2025年中考化学突破热点专题——科学探究题

2025年中考化学突破热点专题——科学探究题 1．“锡纸烤鸡蛋”是一种特色小吃，它的一种做法是用“锡纸”包裹住鸡蛋，在炭火上烘烤。学习金属的相关知识后，化学小组对使用的“锡纸”产生了兴趣，查阅资料发现，“锡纸”实际上是金属铝箔。他们产生了疑惑：是铝还是锡呢？于是进行如下实验探究。 【提出问题】“锡纸”中的金属是铝还是锡？ 【查阅资料】锡（Sn）与酸或金属的化合物溶液反应生成+2价的锡的化合物。 【做出假设】猜想I：“锡纸”中的金属是锡   猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝 【进行实验】 (1)实验过程中使用的金属均已打磨过，其目的是 。 实验序号 实验操作 实验现象 实验分析与结论 实验一 猜想 （填“I”或“Ⅱ”）成立。装置③中反应的化学方程式为 实验二 ③中有固体析出 【反思评价】 (2)下列物质的溶液可以替代实验二中的氯化锌溶液完成上述实验的是_____（填序号）。 A．硫酸钠 B．硫酸亚铁 C．氯化铜 D．硝酸银 (3)有的同学提出：“锡纸”中的金属为什么不是镁呢？我们根据已有的知识和经验可以直接判断不是镁，因为 。 【实验拓展】 (4)对实验事实进行归纳概括是提炼物质性质的基本方法之一。 归纳项目 适用方法 比较金属 金属活动性比较 与同一种物质发生反应的剧烈程度 镁、铁 与稀硫酸或稀盐酸是否反应 铁、铜 与 的溶液是否反应 铝、锌 2．一次趣味化学活动中李老师展示了如图所示的一瓶标签受损的无色溶液。要求同学们进行探究：确认该瓶溶液究竟是什么溶液？ 【提出猜想】李老师提示：这瓶无色溶液是下列四种溶液中的一种。 猜想Ⅰ：硫酸镁溶液        猜想Ⅱ：硫酸钠溶液 猜想Ⅲ：硫酸溶液        猜想Ⅳ：硫酸铵溶液 【查阅资料】 常温下，相关物质的溶解度如下： 物质 MgSO4 Na2SO4 H2SO4 (NH4)2SO4 溶解度 35.1g 19.5g 与水任意比互溶 75.4g 【实验探究】 （1）根据资料得出猜想 不成立，理由是 。 （2）为确定其它几种猜想是否正确，同学们继续进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 取该溶液少许于试管中，向其中加入 无明显现象 猜想Ⅲ不成立 （3）若只用一种试剂就能确认该溶液成份，请你选用试剂并完成实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 另取该溶液少许于试管中，加入 (填化学式)溶液并振荡。 若产生 猜想 成立。 若产生 猜想Ⅳ成立 【反思与评价】在农业生产中应注意 。 3．食品安全直接关系到人们的身体健康。为延长食品的保存期限，常在食品包装中放入脱氧剂。针对脱氧剂，同学们进行了如下探究。 【查阅资料】 ①铁系脱氧剂是目前使用较为广泛的一类脱氧剂，其主要成分是还原性铁粉，常见配方是：还原性铁粉（1g）、氯化钠（0.5g）、碳酸钠（0.4g）、无水氯化钙（0.1g）、活性炭（0.1g）。 ②无水氯化钙具有吸水性。 【进行实验】同学们通过实验验证铁系脱氧剂的成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 I.取脱氧剂固体少许，向其中加入足量水，充分溶解后过滤，将滤渣洗涤、干燥。 / / II.取少量滤渣于试管中，向其中加入足量稀盐酸，振荡，静置。 脱氧剂中含有铁粉和活性炭 III.取步骤I中的滤液少许，向其中滴加稀硝酸至过量，再滴加几滴 溶液。 有白色沉淀生成 脱氧剂中含有NaCl 步骤Ⅲ中生成白色沉淀的化学反应方程式是 。 【批判质疑】有同学提出步骤Ⅲ所得结论不严谨，理由是 。 【继续探究】久置于食品包装中的铁系脱氧剂的成分是什么？ 【实验观察】打开久置于食品包装中的脱氧剂袋，观察到脱氧剂有结块现象，且有黑色、白色、红色固体。 【分析思考】推测脱氧剂中红色固体产生的原因是 。 【拓展延伸】除了放入脱氧剂，食品保鲜还可以采用的一种方法是 。 4．某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，震荡，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。 【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？ 【查阅资料】①过量时，沉淀会转化为可溶于水的。 ②AgCl不溶于稀硝酸。 【提出猜想】Ⅰ．石灰水已完全变质；Ⅱ．过量；Ⅲ．中混有HCl。 【实验方案】 (1)兴趣小组用原药品继续制取，并进行探究。 步骤 实验操作 实验现象 结论及化学方程式 (1) 取少量澄清石灰水于试管中，加入 溶液 产生白色沉淀。 猜想Ⅰ不成立 (2) 将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中 无明显现象。 猜想Ⅱ (填“成立”或“不成立”) (3) 将气体通入盛有 溶液的试管中，再加稀硝酸。 。 猜想Ⅲ成立，反应的化学方程式为 。 【实验结论】制的气体中入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。 【交流讨论】 (2)若要收集到纯净干燥的，需将混合气体依次通入饱和溶液和 。 5．茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢。某小组同学对茶垢清洁剂进行了探究。 主要成分：过碳酸钠（化学式为：2Na2CO3·3H2O2） 去渍原理：过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠（俗称小苏打）和过氧化氢 任务一：初步认识茶垢清洁剂 (1)如图所示是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容。说明书中碳酸钠的俗称有误，应改为 。 (2)资料显示：过碳酸钠外观为白色固体，溶于热水有气泡产生，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。在保存茶垢清洁剂的过程中，接触下列物质不会导致其变质的是______（填序号）。 A．硫酸钠 B．稀盐酸 C．石灰水 D．二氧化锰 任务二：探究茶垢清洁剂溶于热水所得气体的成分 【猜想与假设】 小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2 (3)小明说：不可能含有N2，因为 。 (4)小芳说：不可能含有CO和H2，因为从安全角度考虑，一氧化碳和氢气都有 性，一氧化碳还有毒。 该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。 【实验验证】将产生的气体通入如图所示装置。    (5)实验发现：澄清石灰水 ，带火星的木条复燃。说明该气体是O2。 任务三：探究茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠，是否还生成了氢氧化钠。 取茶垢清洁剂的水溶液，按如图流程进行实验。    (6)加入足量氯化钙的目的是 （用化学方程式表示）。 (7)溶液M呈 色，说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。该实验操作中的氯化钙溶液不可用氢氧化钙溶液代替的原因是 。 任务四：计算茶垢清洁剂中过氧化氢的含量 (8)取12.0g茶垢清洁剂完全溶于水，配制成100mL溶液，取出10mL加入足量稀硫酸，滴加质量分数为0.316%的KMnO4溶液（密度为1.00g/mL），恰好完全反应时消耗KMnO4溶液体积为100.0mL。计算此茶垢清洁剂中H2O2的质量分数。列出计算过程。（结果保留到0.1%。已知：） 6．食品安全一直是大众热议的话题。近几年果蔬盐比较受欢迎，因为能有效清除瓜果、蔬菜表面的残留农药、污物，具有杀菌消毒作用，同时具有天然、安全、实效的特点。小新尝试探究某品牌的“果蔬洗涤盐”的成分（如图）。 【查阅资料】 ①大多数农药是酸性的。 ②该品牌果蔬洗涤盐 pH 调节剂的成分可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或两种。pH 调节剂能维持渗透压、控制酸碱平衡。 ③碳酸氢钠受热易分解为二氧化碳、水、碳酸钠三种物质，碳酸钠则有较高的热稳定性，二者的溶液都显碱性。 【实验初探】 (1)先取少量该果蔬盐溶于水配成溶液 A，再取少量溶液 A 于试管中加入几滴酚酞溶液，溶液变红，小新认为 pH 调节剂中一定不含乳酸、柠檬酸，一定含碳酸钠。你 （填“赞同”或“不赞同”）该说法，原因 。该洗涤盐去除蔬菜表面的残留酸性农药时， （填“有”或“未”）发生化学变化。 (2)取（1）中配制的溶液 A 少许于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量硝酸银，发现产生白色沉淀，则该洗涤盐中一定含 。 (3)【猜想与假设】该配料表中的食品级 pH 值调节剂可能是： 猜想一：碳酸钠；猜想二： ；猜想三：碳酸钠与碳酸氢钠。 【实验再探】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少许 A 溶液于试管中， 滴加稀盐酸溶液 有气泡生成 猜想一正确 ②取少许 A 溶液于试管中， 滴加氯化钙溶液 有白色沉淀生成 猜想二不正确，猜想三正确 ③另取适量洗涤盐，加热， 将生成的气体通入澄清石灰水 【归纳与总结】小王认为实验①的结论不正确，理由是 。 【反思与评价】 (4)你认为该品牌果蔬洗涤盐保存的方法是 。 (5)为了测定该品牌果蔬盐中碳酸钠的含量，取利用如图装置进行实验，装置 B 中放有 10g 样品。 （假设整套装置气密性良好，各装置气体吸收剂足量，其他物质与 CaCl2溶液不反应）    已知： 充分反应后，D 装置增重 0.88g，将装置 B 反应后的固体加入足量的水充分溶解后向溶液中加入足量的 CaCl2溶液过滤，洗涤干燥，得到沉淀 3.0g，试计算 10g 样品中碳酸钠的质量分数为 （写出计算过程，否则不得分）。 7．茶垢清洁剂的主要成分为过氧碳酸钠（），可以轻松将不易清洗的茶垢除去。某化学兴趣小组对茶垢清洁剂进行了系列探究。 小华按照说明书将适量茶垢清洁剂放入有茶垢的杯子中，加入热水浸没茶垢，立即产生大量气泡，一段时间后冲洗茶杯，茶杯光亮如新。 探究一：产生的气体是什么？ 【猜想与假设】同学们认为，产生的气体可能是： 猜想Ⅰ：猜想     Ⅱ：猜想     Ⅲ：和的混合气体 (1)【实验验证】兴趣小组设计了如图装置对猜想进行验证：    ① 操作 现象 结论 检查气密性后，向A中加入热水，将生成的气体依次通过B、C，向D中插入带火星的木条。 观察到B中 ；D中 。 猜想Ⅰ正确。 ②装置C的作用是 。 探究二：过碳酸钠与热水反应后所得溶液E中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】同学们认为溶质可能含有： 猜想Ⅰ： 猜想Ⅱ：NaOH (2)【实验验证】备选试剂：稀盐酸、饱和溶液、溶液、酚酞溶液、溶液。 操作 现象 结论 步骤1：取少量溶液E，滴加稀盐酸。 。 猜想Ⅰ正确。 步骤2：另取少量溶液E，滴加溶液至不再产生沉淀为止，向上层清液中加入 。 无明显现象。 猜想Ⅱ不正确。 (3)【交流与讨论】步骤1发生反应的化学方程式为： 。步骤2中选用而不用的原因是 。 8．兴趣小组的同学通过实验探究热水壶底部水垢的主要成分。 【提出问题】硬水煮沸后的白色固体(水垢)中含有什么物质？ 【查阅资料】 1.硬水中含有一定量的Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2，加热时趋于生成溶解度更小的物质。 有关物质的溶解性： 物质 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO3 MgCO3 溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶 2.Mg(OH)2和MgCO3受热分解均分别生成对应的两种氧化物。 3.无水硫酸铜能吸收水分。 【猜想】水垢的主要成分一定含有不溶的Mg(OH)2和CaCO3，可能含有微溶的Ca(OH)2和MgCO3。 【实验】 (1)初步探究白色固体成分 ①甲同学取白色固体少许，加入足量水充分溶解，在上层清液中滴加 溶液(选填序号)，没有白色沉淀生成，说明水垢中无Ca(OH)2。 A．碳酸钠        B．氯化钾        C．碳酸钡 ②另取白色固体加入稀盐酸，观察到有气泡产生，甲同学认为还含有MgCO3，其他同学否定了他的结论，理由是 。 ③已知Ca(HCO3)2受热分解与碳酸氢钠受热分解类似，请写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式 。 (2)为进一步确定白色固体的成分，乙同学称取20g白色固体，设计如下实验： 碱石灰的主要成分是固体CaO和NaOH的混合物。(所用碱石灰均足量) ①反应前，先通一段时间的空气，目的是 。 ②实验中E装置的作用是 。 ③充分反应后，测得C增重1.8g，D中增重6.6g。20g白色固体中Mg(OH)2的质量是 。 【结论】 (3)该白色固体物质的成分为 。 9．已知钙是一种非常活泼的金属，常温下能与水发生反应，其反应的化学方程式为Ca＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑。在实验室，某兴趣小组先将一定量的氯化铜溶液倒入烧杯中，再取一块钙加入到氯化铜溶液中，观察到有大量气泡产生，同时有蓝色沉淀生成。充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，兴趣小组对滤渣的成分进行探究。 【提出问题】滤渣的成分是什么？ 【查阅资料】Ca(OH)2微溶于水；Cu(OH)2不溶于水。 【猜想与假设】猜想一：全部是Ca(OH)2；   猜想二： 。 猜想三： Ca(OH)2和Cu(OH)2的混合物 小东从物理性质进行分析后认为猜想一不合理，他的理由是Ca(OH)2是白色固体，而滤渣是蓝色的。 【实验与验证】 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验Ⅰ 取少量蓝色滤渣放入烧杯中，加入适量的水溶解后过滤，将滤液分成两等份，向其中一份滴入酚酞试液 滴入酚酞试液后滤液呈 色 滤液显碱性，证明 滤液中有OH－离子 实验Ⅱ 向实验Ⅰ的另一份滤液中滴入Na2CO3溶液 有白色沉淀生成 证明滤液中有 （填写离子符号） 【结论与反思】根据实验Ⅰ和实验Ⅱ可以证明猜想 正确（选填“二”或“三”），写出实验Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 【拓展与延伸】Ca是非常活泼的金属，能与O2反应生成过氧化钙。过氧化钙能与水反应生成碱和一种供给呼吸的气体，请写出过氧化钙（CaO2）与水反应的化学方程式 。因此，长途运输鱼苗时常选择CaO2作供氧剂。 10．铁的锈蚀再探究。 Ⅰ.锈蚀条件探究 同学们设计了图1所示实验进行探究。 （1）设计b试管实验的目的是创设 的实验环境。 （2）根据一周后ac试管不同的现象可以得出的结论是 。 （3）一周后b试管中铁钉也出现明显锈蚀。同学们对此展开深入研究。将煮沸冷却后的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面。然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图像如图2所示（室温下，自然状况的水中溶解氧约为8~9mg·L-1）。 据此回答： ①b试管中出现锈蚀的原因是 。 ②欲达到原实验目的，写出一种b试管实验的改进设计： 。 ③在铁制品表面涂植物油能防锈的原因是 。 Ⅱ.锈蚀成分探究 【查阅资料】铁锈成分复杂，化学式可简单表示为Fe2O3·nH2O。Fe2O3·nH2O加热后容易分解产生水蒸气。 【设计方案】甲同学设计了图3（夹持仪器已省略）所示实验方案，同学们讨论后认为该方案设计有明显缺陷，你对方案修改完善的建议是 【进行实验】将ab试管中的生锈铁钉取出晾干，刮下部分铁锈放入玻璃管中。按完善后的装置进行实验（每步反应和吸收均完全）。实验过程测得以下数据： 装置A的总质量m1（不包括酒精喷灯） 装置B的总质量m2 装置C和装置D的总质量m3 加热前 516.20g 463.00g 252.60g 加热后 513.44g 464.80g 255.29g 【实验分析】 （1）根据以上数据可得，该铁锈的化学式可简单表示为 。 （2）实验过程中，以下操作会导致n的测量数值偏大的是 。 A．停止加热后马上敞口称量装置A总质量 B．加热前没有排空气就称量装置B总质量 C．m3仅仅称量了加热前后的装置C总质量 D．A中反应刚结束就称量装置C、D总质量 11．小龙家里有一瓶久置的炉具清洁剂，标签如图。他对该清洁剂的无机物成分产生了浓厚兴趣，并在老师指导下进行探究(假设表面活性剂对探究过程无影响)。 【作出猜想】根据破损的标签猜测，炉具清洁剂的无机物成分可能是NaOH、Na2CO3或NaCl。 【实验探究】小龙进行了下图实验： (1)I．观察到①中溶液 ，证明无机物成分不是NaCl。 II．观察到②中有气泡产生，小龙认为炉具清洁剂的无机物成分是Na2CO3。 【讨论质疑】 (2)小深认为小龙的结论不严谨，无机物成分也可能是NaOH，其变质后会生成Na2CO3，请写出NaOH变质的化学方程式 。 【深度探究】 (3)小深设计了如下实验方案进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 I．取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的 (填化学式)溶液，振荡，静置。 产生白色沉淀 该炉具清洁剂的无机物成分 Ⅱ．取步骤I所得的上层清液于另一试管中 向其中滴加CuSO4溶液，振荡。 产生 色沉淀 为NaOH，且已部分变质 请写出步骤Ⅱ中反应的化学方程式 。 【反思交流】 (4)该炉具清洁剂的使用注意事项有一条为“使用时佩戴手套，避免直接接触皮肤”，其原因是 。 12．同学们开展铝与空气中成分反应的项目式实验。 项目一：铝和氧气的反应 (1)将铝粉引燃放入盛有氧气的集气瓶中，铝剧烈燃烧，发白光，生成白色固体氧化铝，相关反应的化学方程式为 。 项目二：铝和氮气的反应 (2)氮气的化学性质不活泼，但也能支持铝的燃烧。铝和氮气反应生成氮化铝(AlN)，氮化铝能与水反应放出氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 试完成验证有氮化铝生成的实验方案： 实验操作 实验现象及结论 (3)常压下用燃烧法合成氮化铝，要持续提供热量维持反应的进行，且产品纯度低。自蔓延燃烧法是在增大压强条件下，让铝粉和氮气反应放热维持持续燃烧。由此你对燃烧提出新的认识 。 (4)自蔓延燃烧合成法氮化铝的优点是 。 (5)加入稀释剂(不参与反应)可减慢反应速率，减少热量产生，防止铝粉熔化。稀释剂含量不同，导致合成物中氮含量不同。从图1中你能获取的规律是 。当稀释剂质量分数为50%时，合成物中氮含量最高，达到32.42%，合成物中氮化铝的纯度为(保留到0.01%) 。继续增大稀释剂浓度时，反应难以自持而熄灭，可能的原因是 。    13．铜制品久置在户外容易生锈，失去金属光泽，需要定期除锈、抛光。某化学兴趣小组对铜锈成分及抛光过程进行以下探究。 任务一  分析铜锈的成分 【查阅文献】常见的铜锈成分为、或两者的混合物。 【实验探究】 (1)取少量铜锈，加入足量稀硝酸，铜锈溶解，有气泡产生，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明铜锈成分为______（填字母序号）。 A． B． C．、 任务二  模拟的生成 【查阅文献】铜在的环境中生成CuCl，CuCl最终会转化为。 【实验探究】向蒸馏水中加入CuCl粉末，每隔2min测一次pH，结果如图。 【讨论分析】CuCl转化为分两个阶段： (2)①前10分钟：CuCl与水生成Cu2O，化学方程式为 。 ②第10~20分钟：部分Cu2O在酸性溶液中，吸收常见气体 （填化学式）生成。 任务三  探究化学抛光原理 除锈、打磨后的铜器表面仍有许多微小凸起（铜），某环保型化学抛光液中含有和，能够有效除去凸起的铜，使表面平整。 【查阅文献】抛光总反应为 【实验探究】实验操作及现象如下： 试管 试剂 现象 ① 铜丝+1mL稀 无明显现象 ② 铜丝+10mL 30%的 铜丝表面产生棕色氧化膜（主要成分为CuO ③ 铜丝+10mL 30%的+1mL稀 铜丝表面变光亮，溶液变蓝 【讨论分析】抛光过程包含过程1和过程2， (3)过程1产生氧化膜。反应的化学方程式为 。 过程2：除去氧化膜。除去氧化膜的物质为 （填化学式）。 任务四  探究抛光过程中，浓度对分解速率的影响 【查阅文献】易分解，分解速率与温度、（催化剂）和的浓度有关。 【实验探究】探究温度和浓度一定时，不同浓度的对分解速率的影响。向两支试管中分别加入如下试剂（见表），置于40℃水浴中，测量各时间段生成的速率，实验结果记录如下： 试管 相同试剂 不同试剂 各时间段生成的速率（mL/min） 第3min 第6min 第9min 第12min ④ 10mL 30%的、1mL 14%的溶液 1mL 30%的 3.0 3.5 3.6 3.6 ⑤ 10mL 30%的、1mL 14%的溶液 1mL 10%的 2.0 2.3 2.4 2.4 【得出结论】 (4)不同浓度的对分解速率的影响是 。 【反思改进】 (5)某同学认为，为了更明显地观察浓度对分解速率的影响，还需要增加试管⑥实验，除了在40℃水浴中以及加入10mL 30%的、1mL 14%的溶液之外，还应该加入的试剂为 （填用量和试剂名称）。 14．根据所学知识回答： (1)实验室中有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，小明想检测该氢氧化钠固体是否变质，设计了如下方案： 方案㈠：取少量固体加水溶解，向其中滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色来判断氢氧化钠是否变质。你 （填“认同”或“不认同”）此方案，理由是： 。 方案㈡：取少量固体加水充分溶解，向其中滴入 溶液，若产生白色沉淀，则证明氢氧化钠固体已变质。 (2)已知样品 A 中可能含有氯化钠和碳酸钠中的一种或两种，样品 B 中可能含有氯化铜和硫酸钠中的一种或两种。为探究样品成分，小明进行了如下实验：    ①气体 C 的化学式为 ，沉淀 F 的化学式为 。 ②过程Ⅲ发生反应的一个化学方程式为 。 ③溶液 G 中一定存在的阳离子是 。 ④样品 B 中一定不存在的物质是 ，得此结论的理由是 。 15．化学兴趣小组的同学在学习了氢氧化钠与盐酸的反应后想探究和氢氧化钠性质相似的氢氧化钾的有关性质。他们向盛有约5mL氢氧化钾溶液的试管中滴加稀盐酸，没有观察到现象，他们发现在滴加稀盐酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他们对试管中溶液的溶质成分进行探究(氯化钾溶液呈中性)。 【实验原理】 (1)试管中发生反应的化学方程式为 。 【作出猜想】 (2)猜想一：只有氯化钾。             猜想二：氯化钾和氢氧化钾。 猜想三： 。                     猜想四：氯化钾、盐酸和氢氧化钾。 【讨论分析】 (3)大家一致认为上述猜想4是错误的，原因是 。 【进行实验】 (4) 实验操作 实验现象 实验结论 另用试管取该溶液1~2mL，滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡 酚酞溶液 。 猜想2正确 酚酞溶液 。 猜想1或猜想3正确 【分析思考】 (5)为进一步确定猜想1或猜想3哪个正确，同学们提出了以下方案： 方案一 用pH试纸测其酸碱度，若pH (选填“>”“<”或“=”)7，猜想1正确 方案二 加入少量碳酸钠溶液，若产生的实验现象是 ，猜想3正确 【反思评价】 (6)实验过程中，某同学另取反应后的溶液少许于另一试管中，向里面加入适量硝酸银溶液，现象是 ，他也得出猜想三成立的结论。但其他同学认为，该同学的方案无法证明猜想三是成立的，原因是 。 【拓展与应用】 (7)除以上方法外，要证明猜想三成立，以下选项能达到实验目的的是___________。 A．氢氧化钾溶液 B．氧化铜 C．锌 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$