8.3金属资源的利用和保护（课时1）课件---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第八单元　金属和金属材料 课题3　金属资源的利用和保护 课时一　金属矿物及铁的冶炼 一、金属矿物 1. 大多数金属以化合物的形式存在，少数如 ⁠ 等以单质的形式存在。 2. 大多数金属在自然界中是以金属矿物形式存在的。 金、银　 课堂笔记 3. 几种常见的矿石 金属 矿物 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 赤铜矿 金红石 软锰矿 主要 成分 ⁠ ⁠ ⁠ Cu2O TiO2 MnO2 Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 课堂笔记 二、铁的冶炼 　炼铁高炉及炉内主 要化学反应示意图 1. 设备：高炉。（如图） 2. 原料：赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气。 课堂笔记 3. 炉内发生的主要反应（以赤铁矿为例）： ① 、 ② ⁠、 ③Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2。 C＋O2 CO2　 C＋CO2 2CO　 　炼铁高炉及炉内主 要化学反应示意图 课堂笔记 注意：①选铁矿石的标准：含铁量高、环保。 ②焦炭的作用：提供热量、生成还原剂一氧化碳。 ③石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 除去。 ④高炉炼铁得到的是生铁，其主要成分是铁，还含 有 、P、S等。 C　 课堂笔记 三、含杂质物质的有关计算 1. 原则：化学方程式所表示的物质间的质量关系是参与 反应的纯净物间的 质量关系。当物质中含有杂质时，要换算成 ⁠ 的质量，再进行计算。 纯净物　 课堂笔记 2. 公式 （1）混合物中某物质的质量分数（纯度）＝ ×100％＝1－杂质的质量分数 （2）纯净物的质量＝混合物的总质量×该纯净物的质 量分数 （3）混合物的总质量＝ 课堂笔记 例：我国古代制取黄铜的原理是C＋ZnCO3＋Cu2O 2X↑＋2Cu＋Zn，由此展开的分析和认识中正确的是（　C　） A. 物质X的化学式是O2C B. 黄铜的硬度比纯铜小 C. 气体产物中可能会混有CO D. 生成的铜和锌的质量比为2∶1 C 典型例题 自主预习 金属资源保护 1. 铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的 ⁠ 等发生化学反应的过程。 2. 保护金属资源的途径： （1）防止 ； （2） ⁠废旧金属； （3）有计划、合理地开采金属矿物； （4）寻找金属的代用品。 氧气、水 蒸气　 金属腐蚀　 回收利用　 典型例题 第八单元　金属和金属材料 课题3　金属资源的利用和保护 课时二　金属资源保护 一、金属的腐蚀与防护 1. 铁钉生锈的条件探究（控制变量法） 编号 A B C 实验装置 实验现象 铁钉生锈 铁钉不生锈 铁钉不生锈 课堂笔记 （1）注意事项 ①实验前必须将铁钉打磨光亮的目的是除去铁钉表面的 铁锈或污物。 ②B中蒸馏水必须经过煮沸并迅速冷却，目的是除去水 中溶解的氧气；植物油的作用是隔绝氧气（或空气）。 ③C中干燥剂（氯化钙）的作用是吸收C中空气里的水 蒸气；橡皮塞的作用是保持干燥环境。 课堂笔记 （2）结论 对比实验A、B，得出铁钉生锈需要 ⁠；对比实验A、C，得出铁钉生锈需要 。因此，铁生锈需要 ，缺一不可。 拓展：①酸溶液、盐溶液会加快铁的腐蚀。 ②铜绿是铜锈蚀所致，其主要成分是Cu2（OH）2CO3， 铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有 ⁠。 氧气（或空气） 水　 水和氧气（或空气）　 二氧化碳 课堂笔记 2. 铁锈成分及性质 铁锈属于 物，主要成分为 ⁠， 结构很疏松，不能阻碍里层的铁继续与 ⁠等 反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。 混合　 Fe2O3·xH2O　 氧气和水　 课堂笔记 3. 防止铁锈蚀的方法 （1）保持铁制品的洁净和干燥。 （2）铁制品表面制成保护膜，如涂油、刷油漆、烧制 搪瓷、镀耐腐蚀的其他金属等。 （3）改变其内部组成，制成耐腐蚀的合金，如不锈 钢等。 课堂笔记 二、金属资源保护 1. 保护金属资源的重要性 （1）金属资源是有限的，而且不能再生。 （2）废旧金属的随意丢弃，不仅会造成资源浪费，还 会造成环境污染。 课堂笔记 2. 保护金属资源的有效途径 （1）防止金属腐蚀。 （2）回收利用废旧金属。 （3）有计划、合理地开采金属矿物，严禁乱采滥挖。 （4）寻找金属的代用品。 课堂笔记 例1：某校化学组设计了如图所示的活动作业，用三枚 洁净无锈的铁钉探究铁生锈的条件，一周后观察现象。 下列说法不正确的是（　C　） C A. 只有甲试管中的铁钉有明显锈迹 B. 乙试管中植物油的作用是隔绝空气 C. 乙、丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水 D. 实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果 课堂笔记 例2：金属材料在人类活动中有着广泛的应用。下列有 关说法正确的是（　C　） A. 合金中只含金属元素 B. 金能压成很薄的片，说明金的熔点高 C. 在铁锅表面涂油漆，可减缓钢铁的锈蚀 D. 铁能从ZnSO4、CuSO4的溶液中置换出锌和铜 C 典型例题 $$