第5章 第2节 第2课时 氨和铵盐(课件PPT)-【勤径学升】2024-2025学年高中化学必修第二册同步练测（人教版2019）

单击此处添加文本具体内容 第五章　化工产业中的重要非金属元素 第二节　氮及其化合物 第2课时　氨和铵盐 学习目标 核心素养 1.结合化学实验，了解氨与水、酸或氧气的反应，知道氨的催化氧化反应是工业上制取硝酸的基础，知道铵盐是重要的氮肥。 2.通过对铵盐性质的学习，了解氨的实验室制法，知道铵盐的检验方法，培养学以致用的理念。 1.宏观辨识与微观探析：能从物质的类别、氮元素的价态视角认识NH3的结构、性质和变化。 2.证据推理与模型认知：通过对N化学性质的分析、推理，找到铵盐的共性，建立N的检验方法的认知模型。 3.科学探究与创新意识：通过对NH3的制备实验探究，掌握实验室制取气体的仪器选择及作用分析。 第2课时　氨和铵盐 [对应学生用书第17页] 一、氨的性质与用途 1.氨气的物理性质 颜色 气味 密度 水溶性 其他  　无　⁠色  　刺激性　⁠气味 比空气 　小　 　极易　⁠溶于水，常温下，1体积水大约可溶解 　700　⁠体积氨气 易液化 无 刺激性　 小　 极易　 700　 第2课时　氨和铵盐 2.氨气的化学性质 （1）实验探究 实验装置 操作及现象 结论 ①打开止水夹，挤压胶头滴管 ②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成 　喷泉　⁠，瓶内液体呈 　红　⁠色 氨 　极易　⁠溶于水，水溶液（俗称氨水）显弱 　碱　⁠性 喷泉　 红　 极易　 碱　 第2课时　氨和铵盐 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，产生 　白烟　⁠ 氨气与氯化氢反应生成 　白　⁠色晶体 白烟　 白　 第2课时　氨和铵盐 氨水 弱碱 大量白烟 NH3＋HCl===NH4Cl 第2课时　氨和铵盐 还原剂 第2课时　氨和铵盐 3.氨气的用途 （1）氨气是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。 （2）氨气易液化，可用作 　制冷剂　⁠。 制冷剂　 第2课时　氨和铵盐 第2课时　氨和铵盐 第2课时　氨和铵盐 二、铵盐 1.铵盐及物理性质 （1）铵盐： 　铵根离子（N）　⁠与 　酸根离子　⁠形成的化合物，农业上常用的铵态氮肥，如 　（NH4）2SO4　⁠、 　NH4HCO3　⁠、 　NH4NO3　⁠等都属于铵盐。 （2）物理性质：绝大多数铵盐是 　白色　⁠或 　无色　⁠晶体，都 　易溶　⁠于水。 铵根离子（N）　 酸根离子　 （NH4）2SO4　 NH4HCO3　 NH4NO3　 白色　 无色　 易溶　 第2课时　氨和铵盐 2.铵盐的化学性质 （1）不稳定性 写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式： 　NH4ClNH3↑＋HCl↑　⁠，  　NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O　⁠。 （2）和碱反应 写出NH4Cl和Ca（OH）2反应的化学方程式： 　2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　⁠。 NH4ClNH3↑＋ HCl↑　 NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O　 2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑ ＋2H2O　 第2课时　氨和铵盐 3.N的检验 实验室中，常利用铵盐与强碱反应产生氨这一性质来检验N，反应离子方程式为 　N＋OH－NH3↑＋H2O　⁠。 N＋OH－NH3↑＋H2O　 第2课时　氨和铵盐 第2课时　氨和铵盐 第2课时　氨和铵盐 三、氨气的实验室制法 1.实验装置 2.反应原理： 　2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　⁠。 2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　 第2课时　氨和铵盐 3.净化装置 4.收集方法： 　向下排空气法　⁠收集。 5.验满方法 （1）把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 　蓝色　⁠。 （2）将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有 　白烟　⁠产生。 向下排空气法　 蓝色　 白烟　 第2课时　氨和铵盐 6.尾气处理 可在导管口放一团用 　水或稀硫酸　⁠浸湿的棉花球。 水或稀硫酸　 第2课时　氨和铵盐 3.在实验室里，某学习小组设计了下列制取纯净干燥氨的方案，简易、可行的方案是（　　） A.加热氯化铵固体，再通过碱石灰 B.在氮气和氢气的混合气体中加入铁触媒，并加热至500 ℃，再通过碱石灰 C.加热浓氨水，再通过浓硫酸 D.在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰 答案　D 第2课时　氨和铵盐 [对应学生用书第19页] 要点一　氨气的性质及N的检验 第2课时　氨和铵盐 1.用于检验氯气是否泄漏的原理，如图，室温下将过量的氨推入试管，预测试管中可能出现的现象有哪些？你能写出反应过程的化学方程式吗？ 提示：生成白烟，而后凝结在试管内壁，试管内黄绿色气体颜色逐渐变浅至褪去，3Cl2＋2NH36HCl＋N2、HCl＋NH3NH4Cl。 第2课时　氨和铵盐 2.有一包白色固体，加水后能完全溶解，请设计实验方案证明该白色固体的成分是NH4Cl。 提示：①取少量固体于试管中，加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明样品中含有N。②另取少量固体于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明样品中含有Cl－，由实验①②判断该白色固体的成分是NH4Cl。 第2课时　氨和铵盐 1.氨气的性质 （1）氨与水的反应 NH3＋H2ONH3·H2ON＋OH－，氨溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH3·H2O、NH3、H2O、N、OH－、H＋（来自水的微弱电离）。 （2）与酸的反应 ①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，化学反应为HCl＋NH3NH4Cl； 第2课时　氨和铵盐 ②蘸有浓硝酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，化学反应为HNO3＋NH3NH4NO3。 （3）与盐溶液的反应 如过量氨水与AlCl3反应的离子方程式： Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3N。 第2课时　氨和铵盐 性质 化学方程式 催化氧化 4NH3＋5O24NO＋6H2O 被氯气氧化 2NH3＋3Cl2N2＋6HCl或8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl 被氧化铜氧化 3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O （4）氨气的还原性 第2课时　氨和铵盐 第2课时　氨和铵盐 第2课时　氨和铵盐 [特别提醒]　①必须先加碱溶液，将N转化为NH3，而不能直接加热，因为有的铵盐受热分解不一定产生NH3，如NH4NO3分解产物较复杂，其中不含有氨气； ②必须加热且用浓碱溶液，因为碱液浓度较小和不加热时生成NH3·H2O。 第2课时　氨和铵盐 第2课时　氨和铵盐 第2课时　氨和铵盐 第2课时　氨和铵盐 第2课时　氨和铵盐 第2课时　氨和铵盐 第2课时　氨和铵盐 第2课时　氨和铵盐 要点二　喷泉实验 　　与图甲所示装置对比，只提供如图乙所示装置也引发喷泉。在图丙所示装置的锥形瓶中加入酒精，将锥形瓶置于一水槽中，向水槽中加入冷水后，再加入浓硫酸、NaOH等物质也能产生喷泉。利用图丙所示装置，在锥形瓶中分别加入足量的能反应的物质，反应后也可能产生喷泉。 第2课时　氨和铵盐 　　图乙引发喷泉的方法是什么？图丙加入浓硫酸、NaOH等物质为什么也能产生喷泉？图丙加入NH4HCO3与稀盐酸能引发喷泉吗？ 第2课时　氨和铵盐 提示：图乙所示装置则需先打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出后，再移去热毛巾。浓硫酸、NaOH等溶于水放出大量的热，使锥形瓶内酒精挥发引发喷泉。能在图丙锥形瓶内反应产生气体，使锥形瓶内压强大于圆底烧瓶内的方可，NH4HCO3和稀盐酸符合，能引发喷泉。 第2课时　氨和铵盐 1.原理分析 原理 少量水可快速溶解大量的气体，使烧瓶内压强迅速减小，烧瓶内外形成较大的压强差。外界气体将烧杯中的水压入上面的烧瓶内，形成喷泉 引发操作 打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，或进行其他可形成压强差引发液体向烧瓶中流动喷射的操作 成功 关键 ①气体和烧瓶要干燥； ②气体要充满烧瓶； ③装置气密性要好 第2课时　氨和铵盐 2.常见能形成喷泉的物质组合 气体 液体 原理 NH3 水 NH3、HCl均属于极易溶于水的气体常温下，NH3的溶解度为1∶700，HCl的溶解度为1∶500 HCl CO2 NaOH 溶液 均能与强碱溶液反应 2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 2NaOH＋SO2Na2SO3＋H2O 2NaOH＋Cl2NaClO＋NaCl＋H2O 2NaOH＋2NO2NaNO3＋NaNO2＋H2O SO2 Cl2 NO2 第2课时　氨和铵盐 [易错提醒]　①NO2溶于水也能形成喷泉，但溶液不能充满烧瓶； ②NO2和O2的混合气体（体积比4∶1）也能形成喷泉，溶液充满烧瓶。 第2课时　氨和铵盐 3.使容器内外产生较大压强差的两种方法 第2课时　氨和铵盐 （1）减小内压法，如图甲所示。 容器内气体与水或其他液体接触，气体溶解或发生化学反应容器内压强减小外部液体迅速进入，形成喷泉 （2）增大外压法，如图乙所示。 锥形瓶内存在挥发性液体或其他液体液体受热挥发或发生化学反应产生气体锥形瓶内压强增大锥形瓶内液体迅速进入烧瓶，形成喷泉 第2课时　氨和铵盐 第2课时　氨和铵盐 第2课时　氨和铵盐 第2课时　氨和铵盐 第2课时　氨和铵盐 第2课时　氨和铵盐 第2课时　氨和铵盐 第2课时　氨和铵盐 2.若实验时只有浓氨水、生石灰（CaO）及加热仪器等，你能否快速制取氨气？ 提示：①加热浓氨水可以快速制取氨气，NH3·H2ONH3↑＋H2O。 ②CaO与水反应时放出大量的热，会促使氨水分解放出NH3，故向浓氨水中加入生石灰也可以快速制取氨气。 第2课时　氨和铵盐 1.氨气制取操作四注意 （1）发生装置和收集装置的试管和导管必须是干燥的。 （2）发生装置的试管口略向下倾斜。 （3）用向下排空气法收集氨气时，导管口应接近试管底部；试管口塞一团干燥的棉花，防止NH3与空气对流，使NH3不纯。 （4）NH3是有刺激性气味的气体，需尾气处理。少量NH3可用水或稀硫酸浸湿的棉花团置于导管口处吸收；大量NH3需用防倒吸装置吸收。 第2课时　氨和铵盐 2.实验室快速制取氨气的方法 方法 化学方程式（或原理） 气体发生装置 加热浓氨水 NH3·H2ONH3↑＋H2O 注：①NH3·H2O不稳定，受热易分解，②加热温度不宜过高 第2课时　氨和铵盐 方法 化学方程式（或原理） 气体发生装置 浓氨水＋固 体NaOH NaOH溶于水放热，促使NH3·H2O分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的放出 第2课时　氨和铵盐 方法 化学方程式（或原理） 气体发生装置 浓氨水＋ 固体CaO NH3·H2O＋CaONH3↑＋Ca（OH）2 CaO的作用：①吸水；②吸水后放热促进NH3的放出；③增大溶液中OH－的浓度，减少NH3的溶解 第2课时　氨和铵盐 [例3]　实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（　　） A.①是氨气发生装置 B.③是氨气发生装置 C.②是氨气吸收装置 D.④是氨气收集、检验装置 第2课时　氨和铵盐 [解析]　装置①中NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故A项错误；装置②中氨气极易溶于水，水会发生倒吸，故C项错误；装置③中向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故B项正确；装置④中试管口处应塞一团棉花，防止与空气对流，得不到纯净的氨气，故D项错误。 [答案]　B 第2课时　氨和铵盐 第2课时　氨和铵盐 第2课时　氨和铵盐 第2课时　氨和铵盐 第2课时　氨和铵盐 第2课时　氨和铵盐 第2课时　氨和铵盐 2.有关铵盐的性质正确的是（　　） A.都是晶体，都能溶于水 B.受热时分解，都有NH3产生 C.与碱共热时不一定产生氨气 D.都能与酸反应 解析　铵盐都是易溶于水的晶体；铵盐受热时都易于分解但不一定产生氨气；铵盐与碱共热一定产生氨气；铵盐不一定都能与酸反应。 答案　A 第2课时　氨和铵盐 第2课时　氨和铵盐 第2课时　氨和铵盐 第2课时　氨和铵盐 第2课时　氨和铵盐 第2课时　氨和铵盐 第2课时　氨和铵盐 (2)化学性质 NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) ＋OH－ ①氨与水的反应 氨的水溶液俗称____，显____性，反应的化学方程式为____________________ ______________________________； ②氨与酸的反应 两根分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，产生________，化学方程式为__________________________________； NH3＋H2O NH3·H2O ③氨具有还原性 a．氨的催化氧化，反应化学方程式：_________________________________，NH3在反应中作______。 b．氨可在加热条件下和氧化铜反应生成铜和氮气，反应的化学方程式为______________________________________________。 4NH3＋5O2 eq \o(=====,\s\up15(催化剂),\s\do15(△)) 4NO＋6H2O 2NH3＋3CuO eq \o(=====,\s\up15(△)) 3Cu＋N2＋3H2O 1．关于氨的下列叙述中，正确的是(　　) A．氨有刺激性气味，因此不用来作制冷剂 B．氨具有还原性，可以被氧化为NO C．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定，不容易分解 D．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变为红色 解析　液氨汽化需要吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，A错误；氨气中氮元素处于－3价，具有还原性，所以氨气能够被氧化生成一氧化氮，B正确；一水合氨不稳定，受热易分解，C错误；氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变为蓝色，D错误。 答案　B 2．(上海静安回民中学高一期中)下列关于铵盐的叙述不正确的是(　　) A．所有铵盐中，氮元素化合价都是-3价 B．绝大多数铵盐易溶于水 C．铵盐使用时应注意低温保存，深施盖土 D．铵盐多为白色晶体 解析　如果铵盐为NH4NO3，NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 中N的化合价为－3价，NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 中N显＋5价，故A错误。 答案　A (1)原理 2．NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 的检验方法 (2)操作 [例1]　(山东菏泽一中高一期中)如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　) 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与HCl反应生成NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无现象 NH3与浓硫酸不反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是MgCl2溶液 D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 NH3是可溶性碱 [解析]　NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，氨气会与浓盐酸挥发出的HCl反应生成氯化铵固体，反应现象是产生白烟，A正确；氨气为碱性气体，与浓硫酸发生反应生成硫酸铵或硫酸氢铵，B错误；氯化物溶液变浑浊，说明氨气与H2O反应产生的NH3·H2O与氯化物在溶液中发生复分解反应，生成难溶性氢氧化物，但难溶物不一定为Mg(OH)2，也可能为Al(OH)3等沉淀，C错误；氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是其与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离生成的OH－使溶液呈碱性，OH－不是NH3电离产生的，NH3不属于碱，D错误。 [答案]　A 液氨、氨水的区别 名称 液氨 氨水 物质 类别 纯净物、 氢化物、 非电解质 混合物、 氨的水溶液 (溶质为氨) 名称 液氨 氨水 粒子 种类 NH3 NH3·H2O、 NH3、H2O、 NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 、OH－、H＋ 主要 性质 不导电， 不具有碱性 能导电， 具有碱性 存在 条件 常温常压 下不存在 常温常压 下可存在 1．(黑龙江哈尔滨三中模拟)实验室有一瓶溶液丢失了标签，欲检验其中是否含有NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) ，应进行的操作是(　　) A．取适量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，在试管口处用红色石蕊试纸检验产生的气体 B．取适量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，在试管口处用红色石蕊试纸检验产生的气体 C．取适量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，在试管口处用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 D．取适量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，在试管口处用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 解析　氨气为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故选D。 答案　D 要点二　喷泉实验 [例2]　(河北沧州高一期末)关于下列实验现象的说法不正确的是(　　) A．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色 B．实验1，由喷泉现象可知氨气极易溶于水 C．实验1，喷泉结束后烧瓶溶液中的含氮微粒有NH3、NH3·H2O和NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) D．实验2，加热过程中酚酞被漂白而褪色 [解析]　挤压胶头滴管并打开止水夹，可形成喷泉，由喷泉现象可知氨气极易溶于水，B正确；氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O发生电离，则烧瓶溶液中的含氮微粒有NH3、NH3·H2O和NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) ，C正确；加热会降低气体的溶解度，且促进NH3·H2O分解释放出NH3，溶液的碱性减弱，红色逐渐变浅，直至褪色，D错误。 [答案]　D 2．(广东汕头高一期中)如图所示，干燥烧瓶内有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管，与实验事实不相符的是(　　) A．CO2(饱和NaHCO3溶液)/无色喷泉 B．NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉 C．SO2(NaOH溶液)/无色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉 解析　二氧化碳与碳酸氢钠溶液不反应，且CO2在NaHCO3溶液中溶解度不大，不能形成喷泉，故A错误；氨极易溶于水，氨水显碱性，遇酚酞变红，可形成红色喷泉，故B正确；SO2与氢氧化钠溶液能够反应，可形成无色喷泉，故C正确；HCl与AgNO3溶液反应生成白色的氯化银沉淀，可形成白色喷泉，故D正确。 答案　A 要点三　氨气的实验室制法 1．实验室制取氨气时，①常在收集氨气的试管口塞一团疏松的棉花团，其目的是什么？②吸收多余NH3时，能否将NH3直接通入水(或稀硫酸)中？③与同学一起探讨常用的防倒吸装置有哪些？ 提示：①防止氨气与空气对流，以收集到较纯净的氨气。 ②不能；因NH3极易溶于水，容易发生倒吸。 ③常用的防倒吸装置有： 3．甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品[碱石灰(氢氧化钠和生石灰的混合物)]制取氨气。请你参与探究，并回答问题： (1)他们制取氨气的化学方程式为 ____________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 (2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是___________________。 (3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是________(填“甲”“乙”或“丙”)。 (4)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。 解析　(2)中向下排空气法收集NH3的依据是NH3的密度比空气的小。(3)中由于乙同学将产生的气体通入浓H2SO4中，因为发生反应2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4，而不能收集到NH3。(4)中利用加热NH4HCO3固体来制取纯净的氨气，必须分离除去H2O(g)和CO2，碱石灰可吸收H2O(g)和CO2，故只有丙装置能达到实验目的。 答案　(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2 eq \o(=====,\s\up15(△)) CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　(2)NH3的密度比空气的小　(3)乙　(4)丙 [对应学生用书第23页] 1．(石家庄高一期末)2022年北京冬奥会雪车雪橇中心的滑雪道是以液氨作为制冷剂，以下关于氨的说法错误的是(　　) A．NH3的熔、沸点低，故常用液氨作制冷剂 B．利用NH3做喷泉实验，可证明氨气极易溶于水 C．NH3中N元素显－3价，故NH3具有还原性，可被氧化 D．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生白烟，说明氨水显碱性 解析　NH3的熔、沸点低，氨气在加压时易液化，液氨汽化时吸收大量的热，工业上可使用液氨作制冷剂，A正确；氨气极易溶于水，能够使瓶内外在短时间内产生较大的气压差，所以可用于做喷泉实验，B正确；NH3中N元素为－3价，可以升高，故NH3在氧化还原反应中可以做还原剂，可被氧化，C正确；将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生白烟，是氨气的性质，不能说明氮水显碱性，D错误。 答案　D 3．下列叙述错误的是(　　) A．利用图1装置可制取NH3 B．将干燥的红色石蕊试纸接近图2的a处，可观察到试纸变蓝 C．图2收集完NH3后，取下试管，在导管口b处堵上浸有稀硫酸的棉花可防止NH3污染空气 D．进行图3所示实验时，可观察到液体迅速充满试管并变为红色，说明NH3极易溶于水，其水溶液显碱性 解析　A项，利用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，反应为固体与固体在加热条件下制备气体，可以利用图1装置制备；B项，氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝；C项，稀硫酸可以吸收氨气生成硫酸铵，防止氨气污染空气；D项，氨气溶于滴有酚酞的水中，可观察到液体迅速充满试管并变为红色，说明气体氨气极易溶于水，其水溶液显碱性。 答案　B 4．某化学兴趣小组利用图示装置探究氨的性质。 (1)①中湿润的红色石蕊试纸________，化学方程式为______________________。 (2)向②中滴入浓盐酸，现象为____________________，反应的化学方程式为________________________________。 (3)将灼热的铂丝伸入③锥形瓶中，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时发生多个反应，写出NH3和O2催化氧化的化学方程式：_________________。锥形瓶中出现白烟，该物质的化学式为___________________。 解析　(3)NH3和O2反应生成NO，NO和O2反应生成NO2，NO2又和H2O反应生成HNO3，HNO3遇到NH3生成NH4NO3小颗粒，故白烟成分为NH4NO3。 答案　(1)变蓝　NH3＋H2ONH3·H2O (2)产生白烟　NH3＋HCl===NH4Cl (3)4NH3＋5O2 eq \o(=====,\s\up15(催化剂),\s\do15(△)) 4NO＋6H2O　NH4NO3 $$