6.第5节 溶液-【中考必备】2025年教与学化学课件PPT（人教版 广东专版）

2025 教与学 中考必备 化 学 第一部分　教材基础知识过关 学习主题三 物质的性质与应用 第5节 溶液(6～9分) 2025教与学 中考必备 化学 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 目 录 CONTENTS 01 课标要求 02 知识网络 03 知识梳理 04 考点精练 05 中考新维度 06 重点实验 1. 认识溶解现象；知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性。 2. 知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义，学习计算溶质质量分数和配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意义。 3. 认识结晶现象；知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，了解饱和溶液和溶解度的含义。 4. 能从定性和定量的视角，说明饱和溶液、溶解度的含义。 5. 体会溶液在生产生活中的应用价值。 课标要求 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 知识网络 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 知识梳理 1. 溶液 定 义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 ________ 的、_______的 _______ 特 征 均一性、稳定性、混合物 组 成 溶液由 _______和________组成。液固、液气混合时，液体为 _________，固体、 气体为_______;液体互溶时，若有水，水为________,其他物质为溶质，若无水，量多的为________，量少的为________ 溶解性 同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同，不同的物质在同一种溶剂中的溶解性也不同 热效应 有些物质溶解放热，如____________、____________(__________与水反应放热) 有些物质溶解吸热，如________________ 有些物质溶解热效应不明显，如________________ 分 类 根据含溶质的质量分数的大小分为 ____________和_________ 均一 稳定 混合物 溶剂 溶质 溶剂 溶质 溶剂 溶剂 溶质 NaOH 浓硫酸 CaO NH₄NO₃ NaCl 稀溶液 浓溶液 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 【注意】①溶液并不全是无色透明的，如KMnO4溶液显________色,CuSO4溶液显_______色,FeSO4溶液显___________色，Fe(NO3)3溶液显________色等；透明的液体不一定是溶液,如水、酒精等。 ②结晶水合物溶于水时,其溶质是指不含水的化合物,溶解时结晶水转化成溶剂水,如CuSO4·5H2O溶解于水,溶质是CuSO4,而其中的结晶水转化成溶剂水。 紫红 蓝 浅绿 黄 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 ③有些化合物溶于水,与水发生反应,此时溶质应是反应后的生成物，如CaO溶于水：CaO＋H2O ===== Ca(OH)2,其溶质是Ca(OH)2而不是CaO。 ④利用物质溶解的热效应可推测实验现象，若密闭容器中加入NaOH和CaO，则温度升高，压强增大；若加入NH4NO3，则温度降低，压强减小。 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 (2)转化：饱和溶液 不饱和溶液（一般情况下）。 2. 饱和溶液与不饱和溶液（2020、2021、2024考） (1)定义：在一定___________下，向一定量___________里加入某种溶质，当溶质___________继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；____________继续溶解的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。 温度 溶剂 不能 还能 升温 加溶剂 降温 蒸发溶剂 加溶质 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 【注意】①只有指明温度和溶剂的量时，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义；Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，相互转化时除温度改变与上述相反以外，其他方法相同。②一定温度下某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，但还可以溶解其他物质。③饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 3. 溶解度和溶解度曲线（2020～2024考） (1)溶解度: 物质状态 固体 气体 定 义 在一定_________下，某固态物质在_________溶 剂里，达到______________ 时所溶解的______ 在压强为_____________和一定温度时，在 1体积水里溶解达到 __________ 时的气体体积 影响因素 内 因 溶质、溶剂本身的性质 外 因 大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大， 如KNO₃ ;只有少数固体物质的溶解度受温度影 响较小，如NaCl;极少数固体物质的溶解度随温 度的升高而减小，如Ca(OH)₂ 气体的溶解度随温度升高而 _______； 随压强增大而_______ 温度 100 g 饱和状态 质量 101 kPa 饱和状态 减小 增大 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 (2)溶解度曲线： 定 义 表示物质的溶解度随 _________ 变化的曲线 意 义 点 曲线上的点表示物质______________________________________; 曲线上的点表示的溶液恰好处于 _______状 态 ； 两曲线的交点表示 _____________________________________ 线 曲线表示物质的溶解度随温度 变化的情况： 曲线平缓，表明溶解度受温度影响较________ ; 曲线越陡，表明溶解度受温度影响越_________ 面 曲线下面区域内的点所表示的溶液处于对应温度下的_________ 状 态 ； 曲线上面区域内的点所表示的溶液处于对应温度下的 ______状态，且有未溶解固体 应 用 给出不同物质的溶解度曲线，比较同一温度下溶解度的大小； 判断物质的溶解度随温度变化的趋势； 判断溶液是否为饱和溶液； 确定从混合物中提纯物质的方法(蒸发溶剂、冷却热饱和溶液) 确定从混合物中提纯物质的温度 温度 在该温度下的溶解度 饱和 两种物质在该温度下的溶解度相等 小 大 不饱和 饱和 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 4. 结晶（2021、2023、2024考） (1)定义：在一定条件下，溶质从溶液中以______________的形式析出的过程。 (2)结晶的方法：______________结晶和______________结晶（冷却热饱和溶液法）。 晶体 蒸发 降温 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 【注意】①当要从含两种溶质的溶液中提纯溶解度随温度变化较大的物质时,用______________结晶法（冷却热饱和溶液法）；操作步骤：加热浓缩、降温结晶、过滤。如从KNO3（含少量NaCl）溶液中提纯KNO3。②当要从含两种溶质的溶液中提纯溶解度随温度变化不大的物质时,用______________结晶法；操作步骤：溶解、蒸发浓缩(至有大量固体析出)、趁热过滤。如从NaCl（含少量KNO3）溶液中提纯NaCl。 降温 蒸发 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 溶质质量　 溶液质量　 【注意】计算时要考虑溶质是否全部溶解；加入的溶质是否和原溶液中的溶质一致；某物质溶于水时，与水发生化学反应，应计算最终所得溶液中溶质的质量分数。 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 6. 有关溶液稀释的计算(2020、2024考) (1)原理：稀释前后，溶质质量不变。 (2)公式：稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质质量分数(稀释后溶液质量＝稀释前溶液质量＋加入水的质量) 【注意】不同质量分数的溶液混合，混合液的质量等于混合前各溶液的质量之和，但混合液的体积不一定等于混合前各溶液的体积之和。 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 判断下列说法的正误，正确的在后面的括号里画“√”，错误的画“×”。 1. 溶液一定是无色透明的。 ( ) 2. 均一、稳定的液体一定是溶液。 ( ) 3. 水是最常用的溶剂，溶质只能是固体。( ) 4. 一种溶剂里可以溶解多种溶质。( ) 5. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。( ) × × × √ × 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 6. 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中溶质、溶剂的质量比为1∶10。( ) 7. 硝酸钾的不饱和溶液降温一定得到硝酸钾晶体。( ) 8. 升高温度一定能使饱和溶液变为不饱和溶液。( ) 9. 析出晶体后的溶液一定是该温度下该物质的饱和溶液。( ) × × × √ 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 考点精练 考点1 溶液(5年0考) D 【例1】(2018广东)下列说法正确的是( ) A. 溶液都是均一、稳定、无色透明的 B. 金刚石、石墨、活性炭性质相同 C. 排放CO2是引起酸雨的主要原因 D. 空气中O2的体积约占21% 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 考点点拨 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，溶液的特征是均一性、稳定性，但不一定为无色透明的。 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 【例2】(2024广东)硫酸铝的溶解度曲线如 图3－5－1所示。下列图3-5-1说法正确的是( ) A. 将硫酸铝饱和溶液从10 ℃升温至40 ℃，仍是饱和溶液 B. 20 ℃时，将16.0 g硫酸铝加入50.0 g水中，形成不饱和溶液C. 30 ℃时，硫酸铝的溶解度为36.4 g D. 40 ℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8% B 考点2 饱和溶液与不饱和溶液(5年3考：2024年第14题，2021年第13题，2020年第12题) 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 1. (2024苏州)下列有关溶液的说法正确的是( ) A. 溶液由溶质和溶剂组成 B. 碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C. 溶液的溶质只能是一种 D. 所有溶液均是无色、澄清的液体 A 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 【例3】(2021广东)如图3－5－2是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A. a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10% B. 将a点的硼酸溶液升温至t2 ℃时，仍是饱和溶液 C. 将b点的硼酸溶液降温至t1 ℃时，有晶体析出 D. t2 ℃时，向50 g水中加入20 g硼酸后充分搅 拌，可得70 g溶液 C 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 2. (2024乐山)某同学设计如图3-5-3甲所示实验，研究KNO3的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中图3-5-3的KNO3发生如图3-5-3乙所示的变化。下列说法正确的是( ) A. KNO3的溶解度：甲>乙 B. KNO3溶液的质量分数：甲<乙 C. 乙中的KNO3溶液一定为该温度下的饱和溶液 D. 用NH4NO3代替生石灰也会出现上述现象 B 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 3. （2024大庆）如图3-5-4是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是( ) A. 三种物质中，溶解度受温度影响最大的是硝酸钾 B. 30 ℃时接近饱和的氯化铵溶液，增加溶质或恒 温蒸发溶剂可使其变成饱和溶液 C. t ℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液中所 含溶质质量相等 D. 10 ℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质 的饱和溶液分别升温到30 ℃（不考虑水的蒸发）， 所得溶液中溶质的质量分数由大到小依次为氯化铵、 氯化钾、硝酸钾 D 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 考点3 溶解度及溶解度曲线(5年5考：2024年14、19题，2023年14题，2022年第13、19题，2021年第13题，2020年第12题) 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 【例4】(2023广东节选)“盐穴储气”是一种地下储能技术，进气时采集盐水，注水时排天然气。采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4。根据图3－5－5判断，下列说法正确的是( ) A. 溶解度：MgSO4＞ NaCl B. MgSO4的溶解度随温度升高而增大 C. a ℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50% D. 将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl D 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 【例5】(2024深圳)Ca(OH)2、K2CO3的溶解度曲线如图3-5-6所示，下列说法正确的是( ) A. 40 ℃时，将0.14 g Ca(OH)2放入100 g水中得到100.14 g溶液 B. 40 ℃时，Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C. 40 ℃时，K2CO3饱和溶液的溶 质质量分数为11.7% D. 40 ℃时，Ca(OH)2溶解度比 K2CO3溶解度大 A 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 考点点拨 (1)固体溶解度四要素：一定温度、100 g溶剂、达到饱和状态、溶质的质量；气体溶解度的主要影响因素是压强与温度。(2)掌握溶解度曲线图或溶解度表格的每个部分的含义。(3)结晶方法：受温度影响大的物质降温结晶(或升温结晶)，受温度影响不大的物质蒸发结晶。 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 4. (2024烟台)某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数：氯化钠50%、碳酸钠10%、碳酸氢钠15%。三种物质的溶解度曲线如图3-5-7所示。下列说法错误的是( ) A. 氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 B. 该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用 C. 30 ℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质 量分数等于40% D. 20 ℃时，将50 g“果蔬洗盐” 放入100 g水中，形成的溶液是氯化钠的不饱和溶液 C 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 5. （2024德阳）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，其中“盐”是指NaCl,“碱”是指Na2CO3。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图3-5-8所示。下列分析正确的是( ) A. Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 30 ℃时Na2CO3的不饱和溶液降温 至20 ℃，变为Na2CO3的饱和溶液 C. 夏天晒“盐”需要经过降温结晶的过程 使NaCl结晶析出 D. 冬天捞“碱”是利用Na2CO3的溶解度 在冬天变小而结晶析出 D 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 考点4 溶质的质量分数(5年4考：2024年第14题，2023年第14题，2021年第13题，2020年第11、21题) 【例6】(2024广东改编)已知40 ℃时，硫酸铝的溶解度为45.8 g，则40 ℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为( ) A. 40% B. 45.8% C. 31.4% D. 无法计算 C 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 【例7】(2020广东改编)若要配制100.0 g质量分数为2.4%的H2O2溶液，需质量分数为30%的H2O2溶液__________g，需要加入水的质量为_________g。 8 92 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 考点点拨 (1)所有溶液：溶质质量分数=×100%＝×100%。(2)溶液稀释的计算：稀释前后，溶质质量不变。公式：稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质质量分数(稀释后溶液质量＝稀释前溶液质量＋加入水的质量)。 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 6. (原创) 凉茶是岭南人民根据本地的气候、水土特性，在长期预防疾病与保健的过程中以中医养生理论为指导，以中草药为基础，研制总结出的一类具有清热解毒、生津止渴等功效的饮料总称。如果将100 g 9.8%的白砂糖水注入900 g无糖凉茶中，所得凉茶中白砂糖的质量分数为( ) A. 1.1% B. 1.0% C. 1.09% D. 0.98% D 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 7. (2024天津节选)20 ℃时，向50 g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5 g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为______________。 20% 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 中考新维度 明代的《本草纲目》记载的古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅），蒸令气上，用器承取滴露……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”图3-5-9是古法酿酒的设备示意图。完成1～2题。 1. 古法酿酒所用的“法”是指( ) A. 过滤 B. 沉降 C. 煮沸 D. 蒸馏 D 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 2. 运用古法酿酒的设备，10 kg酒精质量分数为10%的酿造酒，理论上可以制成酒精质量分数为50%的高浓度酒的质量为( ) A. 5 kg B. 3 kg C. 2 kg D. 1 kg C 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 (2023北京)20 ℃时，按下表数据配制NaCl溶液。回答3～5题。 溶液序号 ① ② ③ ④ 资料卡片 20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g;50 时，NaCl的溶解 度为37.0 g NaCl的质量/g 6 16 26 36 水的质量/g 100 100 100 100 3. 溶质与溶剂的质量比为4∶25的溶液是( ) A. ① B. ② C. ③ D. ④ 4. ①中溶质的质量分数约为( ) A. 5.7% B. 6.0% C. 6.4% D. 13.8% B A 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 5. 下列关于④的说法正确的是( ) A. 所得溶液为不饱和溶液 B. 向④中加水，溶液的质量变大 C. 将④加热至50.0 ℃，溶质的质量变大 D. 向④中加NaCl固体，溶质的质量分数变大 B 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 6. (2023重庆B卷)神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。 (1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力______________(填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外，______________也能使樟脑从溶液中结晶。 弱于 蒸发酒精 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 (2)图3－5－10为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3℃时将等质量的KNO3、NH4C1两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3___________(填“>”“<”或“=”)NH4Cl。 < 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 (3)已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如图3-5-11所示实验。X是______________，③中的溶液要达到饱和状态还需加入X的质量是 ______________。 KNO3 25 g 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 7. (2024广西)《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。 (1)古人的制盐工艺属于____________(填“物理”或“化学”)变化。该工艺获得的“颗盐”属于______________(填“混合物”或“纯净物”)。 物理 混合物 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 (2)用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。图3-5-12为氯化钠的溶解度曲线，20 ℃时氯化钠的溶解度为____________g。此温度下，将9 g氯化钠溶解到25 g水中，可配得氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数______________(填“变大”“不变”或“变小”)。 36.0 饱和 不变 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 重点实验 实验一 一定溶质质量分数溶液的配制 1. 实验用品：天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签。 2. 实验步骤 (1)用固体试剂配制溶液：(如图3-5-13) 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 ①计算：计算所需溶质的质量和水的体积。 所需溶质的质量＝配制溶液的质量×溶质质量分数 所需水的体积＝(水的密度常取1.0 g/mL，故计算出质量数值后，量取与质量数值等值的体积亦可) ②称量：用托盘天平称量所需质量的溶质，倒入烧杯中。 ③量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有固体的烧杯中。(量筒要选取合适的规格；量筒不能作为配制溶液的容器) 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 ④溶解：用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解。(玻璃棒的作用是搅拌，加速溶质的溶解速率) ⑤装瓶：将配制好的溶液转移到试剂瓶中，盖上瓶塞并贴好标签。(标签上应包括试剂名称和溶质质量分数) （2）用浓溶液配制稀溶液： 计算依据：稀释前后溶质的质量相等。 浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数 浓溶液与稀溶液之间的关系：稀溶液的质量=浓溶液的质量＋水的质量。 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 ①计算：计算所需浓溶液和水的质量或水体积。所需浓溶液的质量= 所需水的体积= ②量取：用量筒分别量取所需体积的浓溶液和水，倒入烧杯中。 ③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 ④装瓶：将配制好的溶液转移到试剂瓶中，盖上瓶塞并贴好标签。（标签上应标明试剂名称和溶质质量分数） 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 3. 误差分析 误 差 原 因 分 析 偏大 溶质质量偏多 ①使用生锈的砝码；②量取浓溶液时仰视读数 溶剂质量偏少 ①量取水的体积时俯视读数；②转移水时有部分洒出 偏小 溶质质量偏少 ①称量固体时试剂与砝码放反且使用了游码；②试剂中含有杂质或发生潮解；③把试剂倒入烧杯时撒(洒)在外面或纸片上残留少量固体；④溶质未完全溶解就装瓶保存；⑤量取浓溶液时俯视读数；⑥转移浓溶液时有部分洒出 溶剂质量偏多 ①烧杯中原来有少量水；②量取水的体积时仰视读数 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 【例1】(2023广东节选)项目学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为10%的NaOH溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，如图3-5-14所示，回答下列问题。 (1)实验要有安全意识。下列行为正确的是( ) A. 在实验室吃零食 B. 在实验室追逐打闹 C. 穿实验服和戴护目镜 D. 将试剂带出实验室 (2)配制 NaOH 溶液不需用到的仪器是( C ) A. 烧杯 B. 量筒 C. 漏斗 D. 玻璃棒 C 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 【例2】(2024广东)用质量分数为37%的盐酸配制10%的稀盐酸，不需要用到的仪器是( ) A. 玻璃棒 B. 烧杯 C. 量筒 D. 酒精灯 D 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 【例3】(2024牡丹江)实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液，使用的仪器如图3-5-15所示，请结合实验过程回答问题。 (1)仪器①的作用是____________________________。 (2)称量一定质量的氯化钠需要的仪器有______________(多选，填序号)。 搅拌，加快溶解速率 ⑤⑥ 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 (3)使用仪器②量取水的体积，若俯视读数，实际配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数______________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 偏大 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 实验二 粗盐的提纯 1. 粗盐中难溶性杂质的去除 【实验目的】(1)体验固体混合物初步提纯的实验过程。 (2)学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。 【实验用品】托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、滤纸、火柴。 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 【实验装置】如图3-5-16所示。 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 【实验步骤】 实验步骤 主要实验仪器 操作及主要事项 (1)称量 托盘天平、 药匙 ①天平的使用操作； ②称量时两个托盘中各放一张干净的、大小相同的称量纸，防止试剂污 染托盘 (2)溶解 烧杯、玻璃棒 溶解时玻璃棒的作用是___________________________ (3)过滤 烧杯、漏斗、 玻璃棒、滤 纸、铁架台 ①“一贴二低三靠”; ②过滤时玻璃棒的作用是__________； ③若滤液仍浑浊，检查原因，________________ 搅拌，加快粗盐的溶解速率 引 流 再过滤一次 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 实验步骤 主要实验仪器 操作及主要事项 (4)蒸发 蒸发皿、玻 璃棒、酒精 灯、铁架台 (带铁圈) ①倒入蒸发皿的液体不能超过蒸发皿容积的______ ②加热时要用玻璃棒不断搅拌，防止______________ _______________________; ③当______________________________时停止加热，利用余热使滤液蒸干； ④停止加热后不能用手直接拿蒸发皿，也不能把蒸发皿直接放在实验台 上，以防烫伤手或烫坏实验台 (5)计算 产率 — 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量，计算产率。 产率=×100% 局部温度过高， 造成液滴飞溅 蒸发皿出现较多固体 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 【误差分析】 (1)产率偏低：①粗盐未完全溶解就进行过滤；②称量时粗盐与砝码放错位置，并使用了游码；③溶解搅拌或蒸发结晶时有溶液溅出；④转移时有部分精盐残留在蒸发皿上或有部分精盐洒落等。 (2)产率偏高：①砝码锈蚀使实际称得的粗盐质量偏大；②提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量；③过滤时漏斗内液面高于滤纸边缘或滤纸破损，滤液中进入部分难溶性固体杂质等。 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 【例4】(2024贵州)下列是粗盐提纯的部分实验操作，其中正确的是( ) B 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 【例5】(2023永州)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。这样得到的粗盐中含有多种可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4等)和不溶性杂质(泥沙等)。某化学实验兴趣小组进行粗盐提纯实验。 【查阅资料】NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 【交流与表达】(1)本实验除了使用图3-5-17的玻璃仪器外，还缺少一种多次使用的玻璃仪器是______________(填仪器名称)。 玻璃棒 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 (2)用托盘天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水(密度为1 g/cm3)的烧杯里，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。用托盘天平称量剩余粗盐的质量，读数如图3-5-18所示，其质量是_________(填字母)。 A. 0.2 g B. 1.2 g C. 2.8 g B 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 (3)在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止___________，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 (4)实验中是通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体，其理由是__________________________ ____________________________________________________________。 加热 NaCl的溶解度受温 度影响不大 【反思与评价】 (5)如果最后得到精盐的质量为3.3 g，则其产率为______________(精确到0.1%)。 (6)实验得到的精盐是______________(填“纯净物”或“混合物”)。 86.8% 混合物 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 2. 粗盐中可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4)的去除 方法指导：粗盐提纯的最终产物是NaCl，因此除了Na＋和Cl－，其他的杂质离子都应该除去，一般选择能使杂质离子转化为水、气体或沉淀并含有Na＋或Cl－的除杂试剂 杂 质 除杂试剂 化学方程式 Na BaCl₂ ________________________________________________ MgCl₂ NaOH ________________________________________________ CaC l₂和过量的BaCl₂ Na₂ ________________________________________________ ________________________________________________ 过量的NaOH和Na₂CO₃ 稀盐酸 ________________________________________________ ________________________________________________ Na2SO4＋BaCl2==BaSO4↓＋2NaCl 2NaOH＋MgCl2==Mg(OH)2↓＋2NaCl CaCl2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaCl BaCl2＋Na2CO3 BaCO3↓＋2NaCl HCl＋NaOH==NaCl＋H2O Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑ 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 除杂流程如图3-5-19所示。 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 【注意】①加入的试剂必须_____________，保证杂质能完全反应。 ②加入Na2CO3的作用是_____________________________________，故必须先加入____________，再加入______________。 ③加入稀盐酸除去___________________________________。 ④稀盐酸具有挥发性，因此过量的稀盐酸在蒸发时会挥发，对NaCl的纯度没有影响。 过量 除去CaCl2和过量的BaCl2 BaCl2 Na2CO3 过量的NaOH和Na2CO3 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 【例6】（2023德阳）粗盐提纯过程中，除去难溶性杂质后的食盐水中，还含有、Ca2＋和Mg2＋等杂质离子。在实验室中去除这些杂质离子的实验步骤：①取100 mL除去难溶性杂质的食盐水于烧杯中，依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，将杂质离子转化为沉淀；②过滤，得沉淀和滤液；③向滤液中加入适量稀盐酸，得到精盐水；④将精盐水蒸发结晶，得到较纯净的NaCl晶体。依据以上实验步骤分析，下列说法正确的是( ) A. 步骤①中将NaOH溶液放在Na2CO3溶液之后加入，不影响除杂效果 B. 步骤②过滤得到的沉淀中含有3种物质 C. 步骤③加入的盐酸若过量，会导致蒸发结晶得到的NaCl中含HCl D. 步骤④中需要加热至水分完全消失，再停止加热 A 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 【例7】(2024昆明模拟)海洋是一个巨大的资源宝库，运用先进的化学技术，人类可以从海洋中获得很多有用的物质。早在2000多年前的中国古籍《世本》中，就记载了我国古代劳动人民取海水煮盐的方法。化学兴趣小组的同学们对海水煮盐、粗盐成分、粗盐提纯进行项目式学习。 任务一：海水煮盐 (1)老师为同学们提供了模拟海水样品，同学们先用__________的方法去除了模拟海水中的难溶性杂质，再通过______________(填操作名称)，得到了粗盐固体。两个步骤同时用到的仪器是______________。 过滤 蒸发结晶 玻璃棒 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 任务二：探究粗盐的成分 【咨询老师】从模拟海水中获取的粗盐含有的可溶性杂质可能是Na2SO4、MgCl2、CaCl2中的一种或几种。 【实验探究】(2) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量粗盐，加入适量水搅拌 形成无色溶液 ②取①中溶液加入适量NaOH溶液 无明显现象 粗盐中不含___________ ③取①中溶液加入适量BaCl₂溶液 产生 _________ 粗盐中含有Na₂SO₄ ④取①中溶液加入适量Na₂CO₃溶液 产生白色沉淀 粗盐中含有_________ MgCl₂ 白色沉淀 CaCl₂ 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 任务三：去除粗盐中的可溶性杂质 【实验探究】为除去粗盐样品中的可溶性杂质，获得纯净的NaCl固体，同学们按如图3-5-20所示的实验方案进行实验。 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 (3)加入过量稀盐酸时，发生反应的化学方程式为 ___________________________________________________________。 【交流与拓展】(4)固体C的成分是___________________________ (填化学式)。同学们了解到这些物质在工业、医疗等方面都有一定的用途。 Na2CO3＋2HCl ==== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ BaSO4、BaCO3、CaCO3 返回目录 2025教与学 中考必备 化学 谢 谢 ! 2025教与学 中考必备 化学 返回目录 5. 溶质的质量分数（2020~2024考） （1）定义：溶液中 与 之比。 （2）计算公式： ①所有溶液：×100％×100％ ②饱和溶液：×100％（S为溶解度） $$