2025年中考化学复习新题突破---科学探究题

2025年中考化学复习新题突破---科学探究题 1．为迎接2020年北京冬奥会，吉林市组织了百万学生上冰雪活动。为防止意外冻伤，学校推荐使用热贴，某小组同学使用后对热帖产生了浓厚的兴趣，想探究热帖的奥秘。 [查阅资料] 主要原料：铁粉、活性炭、无机盐（氯化钠）、水等组成的混合物 [提出问题]如何验证热帖中原料的成分？ [设计并实验]    （1）步骤1中观察到 现象，可验证原料中含有铁粉。 （2）操作Ⅰ的名称是 。 （3）将步骤1得到的黑色固体灼烧，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，试写出有关化学方程式 。 （4）写出步骤3中发生的化学反应方程式 。 [实验结论]热帖原料中有铁粉、活性炭、氯化钠 [反思与提升] （5）在活性炭的疏松结构中储有水蒸气、无机盐氯化钠能使铁较为迅速的发生反应，类似化学反应中的 （“氧化剂”、“催化剂”、“还原剂”）。 （6）推测热帖原理跟铁生锈相似，即铁与 发生化学反应，将化学能转变为热能。 2．在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小田等几位同学进行了如下图所示的实验。 （1）写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式： 。 （2）实验结束后，小田同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊。就对废液进行了过滤，小田等几位同学对滤液的成分又进行了探究。 【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？ 【猜想】小田认为：只含氢氧化钠： 小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙： 小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠； 你认为还可能是 （写一种猜想）。 【讨论】你认为小田、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，并说明理由。 。 【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。 实验步骤 实验现象 实验结论 取样于试管中， 你的猜想正确 【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 没有气泡产生 自己的猜想不成立 你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？请说明理由。 。 3．实验课上，老师向滴有无色酚酞试液的NaOH红色溶液中滴加稀HCl，同学们观察到溶液颜色由红色变为无色，说明酸碱发生了中和反应。 【提出问题】HCl和NaOH是否恰好完全反应了？ 【查阅资料】①常温下，酚酞在pH≤8.2的溶液中呈无色，在pH>8.2的溶液中呈红色。 ②相同温度下，NaOH稀溶液中溶质的质量分数越大，溶液pH越大。 ③ 【猜想假设】 ①氢氧化钠过量，溶液pH>7： ②恰好完全反应，溶液pH=7： ③HCl过量，溶液pH<7。 【理论论证】分别取少量反应后的无色溶液于3支试管中，按下列方案实验： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1 加入少量碳酸钙粉末 无明显现象 假设 错误（填序号） 方案2 加热蒸发 蒸发过程中，发现溶液由无色变为红色 假设①正确 方案3 滴加几滴硫酸铜溶液 【结论分析】反应后的无色溶液中还有少量NaOH，此时pH的范围 ；加热蒸发一段时间后，恢复至常温，当溶液的pH>8.2时，变为红色。 【反思总结】向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后，溶液的颜色 变为红色。（填“一定”或“不一定”） 4．某干燥剂样品在使用一段时间后，可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。兴趣小组对其成分进行探究。请回答相关问题。 Ⅰ．定性探究： 取少量干燥剂样品于试管中，加足量蒸馏水溶解，试管外壁发烫，试管底部有不溶物。向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红。 (1)由上述现象可知样品中一定有 。 为了进一步确定干燥剂样品的成分，实验小组称取15.2g干燥剂样品(已干燥)利用如图所示的装置进行实验(夹持仪器省略、装置气密性良好)。实验前先通入一段时间空气，测量装置C、D的质量。控温加热使装置B中物质完全反应，通入一段时间空气，再次测量装置C、D的质量分别增重1.8g和2.2g。 【查阅资料】①Ca(OH)2加热至580℃会分解生成两种氧化物。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验分析与结论】 (2)装置A的作用是 。 (3)写出装置D中发生反应的化学方程式 。 (4)由实验数据可知，原干燥剂样品的成分为 (写化学式)。 (5)该干燥剂样品中氧化钙的质量分数约为 (结果保留一位小数)。 5．在食盐中加碘可以预防甲状腺肿大，其中碘元素是以含碘钾盐形式加入的化学兴趣小组对加碘食盐中含碘钾盐的成分进行探究。请参与探究并回答下列问题。 【提出问题】加碘食盐中含碘钾盐的成分是什么？ 【查阅资料一】含碘钾盐主要有KI、KIO3 【作出猜想】猜想一：KI：猜想二： （填化学式）：猜想三：KI与KIO3的混合物 【查阅资料二】 ①KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘（I2），淀粉溶液遇12变蓝色 ②KI与AgNO3溶液可以反应，生成不溶于水的黄色AgI沉淀 ③I2有毒，不能服用 ④KIO3受热会分解成KI 【讨论交流】 小组同学根据资料进行讨论后，认为猜想 （填“一”、“二”或“三”）不正确，原因是 。 【实验验证】为验证其它猜想，小组同学设计了如下实验，请填写表格中空白处 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，再向试管中滴加AgNO3溶液 猜想一不成立 实验二 另取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，先向试管中滴加稀硫酸酸化的KI溶液，再向试管中滴加 溶液由无色变成蓝色 猜想二成立 【实验结论】根据上述实验得知，加碘食盐中含碘钾盐是KIO3 【实验拓展】查阅资料可知，碘酸钾受热也会发生分解反应，反应的化学方程式与氯酸钾受热分解的化学方程式类似。将一定质量的碘酸钾置于试管中加热一段时间，冷却后测得所得固体中碘元素的质量分数为63.5%，则反应中已分解的碘酸钾占原固体的质量分数为 （结果保留到0.1%） 6．我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（俗称“灰水”）浸泡糯米做成的粽子。同学们查阅资料，得知草木灰的主要成分是一种钾盐，于是同学们进行如下项目式探究。 【查阅资料】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾、氯化钾等。 【任务一】实验草木灰的酸碱性 【初步判断】 (1)取适量草木灰于烧杯中，加水浸洗，过滤，得到澄清的草木灰浸出液。向其中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变为红色，说明草木灰浸出液显 性。 【任务二】验证草木灰的成分 【提出问题】草木灰中是否含有碳酸钾、硫酸钾、氯化钾？ 【进行实验】 (2)同学们设计如下实验进行探究 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，滴加适量的稀盐酸 实验二 取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量硝酸钡溶液 产生白色沉淀 草木灰中含有硫酸钾 实验三 取少量实验二中反应后的上层清液于试管中，滴入几滴 产生白色沉淀 草木灰中含有氯化钾 【交流讨论】 (3)有同学认为实验二的结论不严谨，理由是 。同学们改进实验后得出草木灰中含有硫酸钾。 (4)写出实验一中发生反应的化学方程式 。 【任务三】测定草木灰中碳酸钾的含量， 【拓展探究】同学们为了测定草木灰中碳酸钾的含量，称取一定质量草木灰放入锥形瓶内，并进行如图所示实验。 (5)装置B的作用是 。 (6)称量图中反应前后C中烧杯和其中溶液的总质量，通过增重计算可得出草木灰中碳酸钾含量，若该方法测得的草木灰中主要成分的含量明显比资料中的数据含量偏低，原因可能是 （填序号）。 a．烧杯中溶液与空气接触    b．固体含有其它钾盐    c．固体含有氯化钠 (7)若去掉A装置左侧的通氮气的装置，测定结果将 （选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。 7．某化学兴趣小组的同学利用一瓶久置的氢氧化钠溶液进行了如下探究： 【实验探究一】 【提出问题】氢氧化钠与稀硫酸是否能发生反应? 【实验操作】 (1)如图，在A试管中加入酚酞溶液的作用是 。    【实验反思】 (2)该化学小组同学在实验过程中还观察到：有气泡产生。该小组同学认为该瓶氢氧化钠溶液已经变质，其变质的原因是 （用化学反应方程式表示）。 针对该瓶氢氧化钠溶液的变质程度进行探究： 【实验探究二】 【提出问题】氢氧化钠溶液是否完全变质? 【提出猜想】猜想一：部分变质；   猜想二：完全变质 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 【实验设计】如表 实验步骤 实验现象 结论 先取少量该溶液于B试管中，加入几滴氯化钡溶液，过滤 有白色沉淀生成 猜想一成立 取上述滤液于C试管中，加入2~3滴酚酞溶液 上层清液变为红色 【实验反思】 (3)该小组有部分同学认为该实验不能判断“猜想一”一定成立，你的理由是 。 【讨论与交流】 (4)将上述A、C试管中的废液倒入同一个烧杯中，最终只得到无色溶液。则所得溶液中的溶质（除酚酞外）一定含有 ，可能含有 。 (5)要想检验烧杯中可能含有的溶质是否存在，写出你设计的一种实验方案： 。 8．实验探究是学习化学的重要途径。 在一次实验探究活动中，老师用酸性锌锰电池与同学们一起进行实验探究，电池内部的结构如图1所示，请你一起参与他们的探究。 【查阅资料】 (1)金属锌(含有少量的铁) (2)糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等组成 (3)有关数据见下表 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 ZnCl2 343 395 452 488 541 614 【实验探究一】老师取适量黑色糊状填充物，按图2所示实验流程进行探究。 (1)一致认为溶液A中溶质主要有 (填写化学式)； (2)欲从固体M中得到较纯的MnO2，操作Ⅲ可采用的简便方法是 。 【实验探究二】小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验。 (3)取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，实验中可观察到的现象是 。 (4)下列各组物质混合后，也能生成ZnCl2的有_____(填字母序号)。 A．ZnO与稀盐酸 B．Zn与NaCl溶液 C．Zn(NO3)2溶液与NH4Cl溶液 (5)化学课代表另取一块锌皮放入盛有一定CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液E和固体F．当固体F中只含一种物质时，溶液E中最少含有 种溶质。 (6)老师称取6.5g锌皮与足量稀硫酸完全反应，则生成氢气的质量 (填>、<、=)0.2g。 9．为了探究浓硫酸能不能和非金属发生反应，某化学兴趣小组将浓硫酸与炭粉混在一起，发现没有现象，加热该混合物后，发现有大量气泡产生，同学们决定对该反应的产物进行探究。 【提出问题】浓硫酸和碳的反应生成物有哪些？ 【查阅资料】（1）浓硫酸和碳加热的条件下可以反应生成水和另外两种气态氧化物。 （2）二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，其中，二氧化硫还能与紫红色的酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色。 【提出猜想】于是他们对除水之外的产物成分进行了如下猜想： 猜想一：SO2、CO2        猜想二：SO2、CO        猜想三： 经过讨论，同学们一致认为猜想三不正确，原因是 。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 （1）将浓硫酸与碳反应产生的气体通入足量 溶液褪色 气体中有 （2）将上述实验后的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 气体中有CO2，该步骤反应的化学方程式是 （3）将操作（2）后的气体通过 无明显现象 气体中没有CO 【实验结论】猜想一成立。请写出浓硫酸与碳反应的化学方程式： 。 【反思拓展】浓硫酸和碳在常温下不反应而在加热时却能反应，可见影响化学反应发生的一个因素是 。 10．市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150 ℃，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭．某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。 【查阅资料】 (1)发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉中的若干种组成。 (2)氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液。 【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。 (1)小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有 。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。 (2)小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变 色，证明原粉末中含生石灰。 (3)除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想： 猜想一：只存在上述三种中的一种；   猜想二：上述三种同时存在； 猜想三：存在铝粉和炭粉；        猜想四：存在镁粉和铝粉；猜想五： 【实验验证】小施用样品A进行实验，流程如图1。向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E． 【实验结论】不溶物D是 。 大家结合实验现象讨论后，认为猜想 正确，理由是 。 【原理探究】小吴利用如图2装置证明发热包放热主要来自生石灰与水的反应。加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为 (填名称)。但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。 【猜想】大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在。 【实验验证】同学们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验，不久后发现锥形瓶外壁微烫，并持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。 【拓展活动】在上述铁的锈蚀实验中未观察到红色的铁锈产生。老师告诉同学们，铁锈蚀时首先生成一种碱[Fe(OH)2]。请写出该反应的化学方程式 。 11．三秦大地的茶乡盛产好茶，自古以来就有喝茶敬茶的习俗，但是茶垢却不易清洗。化学兴趣小组的同学们按照说明书将适量茶垢清洁剂放入有茶垢的杯子中，加入热水浸没茶垢，立即产生大量气泡，一段时间后冲洗茶杯，茶杯光亮如新。于是，大家对茶垢清洁剂的除垢原理、使用方法等进行了如下探究。 【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分是过碳酸钠()，白色固体，具有和的双重性质。 【提出问题Ⅰ】产生的气体是什么？ 【猜想与假设Ⅰ】 (1)根据质量守恒定律推测，该气体可能是、、、中的一种或几种。但从安全角度考虑，该气体中不可能含有 。 【设计与实验】 (2)完成下列表格 实验装置 实验操作 实现现象 实验结论 检查装置气密性后，向分液漏斗中加入热水。B装置中盛放的液体是 。 B中无明显现象，但带火星的小木条复燃 该气体是 【提出问题Ⅱ】过碳酸钠与热水反应后所得溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设Ⅱ】 (3)同学们查阅资料后，作出以下猜想。 猜想一：只有；猜想二： ；猜想三：、。 【实验验证】小亮同学从下列试剂中选择合适的试剂完成探究：稀盐酸、饱和溶液、溶液、溶液、无色酚酞溶液。 【交流与讨论】 (4)向反应后的滤液中加入足量的试剂X，观察到有白色沉淀生成，再将滤液过滤。写出发生的反应的化学方程式： 。 (5)再向过滤后的滤液中滴加无色酚酞溶液，可观察到的现象是 。 【实验结论】猜想一成立。 【总结提升】 (6)根据过碳酸钠的性质，保存茶垢清洁剂应注意 。 12．同学们学习了复分解反应发生的条件后，利用所学知识对稀盐酸与如图中的三种物质之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证： 组别 甲 乙 丙 实验示意图          能否反应 能 能 能 实验现象 无明显现象 有白色沉淀生成 同学们判断Ca（OH）2溶液和稀盐酸能发生化学反应的依据是生成物中有 生成。 【提出问题】怎样证明Ca（OH）2溶液与稀盐酸发生了反应？ 【分析讨论】同学们经过讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钙减少（或消失），或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【实验探究】 方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 小羽取少量Ca（OH）2溶液于试管中，先滴入2~3滴无色酚酞溶液，再加入稀盐酸 反应物消失，二者发生了反应 方案二 小美向甲组反应后的溶液中加入适量AgNO3溶液 产生白色沉淀 有新物质生成，二者发生了反应 【实验评价】小凯认为小美的结论不正确，理由是 。 【总结归纳】 （1）Ca（OH）2溶液与稀盐酸发生了化学反应，其反应的化学方程式为 。 （2）对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设计实验进行证明。 【拓展延伸】 （1）将一定量的稀盐酸与氢氧化钙溶液混合，充分反应后所得溶液中溶质的成分组成可能有 种情况。 （2）将少量CO2通入NaOH溶液中也无明显现象，请你设计一个实验方案证明二者发生了反应 （写出操作方法和现象）。 13．某学校老师取用生石灰时，发现实验室里装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，于是老师和化学兴趣小组的同学一起对该固体成分进行了如下实验探究活动。 【提出问题】固体中含有什么物质呢？ 【作出猜想】固体中含有CaO或Ca（OH）2或CaCO3中的一种或几种。 出现CaCO3的原因是Ca（OH）2与空气中的 发生反应。 【进行实验】 实验操作 实验现象 取少量样品于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌 烧杯外壁 ，有固体剩余 请写出实验中发生反应的化学方程式： 。 【得出结论】结合实验现象以及相关化学知识可知该固体中一定含有 。 【反思交流】如果在上述实验后的溶液中加入酚酞， （填“能”或“不能”）证明固体中含Ca（OH）2，理由是 。 【拓展延伸】生石灰变质使原本装满生石灰的试剂瓶膨胀破裂的原因是 。 14．某学习小组为研究无明显现象反应的可视化，借助下列装置开展探究活动。 【实验步骤】在圆底烧瓶内收集一瓶干燥的气体，用注射器向瓶内缓慢注入浓溶液，轻轻振荡烧瓶，然后打开止水夹。 【实验现象】观察到中的水倒吸入中的圆底烧瓶，并在导管尖嘴处产生喷泉。中的溶液倒吸入中，中的溶液由红色变为无色。 【反思交流】 (1)中溶液由红色变为无色，这是从 （填“反应物消失”或“生成物出现”）的角度证明盐酸与发生了反应，写出发生反应的化学方程式 。 (2)仅根据中的现象无法证明与发生了反应，原因是 。 【继续探究】兴趣小组同学继续展开如下相关问题的探究。 【提出问题1】中反应后溶液中的溶质除酚酞外，还有什么？ 【做出猜想】猜想一：    猜想二：、 【实验操作】小明取少量中无色溶液于试管中，加入溶液，观察到有气泡冒出。 【实验结论】 (3)猜想 成立。 【提出问题2】如何证明中与发生了反应？ 【进行实验】 (4)小新取少量中圆底烧瓶内的溶液于试管中，滴加溶液，观察到 现象，证明与发生了反应。将反应后上层清液标记为甲溶液。 【拓展延伸】小新取少量甲溶液，又分别做了以下三组实验：（已知溶液呈中性） ①测其， ②向其中加入溶液，无明显现象，再测其， ③测其，，再向其中加入溶液，产生白色沉淀 (5)以上三组实验事实中，能说明甲溶液中一定含有的是 （填序号）。 15．蒸汽发蓝可有效防止钢铁制品锈蚀，原理是在高温下铁与水蒸气反应生成一层致密的四氧化三铁保护膜。 (1)铁在空气中锈蚀是铁与 共同作用的结果。 (2)蒸汽发蓝还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 。 兴趣小组对铁与水蒸气反应的产物和影响反应速率的因素进行如下探究。 【查阅资料】①吸水树脂(SAP材料)着火点比棉花高，且吸水性更强。 ②四氧化三铁具有磁性，不与硫酸铜溶液反应。 【实验1】验证反应产物 兴趣小组设计如图1实验方案，进行实验。 (3)点燃两盏酒精灯后，直接用燃着的木条放在导管口处检验产物。该操作可能存在的隐患是 (写一点)。与老师探讨后，改用如图2实验方案。收集一试管气体后，点燃验证气体成分。 (4)反应后用磁铁将残留固体全部吸出， (填“能”或“不能”)验证生成物是四氧化三铁。 【实验2】探究影响反应速率的因素 (5)该小组确定了以0.1gSAP材料吸收等量水，控制不同变量，利用图2装置测得收集一试管气体所需的时间，记录如下表： 实验编号 铁粉质量/g SAP材料与铁粉距离/cm 收集一试管气体所需时间/s ① 0.3 4 42.0 ② 0.3 6 33.0 ③ 0.3 8 41.5 ④ 0.5 4 42.6 ⑤ 0.5 6 39.2 ⑥ 0.5 8 42.1 根据表中数据，选择 (填实验编号)生成气体的速率最快。实验时为了使反应快速进行，装药品时应注意的事项是 (写一个)。 (6)本实验还可以探究的变量是 (写一个)。 (7)为证明蒸汽发蓝处理后的钢板防锈效果，往钢板喷洒硫酸铜溶液，若观察到 ，防锈效果良好。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$