2025年中考化学题型强化提升： 科学探究题

2025年中考化学题型强化提升：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．纯碱广泛应用于造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。化学兴趣小组同学在学习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和化学性质展开项目式学习，并对实验废液进行了拓展探究。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” (1)“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水吸收______（填字母）两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2 任务二：探究纯碱的化学性质 同学们分别取一定量的碳酸钠溶液于4支试管中，进行如下图所示的实验。 (2)试管1中溶液变为红色，说明碳酸钠溶液显 性。 (3)写出试管3中发生反应的化学方程式： 。 任务三：对实验废液的拓展探究 实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入一个洁净的烧杯中，充分反应后，静置，得到白色沉淀和无色上层清液。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【提出问题】上层清液中除酚酞外所含的溶质是什么? 【分析讨论】 (4)烧杯中的上层清液，肯定不含稀盐酸的原因是 。 (5)上层清液的溶质一定含有 （填化学式），一定不含Na2CO3、NaOH和Ca（OH）2，可能含有CaCl2。 【实验验证】 (6)为确定可能含有的物质是否存在，小组同学取少量上层清液于试管中，向其中加入适量的 ，有白色沉淀生成，从而确定上层清液中含有CaCl2。 2．不锈钢保温杯因可以按要求定制，携带使用方便，深受人们喜爱。兴趣小组的同学对某品牌的不锈钢(镀铬)保温杯展开了项目式学习。 任务一：调查不锈钢保温杯镀铬的目的 【查阅资料】 资料1：铬(Cr)是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化膜。 资料2：铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。 【分析交流】 (1)不锈钢的主要成分是 ，不锈钢保温杯镀铬的目的是 。 任务二：验证铬是否能和酸性溶液反应 (2)【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 将铬片用砂纸打磨后放入试管中，加入适量稀硫酸 铬能和稀硫酸反应 【反思评价】 (3)①实验前用砂纸打磨铬片的目的是 。 ②该实验中有关反应的化学方程式为 。 【拓展延伸】 (4)为探究铬、锌的金属活动性强弱，请设计一个实验探究二者的金属活动性强弱，简要写出你的实验方案： 。 3．松花蛋是我国特有的一种传统美食。某化学兴趣学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。 【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性。 同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。 【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由。 取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤、测得滤液pH＝12，证明滤液中含有碱性物质。 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应：， （写化学方程式）。 甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有 （填化学式）或氢氧化钙。 【实验探究】 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入 无明显现象 滤液中不含 另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液 滤液中含有氢氧化钙 通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。 【任务三】腌松花蛋，制作传统美食。 同学们戴上手套。将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。 从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是 。 4．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多引起的胃痛等病症，其部分相关信息如图所示，兴趣小组进行如下探究活动： 活动一：探究碳酸氢钠药片成分及性质 实验操作 现象 结论 步骤一：取适量碳酸氢钠药片并研碎待用 / / 步骤二：取少量样品于试管中，滴加2-3滴碘酒 溶液变蓝色 含有 步骤三：取少量样品于试管中，加适量蒸馏水溶解， 碳酸氢钠药片的水溶液显碱性 活动二：测定碳酸氢钠药片中碳酸氢钠的质量分数 利用如图所示装置测定碳酸氢钠的质量分数，进行如下实验。 说明：固定装置略去，装置气密性良好，每步均完全进行。 （1）称取a克样品放入装置甲中进行有关实验，正确的实验操作顺序是 （填字母序号，可重复选择）。 a.称量装置丙的质量 b.打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹 c.打开分液漏斗的活塞，注入足量稀硫酸，关闭活塞 （2）装置丙内反应的化学方程式为 。如果没有装置乙，会造成测定结果 （选填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （3）装置丁的作用是 。 5．【科学探究】平时在家可以用漂白精片[有效成分是次氯酸钙]溶于水配成溶液进行消毒。某兴趣小组同学对漂白精片进行了以下实验探究： (1)取一定量漂白精片研磨成粉状，放入锥形瓶中，加入足量水振荡，再加入少量固体，产生气泡和黑色的悬浊液。静置、取上层清液滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明漂粉精溶液显 性。 【查阅资料】次氯酸钙溶于水与空气中的发生反应，生成具有杀菌消毒作用的次氯酸；光照下次氯酸会分解产生氧气，且次氯酸与浓度较大的反应生成氯气。其化学方程式分别为：、2HCl0=2HCl+O2↑、、；氯气可以使润湿的pH试纸褪色。 【猜想】 (2)气泡成分是：①氧气    ②氯气    ③ 【实验验证】 (3) 顺序 实验 现象 结论 ① 用带火星的木条伸入锥形瓶口 猜想①一定成立 ② 用润湿的pH试纸伸到锥形瓶口 pH试纸未褪色 猜想 不成立 【拓展】 (4)过滤，用试管取滤纸上少量黑色固体，滴入稀硫酸，加热，溶液变为蓝色，说明黑色固体中存在 （写化学式），反应的化学方程式为 ； 查阅资料： (5)悬浊液存在高铜酸钙，是高铜酸钙常温下分解产生的，其化学方程式为： ；根据以上信息，漂白精必须 保存。 6．在老师的指导下，某化学兴趣小组对能催化过氧化氢分解的物质进行探究。 【提出问题】能催化过氧化氢分解的只有MnO2一种物质吗？ 【猜想与假设】能催化过氧化氢分解的物质不止MnO2一种。 【设计实验】取四支试管，编号为①、②、③、④，试管①中不加固体物质，向试管②、③中均加入0.15gMnO2，向试管④中加入0.15gCuO，然后向这四支试卷中均加入10mL5%的过氧化氢溶液，收集气体装置相同，设定的实验温度以及相同时间内收集氧气的体积如下表所示： 编号 温度 物质种类 相同时间内收集氧气的体积/mL ① 20℃ 无 a ② 20℃ MnO2 b ③ 30℃ MnO2 c ④ 20℃ CuO d (1)向过氧化氢溶液中加入MnO2即可制取氧气，写出该反应的化学方程式： 。 相同时间内收集氧气的体积：c>b>d>a； 实验结束后，对试管②、③、④中的固体物质进行一系列操作，最后分别得到0.15gMnO2、0.15gMnO2、0.15gCuO； 【实验结论】 (2)通过实验数据：d>a，你能得出的结论是 。 (3)通过实验数据：b>d，你能获得的信息是 。 【实验反思】 (4)本实验通过比较相同时间内收集氧气的体积进行定量分析，除此之外，还可以通过比较 进行定量分析。 7．某学习小组对酸与碱发生中和反应进行探究，请你参与实验。 实验活动：用酸碱指示剂探究酸与碱反应的过程。    (1)观察到试管①③中共同的明显现象是 ，试管②中没有明显现象。 【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应？ 【实验探究】 (2)化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到了 （填写现象），证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的 （填字母）。 A．Zn    B．Fe(OH)3 C．FeCl3 D．AgNO3 (3)试管①中的废液在除去多余H2SO4后可用来配制波尔多液，请选取除去多余的H2SO4合适的药品并写出相关化学方程式 。（除杂过程中不能引入其他杂质） 8．二氧化硫是引起酸雨的重要原因。某研究性学习小组的同学认为“保护环境，人人有责”，他们在课外活动时对“二氧化硫能否与水反应生成酸”进行了实验探究。请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。 【查阅资料】常温下二氧化硫是一种无色气体，易溶于水 【假设】二氧化硫能与水反应生成酸 【设计实验】 (1)小华同学将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色的变化。他认为，若紫色石蕊试液变 色，则证明假设成立。 (2)小明同学认为小华同学的实验方案不严密。小明同学用紫色石蕊试液将白色滤纸染成紫色，干燥后做成三朵紫色的小花，然后按图示进行实验，在A、B、C中分别观察到变色和不变色的两种现象。    小明同学认为，若 和 (填序号)中的紫色小花变成红色，则证明假设成立。 【反思交流】 (3)小夏同学对小明同学的实验方案提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明“二氧化硫和水反应生成了酸”，其理由是 。三位同学讨论后补充了一个实验，使探究活动获得了成功，你认为这个实验的操作是： ，现象是： 。 【结论】通过上述实验得出，二氧化硫能与水反应生成酸。 【拓展延伸】 (4)已知二氧化硫的化学性质与二氧化碳的相似，则将二氧化硫通入澄清的石灰水中可观察到的现象是： ，写出对应的化学反应方程式： 。 9．用下图装置验证可燃物燃烧的条件。 说明：甲、乙中均盛有足量药品 实验步骤及现象： 步骤Ⅰ：挤压甲，一段时间后松手，红磷不燃烧； 步骤Ⅱ：挤压乙一段时间后，点燃酒精灯，红磷不燃烧； 步骤III：松开乙， 。 （1）乙中反应的化学方程式为 。 （2）Ⅱ中红磷不燃烧的原因是 。 （3）补全III中的操作及现象 。 10．84消毒液是次氯酸钠和表面活性剂的混配消毒剂。有效成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于医院、宾馆、旅游、家庭等的卫生消毒，84消毒液不稳定，光照能加速分解。其杀菌作用主要依靠有效氯，有效氯越高杀菌效果越好，杀菌就是使病毒蛋白质变性，蛋白质发生变性反应后会变形、变硬。84消毒液还具备漂白能力。某化学兴趣小组对该消毒液进行了如下系列探究。 【实验1】84消毒液中有效氯的稳定性。 测定0.5%的84消毒液在不同温度、不同存放时间下的有效氯存留率： 存放时间（小时） 不同温度下，有效氯存留率 60℃ 70℃ 80℃ 90℃ 0（对照） 100% 100% 100% 100% 3.0 94.66% 88.05% 6.0 96.66% 89.67% 74.69% 12.0 93.32% 82.62% 20.0 94.75% 30.0 92.99% 【解释与结论】 (1)84消毒液是 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)综合分析实验1中数据，0.5%的84消毒液有效氯存留率受温度和时间的影响，其影响的变化趋势是 。 (3)保存84消毒液应注意的问题是 。 【实验2】不同浓度84消毒液的有效氯含量 稀释体积比例（原液：水） 有效氯含量（mg/L） 使用范围 1 1：4 10000-20000 A 2 1：9 5000-10000 公共场所 3 1：100 250-400 餐饮器具 4 1：200 100-250 B 【解释与结论】 (4)“医院血液污物”应在使用范围 （填“A”或“B”）。 (5)洁厕灵主要成分是盐酸，与84消毒液混合会产生有毒气体Cl2，完成反应的化学方程式： ，两者不能混合使用。 (6)桑蚕丝（主要成分是蛋白质）衣物不能使用84消毒液漂白，原因是 。 11．学习完酸碱中和反应后，某化学研究小组在老师的指导下进行了下列探究活动。    (1)按图1所示进行实验，证明了稀硫酸和溶液能发生反应，依据的实验现象是 ，该反应的化学方程式是 。 (2)图2是图1反应的微观示意图，反应后“”表示的微观粒子是 (用化学符号表示)。 (3)实验结束后得到无色溶液，研究小组的同学对溶液的成分进行了进一步探究。 【提出问题】溶液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】猜想一： 猜想二：和 【查阅资料】难溶于水。 【进行实验】为了验证猜想，研究小组同学分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：向盛有少量碳酸钠粉末的试管中滴加待测溶液 溶液中含有硫酸 方案2：取少量待测溶液于试管中，滴加氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有硫酸 【实验结论】 通过实验探究，同学们认为猜想二正确。 【反思交流】 ①研究小组同学讨论交流后，认为方案二是不合理的，理由是 。 ②分析反应后所得物质的成分时，不但考虑生成物，还要考虑 。 【拓展应用】 应用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性，可加入 进行中和。 12．化学视角认识蒸汽眼罩 蒸汽眼罩逐渐走进日常生活，它借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。 【实验探究】 (1)探究一：检验蒸汽眼罩内部材料中有铁粉(用化学方法) 选用试剂 预计观察到的实验现象 涉及的化学方程式 (2)探究二：蒸汽眼罩快速发热的原因 铁生锈，是铁与 共同作用的结果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？某小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如下： (查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。) 药品 方案一 4g铁粉、2mL水 方案二 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 方案三 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 方案四 4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠 下列方案之间能否形成对照？若能，请指出变量；若不能，请说明理由。 方案二与方案四 方案一与方案四 使用温度传感器收集数据并生成图像如图：        对比分析图像，你获得的结论是 (3)探究三：测量蒸汽眼罩内部材料中铁的质量分数 温馨提示：①实验仪器和药品自选。②实验中的数据可分别用等来表示。 你的实验方案 。处理数据，计算蒸汽眼罩内部材料中铁的质量分数。 【反思评价】 ①除上述探究中的因素外，影响铁生锈速率的因素还有 (写一点即可)。 ②如何保存蒸汽眼罩 。 ③结合上述探究谈谈你对铁生锈的辩证认识 。 13．实验探究课上，老师让同学鉴别三瓶无色失去标签的溶液，三瓶无色溶液分别是硫酸钠、稀盐酸和氢氧化钡溶液中的一种。小组的同学把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，向三支试管管中滴加酚酞试液，如甲图，鉴别出1号溶液，再向另两支试管中滴加BaCl2溶液，如乙图。请回答： (1)1号试管中是 溶液。 (2)写出1号与3号试管内物质发生反应的化学方程式为 。 (3)把乙图中2号试管反应后的物质进行过滤，再将滤液和3号试管内的液体同时倒入烧杯内混合，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。 【提出问题】除含有酚酞外，无色滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：HCl、NaCl；猜想二： ；猜想三：HCl、NaCl和BaCl2 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的 溶液 观察到溶液中产生白色沉淀 猜想二正确 取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的碳酸钠溶液 观察到 猜想三正确 【交流拓展】张茗同学为了测定3号试管内溶液的酸碱性，将一片pH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取该滤液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡进行对照，读出pH=5要将该溶液调至中性，可向溶液中加入适量 (填序号)。 A．熟石灰                 B．氯化钙溶液                  C．石灰石 14．氯化钠是一种生活中常见的盐，在工农业生产、生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对氯化钠展开了探究。 【探究一】初识氯化钠 氯化钠是重要的调味品，也是人的正常生理活动所必不可少的。 (1)人体内含有的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，其中具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用的是 。 【探究二】研究“融雪剂”成分 融雪剂又称“化冰盐”，主要成分为“氯盐”，如氯化钠、氯化钙等，广泛应用于冬季道路、停车场、广场等场所的融雪和防冻。小组按如图步骤进行实验，并记录实验现象。 查阅资料：某些金属化合物灼烧时会使火焰呈现出各种艳丽色彩，如含钠元素的火焰呈黄色，含钙元素的火焰呈砖红色等。 (2)上述实验验证了样品中含有氯化钙，所依据的实验现象是 。该反应的化学方程式是 。 (3)同学们认为仅通过上述实验，无法确定样品中是否含有氯化钠，理由是 。 【探究三】探究氯化钠溶液的导电性 查阅资料：溶液的导电性可以用电导率(电导率数值越大，溶液的导电性越强)衡量。一定条件下，电导率的大小与溶液中的离子种类及浓度有关。 小组同学用电导率传感器测定不同温度、不同浓度氯化钠溶液的电导率。 氯化钠溶液浓度(%) 1.4 5.6 13.0 变化曲线 (4)根据上述实验，能够得出的结论是 。 【拓展探究】氯化钠是盐酸与氢氧化钠中和反应的产物。 小组同学向一定体积的A溶液中不断滴入B溶液(三组实验试剂如表所示，A和B溶液均为相同体积溶液中含有相同数目离子的溶液)，并测定了实验过程中溶液电导率随B溶液体积变化而变化的曲线(如图所示)。 实验编号 A溶液 B溶液 I NaOH溶液 稀盐酸 II NaOH溶液 蒸馏水 III NaOH溶液 NaCl溶液 (5)解释与结论 ①甲根据实验I的曲线得出“盐酸与NaOH发生了反应”的结论，乙同学提出质疑，理由是 。 ②甲同学基于上述质疑，设计了实验II和实验III。根据实验III的曲线可以得出：相同浓度的Cl-电导率 (填“大于”或“小于”)OH-；解释在实验范围内实验I曲线位于实验II曲线的下方的原因： 。 15．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务：探究纯碱的性质一Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】 ①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。 ②Na2CO3在水中全部解离出Na+和。 ③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸贼性没有影响。 【提出猜想】 猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想二：Na与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想三： 。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 （1）向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞侪液 溶液无明显变化 猜想一不成立 （2）向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 （3）①向试管中加入一定量的 溶液，消入2诲酚酞溶液； ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ② 。 猜想三成立 【解释与结论】 ①写出实验操作（3）②中反应的化学方程式 。 ②同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的OH-和另一种阴离子。 ③结合上述信息和结论。你认为另一种阴离子是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$