2025年中考化学复习：酸与碱

酸与碱 一．选择题（共15小题） 1．（2024•河北）某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是（　　） A．pH＝8 B．pH＝7 C．pH＝6 D．pH＝5 2．（2024•石家庄二模）推理是学习科学的一种重要方法，下列推理合理的是（　　） A．在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价 B．酸溶液的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨 C．对物体做功，需要对物体施力，则对物体施加力的作用，该力一定会对物体做功 D．异种电荷互相吸引，两个互相吸引的物体不一定带异种电荷 3．（2024•桃城区校级模拟）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法正确的是（　　） A．反应前后阴、阳离子的总数目不变 B．反应前后溶剂质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．反应前后元素种类发生了变化 4．（2022•河北）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是（　　） A．N点时的溶液一定呈红色 B．P点时的溶液能与纯碱发生反应 C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 5．（2024•石家庄模拟）相同条件下，溶液中的离子浓度越大，溶液的电导率越大，导电性越强。某学习小组用电导率传感器辅助探究氢氧化钠和稀盐酸的反应。下列实验分析不正确的是（　　） A．MP段电导率减小是由于H+和OH﹣结合生成水 B．P点时氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 C．N点时溶液中的离子种类和数量与M点相同 D．该实验证明溶液中始终有离子存在 6．（2020•河北）向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜 B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2 C．N、P点时，溶液的pH：N＞P D．混合物中铜的质量为（a﹣b）g 7．（2020•河北）对如图所示实验的分析不正确的是（　　） A．燃着的木条熄灭，说明气体X一定是二氧化碳 B．试管外壁发烫，说明生石灰与水的反应放出热量 C．二极管发光，说明水果电池提供了电压 D．穿旱冰鞋的小红用力推墙却向后运动，说明物体间力的作用是相互的 8．（2024•石家庄模拟）下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是（　　） A．表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温 B．表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Mg（OH）2和MgO固体 C．表示向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液 D．表示将等质量的铁粉和锌粉同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中 9．（2024•广阳区二模）下列实验能用如图表示的是（　　） A．向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉 B．向一定质量的氢氧化钠溶液中加入碳酸钙粉末 C．常温下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 D．常温下，向饱和的澄清石灰水中加入氧化钙 10．（2024•邯郸一模）下列推理正确的是（　　） A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C．单质是由一种元素组成的，则由一种元素组成的物质都是单质 D．碱溶液能使无色酚酞溶液变红色，则能使无色酚酞溶液变红色的都是碱溶液 11．（2023•复兴区校级模拟）一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（　　） A．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱 B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒 12．（2024•平山县一模）逻辑推理是一种重要的思维方法，下列推理合理的是（　　） A．碱溶液呈碱性，但是呈碱性的溶液不一定是碱溶液 B．功率大的物体做功快，则做功多的物体功率一定大 C．钢铁制成的轮船可以漂浮在海面上，则钢铁的密度一定小于海水的密度 D．在同一化合物中金属元素显正价，因此该化合物中非金属元素一定显负价 13．（2022•路北区二模）生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是（　　） A．CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢 B．AB段的化学反应是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ C．D点反应结束 D．E点温度等于A点 14．（2024•河北模拟）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是（　　） A．反应过程中有热量放出 B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C．60s时，加入1～2滴紫色石蕊溶液变成蓝色 D．该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液 15．（2023•成安县一模）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，盐酸和氢氧化钠反应电导率曲线如图所示，以下分析不正确的是（　　） A．电导率减小可能是由于溶液中离子数量逐渐减小 B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 C．N点时溶液中的离子数大于P点 D．该实验证明溶液中始终含有带电的粒子 二．填空题（共5小题） 16．（2024•宣化区一模）化学与人类生活息息相关，是造福人类的科学，请回答下列问题： （1）生活中常用洗涤灵清洗盘子上的油污，利用了洗涤灵的 　 　作用。 （2）水是生命之源泉，天然水中含有许多杂质，净水过程中常利用 　 　吸附水中的颜色和异味；生活中可以通过 　 　降低水的硬度。 （3）铝制品具有良好的抗腐蚀性的原因是 　 　（用化学方程式表示）；生活中为了防止家中铁质菜刀生锈常采用 　 　的方法。 （4）近年来，公交起火事件时有发生，事故发生时，消防员常用高压水枪进行灭火，其原理是 　 　。起火事件的发生引起了人们对公共交通消防安全问题的重视，乘坐汽车、火车等公共交通工具时，下列物品禁止携带的有 　 　（填序号）。 ①衣物 ②酒精 ③刊物杂志 ④鞭炮 （5）如图是常见一种固体食品干燥剂，主要成分是CaO，干燥剂属于 　 　（填物质类别）其干燥原理用化学方程式表示是 　 　；该反应是 　 　（填“吸热”或“放热”）反应。 17．（2023•河北）小明按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U形管并流入另一端。 （1）烧杯内的溶液呈 　 　色。 （2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 　 　 （3）U形管开口端放入烧杯后，管内气体压强 　 　（选填“增大”“不变”或“减小”），溶液在管内上升并流入另一端。 18．（2024•安次区二模）请同学们用如图所示装置进行实验。 （1）加入NaOH溶液后，观察到气球 　 　（选填“变鼓”或“变瘪”），原因是氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，锥形瓶内气压 　 　（选填“小于”或“大于”）外界大气压。 （2）一段时间后注入足量盐酸，观察到以下现象：有 　 　产生、气球体积变小。 19．（2024•平山县三模）利用下图所示装置进行趣味实验（装置气密性良好）。将小车放在一个光滑的平面上，向试管中加入浓盐酸就可以使小车向左移动。 （1）试管内发生反应的化学方程式为 　 　。 （2）实验中使用浓盐酸的目的是：①提供较多的反应物；②　 　。从而使小车运动时间更长、速率更快。 （3）实验中小车向左移动是因为反应瞬间试管内气压 　 　（选填“变大”“变小”或“不变”），气体向右喷出，对小车产生了向左的推力。 20．（2024•裕华区校级模拟）生活中处处有化学。回答下列问题。 （1）现在加油站所售汽油多是乙醇汽油。乙醇（酒精）属于 　 　（选填“可再生”或“不可再生”）能源。燃料是乙醇汽油的汽车发动后，内燃机工作时能量转化是：化学能→内能（热能）→机械能。乙醇燃烧的化学方程式是 　 　。 （2）现代人远行可乘坐飞机。铝锂合金材料大量运用工国产C919大型飞机的制造，下列属于铝锂合金性质的 　 　（填字母）。 A.密度大 B.硬物大 C.抗腐蚀能好 （3）喷漆可延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是 　 　。 （4）用稀硫酸除铁锈的化学方程式是 　 　。 三．实验题（共5小题） 21．（2024•石家庄二模）小明按如图所示装置进行兴趣实验，将水加入盛有生石灰的容器中，请回答下列问题： （1）a装置的名称为 　 　。 （2）锥形瓶内发生反应的化学方程式为 　 　。 （3）反应过程中注射器的活塞移动的原因是 　 　。 22．（2024•裕华区校级二模）根据下列实验示意图，回答问题。 （1）图1两种金属片相互刻画，该实验的目的是 　 　。 （2）图2煤粉和木屑最先燃烧的是 　 　，燃烧的顺序说明燃烧的条件之一是 　 　。 （3）图3和图4均为探究酸和碱的性质实验。图3：在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜，再加入稀盐酸后的实验现象是 　 　，就可以验证与碱能发生反应。图4：通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制 　 　相同。 23．（2024•石家庄二模）根据如图所示实验回答问题。 （1）图1实验中，向氢氧化钠固体中加入稀盐酸，可观察到气球 　 　，有同学认为该实验并不能说明氢氧化钠与稀盐酸反应放热，理由是 　 　。 （2）图2实验中，证明木炭和氧化铜已经开始反应的现象为 　 　。 （3）图3实验中，试管①中带火星的木条不复燃的原因是 　 　；在试管②中加入氧化铜后，迅速产生大量气泡且能使带火星的木条复燃，对比试管①②说明 　 　。 24．（2024•裕华区模拟）某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图甲所示。 回答下列问题： （1）实验①观察到氢氧化钠表面变 　 　。 （2）实验② Ⅰ.当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显 　 　色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有 　 　（填化学式）。 Ⅱ.图乙是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图： 从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为 　 　、　 　。 （3）实验③④为用软矿泉水瓶所做的对比实验，充分振荡后的现象为 　 　，实验③瓶内发生主要反应的化学方程式为 　 　。 25．（2024•邢台模拟）在学习酸和碱的中和反应后，兴趣小组从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和硫酸能发生反应。 实验1——小明按照课本中和反应探究实验的步骤进行实验。 （1）如图1所示，用滴管缓慢滴入稀硫酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，依据是 　 　。用玻璃棒不断搅拌的作用是 　 　。 （2）图2是微观粒子结合过程的示意图，图中方框内乙粒子的符号 　 　。 实验2——利用中和反应放热进行探究。 （3）如图3，将稀硫酸全部注入试管中，立即固定活塞，观察到氢氧化钠固体全部消失，U型管的液面左低右高，部分同学由此认为氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，但有的同学不赞同，理由是 　 　（装置气密性良好，注射稀硫酸对试管内气压的影响忽略不计）；他认为仍利用此装置，再做一个对比实验才能达成实验目的，对比实验需要的试剂及用量为 实验3——用pH传感器测定反应过程中溶液酸碱度的变化。 （4）图4中b点溶液中溶质是 　 　。图4中a点的溶液中滴加氯化钡溶液，发生反应的化学方程式为 　 　。 四．解答题（共2小题） 26．（2024•高阳县四模）某化学小组为了探究室温下饱和石灰水和饱和氢氧化钠溶液吸收CO2的能力，将CO2压强传感器伸入到一个盛有CO2的密闭容器内，先后向密闭容器内注入等体积的饱和石灰水和饱和氢氧化钠溶液。如图是利用CO2压强传感器、数据采集器、计算机及相关数据处理软件测定的实验结果。 （1）数字化使实验从定性升华到定量，根据图示信息，你得到什么结论？ （2）请叙述上述结论在化学实验中的一种具体体现。 27．（2024•桃城区校级模拟）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中pH溶质成分的变化及微观过程，请你对此进行分析。 （1）该反应的基本反应类型是 　 　。 （2）根据图2反应后溶液中所含的粒子分析，其所含溶质与图1中的 　 　（选填“a”或“c”）点类似。 （3）下列实验能证明b点处盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的是 　 　。 A.滴入酚酞溶液，溶液无色 B.用pH计测量溶液酸碱度 C.滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 D.加入硫酸铜溶液，未产生蓝色沉淀 酸与碱 参考答案与试题解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 A D C B C D A D C B D 题号 12 13 14 15 答案 A D D A 一．选择题（共15小题） 1．（2024•河北）某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是（　　） A．pH＝8 B．pH＝7 C．pH＝6 D．pH＝5 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，据此分析判断即可。 【解答】解：A、pH＝8，大于7，显碱性，故选项正确。 B、pH为7，等于7，显中性，故选项错误。 C、pH＝6，小于7，显酸性，故选项错误。 D、pH＝5，小于7，显酸性，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。 2．（2024•石家庄二模）推理是学习科学的一种重要方法，下列推理合理的是（　　） A．在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价 B．酸溶液的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨 C．对物体做功，需要对物体施力，则对物体施加力的作用，该力一定会对物体做功 D．异种电荷互相吸引，两个互相吸引的物体不一定带异种电荷 【分析】A、根据元素的化合价来分析； B、根据酸雨的概念来分析； C、根据做功的方法来分析； D、根据电荷的性质来分析。 【解答】解：A、在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素不一定显负价，例如碳酸钙中，钙元素呈+2价、碳元素呈+4价，氧元素呈﹣2价，故A推理错误，不符合题意； B、pH小于7的雨水不一定是酸雨，只有pH＜5.6的雨水为酸雨，故B推理错误，不符合题意； C、对物体做功，需要对物体施力，但物体受到了力，却没有在力的方向上移动距离，则该力没有对物体做功，故C推理错误，不符合题意； D、异种电荷互相吸引，但两个互相吸引的物体不一定带异种电荷，可能是一个带电，另一个不带电，带电体有吸引轻小物体的性质，故D推理正确，符合题意。 故选：D。 【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。 3．（2024•桃城区校级模拟）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法正确的是（　　） A．反应前后阴、阳离子的总数目不变 B．反应前后溶剂质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．反应前后元素种类发生了变化 【分析】由将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图，可以看出，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，进行分析判断。 【解答】解：A、由二者恰好完全反应的微观示意图，可以看出，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应前后阴、阳离子的总数目减少，故选项说法错误。 B、由二者恰好完全反应的微观示意图，可以看出，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应后溶剂质量增加，故选项说法错误。 C、由二者恰好完全反应的微观示意图，可以看出，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应后溶液为氯化钠溶液，呈中性，故选项说法正确。 D、化学反应前后元素种类不变，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握中和反应的实质（氢离子和氢氧根离子结合生成水分子）是正确解答本题的关键。 4．（2022•河北）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是（　　） A．N点时的溶液一定呈红色 B．P点时的溶液能与纯碱发生反应 C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 【分析】A、根据N点时溶液的pH等于7，进行分析判断。 B、根据P点时溶液的pH小于7，进行分析判断。 C、根据M→N过程中pH大于7，但pH逐渐减小，进行分析判断。 D、根据M→P，可以分为M→N、N→P两个过程，进行分析判断。 【解答】解：A、N点时溶液的pH等于7，显中性，N点时的溶液一定呈无色，故选项说法错误。 B、P点时溶液的pH小于7，显酸性，溶质是硫酸和硫酸钠，硫酸能与纯碱发生反应，故选项说法正确。 C、M→N过程中pH大于7，但pH逐渐减小，碱性逐渐变弱，故选项说法错误。 D、M→N过程中，随着反应的进行，硫酸钠的质量逐渐增加；N→P的过程中，pH小于7，且pH逐渐减小，是完全反应后继续滴加稀硫酸，N→P过程中硫酸钠的质量不变；故选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。 5．（2024•石家庄模拟）相同条件下，溶液中的离子浓度越大，溶液的电导率越大，导电性越强。某学习小组用电导率传感器辅助探究氢氧化钠和稀盐酸的反应。下列实验分析不正确的是（　　） A．MP段电导率减小是由于H+和OH﹣结合生成水 B．P点时氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 C．N点时溶液中的离子种类和数量与M点相同 D．该实验证明溶液中始终有离子存在 【分析】根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水进行分析。 【解答】解：A、MP段电导率减小是由于H+和OH﹣结合生成水，溶液中离子数量减小，正确； B、P点溶液的电导率最小，表示恰好完全反应，正确； C、M点溶液中是氯化钠和氯化氢，N点溶液中是氯化钠和氢氧化钠，不能说明离子数目相同，错误； D、电导率不为零，因此证明溶液中始终有离子存在，正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查学生对氢氧化钠和稀盐酸反应过程的分析，难度不大。 6．（2020•河北）向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜 B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2 C．N、P点时，溶液的pH：N＞P D．混合物中铜的质量为（a﹣b）g 【分析】稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水； 显酸性溶液pH小于7，显中性溶液pH＝7，显碱性溶液pH大于7。 【解答】解：A、M点时，氧化铜部分反应，剩余固体是铜和氧化铜，该选项说法正确； B、M、N点时，氧化铜部分反应、氧化铜完全反应，溶液中的溶质均只有CuCl2，该选项说法正确； C、N点时，氧化铜恰好完全反应，溶液显中性，pH＝7，P点时，稀盐酸过量，溶液显酸性，pH小于7，溶液的pH是N＞P，该选项说法正确； D、混合物中铜的质量为bg，该选项说法不正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 7．（2020•河北）对如图所示实验的分析不正确的是（　　） A．燃着的木条熄灭，说明气体X一定是二氧化碳 B．试管外壁发烫，说明生石灰与水的反应放出热量 C．二极管发光，说明水果电池提供了电压 D．穿旱冰鞋的小红用力推墙却向后运动，说明物体间力的作用是相互的 【分析】A、一般情况下二氧化碳、稀有气体、氮气都不支持燃烧； B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热； C、水果电池提能够供电压，闭合电路能够形成电流； D、物体间力的作用是相互的，在一条直线上，大小相等，方向相反。 【解答】解：A、燃着的木条熄灭，不能说明气体X一定是二氧化碳，也可能是稀有气体、氮气等，该选项说法不正确； B、试管外壁发烫，说明生石灰与水的反应放出热量，该选项说法正确； C、二极管发光，说明水果电池提供了电压，形成了电流，该选项说法正确； D、穿旱冰鞋的小红用力推墙却向后运动，说明物体间力的作用是相互的，该选项说法正确。 故选：A。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 8．（2024•石家庄模拟）下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是（　　） A．表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温 B．表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Mg（OH）2和MgO固体 C．表示向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液 D．表示将等质量的铁粉和锌粉同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中 【分析】A、根据将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，得到的是室温下的饱和溶液，进行分析判断。 B、根据等质量的氧化镁和氢氧化镁中，氧化镁中含有的镁的质量多，进行分析判断。 C、根据向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀盐酸反应，再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，进行分析判断。 D、根据锌的金属活动性比铁强，结合等质量的两种金属与两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。 【解答】解：A、将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，得到的是室温下的饱和溶液，溶质的质量不可能减少至0，故选项图像错误。 B、向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Mg（OH）2和MgO固体，由于稀盐酸的质量相等，最终生成氯化镁的质量相等；生成等质量的氯化镁，消耗的氧化镁的质量少，故选项图像错误。 C、向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀盐酸反应，再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，开始时应没有沉淀生成，故选项图像错误。 D、锌的金属活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量铁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应，铁生成氢气的质量比锌多，故选项图像正确。 故选：D。 【点评】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。 9．（2024•广阳区二模）下列实验能用如图表示的是（　　） A．向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉 B．向一定质量的氢氧化钠溶液中加入碳酸钙粉末 C．常温下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 D．常温下，向饱和的澄清石灰水中加入氧化钙 【分析】A、根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析； B、根据碳酸钙难溶于水，与氢氧化钠不反应进行分析； C、根据常温下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶液中可继续溶解硝酸钾，溶液饱和后不再溶解进行分析； D、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氧化钙与水反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而减小进行分析。 【解答】解：A、每160份质量的硫酸铜与铁反应生成152份质量的硫酸亚铁和铜，溶质的质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，故A错误； B、碳酸钙难溶于水，与氢氧化钠不反应，向一定质量的氢氧化钠溶液中加入碳酸钙粉末，溶液的质量不变，故B错误； C、常温下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶液中可继续溶解硝酸钾，溶液饱和后不再溶解，所以溶液质量开始阶段逐渐增加，饱和后溶液质量不变，故B正确； D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的溶剂，溶质会变为晶体析出，溶液中溶质、溶剂的质量都减小，溶液质量减小，氧化钙与水反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而减小，溶质也会变为晶体析出，也导致溶液质量减小，故D错误。 故选：C。 【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。 10．（2024•邯郸一模）下列推理正确的是（　　） A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C．单质是由一种元素组成的，则由一种元素组成的物质都是单质 D．碱溶液能使无色酚酞溶液变红色，则能使无色酚酞溶液变红色的都是碱溶液 【分析】A、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。 B、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。 C、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。 D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。 【解答】解：A、中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。 B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。 C、单质中只含有一种元素，但由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。 D、碱的溶液能使无色酚酞变为红色，但能使无色酚酞变为红色的溶液不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点推理，不能盲目推理，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。 11．（2023•复兴区校级模拟）一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（　　） A．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱 B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。 当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。 【解答】解：A、苹果汁的pH比纯鲜牛奶的小，因此苹果汁酸性比纯鲜牛奶的酸性强，故说法错误； B、炉具清洁剂的pH比肥皂水的大，因此肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性弱，故说法错误； C、厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂显碱性，因此厕所清洁剂不能与炉具清洁剂混用，故说法错误； D、蚊虫分泌的蚁酸显酸性，因此人被某些蚊虫叮咬后可涂抹显碱性的肥皂水减轻痛痒，故说法正确； 故选：D。 【点评】解答本题类似题目，要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。 12．（2024•平山县一模）逻辑推理是一种重要的思维方法，下列推理合理的是（　　） A．碱溶液呈碱性，但是呈碱性的溶液不一定是碱溶液 B．功率大的物体做功快，则做功多的物体功率一定大 C．钢铁制成的轮船可以漂浮在海面上，则钢铁的密度一定小于海水的密度 D．在同一化合物中金属元素显正价，因此该化合物中非金属元素一定显负价 【分析】A、根据呈碱性的溶液不一定是碱溶液，进行分析判断。 B、根据影响做功功率的因素，进行分析判断。 C、根据钢铁的密度大于海水的密度，进行分析判断。 D、根据化合价的原则，进行分析判断。 【解答】解：A、碱溶液呈碱性，但是呈碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理正确。 B、功率大的物体做功快，但做功多的物体功率不一定大，功率是由做功多少和做功的时间决定的，故选项推理错误。 C、钢铁的密度大于海水的密度，钢铁制成的轮船可以漂浮在海面上，是因为采用了空心，增大了排水的体积，增大了舰船的浮力，故选项推理错误。 D、在同一化合物中金属元素显正价，但该化合物中非金属元素不一定显负价，如硫酸铜中硫元素显+6价，故选项推理错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点推理，不能盲目推理，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。 13．（2022•路北区二模）生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是（　　） A．CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢 B．AB段的化学反应是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ C．D点反应结束 D．E点温度等于A点 【分析】生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后和铁反应生成氯化亚铁和氢气，放热。 【解答】解：A、CD段压强变化的主要因素是完全反应后温度降低，气压减小，A不正确； B、AB段的化学反应是：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，B不正确； C、C点压强达到最大值，是反应结束的点，C不正确； D、E点温度等于A点，都是室温，D正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 14．（2024•河北模拟）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是（　　） A．反应过程中有热量放出 B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C．60s时，加入1～2滴紫色石蕊溶液变成蓝色 D．该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液 【分析】A、根据反应过程中温度变化图，进行分析判断。 B、根据30s时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，进行分析判断。 C、根据60s时，溶液的pH大于7，进行分析判断。 D、根据图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，进行分析判断。 【解答】解：A、由反应过程中温度变化图，反应过程中温度升高，有热量放出，故选项说法正确。 B、30s时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，溶液中溶质为HCl和NaCl，故选项说法正确。 C、60s时，溶液的pH大于7，显碱性，加入1～2滴紫色石蕊溶液变成蓝色，故选项说法正确。 D、图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断地加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。 15．（2023•成安县一模）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，盐酸和氢氧化钠反应电导率曲线如图所示，以下分析不正确的是（　　） A．电导率减小可能是由于溶液中离子数量逐渐减小 B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 C．N点时溶液中的离子数大于P点 D．该实验证明溶液中始终含有带电的粒子 【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，结合图中信息可以进行相关方面判断。 【解答】解：A、电导率减小，是由于溶液中离子浓度逐渐减小，该选项说法不正确； B、M点时电导率最低，是因为NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，离子浓度最小，该选项说法正确； C、N点时氢氧化钠过量，溶液中的离子数大于P点，该选项说法正确； D、该实验中电导率始终大于0，证明溶液中始终含有带电的粒子，该选项说法正确。 故选：A。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 二．填空题（共5小题） 16．（2024•宣化区一模）化学与人类生活息息相关，是造福人类的科学，请回答下列问题： （1）生活中常用洗涤灵清洗盘子上的油污，利用了洗涤灵的 　乳化　作用。 （2）水是生命之源泉，天然水中含有许多杂质，净水过程中常利用 　活性炭　吸附水中的颜色和异味；生活中可以通过 　煮沸　降低水的硬度。 （3）铝制品具有良好的抗腐蚀性的原因是 　4Al+3O2＝2Al2O3　（用化学方程式表示）；生活中为了防止家中铁质菜刀生锈常采用 　用抹布擦干菜刀　的方法。 （4）近年来，公交起火事件时有发生，事故发生时，消防员常用高压水枪进行灭火，其原理是 　水蒸发吸热，使得温度低于着火点　。起火事件的发生引起了人们对公共交通消防安全问题的重视，乘坐汽车、火车等公共交通工具时，下列物品禁止携带的有 　②④　（填序号）。 ①衣物 ②酒精 ③刊物杂志 ④鞭炮 （5）如图是常见一种固体食品干燥剂，主要成分是CaO，干燥剂属于 　氧化物　（填物质类别）其干燥原理用化学方程式表示是 　CaO+H2O＝Ca（OH）2　；该反应是 　放热　（填“吸热”或“放热”）反应。 【分析】（1）根据除油污的原理来分析； （2）根据净化水的方法与原理、硬水软化的方法来分析； （3）根据化学反应的原理、铁锈蚀条件与防锈措施来分析； （4）根据灭火的方法与原理、消防安全知识来分析； （5）根据物质的分类、化学反应的原理以及化学反应中的能量变化来分析。 【解答】解：（1）洗涤灵中的含有乳化剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成较大油珠，使油和水不再分层，即乳化作用。 （2）净水过程中加入的吸附剂是活性炭，活性炭具有疏松多孔的结构，其具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，达到净水的目的；煮沸可以使得水中的可溶性的钙、镁化合物受热分解为不溶性的钙、镁化合物沉淀，进而降低水的硬度。 （3）铝耐腐蚀的原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，化学方程式为4Al+3O2＝2Al2O3；铁易在潮湿的空气中生锈，防止家中铁质菜刀生锈常采用用抹布擦干菜刀的方法。 （4）消防员常用高压水枪进行灭火，其原理是水蒸发吸热，使得可燃物的温度低于着火点，进而火焰熄灭； ①乘坐汽车、火车等公共交通工具时可以穿衣服，不符合题意； ②酒精属于易燃液体，乘坐公共交通禁止携带酒精，符合题意； ③乘坐汽车、火车等公共交通工具时可以携带刊物杂志，不符合题意； ④鞭炮属于易爆物品，乘坐公共交通禁止携带鞭炮，符合题意； 故选②④。 （5）氧化物组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，氧化钙属于氧化物；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；该反应放热。 故答案为：（1）乳化； （2）活性炭；煮沸； （3）4Al+3O2＝2Al2O3；用抹布擦干菜刀； （4）水蒸发吸热，使得温度低于着火点；②④； （5）氧化物；CaO+H2O＝Ca（OH）2；放热。 【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识和信息进行解答。 17．（2023•河北）小明按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U形管并流入另一端。 （1）烧杯内的溶液呈 　红　色。 （2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　 （3）U形管开口端放入烧杯后，管内气体压强 　减小　（选填“增大”“不变”或“减小”），溶液在管内上升并流入另一端。 【分析】（1）根据氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性分析； （2）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析； （3）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水造成气压变小分析。 【解答】解：（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都可使酚酞溶液变红色； （2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； （3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致管中的二氧化碳减小，管内气体压强减小，溶液在管内上升并流入另一端。 故答案为：（1）红； （2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； （3）减小。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 18．（2024•安次区二模）请同学们用如图所示装置进行实验。 （1）加入NaOH溶液后，观察到气球 　变鼓　（选填“变鼓”或“变瘪”），原因是氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，锥形瓶内气压 　小于　（选填“小于”或“大于”）外界大气压。 （2）一段时间后注入足量盐酸，观察到以下现象：有 　气泡　产生、气球体积变小。 【分析】NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 【解答】解：（1）锥形瓶中充满了二氧化碳气体，把注射器中的NaOH溶液加入锥形瓶中，NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，锥形瓶内气压小于外界大气压，观察到气球变鼓； （2）一段时间后注入足量盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，使锥形瓶中压强变大，可观察到有气泡产生，气球体积变小。 故答案为：（1）变鼓；小于。 （2）气泡。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 19．（2024•平山县三模）利用下图所示装置进行趣味实验（装置气密性良好）。将小车放在一个光滑的平面上，向试管中加入浓盐酸就可以使小车向左移动。 （1）试管内发生反应的化学方程式为 　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　。 （2）实验中使用浓盐酸的目的是：①提供较多的反应物；②　加快产生二氧化碳的速率　。从而使小车运动时间更长、速率更快。 （3）实验中小车向左移动是因为反应瞬间试管内气压 　变大　（选填“变大”“变小”或“不变”），气体向右喷出，对小车产生了向左的推力。 【分析】碳酸钠与盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸的浓度越高，反应的速率越快。 【解答】解：（1）试管中发生的反应为碳酸钠与盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑； （2）盐酸的浓度越高，反应的速率越快，所以，实验中使用浓盐酸的目的除提供较多的反应物，还能加快产生二氧化碳的速率； （3）实验中小车向左移动是因为浓盐酸与碳酸钠粉末迅速反应产生大量的二氧化碳，瞬间试管内的气压变大，气体向右喷出，对小车产生了向左的推力。 故答案为：（1）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。 （2）加快产生二氧化碳的速率。 （3）变大。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 20．（2024•裕华区校级模拟）生活中处处有化学。回答下列问题。 （1）现在加油站所售汽油多是乙醇汽油。乙醇（酒精）属于 　可再生　（选填“可再生”或“不可再生”）能源。燃料是乙醇汽油的汽车发动后，内燃机工作时能量转化是：化学能→内能（热能）→机械能。乙醇燃烧的化学方程式是 　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　。 （2）现代人远行可乘坐飞机。铝锂合金材料大量运用工国产C919大型飞机的制造，下列属于铝锂合金性质的 　BC　（填字母）。 A.密度大 B.硬物大 C.抗腐蚀能好 （3）喷漆可延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是 　隔绝氧气和水　。 （4）用稀硫酸除铁锈的化学方程式是 　Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O　。 【分析】（1）乙醇（酒精）属于可再生能源。乙醇燃烧生成水和二氧化碳。 （2）铝锂合金硬物大、抗腐蚀能好。 （3）喷漆可延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是隔绝氧气和水。 （4）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。 【解答】解：（1）乙醇（酒精）属于可再生能源。乙醇燃烧的化学方程式是C2H5OH+3O22CO2+3H2O。 故答案为：可再生；C2H5OH+3O22CO2+3H2O。 （2）铝锂合金硬物大、抗腐蚀能好。 故答案为：BC。 （3）喷漆可延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是隔绝氧气和水。 故答案为：隔绝氧气和水。 （4）用稀硫酸除铁锈的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。 故答案为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 三．实验题（共5小题） 21．（2024•石家庄二模）小明按如图所示装置进行兴趣实验，将水加入盛有生石灰的容器中，请回答下列问题： （1）a装置的名称为 　锥形瓶　。 （2）锥形瓶内发生反应的化学方程式为 　CaO+H2O＝Ca（OH）2　。 （3）反应过程中注射器的活塞移动的原因是 　氧化钙和水反应放出大量热，锥形瓶中压强变大　。 【分析】（1）熟记仪器的名称； （2）根据化学反应的原理来分析； （3）根据装置内的压强变化来分析。 【解答】解：（1）a装置的名称为锥形瓶。 （2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，锥形瓶内发生反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2。 （3）氧化钙和水反应放出大量热，锥形瓶中压强变大，会观察到注射器活塞向右移动，反应过程中注射器的活塞移动的原因是氧化钙和水反应放出大量热，锥形瓶中压强变大。 故答案为：（1）锥形瓶； （2）CaO+H2O＝Ca（OH）2； （3）氧化钙和水反应放出大量热，锥形瓶中压强变大。 【点评】解答这类题目时，要熟记和理解生石灰的性质与用途，难度不大。 22．（2024•裕华区校级二模）根据下列实验示意图，回答问题。 （1）图1两种金属片相互刻画，该实验的目的是 　比较纯金属和合金的硬度　。 （2）图2煤粉和木屑最先燃烧的是 　木屑　，燃烧的顺序说明燃烧的条件之一是 　温度达到可燃物的着火点　。 （3）图3和图4均为探究酸和碱的性质实验。图3：在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜，再加入稀盐酸后的实验现象是 　沉淀消失　，就可以验证与碱能发生反应。图4：通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制 　氢氧化钙粉末的量　相同。 【分析】根据实验操作图示结合实验注意事项进行分析解答即可。 A、相互刻画可以比较硬度； B、煤粉的着火点比木屑高； C、氢氧化钠与硫酸铜反应生成的氢氧化铜是可以溶于酸的； D、氢氧化钙微溶于水，可以和酸反应生成易溶于水的物质。 【解答】解：（1）图1两种金属片相互刻画，是为了比较纯金属和合金的硬度，故填：比较纯金属和合金的硬度； （2）图2煤粉和木屑，木屑的着火点比煤粉低，故最先燃烧的是木屑，燃烧的顺序说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，故填：温度达到可燃物的着火点； （3）图3：在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜，再加入稀盐酸后，氢氧化铜和盐酸反应生成易溶于水的氯化铜，故实验现象是沉淀消失，就可以验证与碱能发生反应。 图4：通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制氢氧化钙粉末的量相同； 故填：沉淀消失；氢氧化钙粉末的量。 【点评】本题考查的是实验探究的知识，难度不大，加强对物质的性质的掌握是正确解答本题的关键。 23．（2024•石家庄二模）根据如图所示实验回答问题。 （1）图1实验中，向氢氧化钠固体中加入稀盐酸，可观察到气球 　膨胀　，有同学认为该实验并不能说明氢氧化钠与稀盐酸反应放热，理由是 　氢氧化钠固体溶于水放热　。 （2）图2实验中，证明木炭和氧化铜已经开始反应的现象为 　澄清石灰水变浑浊　。 （3）图3实验中，试管①中带火星的木条不复燃的原因是 　产生氧气较少，达不到使木条复燃的浓度　；在试管②中加入氧化铜后，迅速产生大量气泡且能使带火星的木条复燃，对比试管①②说明 　氧化铜粉末可以加快过氧化氢分解速率　。 【分析】（1）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应放热。氢氧化钠固体溶于水放热。 （2）木炭和氧化铜高温条件下反应生成二氧化碳和铜，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 （3）过氧化氢在催化剂催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃。 【解答】解：（1）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应放热，温度升高，装置内压强变大，可观察到气球膨胀，稀盐酸中含有水，氢氧化钠固体溶于水放热，也可观察到气球膨胀，则理由是氢氧化钠固体溶于水放热。 （2）木炭和氧化铜高温生成二氧化碳和铜，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以证明木炭和氧化铜已经开始反应的现象为澄清石灰水变浑浊。 （3）过氧化氢溶液常温下分解速率较慢，产生氧气较少，带火星的木条不复燃，则试管①中带火星的木条不复燃的原因是产生氧气较少，达不到使木条复燃的浓度。在试管②中加入氧化铜后，迅速产生大量气泡且能使带火星的木条复燃，对比试管①②说明氧化铜粉末可以加快过氧化氢分解速率。 故答案为：（1）膨胀；氢氧化钠固体溶于水放热。 （2）澄清石灰水变浑浊。 （3）产生氧气较少，达不到使木条复燃的浓度；氧化铜粉末可以加快过氧化氢分解速率。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 24．（2024•裕华区模拟）某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图甲所示。 回答下列问题： （1）实验①观察到氢氧化钠表面变 　潮湿　。 （2）实验② Ⅰ.当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显 　无　色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有 　NaCl、HCl　（填化学式）。 Ⅱ.图乙是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图： 从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为 　OH﹣　、　H+　。 （3）实验③④为用软矿泉水瓶所做的对比实验，充分振荡后的现象为 　③中塑料瓶变瘪比④中塑料瓶变瘪更明显　，实验③瓶内发生主要反应的化学方程式为 　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　。 【分析】（1）氢氧化钠固体能够吸收水蒸气。 （2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。 （3）二氧化碳能够溶于水，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。 【解答】解：（1）氢氧化钠固体能够吸收水蒸气，实验①观察到氢氧化钠表面变潮湿。 故答案为：潮湿。 （2）Ⅰ.当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显无色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有反应生成的氯化钠和过量的氯化氢。 故答案为：无；NaCl、HCl。 Ⅱ.从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为OH﹣、H+。 故答案为：OH﹣；H+。 （3）实验③④为用软矿泉水瓶所做的对比实验，充分振荡后的现象为③中塑料瓶变瘪比④中塑料瓶变瘪更明显，是因为二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，实验③瓶内发生主要反应的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。 故答案为：③中塑料瓶变瘪比④中塑料瓶变瘪更明显；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 25．（2024•邢台模拟）在学习酸和碱的中和反应后，兴趣小组从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和硫酸能发生反应。 实验1——小明按照课本中和反应探究实验的步骤进行实验。 （1）如图1所示，用滴管缓慢滴入稀硫酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，依据是 　氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀硫酸，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应　。用玻璃棒不断搅拌的作用是 　增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分　。 （2）图2是微观粒子结合过程的示意图，图中方框内乙粒子的符号 　　。 实验2——利用中和反应放热进行探究。 （3）如图3，将稀硫酸全部注入试管中，立即固定活塞，观察到氢氧化钠固体全部消失，U型管的液面左低右高，部分同学由此认为氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，但有的同学不赞同，理由是 　氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，也能导致温度升高，U形管的液面左低右高　（装置气密性良好，注射稀硫酸对试管内气压的影响忽略不计）；他认为仍利用此装置，再做一个对比实验才能达成实验目的，对比实验需要的试剂及用量为 实验3——用pH传感器测定反应过程中溶液酸碱度的变化。 （4）图4中b点溶液中溶质是 　氢氧化钠、硫酸钠　。图4中a点的溶液中滴加氯化钡溶液，发生反应的化学方程式为 　BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl　。 【分析】（1）根据中和反应过程中酚酞的变色情况及玻璃棒的用途分析； （2）根据反应过程中溶液中溶质成分分析； （3）根据氢氧化钠固体溶于水放热分析； （4）根据b点pH＞7，此时氢氧化钠还未完全反应以及氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠分析。 【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀硫酸，观察到烧杯内溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应；用玻璃棒不断搅拌的作用是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和硫酸根离子没有参与反应，溶液中含2个钠离子，1个硫酸根离子，故乙粒子为硫酸根离子，离子符号为：； （3）氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，也能导致温度升高，U形管的液面左低右高，故不能说明氢氧化钠和硫酸发生了反应；该实验需补充一个实验排除水的干扰，根据控制变量法，除了一个实验中是水，一个实验中是稀硫酸，其它因素均应相同，故实验需要的试剂及用量是5mL水，通过U型管内液面的变化情况比较，可得出氢氧化钠和稀盐酸发生了反应； （4）由图可知，b点pH＞7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和硫酸反应生成了硫酸钠和水，故此时溶液中的溶质是：硫酸钠、氢氧化钠；a点pH＝7，此时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，故此时溶液中的溶质是硫酸钠，此时加入氯化钡溶液，发生反应为氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl。 故答案为： （1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀硫酸，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应；增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）； （3）氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，也能导致温度升高，U形管的液面左低右高；5mL水； （4）氢氧化钠、硫酸钠；BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl。 【点评】本题考查中和反应的实验探究，明确中和反应的原理、酚酞的变色情况是解答本题关键。 四．解答题（共2小题） 26．（2024•高阳县四模）某化学小组为了探究室温下饱和石灰水和饱和氢氧化钠溶液吸收CO2的能力，将CO2压强传感器伸入到一个盛有CO2的密闭容器内，先后向密闭容器内注入等体积的饱和石灰水和饱和氢氧化钠溶液。如图是利用CO2压强传感器、数据采集器、计算机及相关数据处理软件测定的实验结果。 （1）数字化使实验从定性升华到定量，根据图示信息，你得到什么结论？ （2）请叙述上述结论在化学实验中的一种具体体现。 【分析】氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水。 【解答】解：（1）根据图示信息，得到的结论：饱和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳能力比饱和氢氧化钙溶液强。 故答案为：饱和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳能力比饱和氢氧化钙溶液强。 （2）由上述结论在化学实验中的一种具体体现：吸收二氧化硫等污染环境的气体时用氢氧化钠溶液。 故答案为：吸收二氧化硫等污染环境的气体时用氢氧化钠溶液。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 27．（2024•桃城区校级模拟）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中pH溶质成分的变化及微观过程，请你对此进行分析。 （1）该反应的基本反应类型是 　复分解反应　。 （2）根据图2反应后溶液中所含的粒子分析，其所含溶质与图1中的 　c　（选填“a”或“c”）点类似。 （3）下列实验能证明b点处盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的是 　B　。 A.滴入酚酞溶液，溶液无色 B.用pH计测量溶液酸碱度 C.滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 D.加入硫酸铜溶液，未产生蓝色沉淀 【分析】（1）根据复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应分析。 （2）根据pH与酸碱性关系，结合题干信息分析。 （3）根据酚酞遇到酸碱性溶液变色情况分析；根据pH＝7表示恰好完全反应分析；根据溶液中有氯离子，滴入硝酸银溶液都会产生白色沉淀分析；根据硫酸铜与盐酸和氯化钠都不反应分析。 【解答】解：（1）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。 （2）根据图2反应后的微粒可知，稀盐酸过量，因此pH值小于7，故与图1中的c点类似。 （3）A.酚酞溶液遇中性和酸为无色，遇碱变为红色，因此若是盐酸过量溶液也是无色，不能证明恰好完全反应。故A错误； B.用pH计测量溶液酸碱度为7的时候，就证明恰好完全反应。故B正确； C.只要溶液中有氯离子，滴入硝酸银溶液都会产生白色沉淀，不能证明恰好完全反应。故C错误； D.若盐酸过量，加入硫酸铜溶液也不会产生蓝色沉淀，不能证明恰好完全反应。故D错误； 故选：B。 故答案为：（1）复分解反应； （2）c； （3）B。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$