7.3 含氮化合物的合理使用 同步练习 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

2024—2025学年高中化学苏教版必修第二册 7.3 含氮化合物的合理使用 一、单选题 1．下列有关叙述中不正确的是 A．氨分子中氮元素的化合价为最低价，氨具有还原性 B．氨的催化氧化反应的化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O C．氨的催化氧化反应中，若氧气过量，则有红棕色气体生成 D．检验铵盐的方法：用试管取少量固体，加氢氧化钠溶液，用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验 2．关于氯化铵说法正确的是 A．溶于水放热 B．作氮肥 C．电子式 D．受热不易分解 3．二次污染是排入环境中的一次污染物在物理、化学或生物因素的作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应，生成新的污染物。下列物质①SO2、②NO、③NO2、④HCl、⑤CO2，不易导致二次污染的是(　　) A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．④⑤ D．④ 4．绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应不符合绿色化学概念的是 A．消除硫酸厂尾气排放： B．制： C．消除制硝酸厂的氮氧化物污染： D．制：， 5．某农民发现自己购进的化肥(硝酸铵)有一部分受潮而结块，这时他应该采取的措施是 A．把受潮的硝酸铵取出来，用铁锤砸碎 B．用火将其烘干 C．把受潮的硝酸铵与草木灰混合施用 D．用木棒轻轻碾碎，提前使用 6．下列离子方程式正确的是 A．氯气和水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- B．澄清石灰水和过量的碳酸氢钠溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO═CaCO3↓+CO+2H2O C．氢氧化钠溶液吸收过量CO2气体：CO2+2OH-═CO+H2O D．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：NH+SO+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O 7．下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是 A．无色气体 B．有刺激性气味 C．常温常压下，密度比空气的大 D．能溶于水且与水反应 8．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含Cl- B 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一-定含有 D 向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀再滴入盐酸，白色沉淀不消失 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 9．下列反应的离子方程式正确的是 A．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++= BaSO4↓+2H2O B．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：＋2H+=S↓＋SO2↑＋H2O C．酸性高锰酸钾溶液与草酸反应：2+8H++3= 6CO2↑+2MnO2+4H2O D．向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+ = CaCO3↓+H2O 10．下列关于NO、NO2性质的说法，正确的是 A．都是无色无味气体 B．都不溶于水 C．都可以用向上排空气法收集 D．NO2与水能够发生反应，而NO不能 11．某无色溶液中可能含有中的若干种，离子浓度都为，往该溶液中加入过量的和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中正确的是 A．若步骤中和溶液改用和盐酸混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响 B．无法确定原溶液中是否存在 C．肯定存在的离子是，是否存在需要通过焰色反应来确定 D．肯定不存在的离子是，是否含另需实验验证 12．下列叙述正确的有 ①、NO、都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸 ②、均不能用浓硫酸干燥 ③向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀，X不一定具有强氧化性 ④与都属于酸性氧化物，都不能与酸反应 ⑤NO只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而只能用排空气法收集，不能用排水法收集 A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 13．为确定某固体W的成分，进行如下实验： 实验1：取少量W与烧碱溶液共热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 实验2：取少量W，向其中加入浓盐酸，产生红色固体(经检验该固体为单质)，溶液变蓝并放出刺激性气体，将该气体通入品红溶液，溶液褪色；加热，褪色的溶液又变为红色。 下列推断错误的是 A．实验1中发生的是非氧化还原反应 B．W可能是NH4CuSO4 C．实验2中产生的气体是SO2 D．实验2中只有一种元素发生了化合价的变化 14．下列关于某些物质(离子)检验方法或结论正确的是 A．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出现白色沉淀，则溶液X中一定含有 B．加入溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有 C．加入溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有` D．加入溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有 15．下列离子方程式书写正确的是 A．金属钠投入溶液中： B．向溶液中通入足量： C．将FeO与稀混合： D．将等物质的量浓度的和溶液等体积混合： 二、填空题 16．非金属元素在生产生活中扮演着重要角色。请根据题意填空： (1)浓硫酸能使木条变黑，体现 (填“吸水性”或“脱水性”)。 (2)工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是 [填“”或“”]。 (3)铵盐是农业上常用的化肥，与碱性物质混用，会导致肥效 (填“增强”或“降低”)。 17．氮氧化物污染的防治 ①使用 能源。 ②安装汽车尾气净化装置，反应方程式为： 。 18．我国长征系列运载火箭的第一、第二级发动机，使用的燃料是偏二甲肼()和四氧化二氮()，燃烧产物绿色无污染。燃烧的化学反应方程式：。 (1)上述反应中，氧化剂是 ；若有30g的参加反应，需要的物质的量为 mol。 (2)为 色气体。若用代替也能与发生类似的反应，写出该反应的化学方程式： 。 19．除去括号中的杂质，填写涉及反应的方程式。 编号 混合物 化学或离子方程式 ① 溶液：FeCl3(FeCl2) ② 固体：Na2CO3(NaHCO3) ③ 气体：NO(NO2) 三、计算题 20．将标准状况下溶于水中，计算生成的硝酸浓度 （忽略溶液体积的变化）。 21．氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。 (1)形成酸雨的原理之一如下图所示： 回答下列问题： ①酸雨的 (填“”“”或“”)。 ②D物质的化学式为 。 ③反应②的化学方程式为 。 (2)在一定条件下氨气可用来将氮的氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式： ，反应中氧化剂是 ，还原剂是 。 (3)氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： 现有某溶液能完全吸收由和组成的大气污染物。 ①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为 。 ②若所得溶液中c():c()=1：9，则原混合气体中和的物质的量之比 。 ③用含n和m的代数式表示所得溶液中和的物质的量浓度之比c():c()= 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年1月17日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C B D B A B B D 题号 11 12 13 14 15 答案 A B B C D 1．D 【详解】A．氨气中氮元素为-3价，为最低价，具有还原性，A项正确； B．氨的催化氧化反应生成一氧化氮和水，方程式正确，B项正确； C．氨的催化氧化反应中，若氧气过量，一氧化氮能和氧气反应生成红棕色的二氧化氮，C项正确； D．检验铵盐的方法：用试管取少量固体，加浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若变蓝，说明该物质含有铵根离子，D项错误。 故选D。 2．B 【详解】A．氯化铵溶于水会吸热，故A不选； B．氯化铵可为作物提供生长所需的氮，可作氮肥，故选B； C．氯化铵的电子式应为：，故C不选； D．氯化铵不稳定受热易分解，故D不选。 答案选B。 3．C 【详解】①SO2转化为三氧化硫，会加重酸雨的形成，为二次污染物，不选①； ②NO被氧化为NO2，NO2与水反应生成硝酸，会加重酸雨的形成，为二次污染物，不选②； ③NO2与水反应生成硝酸和NO，NO为二次污染物，不选③； ④HCl溶于水生成盐酸，不会导致二次污染，选④； ⑤大量CO2可以导致温室效应，CO2溶于水生成碳酸，不会导致二次污染，选⑤；选C；故答案为：C。 4．B 【详解】A．既消除消除硫酸厂尾气排放的气体，还能得到这种氮肥，不但方法合理科学，而且避免空气污染，A符合绿色环保理念； B．浓硫酸的还原产物是二氧化硫，对环境有污染，B不符合绿色化学的理念； C．二氧化氮和一氧化氮都是有害气体，用氢氧化钠吸收，消除污染，C符合绿色化学的理念； D．由此法来制取硫酸铜，生成硫酸铜和水，不产生污染，D符合绿色化学的理念； 故选B。 5．D 【详解】硝酸铵受热或剧烈撞击易分解，会发生爆炸，应用木棒轻轻碾碎，草木灰的成分主要为K2CO3，与硝酸铵混合会放出氨气，降低肥效，A、B、C均不可行。 故选：D。 6．B 【详解】A．氯气和水反应的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，A错误； B．澄清石灰水和过量的碳酸氢钠溶液混合的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO═CaCO3↓+CO+2H2O，B正确； C．氢氧化钠溶液吸收过量CO2气体的离子方程式为：CO2+OH-═，C错误； D．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：2NH+SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3·H2O，D错误； 故答案为：B。 7．A 【详解】A．二氧化氮是红棕色气体，故A错误； B．二氧化氮有刺激性气味，故B正确； C．密度之比等于相对分子质量之比，二氧化氮的相对分子质量是 46，空气的平均相对分子质量是 29，密度比空气大，故C正确； D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，故D正确； 故选A。 8．B 【详解】A．碳酸根也可与银离子反应生成碳酸银沉淀，故A错误； B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定为氨气，则原溶液中一定存在铵根离子，发生反应，故B正确； C．若原溶液中含有碳酸氢根离子，加入盐酸也能产生二氧化碳，除此之外亚硫酸根、亚硫酸氢根离子均可与盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，故C错误； D．若原溶液中含有银离子，则生成的氯化银也不溶于盐酸，应先加入盐酸，再加入氯化钡检验硫酸根的存在，故D错误； 故选B。 9．B 【详解】A．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应时，OH-恰好将H+中和成水后将转化为NH3•H2O，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+H+++= BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故A错误； B．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合，和H+反应生成硫沉淀、二氧化硫气体和水，会出现浑浊：＋2H+=S↓＋SO2↑＋H2O，故B正确； C．酸性高锰酸钾溶液与草酸反应，在酸性溶液中，转化为Mn2+，所以正确的离子方程式为：2+16H++5= 10CO2↑+2Mn2++8H2O，故C错误； D．碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++2OH-+2 = CaCO3↓+ +2H2O，故D错误； 故选B。 10．D 【详解】A．NO2为红棕色气体有刺激性气味，A错误； B．二氧化氮与水生成硝酸和一氧化氮，B错误； C．一氧化氮密度与空气接近、能与氧气反应，不能用向上排空气法收集，C错误； D．NO2与水能够发生反应生成硝酸和一氧化氮，而NO不能，D正确； 答案选D。 11．A 【分析】无色溶液中一定不含，往该溶液中加入过量的和盐酸的混合溶液，没有白色沉淀生成，则不含、Ag+，加足量氯水，无气体产生，则不含，溶液加四氯化碳分液，下层溶液为橙色，则原溶液中含有，上层溶液加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，含有，不含，溶液中一定含有阳离子，且离子浓度都为，根据电荷守恒，一定含有、、，一定不存在。 【详解】A．过程中用氯水与亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，已引入氯离子，若改用BaCl2和盐酸混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响，A正确； B．根据分析，原溶液中一定不存在Cl-，B错误； C．根据分析，原溶液中肯定存在的离子是、Br-、、Na+、K+，C错误； D．根据分析，原溶液中肯定不存在的离子有、Ag+、Mg2+、Cu2+、、Cl－，D错误； 故选A。 12．B 【详解】①NO不能和水反应生成酸，错误； ②、都会与浓硫酸发生反应，均不能用浓硫酸干燥，正确； ③X可能为氯气、氨气等，X不一定具有强氧化性，正确； ④能与氢氟酸反应，错误； ⑤NO可以与空气中的氧气发生反应产生，故只能用排水法收集；而会与水发生反应，所以只能用排空气法收集，正确。 ②③⑤三项正确，故选B。 13．B 【分析】实验1中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，则W中含有铵根，实验2中产生红色固体是Cu，溶液变蓝说明含有Cu2+，说明W中含有Cu+，放出刺激性气体，将该气体通入品红溶液，溶液褪色；加热，褪色的溶液又变为红色，由于氯气的漂白性是不可逆的，该气体不可能是氯气，则该气体为SO2； 【详解】A．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，由铵根和氢氧根离子共热产生氨气，实验1发生复分解反应，无元素化合价发生变化，是非氧化还原反应，A正确； B．根据分析可知，W中含有铵根，含有Cu+，且S元素化合价为+4价，则W可能是NH4CuSO3，B错误； C．SO2具有漂白性，二氧化硫与品红结合生成无色物质，使品红溶液褪色，加热褪色的溶液又变为红色，该刺激性气体为SO2，C正确； D．实验2中产生红色固体是Cu，溶液变蓝说明含有Cu2+，发生铜元素的歧化反应，只有铜这一种元素发生了化合价的变化，D正确； 故选：B。 14．C 【详解】A．溶液X中若含有，滴加稀硝酸可将氧化为，滴加溶液一样出现白色沉淀，A错误； B．加入溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液也可能含有，B错误； C．加入溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为碱性气体氨气，说明原溶液一定有，C正确； D．加入溶液有白色沉淀产生，则原溶液中也可能含有，D错误。 故选C。 15．D 【详解】A．金属钠投入溶液中，反应生成氢氧化铜、氢气和硫酸钠，离子方程式为：，A项错误； B．碳酸酸性弱于盐酸，则向溶液中通入足量不会发生反应，B项错误； C．将FeO与稀混合，反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式为：，C项错误； D．将等物质的量浓度的和溶液等体积混合，溶液显碱性，反应生成硫酸钡、水和氨水，离子方程式为：，D项正确； 答案选D。 16．(1)脱水性 (2) (3)降低 【详解】（1）浓硫酸能使木条变黑，体现脱水性； （2）漂白粉的有效成分是； （3）铵盐与碱反应会生成氨气，导致会导致肥效降低。 17． 清洁 2CO＋2NO2CO2＋N2 【详解】①使用清洁能源，可减少化石能源的燃烧，有利于防治氮氧化物污染； ②汽车尾气净化是将高温条件下产生的NO与CO在催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳，反应方程式为：2CO＋2NO2CO2＋N2。 18．(1) 1 (2) 红棕 【详解】（1）反应中化学物C2H8N2中N元素的化合价为-3价，H为+1价，C为-1价，N2O4中N为+4价，中氮元素化合价降低，氧化剂是；每消耗1mol需要2mol反应，30g的物质的量为，需要的物质的量为1mol； （2）为红棕色气体。若用代替也能与发生类似的反应，与反应生成二氧化碳、氮气和水，该反应的化学方程式：。 19． 2Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－ 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 3NO2＋H2O=2H++2NO＋NO 【详解】①氯化亚铁溶液能与氯气反应生成氯化铁，则通入氯气能除去氯化铁溶液中混有的氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故答案为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－； ②碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则用加热的方法能除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O； ③二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，则用水可以除去一氧化氮气体中混有的二氧化氮气体，反应的离子方程式为3NO2＋H2O=2H++2NO＋NO，故答案为：3NO2＋H2O=2H++2NO＋NO。 20．解： 列式= 解得n(HNO3)=0.1mol 生成的硝酸浓度为=0.5mol/L 答：生成的硝酸浓度为0.5mol/L。 【详解】标准状况下物质的量为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，根据反应，则生成的硝酸浓度为。 21． < 【详解】(1)由题给转化关系可知，A为，B为，C为，D为。正常雨水的，酸雨的。反应②的化学方程式为，注意此反应是可逆反应，应用可逆符号连接。故答案为：<；； ， (2)和发生氧化还原反应生成的无污染物质是和，反应的化学方程式为，中N的化合价由降低到0，得到电子，被还原，作氧化剂；中N的化合价由升高到0，失去电子，被氧化，作还原剂。故答案为：；；。 (3)①因产物，中，故，。②和的混合气体与溶液的反应可以认为先后发生如下反应： 当时能完全吸收，所以，得。③。 故答案为：；； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$