人教版突破高分高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡错题集附解析

高中化学选修四错题集 第三章水溶液中的离子平衡 1．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH溶液的物质的量 (　　) A．相同 B．中和HCl的多 C．无法比较 D．中和CH3COOH的多 解析：选D。HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，故pH相同的盐酸和醋酸相比，醋酸的物质的量浓度大，因此两溶液体积相同时，醋酸的物质的量多，中和时所需NaOH就多，故选D。 2．室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是(　　) 选项 实验方案 观察要点 A 等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应 恰好反应时的体积比 B 醋酸溶液中加入醋酸钠固体 溶液pH的变化 C 等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应 产生H2的起始速率 D 将pH＝4的醋酸稀释成pH＝6的溶液 加H2O的量 解析：选A。A项，中和碱的能力与酸的强弱无关；B项pH增大说明醋酸溶液中存在电离平衡，说明醋酸是弱酸；C项，产生H2的起始速率是盐酸＞醋酸，说明醋酸不完全电离，即说明醋酸是弱酸；D项，稀释时加水量大于原溶液体积的100倍，说明醋酸中存在电离平衡，说明醋酸是弱酸，故B、C、D不符合题意。 3．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，请回答： (1)“O”点导电能力为0的理由是 ________________________________________________________________________； (2)a、b、c三点的c(H＋)由小到大的顺序为________； (3)a、b、c三点处，电离程度最大的是________； (4)若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，c(H＋)减小，则可采取的措施是 ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③___________________________________________________________