8.2 海水“晒盐”课件---2024--2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第二节 海水“晒盐” 第1课时 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 你还记得上节课学过哪些知识吗？ 海洋化学资源 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 海水中的物质 海水淡化 海洋化学资源 海底矿物 海水提镁 氢氧化镁 海水或卤水 氯化镁 镁 通电 石灰乳 盐酸 天然气水合物燃烧 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 食盐是如何从海水中提取出来的？ 采用“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”）。 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 我国人民在五千年以前就已经能够从海水中提取海盐了。你知道哪些物质可以用这种方法从溶液中提取出来吗？ 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 知识点一　海水“晒盐”的过程 提取食盐的方法 “盐田法”，也称“____________法” 海水“晒盐” 的过程 有利于海水 “晒盐”的条件 气候温和、光照充足，大片平坦的海边滩涂 太阳能蒸发 海水 蒸发池 结晶池 粗盐 母液 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 [说明] 固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式______的过程叫作______。海水“晒盐”属于______结晶，是物质结晶的途径之一。 析出 结晶 蒸发 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 蒸发结晶 常温下，取少许不饱和氯化钠溶液滴在洁净的玻璃片上，用吹风机向玻璃片上的溶液吹热风，观察现象。 观察思考 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 1.上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么？你能够从现象上判断溶液何时饱和吗？ 蒸发，当有白色固体析出的时候溶液是饱和溶液。 观察思考 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 2.你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？ 在气候温和，光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构筑盐田。 观察思考 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶质或改变溶液温度或蒸发溶剂 增加溶剂或 改变溶液温度 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。 硫酸铜晶体 明矾晶体 食盐晶体 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 像海水“晒盐”这样，经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体，这便是蒸发结晶。蒸发结晶是物质结晶的途径之一。还有降温结晶。 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 海盐是人类最早从海洋中获取的矿物质之一。我国人民在五千年以前就已经能够从海水中提取海盐。 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 在天气炎热干燥的地区，由于长期的水分蒸发，往往会形成一些盐井、盐湖和盐池等。 东汉井盐生产场景 多识一点 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 思考：有人这样解释盐井、盐湖、盐池的形成： 高空降下的雨、雪溶解了地表的盐分，在流入低洼 地带时变成了井水、湖水和池水， 当这些水不再流出只能蒸发时，盐分就会在长期的只进不出中越聚越多，最终形成了盐井、盐湖和盐池。同意这种解释吗？ 多识一点 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 例1 从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（ ） A.经过第①步操作，海水中的成分基本不变 B.蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓 C.经过第③步的操作，进人结晶池后，继续蒸发水，有④发生 D.析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 典例精析 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 解析：第①步操作是将海水引人贮水池，经过第①步操作，海水中的成分基本不变，A说法正确；蒸发池中，随着水分的蒸发，氯化钠溶液逐渐变浓，B说法正确；经过第③步的操作，进人结晶池后，继续蒸发水，溶液达到饱和状态后，继续蒸发，有食盐晶体析出，C说法正确；析出食盐晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，D说法错误。 答案:D 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 典例精析 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 例2 下列有关海水“晒盐”的说法，错误的是（ ） A.海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体 B.盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区 C.结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止 污染须排人大海 D.盐场得到的粗盐是混合物 C 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 典例精析 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 2.海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如下： （1）上图中①是 池（填“蒸发”或“冷却”）。 蒸发 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 典例精析 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 （2）下列分析正确的是 （填序号）。 A.海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变 B.在①的溶液中氯化钠的质量分数不改变 C.海洋中蕴藏着丰富的资源 D.析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液 A C 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 典例精析 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 海水“晒盐” 海水“晒盐”的过程 海水 蒸发池 结晶池 粗盐 母液 不溶性杂质 可溶性杂质 粗盐的提纯 溶解、过滤、蒸发 BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、过滤，稀盐酸 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 THANKS 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 $$ 第二节 海水“晒盐” 第2课时 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 你还记得上节课学过哪些知识吗？ 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 海水“晒盐” 海水“晒盐”的过程 海水 蒸发池 结晶池 粗盐 母液 不溶性杂质 可溶性杂质 粗盐的提纯 溶解、过滤、蒸发 BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、过滤，稀盐酸 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 溶解性是物质的重要物理性质，不同的物质溶解性不同。如氯化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，而碳酸钙难溶于水。 那么，物质的溶解性受哪些因素影响呢？ 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 知识点一　溶解性 探究影响物质溶解性的因素 提出问题： 哪些因素影响固体物质的溶解性？ 实验探究 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 5 猜想假设： （2）溶剂的种类 （1）溶质的种类 （3）温度 进行实验： 1.探究溶剂种类和溶质种类对物质溶解性的影响 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 加入10mL水并振荡 加入10mL酒精并振荡 氯化钠 碘 氯化钠固体溶解 氯化钠固体部分溶解 碘固体部分溶解 碘固体溶解 结论：不同物质在同一种溶剂中的溶解能力不同； 同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 实验步骤：______________________________________ __________________________________________________ ________________________________________________。 1.取一些硝酸钾固体于试 管中，加入少许水，震荡，观察其溶解情况。 2.探究温度对物质溶解性的影响 思路分析：在实验中需要改变的因素是____，需要保持不变的因素是__________。 温度 溶质和溶剂 2.对上述试管进行加热，观察其溶解情况 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 考 实验现象：___________________________________ _________________________________________________ 实验步骤1后，硝酸钾固体部分溶解。实验步骤2后，硝酸钾固体全部溶解。 实验结论：在____________保持不变的情况下，当升高温度时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会______；当降低温度时，其最大溶解量会______。 溶剂（或水） 增大 减小 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 物质的溶解性除了与物质本身的性质有关以外，还与溶剂的种类有关，也受温度的影响。 化学上通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。 结论 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 注意 一定温度下； 100g溶剂里； 溶液为饱和状态； 溶质的质量。 描述溶解度时要注意以下几点： 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 核心一　影响物质溶解性的因素 例1 为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如下实验。 　 实验 现象 固体溶解，形成紫色溶液 固体几乎不溶解 固体溶解，形成紫红色溶液 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 典例精析 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 （1）对比实验①②的现象，可得出的结论是__________________________________________________。 （2）设计实验②③的目的是__________________________________________________。 同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 探究不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 典例精析 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 [解析] （1）实验①②分别将同种溶质加入不同溶剂中，通过溶解现象的不同可得出同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同的结论。 （2）实验②③是将不同的溶质加入相同的溶剂中，目的是探究不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同。 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 典例精析 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 【方法点拨】影响物质溶解性的因素有溶质的种类、溶剂的种类和温度。溶质的颗粒大小（或溶质的状态）、搅拌只能改变物质的溶解速率，不能改变物质的溶解性。 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 气体溶 解度 定义 在一定压强和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到______状态时的气体______ 影响 因素 气体的性质；温度（温度越高，气体溶解度越___）；压强（压强越大，气体溶解度越___） 　气体的溶解度 饱和 体积 小 大 多识一点 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 影响固体溶解度的概念包括四个要素： （1）条件：必须指明“一定温度”。因为固体物质的溶解度随温度的变化而变化。 （2）标准：在“100 g溶剂”里。溶剂的量是固定的，不能任意改变。 （3）状态：应是“饱和状态”。 只有在某温度下，100 g溶剂中溶质溶解的量达到饱和状态，才是这种物质在这种溶剂里的溶解度。 （4）溶质的质量。影响溶解度的外界因素：温度。 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 知识点二　溶解度曲线 认识溶解度曲线 下图是根据几种常见物质在不同温度下的溶解度绘制出来的曲线——溶解度曲线。 观察思考 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 思考： 1.从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？ 2.固体物质的溶解度随温度变化有什么规律？ 1.氯化钠在20 ℃时的溶解度是______；硝酸钾在20 ℃时的溶解度是_____； 氢氧化钙在80 ℃时的溶解度是 _____。 36g 30g 0.10g 观察思考 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 1.大多数固体物质的溶解度随温度变化的规律是 __________________。 随温度升高而增大 （1）大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3； （2）少数物质的溶解度随温度的升 高变化不大 ，如NaCl； （3）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2 。 2.固体物质的溶解度随温度变化有什么规律？ 观察思考 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 降温结晶 观察硝酸钾的溶解度曲线，可以看出硝酸钾的溶解度受温度的影响较大。 对于这样的物质，可采取冷却热饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶析出，这种方法称为降温结晶。 多识一点 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 0 20 80 31.6 169 温度/℃ 80 ℃时，100 g水中最多溶解169 g硝酸钾 由80 ℃冷却到20 ℃ 20 ℃时，100 g水中只能溶解31.6 g硝酸钾，析出硝酸钾晶体的质量为：169 g－31.6 g＝137.4 g 多识一点 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 氯化钠溶解度随温度升高而变化不明显，故而用蒸发结晶。 通过氯化钠的溶解度曲线，判断氯化钠的溶解度受温度变化的影响是大还是小？为什么要用蒸发结晶的方法从海水中得到盐，而不用降温结晶的方法？ 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 思考与讨论 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 同一种物质在水中的溶解度随温度变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。 溶解度曲线上“点”的意义： （1）溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，此时溶液所处的状态是饱和状态。 （2）溶解度曲线下面的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液。 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 （3）溶解度曲线上面的点，依其数据所配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶液中溶质有剩余。 （4）两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 核心二　溶解度曲线 例2 甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)　 A．甲、乙两物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出。 B．60 ℃时将40 g甲物质加入50 g水中能得到90 g饱和溶液。 C．通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液。 D．分别将甲、乙两物质的饱和溶液从60 ℃降至20 ℃，甲析出晶体较多。 C 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 典例精析 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 【方法点拨】溶解度曲线可以表示溶解度随温度变化的情况，也可以比较不同物质在某温度下的溶解度大小；溶解度曲线的交点表示不同物质在该点所对应温度下的溶解度相等。 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 溶解度 溶解度曲线 四要素 影响因素 温度 溶质种类 溶剂种类 意义 点 线 面 应用 查找溶解度数值 比较溶解度大小 确定结晶方法 条件：一定温度 标准：100g 溶剂 状态：达到饱和 单位：克 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 THANKS 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 $$ 第二节 海水“晒盐” 第3课时 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 你还记得上节课学过哪些知识吗？ 溶解度 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 溶解度 溶解度曲线 四要素 影响因素 温度 溶质种类 溶剂种类 意义 点 线 面 应用 查找溶解度数值 比较溶解度大小 确定结晶方法 条件：一定温度 标准：100g 溶剂 状态：达到饱和 单位：克 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 欣赏以下图片，你都认识是什么盐吗？ …… 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 海盐 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 湖盐 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 岩盐 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 井盐 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 优质大粒盐 海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等），必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。 知识点一　粗盐的提纯 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 食盐的精制过程为 溶解 过滤 蒸发结晶 这时得到的氯化钠晶体中仍含有较多的可溶性杂质，工业上是利用化学方法除去这些可溶性杂质。 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 除去难溶性杂质后的食盐水中还含有SO42-、 Ca2+和Mg2+等杂质离子。 怎样去除这些杂质离子呢？ OH- Cl- SO42- CO32- H+ 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 微 不 Ba2+ 溶 溶 不 不 Mg2+ 不 溶 溶 微 除去食盐中可溶性杂质的化学方法 多识一点 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 选择试剂时应注意哪些问题？ 不能引入新的杂质 为了将杂质除尽，所加试剂应该过量 过量的试剂在后续实验中必须除去 一般将杂质离子转换为沉淀、气体或水而除去 多识一点 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 加入过量的BaCl2溶液 Na2SO4+BaCl2 2NaCl+BaSO4↓ 多识一点 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 加入过量的NaOH溶液 MgCl2+2NaOH 2NaCl+Mg(OH)2↓ 多识一点 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 加入过量的Na2CO3溶液 CaCl2+Na2CO3 2NaCl+CaCO3↓ BaCl2+Na2CO3 2NaCl+BaCO3↓ 多识一点 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 过滤除沉淀后 加入适量的盐酸 NaOH +HCl NaCl+H2O Na2CO3 +2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ 多识一点 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 思 考 我们所选用的除杂试剂的加入顺序可以变动吗？ Na2CO3 要除去Ca2+和Ba2+，所以Na2CO3要在BaCl2之后加入，盐酸要除去CO32-，最后加入。所以顺序可以是 BaCl2、NaOH、Na2CO3 NaOH、BaCl2、Na2CO3 BaCl2、Na2CO3、NaOH HCl 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品，是重要的调味品和食品添加剂。食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料。 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 例1.为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是（　　） A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③   D. ⑤③②④① C 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 典例精析 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 从海水中提炼金属镁 海水“晒盐”后剩下的苦卤也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、硫、钙、钾、澳等元素组成的盐。向其中加入熟石灰，将苦卤中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，向氢氧化镁中加入盐酸，可将氢氧化镁转化为氯化镁。向熔融状态的氯化镁中通入直流电，即可得到金属镁。 多识一点 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 海水或卤水 氢氧化镁 氯化镁 镁 熟石灰 盐酸 通电 上述转化过程中发生的化学反应主要有： MgCl+Ca(OH）₂ ＝ Mg(OH) ₂ ↓+CaCl₂ Mg（OH）₂ +2HCI ＝ MgCl₂ +2H₂O MgCl₂ ＝ Mg+Cl₂↑ 通电 多识一点 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 思考： 1.海水提镁的过程中，为什么要将苦卤中的氯化镁先转化为氢氧化镁，再将氢氧化镁重新转化为氯化镁？ 2.海水中的含盐量虽远超陆地，但是分布非常分散，需要通过物理或化学方法进行“富集”才能提炼使用。想一想本单元你学习了哪些富集方法。 多识一点 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 1.固体物质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程叫作结晶。海水“晒盐”是通过蒸发结晶实现的。 2.固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 3.除去粗盐中难溶性杂质的步骤有溶解、过滤和蒸发。 多识一点 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 1.下列关于海水“晒盐”的叙述不正确的是（ ） A.海水“晒盐”主要是利用了降温结晶的方法 B.盐场需要建在阳光充足、风力大、雨量少的地方 C.结晶池中析出盐后的母液是氯化钠的饱和溶液 D.蒸发池中水分不断蒸发，溶质的质量分数增大到一定数值不再发生变化 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 练习与应用 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 2.下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是（ ） A.利用物理方法除去食盐中的难溶性杂质 B.利用化学方法除去食盐中的可溶性杂质 C.除去食盐中的难溶性杂质所涉及的操作主要包括溶解和蒸发 D.当蒸发皿中出现较多晶体时停止加热，利用余热蒸干剩余水分 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 练习与应用 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 3.如右图所示，甲、乙两支试管中分别盛有硝酸钾、 氢氧化钙的饱和溶液，并都有少量固体存在。将两支试管放入烧杯中，并向烧杯中加入适量的热水，请分析推断可能产生的现象和原因。 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 练习与应用 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 4.NaC1和KNO₃在不同温度时溶解度如下表所示，请根据相关数据回答下列问题。 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 练习与应用 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 （1）20℃时.氯化钠的溶解度为 . （2）60℃时，向100g水中加入120g硝酸钾固体，可以得到 g溶液。 （3）分析表格数据，说说氯化钠和硝酸钾的溶解度分别呈现了什么样的变化趋势。 。 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 练习与应用 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 5.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法不正确的是（ ） A.t₁℃时，甲和乙的溶解度相等 B. t₁℃时.甲和乙的饱和溶液升温到t₂℃时，均变为不饱和溶液 C. t₂℃时，甲和乙各25g分别加入50g水中， 均形成饱和溶液 D. t₂℃时，在100g水中加入60g甲，所得溶液 为不饱和溶液 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 练习与应用 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 粗盐中难溶性杂质的去除 粗盐中可溶性杂质的去除 不能引入新的杂质 为了将杂质除尽，所加试剂应该过量 过量的试剂在后续实验中必须除去 一般将杂质离子转换为沉淀、气体或水而除去 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 THANKS 第二节 海水“晒盐” 知识回顾 新课导入 知识讲解 课堂练习 课堂小结 $$