2025年中考化学复习能力提升系列：科学探究题

2025年中考化学复习能力提升系列：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．请回答下列问题。 (1)某化学小组的同学在实验室发现一个敞口放置的石灰水试剂瓶。试剂瓶内壁和瓶口周围附着一些白色固体。为了确定白色固体的成分及形成原因，进行如下探究： 【提出问题】白色固体的成分的什么﹖该固体是如何形成的? 【做出猜想】 ①甲同学认为可能是Ca（OH）2：原因是溶剂蒸发。石灰水中的溶质结晶析出； ②乙同学认为可能是CaCO3：原因是石灰水与空气中的 反应； ③丙同学认为还可能是Ca（OH）2和CaCO3的混合物。 【探究与结论】 取少量白色固体于试管中，加水振荡，过滤。 ①向滤液中滴加1~2滴无色酚酞试液，试液变红，说明白色固体中含有 （填化学式）； ②向滤渣中加入足量稀盐酸，产生 ，说明白色粉末中含有CaCO3； ③由上述实验可知， 同学对白色粉末成分的猜想是正确的。 【交流与反思】 ①实验室中的试剂需要密封保存。 ②清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色固体时，可用 （填选项序号之一）。 A．水     B．稀盐酸      C．氢氧化钠溶液      D．氯化钠溶液 (2)已知某固体混合物A中可能含有Na2CO3和Na2SO4或两者之一。另有一固体混合物B，可能含有Mg（NO3）2、NH4NO3、NH4Cl三种物质中的两种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所示。（所有可能发生的反应都恰好完全进行） 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①在常温下，气体F的水溶液的pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”之一）。 ②固体混合物A中一定存在物质是 （填化学式）。 ③溶液D中含有的酸根离子是 （写离子符号）。 ④实验过程Ⅱ中一定发生反应的化学方程式为 。 ⑤根据上述实验现象，固体混合物B中还无法确定的物质是 （填化学式），要进一步确定混合物B的组成，可用溶液H再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论 。 2．劳动是一种美德，在劳动中可以发现并学习新知识，小明在洗衣服时，对家里的洗涤剂产生了兴趣，他联系了项目学习小组的其他同学，对洗涤剂种类、去污原理、成分等展开了项目式学习。 任务一：认识洗涤剂种类 【查阅资料】常用洗涤剂包括肥皂和合成洗涤剂，肥皂在软水中有良好的去污作用，但在硬水中洗涤效果很差，在酸性介质中会完全失去洗涤能力，合成洗涤剂的去污作用不受水质软硬的影响。 【分析交流】 (1)在日常生活中，用肥皂水检验到水质为硬水，则洗涤剂最好选择 。 任务二：了解洗涤剂去污原理 【咨询老师】同学们咨询老师，知道了洗涤剂由助洗剂(Na2CO3，Na2SO4等)、表面活性剂和添加剂组成，表面活性剂能使油污在水中分散成无数细小的液滴并随水流动，从而使油污从衣物上分离出来。 【小组讨论】 (2)同学们讨论后一致认为：表面活性剂去油污发生的作用是 (填“乳化”或“溶解”)。 任务三：探究洗涤剂成分 小明拿来家里的合成洗涤剂，在实验室与同学们对其中的部分成分进行了探究。 【猜想假设】该洗涤剂中含有Na2CO3和Na2SO4 【进行实验】 (3) 实验步骤及操作 实验现象 实验结论 步骤一 取少量水于试管中，向水中加入少量合成洗涤剂，再滴加几滴无色酚酞溶液 洗涤剂中含有Na2CO3和Na2SO4 步骤二 另取少量水于试管中，向水中加入少量合成洗涤剂，再向其中滴加过量稀硝酸 有气泡冒出 步骤三 取步骤二的剩余液体少许于试管中，向其中滴加 产生白色沉淀 【反思评价】 (4)步骤二中所加稀硝酸“过量”的目的是 。 (5)步骤三中发生反应的化学方程式为 。 任务四：制作洗涤剂家庭小贴士 【成果展示】 (6)同学们从洗涤剂的使用环境、环保要求、资源节约等角度进行了要点总结，并制作了洗涤剂使用建议，请你与他们共同完成有关内容的叙写 。 3．常温下，某小组同学进行了向稀NaOH溶液中逐滴滴入稀硫酸的实验，过程中没有观察到明显现象，反思发现，滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他们对反应后试管中溶液的溶质成分进行了探究。 (1)【作出猜想】猜想1：只有Na2SO4；        猜想2：Na2SO4和NaOH； 猜想3：有Na2SO4和H2SO4；            猜想4：Na2SO4、NaOH和H2SO4 【讨论分析】 小组讨论认为，上述猜想中猜想4是不正确的。因为NaOH和H2SO4会发生中和反应，二者不能共存。请从微观角度说明中和反应的实质： 。 【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。 【进行实验】为了验证其他猜想是否正确，学习小组进行如下实验探究： 实验一：取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡，若观察到酚酞试液不变色，说明猜想2是 （填“正确”或“不正确”）的。 实验二：取少量反应后的溶液于试管中，加入一定量铁粉，若观察到有 生成的明显现象，说明猜想3正确。 【反思讨论】根据所学知识，若要验证猜想3正确，除以上方案外，单独使用下列物质也能达到实验目的的是 （填选项序号之一）。 A．BaCl2溶液        B．铜粉        C．氧化铁粉末        D．硝酸钾 (2)证据推理是科学探究的基本方法。已知某固体样品A中可能是NH4NO3、NH4Cl、MgCO3三种物质中的两种或多种，另有一种固体样品B中可能是Na2SO4、Ba(NO3)2、FeCl3三种物质中的两种或多种，按图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 试根据实验过程中的现象推理并回答： ①白色沉淀F的化学式为 ，气体G的化学式为 。 ②固体样品B中一定含有的物质是 （填化学式）。 ③在滤液I中，一定存在的酸根阴离子是 （填离子符号）。 ④根据上述实验现象，在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的物质是 （填化学式），得出此结论的理由是 。 4．某校化学学习小组的同学，为深入理解洗涤剂清除油污的原理，在老师的组织下参观了洗涤剂生产厂，围绕“洗涤剂除油污”，展开了项目式探究活动； 任务一：了解我国古代洗涤剂的使用概况 【查阅资料】 (1)我国古代使用的洗涤剂主要有草木灰、栏木灰和贝壳灰、皂荚、澡豆、胰子等；草木灰是最早使用的洗涤剂，主要成分是碳酸钾，属于一种“天然碱”，其水溶液可与油污发生化学反应，碳酸钾的物质类别是 ； 任务二：了解现代洗涤剂的使用 【查阅资料】 ①日常生活中常用的洗洁精、洗衣粉的主要成分是表面活性剂； ②肥皂的主要成分是硬脂酸钠，会和和结合生成难溶性的硬脂酸镁和硬脂酸钙； 【小组讨论】 (2)表面活性剂在清除油污时的原理是 ； (3)同学们发现，用肥皂洗涤的衣服有时会变硬，从反应物角度分析可能的原因是 ； 任务三：探究敞口久置油污净主要成分 【阅读标签】油污净的主要成分：表面活性剂、氢氧化钠 【提出问题】油污净长期放置在空气中是否会变质？ 【做出猜想】同学们认为油污净开封后，长期敞口放置会吸收变质 【进行实验】 (4) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量油污净于试管中，向其中滴加过量溶液 该油污净部分变质 ②取步骤①中上层清液于试管中，滴加 溶液由无色变红色 【讨论与分析】 (5)写出上述步骤①中发生反应的化学方程式 ； (6)小组同学讨论后认为该实验并不能得出油污部分变质的结论，原因是 ； 任务四：交流洗涤剂使用时的注意事项 (7)同学们提出，油污净不能与洁厕灵混合使用，可能的原因是 。 5．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸碱性 【提出猜想】（1）所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。 （2）写出该反应的化学方程式 。 （3）【实验验证】 实验操作 实验现象 结论 用试管取溶液1mL-2mL，滴入1滴-2滴无色酚酞溶液，振荡 无色酚酞溶液变 溶液呈碱性 无色酚酞溶液不变色 溶液是 【分析与思考】 （4）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 (填写微粒符号)。 （5）若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案： 方案一：取样，滴加紫色石蕊试液，若 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。 方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。 方案三：取样，加入氧化铜，若 ，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。 6．兴趣小组想探究家中厨房用某种洗涤剂粉末的成分，在老师指导下，进行了大胆的猜想与实验： 【提出问题】洗涤剂粉末中主要含有哪些物质？ 【作出猜想】根据所学酸碱盐知识做出以下猜想。 猜想一：可能含有； 猜想二：可能含有 ； 猜想三：可能含有和。 【实验探究】 Ⅰ．取少量粉末，加水溶解得到无色溶液，小组同学测得溶液液的大于7，证明洗涤剂的溶液显碱性，用试纸测定溶液的方法： 。 Ⅱ．取洗涤剂粉末，滴加少量的稀盐酸，未观察到有气泡产生。证明猜想一正确，小组同学对此结论产生了疑问，原因是 。 Ⅲ．探究该洗涤剂中是否含有、． 取少量粉末，加水配成溶液，加入稍过量溶液，观察到 ，说明含有．静置，取上层清液于试管中，再滴几滴 ，溶液变为红色，证实洗涤剂中还含有。 【分析讨论】 (1)实验Ⅲ中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验Ⅲ中加入稍过量的溶液的目的是 。 【实验结论】该洗涤剂中含有和。 7．某化学实验小组在学习了复分解反应后，进行了有关酸、碱、盐之间的混合实验，并对反应后废液的成分做了进一步探究。    【进行实验】 (1)甲同学在进行实验时观察到溶液 ，可说明与HCl发生了反应。 (2)乙同学实验时发生的化学反应方程式为 。 甲、乙两位同学将两支试管中的所有物质倒入一个洁净的大烧杯中（如图），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液为红色，下层有白色沉淀。 【提出问题】上层清液为红色，说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质是什么？ 【查阅资料】溶液呈中性。 【猜想与假设】 (3)上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和 三种物质中的一种或两种。 【设计实验】取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，观察现象。 【现象与结论】 (4) 预测现象 结论 ①若有白色沉淀生成，溶液仍为红色 上层清液中呈碱性的物质是 ②若无沉淀生成，溶液仍为红色 上层清液中呈碱性的物质是氢氧化钙 【实验反思】 (5)同学们认为上述预测现象②所得结论不严密，原因是 。 (6)实验后的废液若直接倒入下水道，会造成水体污染，则处理该废液的方法是 。 8．兴趣小组对某自热包进行项目式探究和学习。 【查阅资料】 I。自热包的主要成分为生石灰、铝粉、碳酸钠；自热包加水后持续加热时间可达40分钟。 Ⅱ、氢氧化钙微溶于水。 Ⅲ、铝会与氢氧化钠溶液反应并放热，反应原理：。 任务一：探究自热包的发热原理 【提出猜想】根据自热包的成分，兴趣小组进行以下猜想。 猜想一：生石灰与水反应放热 猜想二：铝粉与反应生成的氢氧化钠溶液反应放热。 分别取的自热粉和生石灰与等量的水反应，温度随时间的变化如图所示。 生石灰、自热粉的温度曲线 (1)生石灰与水反应的化学方程式为 。 (2)兴趣小组根据图推测：“生石灰与水反应放热”不是自热包放热的主要原因，理由是 。 任务二：探究自热包持续放热的原因 取铝粉与适量的生石灰、碳酸钠溶液混合，使铝粉完全反应，温度随时间的变化如图所示。 铝粉与生石灰、碳酸钠溶液反应的温度曲线 (3)根据图分析，自热包能够持续发热的可能原因是 。 (4)结合资料分析，在使用自热包时，应注意 。 任务三：测定自热包中碳酸钠的质量 (5)方案1：利用下图实验装置通过称量反应前后两烧杯中物质的质量差作为反应生成二氧化碳的质量，来计算碳酸钠的含量，该方案 （选填“可行”或“不可行”），请说明理由： 。 (6)方案2：利用下图的B装置吸收二氧化碳，要测定二氧化碳的质量，需要测定的数据是 ；该方案会导致测定碳酸钠的质量偏 （选填“大”或“小”），理由是 （写一点）。 9．生活中经常采用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果。某校化学兴趣小组的同学对此产生了极大的兴趣，希望可以自制果蔬洗盐，于是踏上了揭秘果蔬洗盐的项目化学习之旅。 任务一：认识果蔬洗盐 【调查咨询】通过超市、电商等渠道，了解到常用果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。 【查阅资料】使用波尔多液作杀虫剂的果蔬，其农药残留以碱性物质为主。有机磷成分的杀虫剂中，有机磷在碱性环境中可以迅速分解。 【交流讨论】 (1)波尔多液作杀虫剂的果蔬，用 果蔬洗盐浸泡效果更佳。 任务二：探究碳酸氢钠型果蔬洗盐的成分 同学们在超市中买到某品牌的碳酸氢钠型果蔬洗盐，该产品配料表显示其中含有NaCl、、。 【教师指导】AgCl为既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀。 【进行实验1】 (2)为验证该果蔬洗盐中含有NaCl和，小组同学设计实验方案如下。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量果蔬洗盐于烧杯中，加足量水充分溶解 ②取少量①中溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸 含有 ③取少量①中溶液于试管中，先滴加足量稀硝酸；再滴加几滴 含有NaCl 【反思评价】 (3)证明果蔬洗盐中含有的化学方程式为 。 (4)小明质疑步骤②结论，认为该方案不能证明该果蔬洗盐中含有，理由是 。 任务三：测定各成分质量分数 【信息检索】 ①碳酸氢钠固体常温下性质稳定，在约50℃时开始分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水； ②碳酸氢钠固体在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。 【进行实验2】同学们精确称取该果蔬洗盐样品5.00g，在老师的指导下，经过一系列的实验，测出其中含有2.30g 和1.61g 。 【小组交流】 (5)该碳酸氢钠型果蔬洗盐中NaCl的质量分数是 。 任务四：自制碳酸氢钠型果蔬洗盐 果蔬洗盐 配料：NaCl、、 净含量：300g 使用方法： ①1kg水添加约15g洗盐 ②果蔬浸于水中，浸泡3min ③捞出，清水冲洗 保质期：24个月 贮存方法：______ 【成果展示】 (6)通过对果蔬洗盐的一系列探究，同学们认识到化学与生活息息相关。他们自制了300g的碳酸氢钠型果蔬洗盐，并编制了该果蔬洗盐的使用说明。请你补充完整。 10．某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下探究。 【提出问题】 I.怎样证明无明显现象的反应发生了反应？ Ⅱ.探究CO2和NaOH溶液是否反应？NaOH溶液与稀盐酸是否反应？ 【分析讨论】 (1)同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路I：验证有 。 思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。 【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。 组别 第一组 第二组 实验示意图 【实验结论】 (2)第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到 ，认为NaOH溶液和CO2发生了反应。但有同学指出，还应进行一个对比实验才能得出这一结论，实验方法是 。还有另一位同学提出了新方案，取少量反应后溶液于试管中，滴加 ，观察到有白色沉淀产生，说明氢氧化钠与二氧化碳确实发生了反应。 (3)第二组的小明同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到 的现象，得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl，你认为小亮的结论是 (填“合理”或“不合理”)的，理由是 。 (4)第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7时，则能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应。 【反思与拓展】 (5)有同学在做第二组实验的时候，发现甲试管中有气泡产生，你觉得产生该现象的原因可能是 。 (6)下列物质，能进一步证明第二组的实验中“氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”的是___________(填字母)。 A．铜片 B．氢氧化钙溶液 C．紫色石蕊溶液 11．某学习小组探究氯气（Cl2）的性质时发现：氯气能使用水润湿的品红试纸（染有品红颜料的滤纸）褪色。小组同学对“氯水中什么成分使品红试纸褪色”开展探究。 【查阅资料】 （1）Cl2是黄绿色气体，能溶于水，Cl2溶于水所得溶液称为氯水，氯水呈黄绿色； （2）溶于水的部分氯气发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）。 【讨论】 （1）小组同学认为氯水中含有的成分是：H2O、Cl2、HCl、HClO； （2）用水润湿品红试纸时，品红试纸不褪色，说明是氯水中的其它成分使品红试纸褪色。 【提出猜想】猜想1：氯水中的 使品红试纸褪色； 猜想2：氯水中的盐酸使品红试纸褪色； 猜想3：氯水中的次氯酸（HClO）使品红试纸褪色。 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 （1） 试纸不褪色 猜想1不成立 （2）把品红试纸放入盐酸中 猜想2不成立 【实验结论】氯水中使品红试纸褪色的物质是 。 【拓展】 （1）向氯水中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是溶液先变 色后褪色。 （2）将氯气通入NaOH溶液中，生成的盐除NaCl外，还有 。 12．金属钠是一种很活泼的金属，必须保存在煤油中，因为在空气中会与空气中的氧气、水等发生化学变化。小东在实验室把一块没用完的金属钠没有及时放回煤油中，一段时间后发现变成了一堆白色固体，于是对这堆白色固体的成分展开了探究，请你参与其中。 【提出问题】这堆白色固体现在的成分是什么？ 【查阅资料】钠在空气中能被氧化成过氧化钠（Na2O2），过氧化钠能与水发生反应，生成氢氧化钠和氧气。 【作出猜想】猜想1：白色固体含有Na2O2猜想2：白色固体含有NaOH 猜想3：白色固体含有 ，做出此猜想的依据是（用化学方程式表示） 。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 1.取少量白色固体于烧杯中，加入足量蒸馏水 猜想1不正确 2.向上述烧杯中滴加无色酚酞试液 酚酞试液变红色 猜想2正确 3.向上述烧杯中滴加 有气泡产生 猜想3正确 【得出结论】猜想2、3正确 【实验反思】（1）上述实验探究中，有一个步骤是不合理的，它是步骤 ，理由是 ；为了检验白色固体是否含有NaOH，应该取少量步骤1所得溶液，先加入过量的 ，再滴加酚酞试液，如果酚酞试液变红色，说明含有NaOH。 （2）写出过氧化钠与水反应的化学方程式 ； 13．维生素C可以帮助维持身体健康并增强免疫力，小组同学针对生活中的维生素C产生了浓厚的兴趣展开了实验探究之旅； 【查阅资料】①维生素C是一种水溶性维生素，又名抗坏血酸，分子式为，无色晶体，能与碘反应；②柠檬酸是一种易溶于水的酸，不能与碘反应，柠檬中其他物质不与碘反应；③淀粉溶液遇碘变为蓝色； 【分析与解释】 (1)维生素C是 （填“有机物”或“无机物”），维生素C能有效的预防 ； 实验一：探究维生素C的性质 【进行实验】取5片维生素C片研细后倒入烧杯中，加入蒸馏水溶解，取上层无色清液，用试纸测定维生素C溶液的，测得该维生素C溶液的； 【解释与结论】 (2)若要加速维生素C片在水中的溶解，可进行的操作是 ； (3)维生素C溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）； 实验二：探究泡制温度、泡制时间对柠檬水中维生素C含量的影响 【进行实验】柠檬水的泡制过程如图1所示，用图2所示方法进行实验； 实验数据记录如下： 序号 1 2 3 4 5 泡制温度 24 70 70 70 70 泡制时间 15 10 15 20 30 柠檬水滴数 96 59 50 43 34 (4)实验中，当观察到 时，记录柠檬水滴数； (5)设计实验1和实验3目的是 ； (6)由实验得出的结论是 。 【反思与评价】 (7)实验二泡制柠檬水时，除要从同一柠檬中取形状和质量相近的柠檬片外，还应控制 相同； (8)某同学提出也可以用2滴酚酞氢氧化钠溶液测定柠檬水中维生素C含量，你是否同意并说明理由 ； (9)结合上述实验，要提高柠檬水中维生素C的含量，你的建议是 ； 【拓展与迁移】 维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品，其主要成分是维生素C，辅料有碳酸氢钠、柠檬酸、蔗糖、橙味香料等；阅读本品的营养成分表：每维C泡腾片含钠元素（已知本品其他成分不含钠元素）； (10)本品中碳酸氢钠的质量分数为 ； (11)你认为维C泡腾片中添加碳酸氢钠和柠檬酸的原因是 ； (12)保存泡腾片的注意事项是 （写两点）。 14．氢气是密度最小的无色气体，被认为是最清洁的燃料。某小组开展了如下探究： 【活动一】制取并探究氢气的可燃性    (1)如图1所示，利用电解水的方式制取氢气。通电一段时间后，为验证氢气的可燃性，可打开 管（选填“甲”“乙”）活塞，将燃着的小木条放在管上方出气的尖嘴处。实验过程中发出了尖锐的爆鸣声，说明收集到的氢气 。写出氢气发生爆炸的化学反应方程式 。 (2)利用电解水的方式制取大量氢气有何不足之处 。 【活动二】探究氢气的还原性 (3)小组同学设计方案的装置见图2所示。（注：浓硫酸、无水氯化钙都是常用干燥剂）    装置A中发生是实验室制取氢气的反应，则“隔板”上承载的物质是 （填化学式），能证明氢气具有还原性的实验现象是 。 【活动三】深度探究利用氢气的还原性测定水的组成 (4)利用还原粉末（化学方程式：）的实验测定水的组成，实验装置见【活动二】中的图2。实验过程中产生氢气一段时间后才点燃处酒精朾的可能原因是 。 【数据处理】实验中，某次测定的数据如表所示。 实验前 实验后 氧化铜和玻璃管的总质量 氧化钙和U型管的总质量 (5)根据上表中数据，水中氢、氧元素的质量比等于 （使用原始数据列出计算式，不用计算出结果）。 (6)下列情况中，对实验测定结果一定没有影响的是_______（填序号）。 A．对而言，是过量的 B．无水氯化钙有部分失效 C．反应中部分反应后变成（反应方程式为：） D．无水氯化钙吸收了空气中的水蒸气 15．某固体物质可能由NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成，为确定其成分，化学兴趣小组的同学进行了探究。 「提出问题」该固体的成分是什么？ 「做出猜想」猜想一： ；猜想二：Na2CO3；猜想三：Na2SO4；猜想四：NaOH、Na2CO3；猜想五：Na2SO4、Na2CO3；猜想六：NaOH 、Na2SO4；猜想七：NaOH、Na2CO3、Na2SO4。 「知识回顾」NaOH、Na2CO3的溶液都显 性 「查阅资料」 I. 硫酸钠是无色、透明的晶体，易溶入水，其水溶液显中性。 II. BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、NaNO3溶液都显中性 「实验验证」 实验操作 实验现象 实验结论 第1步：取适量样品入试管中，加足量的水，固体全部溶解，向所得的溶液中滴入几滴酚酞溶液 试管中溶液变为红色 猜想 错误 第2步：取第1步中所得溶液适量滴入试管中，再向其中加入足量的稀硝酸 溶液中红色消失，有气泡产生   猜想一和 错误 第3步：取第2步中反应后溶液适量滴入试管中，再向其中加入BaCl2溶液 无白色沉淀生成 猜想 错误 第4步：另取第1步中所得溶液适量滴入试管中，再向其中加入足量的硝酸钡溶液 猜想四正确 「反思总结」在鉴别物质时，应根据各物质独有的性质设计实验加以验证，同时要注意不同物质共有的性质对实验产生的干扰。例如，上述鉴别中，只有碳酸钠能与稀硝酸反应产生气泡，碳酸钠溶液和硫酸钠溶液都能与氯化钡溶液反应产生沉淀等。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$