含有Ba(NO3)2外，一定含有的溶质是 。 (3)该钾泻盐样品中KCl的质量分数为 ？(精确到1%) (4)该钾泻盐化学式中n的值是 ？(要写出计算过程) 3．将100gBa(OH)2溶液与50g稀盐酸混合后，向反应后所得的溶液中先后加入MgSO4溶液和稀硫酸，产生沉淀的质量与所加溶液的质量如图所示。 (1)O点溶液pH (填“>”“<”或“=”)7。 (2)a点沉淀的成分是 。 (3)c点溶液中含有的金属离子是 (填离子符号)。 (4)试求Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 4．2022年春晚节目《只此青绿》中“绿”指的是石绿，是古代对孔雀石的称谓，其主要成分为Cu2（OH）2CO3，也是铜锈的主要成分。实验室欲测定某铜块锈蚀的程度，取20 g部分生锈的铜块于烧杯中，加入98.22 g硫酸溶液，反应的方程式为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O。恰好将铜锈全部去除，完成后溶液和剩余固体质量为117.78 g。 请根据实验数据回答下列问题。（已知：Cu2（OH）2CO3的相对分子质量为222） (1)Cu2（OH）2CO3中铜氧元素的质量比为 。 (2)实验室用98%的浓硫酸配制100 g该硫酸溶液，需加水 克？ (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ （不考虑CO2的溶解） 5．将MnO2和KClO3的固体混合物35.0g加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为25.4g。回答下列问题： (1)生成O2的质量为 。 (2)计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数。(写出计算过程) 6．将和的固体混合物完全溶于水中配成溶液，再将一定质量分数的溶液分5次加入到该溶液中，测得的实验数据如表。 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 共加入溶液的质量 40 80 120 160 200 共生成沉淀的质量 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6 (1)实验 （填实验编号）中氯化镁恰好完全反应。 (2)计算固体混合物中氯化镁的质量。（写出计算过程） (3)请在如图中画出加入溶液的过程中溶液中的质量变化曲线，并标注必要的数值。    7．某纯碱样品中含有少量的氯化钠，小组同学欲测定其中Na2CO3的质量分数，进行了下图所示的实验。 请回答： (1)Na2CO3中钠、碳、氧元素的质量比为 （填写最简比）。 (2)生成二氧化碳的总质量为 g。 (3)计算该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程） 8．某化学兴趣小组的同学在实验室中发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末状试剂，他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入一定质量水，充分振荡，再向锥形瓶中逐次加入等量（20g）的盐酸，充分反应后测得部分数据与图像如下：      第1次 第4次 第5次 第6次 加入盐酸的质量（g） 20 20 20 20 锥形瓶中剩余物质的质量（g） 70 a 147.8 167.8 请回答问题： (1)氢氧化钙中氢、氧、钙元素的质量比为 （最简整数比）。 (2)第1次所得溶液中溶质化学式为 。 (3)a的数值为 ，b的数值为 。 (4)该粉末中氢氧化钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 9．工业上可采用某铁矿石(主要成分四氧化三铁)冶炼铁，反应原理为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，若现用100t含四氧化三铁为46.4%的该矿石冶炼金属铁， 请计算： (1)该铁矿石中含四氧化三铁的质量是 。 (2)理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少 ？ 10．为测定某NaOH溶液中溶质的质量分数，现取100g该溶液于烧杯中， 向烧杯中逐滴滴入溶质的质量分数为10%的盐酸146g，用pH计测得滴入盐酸的质量与pH的关系如下图所示。 (1)在a点时，滴入酚酞溶液，溶液的颜色为 。 (2)通过计算求该NaOH溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 11．小刘同学欲测定一瓶硫酸铜溶液中溶质的质量分数，取该溶液100g，加入200g氢氧化钠溶液时，恰好完全反应，过滤，得滤液290.2g。 (1)产生沉淀的质量为 g。 (2)计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数。［方程式：］ 12．化学兴趣小组在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，取氯化镁和氯化钠固体混合物(以下称样品)进行下列实验。计算： (1)样品中氯化镁的质量。 (2)向滤液中加入26.6g 水，所得溶液中溶质的质量分数。 13．为裂定某硫酸溶液的溶质质量分数，实验小组设计了以下方案：在烧杯中加入该硫酸溶液200g，然后向烧杯中逐漓加入氢氧化钡溶液，滴加的氢氧化钡溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请你回答下列问题： (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 g (2)求该硫酸溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) 14．我国承诺，2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。工业上常利用氢氧化钠溶液来实现“碳捕集”。长沙市立信中学化学兴趣小组在实验室模拟“碳捕集”，用100g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，待完全反应后，得到104.4g溶液。请你计算： (1)参加反应的二氧化碳的质量为 g； (2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O) 15．绵阳西北部山区石灰石资源非常丰富，大量用于生产水泥。用石灰石和砂岩粘土高温煅烧得到一种新型水泥熟料，主要反应为：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑。 (1)上述反应涉及四类化合物中的哪几类？ 。 (2)CaSiO3的化学式可表示为CaO·SiO2 ，含CaO 44.8%的水泥熟料中含CaSiO3的质量分数为 。 (3)在实验室用下图所示方法粗略测定石灰石中CaCO3的质量分数，无需测定的数据是 （填序号）。    A．取用石灰石样品的质量 B．倒入的过量稀盐酸的质量 C．盐酸接触样品前电子秤的读数 D．反应停止后电子秤的读数 (4)用含CaCO3 90%的石灰石1000 t生产新型水泥熟料，理论上会排放CO2多少吨？（无计算过程不给分） 16．请根据如图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题。    (1)最终产生沉淀的质量为 g； (2)最终所得滤液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程） 17．实验室有一份在空气中部分变质的氢氧化钠样品，质量为3.72g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液，然后缓慢滴入14.6%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如表所示： 测量次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 滴加的盐酸总质量/g 0 5 20 30 35 溶液总质量/g 50 55 69.12 79.12 84.12 溶液pH 12.4 12.1 7.0 2.2 2.1 请分析计算： (1)实验中生成二氧化碳的质量为 g。 (2)求样品中氢氧化钠的质量 g。 (3)当恰好完全反应时，该溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数） (4)请在如图中画出稀盐酸质量与二氧化碳质量关系的图像。（温馨提醒：不用写出计算过程，但要标出关键点的数据）    18．向盛有 40g 质量分数为 20%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用玻璃棒不断搅拌，并测定溶液的 pH。当 pH＝7 时，共用去该盐酸 77g。 (1)所得溶液中的微粒 ；（用化学用语表示） (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数 。 19．为测定某粗盐样品（杂质为氯化镁）中氯化钠的质量分数，某同学取100g粗盐样品于烧杯中，向其中加入一定量的水，使其完全溶解，将250g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氢氧化钠溶液质量/g 50 50 50 50 50 产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8 (1)在溶解粗盐样品时需要用到的玻璃仪器有 （写一种）。 (2)m的值为 。 (3)计算该粗盐样品中氯化钠的质量分数。（写出计算过程） (4)实验结束后，最终得到的溶液中含有的溶质为 （填化学式）。 20．将100g氯化钙溶液与144g碳酸钠溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到10g白色固体。请计算（写出计算过程）： (1)该100g氯化钙溶液中溶质的质量； (2)过滤后所得溶液中溶质的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$