2025年中考化学复习能力提升系列： 科学探究题

2025年中考化学复习能力提升系列：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．某同学出现反酸水的症状，询问校医得知，该症状属于胃酸过多症，研究小组的同学关于胃酸过多症及如何用药物治疗等问题展开研究． 【查阅资料】 ①人体中胃酸主要成分为盐酸．当胃酸过多时，身体会出现反酸、烧心、胃部隐隐作痛，甚至胃溃疡、胃穿孔等症状．服用抗酸药可治疗胃酸过多症． ②抗酸药：是胃酸消耗药，通过消耗过多的胃酸，来缓解胃部不适．某些铝盐可作抗酸药如：氢氧化铝（摘自某网页）． ③重金属一般情况下会对人体造成不同程度的伤害，如：铅、铜离子等． (1)上述资料2中，有一处明显错误，请指出 ．同学们发现网上的资料良莠不齐，要注意甄别． 任务一，抗酸药初步研究 从物质的类别来看，能与酸反应的有：活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐． (2)研究小组同学按物质类别展开讨论：a．活泼金属不适合做抗酸药，因其与盐酸反应会生成可燃性气体——氢气，b．不适合做抗酸药，因为 ．c．不适合做抗酸药，因为它具有 性．可以选择碱性较弱的制抗酸药．d．能与盐酸反应，可用于制抗酸药． 【小结】 (3)适合作抗酸药的物质既要消耗盐酸，又不能 ． 任务二：抗酸药的效果研究 为研究两种抗酸药消耗盐酸的快慢，研究小组同学按下表数据做实验并记录． 名称 质量 变化 所用时间 作抗酸药是否可行 盐酸从1到3 可行 盐酸从1到3 可行 (4)上表中n的数值是 ． (5)从快速起效的方面来看， （填化学式）的效果更好． 查阅资料后，研究小组同学对两种物质作为抗酸药的效果继续深入评价． 物质 功效、作用 内服时产生大量的二氧化碳气体，增加胃内压力，对胃溃疡的病人甚至有产生胃穿孔的危险． 适用慢性胃炎：胃酸分泌过多造成的胃痛、烧心、饱胀．服用后可能出现便秘和食欲缺乏等症状． 氢氧化镁为泻药，并有抗酸作用． (6)某人患有胃溃疡和便秘，在治疗胃酸过多时，你推荐他使用上表中的 （填化学式）作抗酸药． 【交流反思】研究过程中发现有些药物的副作用尚不明确，服用药物一定要遵医嘱． 2．某学习小组同学利用下列装置检验某气体a的成分，a中含一氧化碳、氯化氢、甲烷、氢气中的一种或几种（夹持仪器未画出，假设每步反应或吸收均完全）。    【查阅资料】 （1）无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色。 （2）CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O 【回顾知识】 一氧化碳还原氧化铜的化学方程式为 。 【实验过程】 （1）用装置A检验a中是否含氯化氢，X试剂可选用 （填数字序号）。 ①NaOH溶液      ②AgNO3溶液      ③石蕊溶液     ④酚酞溶液 （2）装置B中的试剂是 。 （3）装置C中玻璃管里可观察到的现象是 。 【实验结论】 若经检验无氯化氢气体，反应后装置D、E分别增重2.7 g、3.3 g，则a中气体可能的组成情况是 （写出所有可能情况）。 【交流反思】 装置F的作用是 。 3．黄河是中华母亲河，它流经山西省4市19县，总长965km，流域面积97000km2，孕育出灿烂的文明。在新的历史时期，黄河水的利用、成分检测以及保护宣传应该如何开展呢？化学小组的同学们对这些问题产生了浓厚的兴趣，他们以项目式学习的形式进行了一系列探究。 任务一：了解黄河水的利用 【资料】黄河水资源的综合利用可分为消耗性用水和非消耗性用水两类。 【小组交流】 (1)日常生活中，水力发电属于非消耗性用水。化学实验室中，属于消耗性用水的反应是 (填一种)。 任务二：进行黄河水的检测 【参观学习】同学们在教师的带领下来到水质监测部门进行参观，通过工程师的介绍同学们了解到Cu2+和Ca2+是水环境监测中的常规项目。 【提出问题】黄河水中是否含有Ca2+和Cu2+？ 【实验准备】 (2)同学们取了黄河某一地段的河水，用如图1所示简易装对其进行了初步处理。这种处理方法包括 ，装置中的X是 。 【进行检测】 (3)同学们利用已处理好的无色澄清黄河水样品，采用以下实验方案对其中的某些离子进行了检测。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，向其中滴入足量的氢氧化钠溶液。 黄河水中含Cu2+ ②取步骤①反应后的溶液，向其中滴加 产生白色沉淀 黄河水中含Ca2+ 【反思评价】 (4)若黄河水中含有Cl-，则步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (5)为测定实验结束后的废水能否直接排放，同学们取实验后的废液少许于烧杯中，向其中逐滴滴加溶质质量分数为20%的稀盐酸，并用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH，实验结果如图2所示。观察到在图的ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。分析ab段无气泡产生的原因是 。 任务三：宣传黄河水的保护 【成果展示】 (6)通过以上探究，同学们了解到被检测的黄河段的水中Cu2+超标，需尽快建议相关部门进行调查、治理。同时，同学们认为黄河水的保护是一项长期而艰巨的任务，需要长抓不懈，于是他们制作了宣传页和短视频进行宣传。在制作宣传页，确定其中内容时，你对保护黄河水的建议是 (写一条)。 4．我国高铁创造的中国速度令世界瞩目。高铁建设过程中因锈蚀报废了部分钢铁材料。某学习小组对钢铁锈蚀的因素进行探究。 【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？ 【查阅资料】氯化钙是常用的干燥剂 【设计实验】 实验一：定性探究影响铁锈蚀的因素 取四枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验。 一段时间后，A、D、E中铁钉生锈，B、C中铁钉无明显锈蚀。 【得出结论】 (1)对比试管AB和 中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的氧气和水作用的过程。 (2)试管D、E中铁钉比试管A中铁钉锈蚀程度严重，说明铁锈蚀与溶液中 有关。 实验二：定量探究溶液的pH对铁锈蚀的影响 用图2所示装置进行实验，向三颈烧瓶中放入3.5g相同的生铁粉末，向分液漏斗内加入10mL不同浓度的稀盐酸。 实验组 盐酸pH 压强p/kPa 氧气浓度开始降低时间/s P反应前 P反应后 实验① 2.0 90.8 91.8 第131 实验② 4.0 90.8 90.3 第24 实验③ 6.0 90.8 90.6 第175 已知：铁与盐酸接触即发生反应，分析表中数据回答： (3)实验①反应后压强变大的主要原因是 。(用化学方程式表示) (4)实验①②③中，铁粉与盐酸、铁粉与氧气的反应 (填“能”或“不能”)同时开始。 【得出结论】 (5)当pH= 时，铁粉的锈蚀程度最大。 【延伸拓展】为了研究溶液中不同离子对铁钉锈蚀速率的影响，该小组利用相同浓度、相同体积的NaNO3溶液、NaCl溶液分别进行实验，用数字传感器测定装置内氧气浓度的变化，结果如图3所示。 (6)溶液中Cl-加快铁钉锈蚀的能力 (填“强”或“弱”)于；两条曲线都呈现“先陡后缓”的趋势，即锈蚀速率先快后慢，请分析原因： 。 5．“嗅盐”，又名“鹿角酒”，在某些体育运动场合被使用，比如拳击、举重等。当运动员陷入意识迷糊状态时，医生用嗅盐把运动员唤醒，以继续比赛。某校兴趣小组在老师的指导下，对“嗅盐”展开了系列探究： 【查阅资料】 ①嗅盐，主要成分是碳酸铵，给人闻后有恢复和刺激作用； ②嗅闻原理是碳酸铵晶体产生的氨气对人体有刺激作用，过量嗅闻不利健康； ③碳酸铵晶体受热易分解，产生三种气体。 【定性初探】验证“嗅盐”的化学性质 (1)某同学为验证碳酸铵晶体受热分解产生的三种气体设计了如图的实验装置（见图1）。 ①无水硫酸铜变蓝说明有水蒸气生成；浸有酚酞溶液的棉球变红说明有 （写化学式）产生；澄清石灰水变浑浊，说明有产生。 ②根据实验写出碳酸铵受热分解的化学方程式 。 【定量再探】测定“嗅盐”中碳酸铵的质量分数 方案I：取样品，用图2装置进行实验，测量装置在反应前后增加的质量即为产生的质量。（碱石灰的主要成分是氢氧化钠和生石灰） (2)装置中倒置漏斗的作用是充分吸收气体并 。 方案II：取样品放入烧杯，加足量水溶解，逐滴滴加氯化钡溶液直到不再有沉淀产生。 (3)若产生的沉淀质量为，则该方案所测嗅盐中碳酸铵的质量分数为 。 方案III：取样品，用图3装置进行实验，利用装置测量反应生成气体的体积。（几乎不溶于饱和的溶液） (4)实验测得量气管中产生气体的体积为，该方案所测嗅盐中碳酸铵的质量分数为 。（已知实验条件下，的密度约为） (5)若其他操作均正确，下列说法正确的是 。 ①方案I中，用装置的质量增加计算碳酸铵的质量分数，数据偏大 ②方案I中，装置用弯试管加热固体，说明样品熔点较低 ③方案III可以用水来代替饱和的溶液 ④方案III如缺少橡胶管，液体不易滴下 ⑤方案III反应结束后未等装置冷却到室温，就可开始读数 ⑥方案III实验结束后。应调节两端液面相平读数 6．一次趣味化学活动中李老师展示了如图所示的一瓶标签受损的无色溶液。要求同学们进行探究：确认该瓶溶液究竟是什么溶液？ 【提出猜想】李老师提示：这瓶无色溶液是下列四种溶液中的一种。 猜想Ⅰ：硫酸镁溶液   猜想Ⅱ：硫酸钠溶液 猜想Ⅲ：硫酸溶液   猜想Ⅳ：硫酸铵溶液 【查阅资料】 （1）常温下，相关物质的溶解度如下： 物质 MgSO4 Na2SO4 H2SO4 (NH4)2SO4 溶解度 35.1g 19.5g 与水任意比互溶 75.4g （2）(NH4)2SO4的水溶液显酸性。 【实验探究】 （3）小涛根据资料得出猜想 不成立，理由是 。 （4）为确定其它几种猜想是否正确，小涛继续进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，并跟标准比色卡对照 溶液pH 7 猜想Ⅲ成立 小雅认为小涛实验操作的结论不正确的，理由是 。 （5）小雅认为只用一种试剂就能确认该溶液成分，请你帮她选用试剂并完成实验报告： 实验操作 实验现象 实验结论 取该溶液少许于试管中，加入 (填化学式)溶液并加热。 若出现 。 猜想Ⅰ成立。 若无明显现象 猜想 成立。 若产生刺激性气味的气体 该反应的化学方程式是 。 【拓展应用】在农业中硫酸铵是铵态氮肥的一种，为保证肥效，不能高温暴晒不能 。 7．关于碱的研究是一项重要的课题。某小组以“研究碱的部分物理和化学性质”为主题开展了以下项目式学习。 【任务一】碱的物理性质 (1)有的碱易溶于水，如氢氧化钠，但也有难溶于水的碱，如 。 【任务二】碱与部分非金属氧化物的反应 小组同学按照图1所示，探究水、饱和石灰水和氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的情况。分别将85mL液体迅速推入到圆底烧瓶中，用压强传感器测定，气压变化形成的图像情况如图2。    (2)图2中，发现一开始曲线都上升（AB段），分析可能的原因是 。 (3)曲线3是 吸收二氧化碳变化情况，写出该反应的化学方程式 。 (4)该实验得到的结论是 。 【任务三】碱与酸的反应 电导率是衡量溶液导电能力大小物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，下图是利用数据传感技术测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的电导率变化过程。    (5)M点的意义是 ；P点和N点的电导率相同，但对应溶液中的离子种类不完全相同，P点溶液中含有的离子是 ，N点溶液中含有的离子是 。（填离子符号） 8．在初中化学“金属的性质”中有如下实验。    (1)将无锈铁钉浸入CuSO4溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。反应化学方程式为 。 研究性学习小组对其展开了进一步探究。 【提出问题】 Al和CuSO4溶液也能发生化学反应吗？ (2)预测Al能和CuSO4溶液反应，理由是 。 【进行实验】 将一端缠绕的铝丝浸入CuSO4溶液(如图)，观察现象。 (3)铝丝表面未出现红色物质，原因是 。 【实验改进】 用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入CuSO4溶液，观察现象。 序号 实验现象 结论与解释 a 铝丝表面有少量气泡； 铝丝周围出现蓝绿色物质 CuSO4溶液呈弱酸性，与Al反应产生的气体是 ，蓝绿色物质成分待探究 b 24h后，铝丝仍光亮；48h后，铝丝表面出现少量红色物质 红色物质是 ，说明Al能和CuSO4溶液反应，但反应较慢 c 铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色；两层溶液界面清晰 反应生成的Al2(SO4)3为无色；Al2(SO4)3溶液的密度 (填“>”或“<”)CuSO4溶液 (4)填写实验报告单： 【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。 资料：①Cu2(OH)2SO4呈蓝绿色，不溶于水； ②Cl-可加快铝丝和其他物质的反应速率。 (5)取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，使溶液呈现蓝色的离子是 (填写离子符号)。 (6)欲加快Al和CuSO4溶液的反应，可加入的物质是 (填一种即可)。 【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项。 (7)下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是___________(填序号)。 A．食醋 B．食用油 C．面粉 D．咸菜 9．化学兴趣小组用下图装置进行实验，发现镁片完全溶解、石灰水变浑浊。    （一）石灰水变浑浊的原因是： (1)镁和稀盐酸的反应 （填“吸热”或“放热”）。 (2)氢氧化钙的溶解度 （填“增大”或“减小”），有少量固体析出。 （二）甲同学测得反应后试管内溶液的pH＜7。 (3)该溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性。 (4)该溶液pH＜7的可能原因是： ①MgCl2溶液的pH＜7； ② 。 （三）乙同学将反应后试管内溶液冷却，加入镁粉并滴入酚酞，溶液颜色无变化，再加热，发现溶液慢慢浑浊且变红。 【作出猜想】 (5)对实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因，乙同学提出猜想：MgCl2 + 2H2O ＝ Mg(OH)2↓ + 2HCl。大家都认为此猜想不合理，理由是 。 【查阅资料】资料1：Mg(OH)2难溶解于水，升高温度可加大其在水中的溶解度。 资料2：K、Ca、Na、Mg等活泼金属在一定条件下能与水反应，产生碱和气体。 【进行实验】 (6)丙同学在滴有酚酞的热水中加入镁粉，观察到液体慢慢变红并浑浊，镁粉表面产生气泡。收集并点燃气体，发现能燃烧，该气体是 。 (7)用化学方程式表示：乙同学实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因 。 【拓展与延伸】 (8)已知难溶的物质在一定条件下可以转化成更难溶的物质。将白色氢氧化镁加到FeCl3溶液中有红褐色沉淀生成，该沉淀的化学式为 ，该反应能发生的理由是 。 10．实验室有一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶，已经膨胀破裂。初中化学兴趣小组的同学们对其成分产生浓厚兴趣，进行了如图实验探究： 【实验活动】    【初步结论】实验过程中温度明显升高，则该生石灰样品中仍含有 （填化学式）。 【提出问题】生石灰样品中究竟有哪些物质呢？同学们利用该固液混合物继续进行实验。 【进行实验】    【结论与解释】根据上述现象，同学们得出生石灰固体样品中一定含碳酸钙。无法确定是否含有 Ca（OH）2的原因是，在【实验活动】中发生了反应： （用化学方程式表示），该反应的生成物对生石灰样品中 Ca（OH）2的检验造成干扰。 【深入交流】当滴加稀盐酸较少时，细心的同学发现了以下现象并作出解析： 现象 解析 ①边滴加稀盐酸边搅拌，溶液中酚酞仍显红色，部分固体溶解。 稀盐酸消耗溶液中的 Ca（OH）2，固体中剩余的 Ca（OH）2 立即继续溶解于水，使溶液呈碱性 ②固体表面没有气泡产生。 没有剩余的稀盐酸与碳酸钙发生反应，即不会发生： （用化学方程式表示）。 【分析评价】同学们根据整个过程的实验现象（稀盐酸从少量至足量），又绘制了溶液中某种溶质的质量分数的变化趋势图。忽略反应中的温度变化，请你结合图像分析：    I、在 a→b 的过程中，该溶液是哪种溶质的饱和溶液？ （填序号）； ①CaCl2②Ca（OH）2③H2O Ⅱ、在 b→c 的过程中，该溶质的质量分数减小的微观实质是： 与 结合生成水（分子）（涉及的微粒用微粒符号来表示）。 老师对同学们认真严谨的科学态度给予了充分肯定，并鼓励他们可以尝试用更多的方法进行探究。 【总结应用】同学们还一致认为实验室的生石灰应防止吸收空气中的水分而发生变质，所以要 保存。 11．实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体(如图)，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究。(提出问题)该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？ ①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3； ②CaCl2溶液呈中性 ③ 猜想Ⅰ：固体未变质 猜想Ⅱ：固体全部变质 猜想Ⅲ：固体部分变质 (1)氢氧化钠在空气中变质的原因是 (用化学方程式表示)。小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理是 ，为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进行如下实验。 同学 小红 小美 小伍 实验操作 加入适量氢氧化钙溶液 加入过量氢氧化钙溶液 加入过量稀盐酸 (实验结论)小红、小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们都得出猜想Ⅲ正确。 (2)(一)老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是 。根据小美的结论推测小伍实验现象是 。如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？通过测定一定质量样品与足量稀硫酸反应生成二氧化碳的体积来计算碳酸钠的质量分数。小伍称取一定质量的样品，按如图装置进行实验(已知该装置气密性良好，水准管高度可以上下调节，量气管是带有刻度的仪器)。 (3)(二)在实验中，若没有植物油，测定结果会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。操作中，下列情况不影响测定结果的是 (填字母)。 A．实验前试管中有空气       B．实验中水准管口有水溢出 C．读数时量气管和水准管液面不相平    D．实验后生成的气体在试管中仍有滞留 12．某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH； 猜想二：可能是 ； 猜想三：可能只有NaCl。 【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。 【进行实验】 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 溶液 色 猜想①不正确 方案二 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入少量氧化铜 猜想②正确，猜想③不正确 【反思与拓展】根据所学化学知识，验证猜想②正确，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ (填字母)。 A．pH试纸           B．AgNO3       C．氢氧化铁 【应用】 （1）医疗上，可服用含氢氧化铝的碱性药物来中和过多的胃酸，该反应的化学方程式为 。 （2）农业上，可用 改良酸性土壤。 13．管道疏通剂又称管道疏通颗粒，是一种新型厨卫管道深层清洁产品，主要针对厨卫管道内的油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等各种有机物质造成的堵塞进行疏通。某小组同学对管道疏通剂产生了浓厚的兴趣，并展开了一系列探究活动。 任务一：管道疏通剂的使用原理 【查阅资料】管道疏通剂的主要成分为氢氧化钠、过碳酸钠（化学式为2Na2CO3·3H2O2）、溶解剂。向管道疏通剂中加水，会放出热量，并有大量气体产生。 【交流讨论】 (1)根据以上资料分析疏通剂疏通下水道时生成的气体是 。 (2)热的氢氧化钠溶液能除去下水道中的油脂，利用了氢氧化钠 的化学性质。 任务二：探究疏通剂溶于水发生反应的生成物 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量管道疏通剂样品于试管中，加入适量水，将带火星的木条伸入试管内 有氧气生成 ②取少量①中的溶液于试管中，滴加 有碳酸钠生成 (4)写出②中反应的化学方程式： 。 任务三：定量比较过碳酸钠与某浓度过氧化氢制取氧气的效率 【查阅资料】要产生150mL氧气，若用过氧化氢溶液制取，则需9.11mL 5%的过氧化氢溶液和0.2g二氧化锰；若用过碳酸钠制取，则需1.41g过碳酸钠和0.2g二氧化锰，并加水至9.11mL。运用控制变量法进行实验，测得前20min数据如图： 【表达交流】 (5)由图可知过碳酸钠可以持续稳定供氧，过氧化氢溶液和过碳酸钠适合用作家庭制氧机中原料的是 。 (6)管道疏通剂具有腐蚀性，在使用中我们应 。 14．学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并在教师的指导下进行如下实验活动。     【验证实验】   序号 实验一 实验二 实验三 实验四 实验内容 实验现象 无明显现象 无明显现象 分析与结论 Ca（OH）2能与指示剂作用 反应的化学方程式为 无法确定是否发生反应 无法确定是否发生反应 【发现问题】   通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。 【探究实验】 Ⅰ、取少量实验三中的剩余溶液，滴加 溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中 完全反应了。 Ⅱ、取少量实验四中的剩余溶液，滴加 溶液（填盐类物质），观察到产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。 【拓展延伸】   同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验： 将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定二者之间发生了反应。请在图中“ ”处填上适当的内容。 【总结提升】 ①通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。 ②没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失（或减少）或有新物质生成的方法证明反应发生。 15．同学们在实验室发现了三瓶失去标签的溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液中的一种。大家计划只利用无色酚酞溶液对它们进行鉴别。 【查阅资料】NaCl、CaCl2溶液均为中性。 【设计实验】同学们将三种无色溶液分别标记为A、B、C，并进行了如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①分别取少量三种溶液于试管中，加入1~2滴无色酚酞溶液溶液 溶液C能使无色酚酞溶液变为红 色；溶液A、B不能使酚酞溶液变色 溶液A、B、C分别是氯化钠溶 液、稀盐酸和氢 氧化钠溶液 ②取部分变为红色的溶液C于另一支试管中，分别加入足量的溶液A和溶液B 加入溶液A时无明显现象；加入溶液B时可观察到 ，且伴有气泡产生 【表达交流】步骤②中发生中和反应的化学方程式是 。 【发现问题】小西很好奇，步骤②中为什么会有气泡产生？大家猜想这瓶氢氧化钠溶液已经变质了。为了确定成分，他们又做了如下实验探究。 【提出问题】这瓶氢氧化钠溶液是否已经变质？是部分变质还是完全变质？ 【实验探究】再取剩余的变为红色的溶液C于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液，观察到 ，说明该氢氧化钠溶液已经部分变质了。 【实验反思】小安指出，上述实验中的CaCl2溶液也可用其他溶液代替，请写出一种 (填化学式)。 【处理废液】探究结束后，同学们将实验过程中所有废液和试剂瓶中变质的氢氧化钠溶液倒入一只洁净的烧杯中，发现烧杯底部出现白色固体，静置后，上层清液为无色。为确定废液成分，做到无害排放，大家又进行了分析与探究。 【分析问题】烧杯底部的白色固体一定是 (填化学式)。为进一步确定上层清液的成分，可向清液中加入 (填字母)。 A．AgNO3溶液 B．Na2CO3溶液 C．Ca(OH)2溶液        D．CuO 【无害排放】经过分析，废液为中性，对环境无害，可以放心排放。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$