2025年中考化学提升复习----计算题

2025年中考化学提升复习----计算题 1．《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5）。 (1)田七氨酸中碳、氧元素的质量比是 。 (2)田七氨酸中碳元素的质量分数为 （精确到0.1%）。 2．化学兴趣小组将一瓶已变质的氢氧化钠固体进行如下实验操作，最后获得 100 克氢氧化钠溶液。请解答下列问题： (1)请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 。 (2)求最后所得 100 克氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 3．现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉反应的先后顺序为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。加入铁粉质量与反应后溶液中剩余固体质量的关系如图所示。 (1)m（剩余固体）＞6.4g时，剩余固体的成分是 （填化学式）。 (2)求当加入11.2g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl2的质量分数（写出计算过程）。 4．硫酸亚铁是一种重要的化学物质，广泛应用于农业、医学、工业等领域。工业生产中应先将硫酸加入反应釜中，然后慢慢地将纯度较高的铁粉逐步添加。某校实验小组模拟了该生产过程，他们将6g铁粉投入到100g稀硫中，充分反应后发现仍有少量固体剩余，称得剩余物质的总质量为105.8g，求制得的硫酸亚铁的质量。 5．现有碳酸钙和氯化钙的固体混合物21.1g，其中含氯元素7.1g，将该混合物加入146g稀盐酸，恰好完全反应计算： (1)原固体混合物中碳酸钙的质量。 (2)反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数（计算结果保留至0.1%） 6．某补钙剂的主要成分是碳酸钙。为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，现称取一定质量的样品放在烧杯里，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡为止（其他成分不含钙元素，不溶于水也不与稀盐酸反应）。过滤，得到滤渣2.5g，同时得到滤液100g，经测定所得滤液的溶质质量分数为 11.1%。请计算： (1)该补钙剂中碳酸钙的质量分数。 (2)若将所得到的滤液的溶质质量分数稀释到5%，应加水多少克？ 7．某校兴趣小组的同学取某地石灰石样品12.5g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示。请计算： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 (1)m的值为 g； (2)该石灰石样品中的质量。 8．为测定某食盐样品中氯化镁的质量分数，学习小组的同学称取20g该食盐样品，加水配制成100g溶液，再加入100g氢氧化钠溶液恰好完全反应。经测定，生成沉淀的质量为5.8g。请完成下列分析和计算： (1)反应后溶液的质量为 g 。 (2)计算该食盐样品中氯化镁的质量分数（写出计算过程）。 9．若用双氧水制取64kg的氧气，则需要过氧化氢的质量是多少？ 10．为测定某品牌苏打饼干中碳酸钠的质量分数（饼干中其他成分不与稀硫酸反应，也不发生其他反应），同学们取样品研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水充分搅拌、过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液合并后倒入容器A中并进行了如下实验： 【资料】碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 主要步骤：①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间；③称量装置C的质量为；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间；⑥称量装置C的质量为。实验测得。计算该饼干样品中碳酸钠的质量分数。 11．中国化肥网发布某日两种氮肥的市场价格为：硝酸铵（NH4NO3）为1400元/吨，碳酸氢铵（NH4HCO3）为650元/吨。 (1)硝酸铵中氮元素质量分数是 ，碳酸氢铵中氮元素的质量分数是 。 (2)从肥效分析， kg的碳酸氢铵与160kg的硝酸铵肥效相当。 (3)从价格分析，应该购买 氮肥更划算。 (4)家里有一块地，需要施用尿素[CO（NH2）2]60kg才能保证肥效，但是你购买的时候发现尿素已卖完了，于是你打算购买碳酸氢铵，请问你至少需要购买 千克的碳酸氢铵，才能保证农作物得到充足的氮元素。 (5)如果你在购买尿素的时候发现其外包装袋上的宣传广告如图所示，你会购买吗？ ，为什么？ 。 12．环保部门对某造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为氢氧化钠，为测定污水中氢氧化钠的含量，取50g污水于烧杯中，逐滴加入10%的稀硫酸至49g时恰好完全反应（污水中的其它成分不与硫酸反应）； 试分析并计算： (1)将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，所需水的质量是 g； (2)计算该污水中NaOH的质量分数。 13．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应．在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的的变化曲线如图所示： (1)要得到此变化曲线，所进行的操作是 （填序号）。 ①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 ②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 (2)当横坐标滴入溶液的体积为时，所得溶液中的溶质为 。 (3)假设实验中使用的酸和碱的密度均以计．若测定中取用盐酸溶液，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为，当二者完全中和时用了氢氧化钠溶液，试计算所用盐酸溶液中溶质的质量分数精确到。 14．某厂生产的NaCl样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答：    (1)恰好完全反应时生成沉淀质量 g。 (2)计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 15．为了测定某铁样品中铁的质量分数（杂质中不含铁元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应），某化学小组进行了如下实验。请根据信息回答下列问题： (1)发生反应的化学方程式为 。 (2)该铁样品中铁的质量分数为 。 (3)根据已知条件，列出求解生成FeSO4质量（x）的比例式 。 (4)a的数值为 。 (5)若用70%的硫酸溶液（密度为1.4g/cm3）配制上述实验中所用的稀硫酸，配制过程中，量取70%的硫酸溶液时，应选择量程为 （填“10”或“20”或“25”）mL的量筒。 (6)钢铁厂用1000t含Fe2O380%的赤铁矿石，理论上可以炼出上述铁样品的质量为 。 16．为测定某食用纯碱（标签如图）中Na2CO3的含量，取8g样品（杂质不与稀硫酸反应）于烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的总质量为54.7g。请分析并计算： 食用纯碱 主要成分：Na2CO3 Na2CO3含量（质量分数）：≥98% (1)反应生成二氧化碳的质量是 g。 (2)通过计算说明样品中Na2CO3的含量与标签是否相符？ 17．为测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，取25g鸡蛋壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于水）请计算： (1)这种鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是 。 (2)25g鸡蛋壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数 。 18．氯化钙钾石的化学式为KCl•xCaCl2（x是CaCl2的系数）。它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解，得到KCl和CaCl2的混合溶液。向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。请回答下列问题：    (1)所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？ (2)①样品中钾元素的质量分数是多少？（精确到0.1%） ②氯化钙钾石化学式中的x值是多少？ 19．某炼铁厂计划使用一种新发现的磁铁矿石做为原料炼铁，工厂实验室需要对矿石的纯度进行分析验证。实验室使用的实验装置如下图： (1)经讨论同学们认为实验有不足处，请指出 。 (2)如果用100g矿石最后制得42g铁单质，则该铁的氧化物在铁矿石中的纯度是多少？ 20．实验室里有一瓶久置的氢氧化钙样品，兴趣小组为了确定其成分，进行如下实验： (1)成分初判：取少量样品粉末放入足量水中，滴加两滴无色酚酞溶液，有 现象出现，证明药品部分变质。 (2)抽样测定：称取12.4g样品放入质量为100g的锥形瓶中，置于电子秤上，再加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸(足量)，充分反应后溶液红色消失，反应结束时电子秤示数如图。求样品中碳酸钙的质量。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学提升复习----计算题》参考答案 1．(1)3：4 (2)34.1% 【详解】（1）田七氨酸（C5H8N2O5）中碳、氧元素的质量比（12×5）：（16×5）=3：4； （2）田七氨酸中碳元素的质量分数为：。 2．(1) (2)解：设固体中碳酸钠的质量为x，反应生成的氢氧化钠的质量为 y x=10.6g y=8g 则最后所得氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为： 12.6g-10.6g+8g=10g 最后所得 100g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为： 答：最后所得 100g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 10% 【详解】（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； （2）见答案。 3．(1)Fe、Cu (2)设混合溶液中氯化铁与铁反应生成生成氯化亚铁的质量为y。 设氯化铜与铁反应生成氯化亚铁的质量为z，生成铜的质量为m。 则反应后所得溶液中氯化亚铁的质量分数为。 答：反应后所得溶液中氯化亚铁的质量分数为25.4% 【详解】（1）由图像得知，加入铁粉的质量小于 5.6 g，无剩余固体，说明发生的反应是氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，当加入铁粉的质量大于 5.6 g时，铁与氯化铜开始反应生成氯化亚铁和铜，当加入铁粉的质量大于 11.2 g时，剩余固体的质量增长量与加入铁粉的质量增长量相等，此时溶液中的 CuCl2已耗尽，铁粉已过量，则0～5.6段是铁与氯化铁反应，5.6～11.2段是铁与氯化铜反应，11.2～16.8段加入铁粉的质量等于剩余固体增加的质量，说明该段是铁粉剩余，所以剩余固体的成分为Fe、Cu，故填：Fe、Cu。 （2）见答案。 4．解：由题意可知，反应生成氢气的质量为6g+100g-105.8g=0.2g 设制得的硫酸亚铁的质量为x。 答：制得的硫酸亚铁的质量为15.2g。 【详解】详见答案。 5．(1)原固体混合物中碳酸钙的质量为10g。 (2)解：设生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。 则反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：。 答：反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数约为13.6%。 【分析】（1）根据氯元素的质量计算出氯化钙的质量，再计算出混合物中碳酸钙的质量。 （2）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式计算出生成的氯化钙和二氧化碳的质量，再根据溶质质量分数公式计算出反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数。 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 【点睛】正确解答本题有两个关键点：一是计算出碳酸钙的质量；二是反应后所得不饱和溶液的溶质有两部分组成：原固体混合物中的氯化钙和生成的氯化钙；溶液的质量不包括二氧化碳的质量。 6．(1)反应生成氯化钙的质量为：100g×11.1%=11.1g 设：该补钙剂中碳酸钙的质量为x，则：      x==10g 则碳酸钙的质量分数为×100%=80% 答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为80%。 (2)设需加水的质量为y，由于稀释前后溶质质量不变，则： 100g×11.1%=（100g+y）×5% y=122g 答：将滤液的溶质质量分数稀释到5%，应加水122g。 【解析】(1) 见答案； (2) 见答案。 7．(1)3.3 (2)设参加反应的碳酸钙质量为x x=10g 答：石灰石样品中CaCO3的质量为10g。 【详解】（1）分五次加入盐酸后，前两次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，说明第三次没有完全反应，也增加1.1g，所以m值是3.3g进行分析；第三次生成二氧化碳质量是3.3g，第四次生成二氧化碳质量是4.4g，但是第五次加入盐酸后二氧化碳质量不再增加，说明第4次盐酸和碳酸钙恰好完全反应，m的值为3.3g； （2）见答案。 8．(1)194.2 (2)解：设食盐样品中氯化镁的质量为x 则20g食盐样品中氯化镁的质量分数 答：该食盐样品中氯化镁的质量分数是47.5%。 【详解】（1）根据质量守恒定律知，反应后溶液的质量为100g+100g-5.8g=194.2g。 （2）见答案。 9．解：设制取64kg氧气需要过氧化氢的质量为x。 答：制取64kg氧气需要过氧化氢的质量为136kg。 【详解】计算过程见答案。 10．根据题意可知，反应生成二氧化碳质量是0.88g，设该饼干样品中碳酸钠的质量为x， x=2g 该饼干样品中碳酸钠的质量分数为：； 答：该饼干样品中碳酸钠的质量分数为4%。 【详解】见答案。 11．(1) 35% 17.7% (2)316.4 (3)碳酸氢铵/NH4HCO3 (4)158 (5) 不会 纯净的尿素中氮元素的质量分数为46.7%小于51.3%，因此该广告为虚假广告 【详解】（1）硝酸铵中氮元素的质量分数为：；碳酸氢铵中氮元素的质量分数为：； （2）设质量为x的碳酸氢铵的肥效与160kg的硝酸铵的肥效相当，根据题意有：160kg×35%＝17.7%x，解得x≈316.4kg； （3）可知316.4kg的碳酸氢铵与160kg的硝酸铵肥效相当，160kg硝酸铵的价格为160kg×1.4元/kg＝224元；316.4kg的碳酸氢铵的价格为316.4kg×0.65元/kg＝205.66元，因此碳酸氢铵更划算； （4）60kg的尿素中氮元素的质量为：，因此需要碳酸氢铵的质量为：； （5）尿素中氮元素的质量分数为：，纯净的尿素中氮元素的质量分数为46.7%小于51.3%，因此该广告为虚假广告，不会购买；因为纯净的尿素中氮元素的质量分数为46.7%小于51.3%，因此该广告为虚假广告。 12．(1)88 (2)解：设50g污水中NaOH的质量为x 污水中NaOH的质量分数为 答：污水中NaOH的质量分数为8%。 13．(1)② (2)HCl、NaCl (3)所用盐酸的溶质质量分数为6.8%。 14．(1)0.58 (2)解：设样品中氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y    x=0.95g   y=1.17g 则恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为： 答：恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为10%。 15．(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (2)80% (3) (4)93.2 (5)20 (6)700t 16．(1)3.3 (2)样品中Na2CO3含量与标签相符。 17．(1)80% (2)20% 18．(1)所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数为10%。 (2)①解：样品中氯化钾的质量=18.55g−11.1g=7.45g 钾元素的质量=7.45g××100%=3.9g 样品中钾元素质量分数是×100%=21.0% 答：样品中钾元素质量分数为21.0%。 ②解：74.5：111x=7.45g：11.1g x=1 答：氯化钙钾石化学式中的x值是1。 19．(1)没有尾气处理装置，CO污染大气。 (2)铁矿石中的纯度是58%。 20．(1)固体部分溶解，溶液变成红色 (2)由质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为12.4g+100g+200g-310.2g=2.2g，设样品中碳酸钙的质量为x， 答：样品中碳酸钙的质量为5g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$