重庆市第八中学校2024-2025学年高三下学期开学考试 化学试题

重庆八中 2024——2025 学年度(下)高三年级入学适应性训练 化学试题 考试时间:75 分钟 满分:100 分 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题: 本题共 14 小题, 每小题 3 分, 共 42 分。在每小题给出的四个选项中, 只 有一项是符合题目要求的。 1. 2023 年 10 月 26 日, 神舟十七号成功发射。下列说法正确的是 A. 重庆造“神十七”关键铝材超六成, 铝属于金属材料 B. 载人飞船返回舱表面层使用的玻璃纤维属于天然高分子材料 C. “神十七”使用了砷化镓太阳能电池板, 砷化镓属于复合材料 D. “神十七”使用的耐辐照光学石英玻璃属于有机合成材料 2. 下列表示正确的是 A. 的名称: 2-乙基丁烷 B. 的空间结构名称为: 形 C. 基态的价层电子排布图可能为: D.用电子式表示HCL的形成过程： 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 过量的 与浓硫酸反应标况下产生 气体(忽略气体溶解),转移的电子数小于 B. 和 的混合固体中含有的离子总数目为 C. 溶液中含有的 数为 D. 石墨中含有的 键数目为 4. 用下列装置进行实验能达到相应目的的是 图① 图② 图③ 图④ A. 用图①装置制备 胶体 B. 用图②装置制取 单质 C. 用图③装置干燥二氧化碳 D. 用图④装置探究 与 还原性强弱 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将 溶液与过量 混合溶液反应,生成 沉淀: B. 向 溶液中加入过量的 溶液: C. 向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大: D. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水: 6. 利用下列试剂能达到实验目的的是 A. 用饱和溴水鉴别酒精、苯酚、己烯、甲苯 B. 用酸性 溶液鉴别裂化汽油、煤油、柴油 C. 用 溶液、硝酸银溶液鉴别氯乙烷、溴乙烷、碘乙烷 D. 常温下,用饱和 溶液鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、己烷 7. 那格列奈是一种降血糖药, 其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 分子中含有 3 种官能团 B. 分子中含有 4 个手性碳原子 C. 分子中 杂化的碳原子有 8 个 D. 该物质与 溶液反应,最多消耗 8. 某离子液体的结构如图所示。已知 A、B、C、D、E 为短周期元素,且 A、B 原子的电子数之和等于 原子价电子数之和。下列说法中正确的是 A. 简单氢化物的极性: B. 第一电离能; C. 中 原子为 杂化 D. 阴离子中所有原子均满足 结构 9. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 某溶液中滴加 溶液,产生蓝色沉淀 原溶液中有 ,无 B 向久置的 溶液中加入足量 溶液,出现白色 沉淀；再加入足量稀盐酸,沉淀部分溶解 部分被氧化 C 取 淀粉溶液,加入少量稀硫酸,加热 ,冷 却后加入 溶液至碱性,再滴加碘水,溶液未变蓝 淀粉已经完全水解 D 常温下, 将铁片浸入足量浓硫酸中, 无明显现象 常温下, 铁与浓硫酸不反应 10. 两种含汞化合物的晶胞结构如图所示, 其中甲为四方晶胞结构, 乙为立方晶胞结构。 下列说法错误的是 甲 乙 A. 甲的化学式为 B. 甲中 的配位数为 6 C. 将乙晶胞沿 轴方向平移 后, 位于立方体的棱上和体内 D. 乙中相邻的 和 之间的距离为 11. 伯醇(记为 )和叔醇(记为 )发生酯化反应的机理如下图所示。下列说法错误的是 A. 和 互为同位素 B. 两个历程中 均起到催化剂的作用 C. 两个历程中均有碳原子的杂化轨道类型发生改变 D. 两种酯化反应的机理均为羧基中的羟基与醇羟基的氢原子结合成水 12. 我国科学家利用柱[5]芳烃(EtP5)和四硫富瓦烯(TTF)之间相互作用,在溶液和固体态下构建了稳定的超分子聚合物(SMP), 如图所示: 下列说法正确的是( ) A. EtP5 分子间存在氢键 B. TTF 分子中核磁共振氢谱有 2 组峰 C. EtP5 与 TTF 通过分子间作用力形成 SMP D. EtP5 和 EtP10 互为同系物, 且 EtP10 与 TTF 形成的 SMP 稳定性强于 EtP5 13. 通过电解废旧锂电池中的 可获得难溶性的 和 ,电解示意图如下 (其中滤布的作用是阻挡固体颗粒, 但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是 A. 电极 A 为阳极,发生氧化反应 B. 电极 的电极反应: C. 电解一段时间后溶液中 浓度减小 D. 电解结束,可通过调节 除去 ,再加入 溶液以获得 14. 活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为 时,向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和 ,发生反应: ,反应相同时间,测得各容器中 的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 图中 c 点一定处于平衡状态 B. 容器内的压强: C. 图中 点对应的 浓度: D. 时, 点对应的化学平衡常数为: 二、非选择题: 本题共 4 个小题, 共 58 分。 15. 可用于红外光谱分析用溶剂、显像管生产等。以某矿渣(主要成分为 ,含有少量 等杂质)为原料制备 的工艺流程如图所示: 已知: ①Sb属于第 VA 族元素,主要化合价为 +3、+5 价。 ② 常温下, 。 ③ 微溶于水、 难溶于水,它们均为两性氧化物。 回答下列问题: ( 1 )基态 As 的简化电子排布式为_____；As、P、CI 三种元素最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序为_____(用化学式表示)。 (2) “滤渣 1”的主要成分是 SbOCl,为了提高锑的利用率,将滤渣 1 用氨水浸取使其转化为 ,写出该反应的化学方程式:_____。 (3)已知“沉淀”阶段溶液中 。当“沉淀”后溶液中 时,该阶段是否有 沉淀生成？_____(通过计算说明,简要写出计算过程, 不考虑溶液体积的变化)。 (4)已知 分子结构中含 1 个-OH,“除砷”时, 的氧化产物为 。 ① 属于_____盐(填“正”或“酸式”)。 中磷原子的杂化类型为_____。 ②“除砷”过程中生成 As 单质的离子方程式是_____。 (5) 已知 在一定温度下发生分解,充分反应后,固体残留率为 ,则剩余固体氧化物的化学式为_____(已知:残留率 )。 16. (三氯化六氨合钴)是合成其他含钴配合物的重要原料,实验中可由金属钴及其他原料制备 。 已知: 常温下, 。 (一) 的制备 易水解, (III)的氧化性强于 ,可用金属钴与氯气反应制备 。实验中利用如图装置(连接用橡胶管已省略)进行制备。 浓盐酸饱和食盐水 ( 1 )装置 B 中仪器的名称是_____,用图中的装置组合制备 ,连接顺序为 A-_____(填标号)。 (2)装置 A 中发生反应的离子方程式为_____。 (二) 的制备 步骤如下: I. 在 锥形瓶内加入 研细的 和 水,加热溶解后加入 活性炭作催化剂。 II. 冷却后,加入浓氨水混合均匀。控制温度在 以下,并缓慢滴加 溶液。 III. 在 下反应一段时间后,经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到 晶体。 (3) 步骤1中加入 的目的是:_____。 (4)步骤II中在加入 溶液时,控制温度在 以下并缓慢滴加的原因是:_____。 (5) 制备 的总反应的化学方程式为:_____。 三、 纯度的测定 实验步骤: 取 质量的产品,加入 稍过量 标准溶液,加热使配合物 完全电离,加入硝基苯 静置、分层,再加入几滴 溶液作指示剂,用 标准溶液滴定剩余的 ,达终点时消耗 。 ( 6 )、下列操作会导致测定结果偏低的是_____(填序号),该配合物的纯度为_____ (含 的计算式表示)。 A. 滴定管使用前未用待测液润洗 B. 滴定前锥形瓶未干燥 C. 未加入硝基苯 17. 丁二烯 是生产合成橡胶的重要原料,其用量占全部合成橡胶原料消耗的 60% 以上, 工业上可通过多种催化方法生产丁二烯。回答下列问题: (1)已知:丁烷 脱氢: 丁烯 脱氢: ①、则下图中符号 表示的是_____。 反应过程 ②、恒压条件下,丁烷脱氢生产中常通入水蒸气,其作用除了提供热量外,还有_____。 (2)丁烯氧化脱氢制丁二烯的化学反应为: 。 ①、一定条件下该反应的平衡常数 与热力学温度 的关系近似为: , 则该反应 _____0 (填 “>” 或 “<” )。 ②、丁烯氧化脱氢反应常伴随碳的氧化物的生成。在一定气体流速下, 丁烯氧化脱氢反应随温度变化的关系如图所示。丁烯转化率随温度升高先增大后减小的原因是 _____,反应不宜在较高的温度下进行的原因是_____。 (3)采用 氧化丁烯脱氢制备丁二烯近来得到广泛关注。研究表明该反应可能为一步或两步进行(如图所示)。已知某温度下,反应①的平衡常数 ,反应②的平衡常数 ,向恒容体系中充入等物质的量的 和 ,当平衡时 与 的分压相等时, 与 的分压之比为_____。 (4)合成丁二烯常用铁系催化剂,如图是一种铁的氧化物的晶体结构示意图,其中白球表示的 O 原子作六方最密堆积,黑色球表示的 Fe 原子有序地填充在部分八面体空隙中。 该氧化物的化学式为_____,已知该晶体结构中底边长为 a nm,高为 c nm,则该晶体密度为_____ (用含 和 的计算式表示)。 18. 以 2-氰基-3-甲基吡啶(化合物 )为起始原料合成氯雷他定(化合物 ,一种治疗过敏性疾病的药物)的路线如下图: 已知: ① 具有类似苯的芳香性; ②RX+NaCN RCN+NaX(X 代表卤素)。 回答下列问题: ( 1 )A 中碳原子的杂化方式有 、_____, 的系统名称是_____。 (2)设计 的目的是_____: 中含氧官能团的名称是_____。 (3) 已知: 胺类分子中 原子电子密度越大,碱性越强。下列有机物中,碱性最弱的是_____(填序号)。 (4)F 与 生成 的反应称为麦克默里反应,指醛或酮偶联成为烯烃的反应,反应中除生成目标产物外,还可能有副产物生成,则副产物为_____(任写一种)。 (5)A 的同分异构体中既具有芳香性又含有氰基(-CN)的有_____种。其中核磁共振氢谱上有三组峰且峰面积比为 1:1:1 的结构简式为_____(任写一种)。 (6)根据上述信息, 设计以苯乙烯 线_____(无机试剂任选)。 _____ 参考答案 1. A 2. C 3. B 4. D 5. A 6. A 7. C 8. C 9. B 10. C 11. D 12. C 13. D 14. D 15. 【答案】(1)[Ar] (2) (3) 根据 ,当 时, ,此时 ,故无 沉淀生成 (4)正(1 分) (1 分) (5) 16.【答案】( 1 )球形干燥管( 1 分) (2) (3)抑制 水解,提供 形成配合物 (4)防止温度过高使 和 分解,减慢 (控制) 反应速率 (5) (6)C 17. 【答案】(1)① ②该反应为气体分子数增大的反应, 通入水蒸气可增大容器体积减小体系分压, 有利于反应正向进行, 提高丁二烯的产率 (2) ①<(1 分) ②温度升高速率加快,转化率增大；温度过高催化剂活性下降,速率减小, 转化率下降 (或较高温度下反应已达平衡, 由于反应放热, 升高温度平衡逆向移动, 转化率下降) 丁二烯产率下降, 碳的氧化物产率上升 (1 分) (3)10:3 (4) 18. 【答案】(1) 2-甲基-2-丙醇 (2)保护氰基 酰胺基(1 分) (3)C (4) 或 (5)16 (1 分) (6) 学科网（北京）股份有限公司 $$