2025年中考化学核心素养专题——流程题

2025年中考化学核心素养专题——流程题 1．将浑浊的河水模拟自来水厂的过程，并最终制成蒸馏水，其过程如下： （1）A物质的名称是　 　，操作①的名称是　 　。 （2）操作③选下图中　 　(填序号)装置。 （3）图E中玻璃棒的作用是：　 　； （4）图F中利用活性炭　 　作用除去杂质。 （5）消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为　 　。 2．高钙片是一种人体补钙药，其有效成分是碳酸钙，工业上从石灰石（主要成分为CaCO3）获得高纯度CaCO3的流程如下： （注：氢氧化钙[Ca（OH）2]俗称熟石灰，是重要的建筑材料） （1）上述生产过程中涉及的分解反应的化学方程式为：　 　。 （2）固体A与试剂①H2O反应的化学方程式是　 　。 （3）气体B的用途是　 　和　 　。（写出两种即可） （4）使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一、上述流程中有的物质可以再利用，流程图上还可循环利用的物质是　 　。（写出一种即可，填化学式） 3．生活用水需将天然水净化处理，河水净化的主要步骤如下图。 （1）河水外观浑浊，因其含有　 　（填“可溶性”或“难溶性”）杂质，除去此类杂质的步骤是 　 　（填序号）。 （2）物质 X 能除去水中的臭味，X 可能是　 　。 （3）净化的水是硬水，进入用户后也不能直接饮用。日常生活中硬水软化的方法是　 　。 4．利用海水提取粗盐（含 CaCl2、MgCl2等杂质）。为得到精制食盐，过程如下： （1）母液为NaCl的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）某同学认为试剂X能用NaOH，但不能用 KOH，该同学认为不能用 KOH的原因是　 　。 （3）加入Na2CO3发生反应的化学方程式为　 　，加入Na2CO3应过量的目的是　 　。 （4）操作Y为　 　，其中使用到的金属仪器是　 　。 （5）逐渐滴加盐酸，当观察到　 　，说明盐酸适量。加盐酸发生中和反应的化学方程式为　 　。 5．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产钛及钛合金，流程如图所示。 根据流程图信息，回答以下问题： （1）金红石的主要成分是TiO2，纯净的TiO2是雪白的粉末，是最好的白色颜料。计算TiO2中Ti元素的化合价为　 　。 （2）反应①前要对焦炭和金红石进行粉碎处理，这么做的目的是　 　。 （3）已知甲醇的化学式为CH3OH，反应②为化合反应，则化学方程式为　 　。 （4）钛的化学性质很活泼，在高温条件下极容易与氧气等多种物质反应，所以反应③要在氩气氛围中进行，其中氩气的作用是　 　。 （5）反应③的化学方程式为　 　，基本反应类型为　 　。 （6）向金属钛中加入其他金属铸造成钛合金的过程属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。 6．造纸术是我国四大发明之一。硫酸钠是制造纸浆的一种重要原料，某硫酸钠粗品中含有少量的和杂质，实验室提纯硫酸钠的过程和硫酸钠的溶解度如图所示。 （1）该流程中涉及溶解过滤、蒸发操作；其中都需要用到的一种玻璃仪器为　 　。 （2）用NaOH除杂时，反应的化学方程式为　 　。 （3）过滤所得的滤渣中含有的主要成分有　 　。 （4）40℃时，200g蒸馏水中约溶解　 　g硫酸钠达到饱和，将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是　 　。 7．2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下： 已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。 （1）操作①的名称是　 　； （2）提炼出的贵金属可制作奖牌，其成分是　 　； （3）调节pH的主要目的是除去滤液中　 　（填金属离子符号）；写出一个符合要求的生成氢氧化铁固体的化学方程式　 　，其基本反应类型为　 　。 （4）写出粗铜中的铜与过氧化氢和稀硫酸的混合溶液发生反应的化学方程式：　 　。 8．空气中氧气约占21%，利用分离液态空气的方法得到氧气是工业上制取氧气的重要途径，下面是工业上制氧气流程图： （1）工业上分离液态空气制氧气的变化属于 　 　 （ 填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）氮气的沸点-196℃，氧气的沸点-183℃，在蒸发的过程中先被蒸发出来的是 　 　。 （3）这样制得的氧气是 　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 （4）任何物质我们都要辩证的看待，氧气既有利的一面，也有有害的一面请各写出一点：有利的一面（用途） 　 　，有害的一面 　 　。 9．党的二十大报告强调“积极稳妥推进碳达峰碳中和”。小组同学围绕实现碳中和开展了研究学习活动。 主题之一：迈向碳中和 【查阅资料】工业上高炉炼铁副产品有炉渣、炉尘和煤气，煤气中CO含量可达30% 【设计方案】为了减少工业炼铁中CO、CO2的排放，小组同学基于碳中和理念设计了一个低碳行动方案，方案流程示意图如下： （1）石灰浆【主要成分为Ca（OH）2】吸收CO2的化学方程式：　 　。 （2）上述方案中的CO重新通入高炉后，起的主要作用是　 　。 （3）该方案的优点是除CO2外，还可实现　 　（填物质化学式）的部分或全部循环利用。 （4）工业炼铁需消耗大量的焦炭，请写出一种在生活生产实际中能替代含碳燃料的新能源：　 　。 10．对比古今净水工艺，回答问题： （1）“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的操作 1 的名称是　 　 ； （2）絮凝剂明矾含有对人体有害的物质，长期饮用可能会引起老年性痴呆症。现在改用Na2FeO4 代替絮凝剂和消毒剂， Na2FeO4中 Fe 的化合价是　 　 。 （3）永嘉出土的明末水处理池是最早利用“木炭吸附”的净水工艺，现代净水过程中常用 　 　代替木炭； （4）在上述水的净化过程中，体现了分离物质的方法。用氯酸钾和二氧化锰制取 O2实验中，利用下列图二流程，可分离并回收充分反应后的剩余固体，图二操作 m 跟图一的 　 　步骤相似？操作 m 用到玻璃棒，操作 m 中该仪器的作用是 　 　。 （5）请你根据以上信息，归纳总结出，操作一(操作 m)适用于分离 　 　的混合物。 11．电缆生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用过量稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。先将含铜废料粉碎，再按如下设计方案处理： 查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：。 （1）步骤中分离得到蓝色溶液A的操作M名称是　 　，粉碎的目的是　 　。 （2）写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式　 　。 （3）蓝色溶液A中溶质的成分是　 　(填化学式)。 （4）该方案中加入过量的铁粉目的是　 　。 （5）从浅绿色溶液B得到硫酸亚铁晶体常要经过蒸发浓缩、　 　、过滤、洗涤、干燥等步骤。 （6）铜制品在空气中发生锈蚀生成铜锈。根据铜锈主要成分的元素组成，可以判断出铜生锈除了具备铁生锈应有的条件外，还需要空气中的CO2共同参与反应，写出铜在潮湿的空气中生成铜锈的化学方程式　 　。 12．小明同学旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按如图所示流程进行实验，制取蒸馏水。 请回答下列问题： （1）取水后加入明矾的作用是　 　。 （2）进行过滤操作时，下列做法错误的是______。 A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B．漏斗下端管口要紧靠烧杯的内壁 C．滤纸的边缘要低于漏斗口 D．液面不要低于滤纸边缘 （3）向滤液中加入活性炭，利用其　 　性，除去水样中的色素和异味。 （4）为检验过滤后的清水是硬水还是软水，可取清水于试管中，加入肥皂水，若产生较多的　 　，说明此清水是硬水，日常生活中将硬水软化的方法是　 　。 13．全国氢能源有轨电车已在我国部分城市运营。一种以铝镓合金和水为原料制备氢气的工艺流程如图1所示(镓的元素符号为Ga)： （1）金属镓在反应①中的作用是　 　，反应②的化学方程式为　 　。 （2）该流程中可循环利用的物质是　 　。 （3）氢气被称为“绿色能源”，与电解水制取氢气相比，该制备工艺的优点是　 　。 14．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等物质，现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示 已知：①二氧化硫与二氧化碳性质相似；②加热条件下，Zn和Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 （1）管道烟泥需要用洗涤剂处理油污，是因为洗涤剂具有　 　功能。 （2）写出步骤④中得到铜的化学方程式　 　。 （3）步骤①产生的废气B中含有对环境造成污染的气体，在步骤②中环保处理该气体可选用的试剂是______（填字母）。 A．足量的澄清石灰水 B．氮气 C．NaOH浓溶液 D．稀盐酸 （4）溶液C中的阳离子有　 　（填离子符号）。 15．高纯硅是重要的半导体材料，以石英砂(主要成分SiO2)为原料制备高纯硅部分流程如下图所示。请结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）粉碎机对石英砂进行粉碎处理的主要目的是　 　。 （2）熔炼炉中发生反应的化学方程式为　 　。 （3）反应器在使用中，应防止HCl气体泄漏，一旦泄漏造成的危害是　 　。 （4）还原炉通入H2，加热前需对氢气进行的操作是　 　。 （5）在高纯硅的生产过程中，对副产品CO的处理方法是　 　。 16．氮化铝是一种综合性能优良的新型陶瓷材料。工业上用高纯铝粉和氮气制备氮化铝的工艺流程如图所示。 （1）球磨机将铝粉进一步磨细，目的是　 　。 （2）作为添加剂可促进铝的氮化。写出氯化铵中阳离子的符号：　 　。 （3）在高温条件下，铝粉和氮气在氮化炉内反应的化学方程式为　 　。 （4）氮化铝抗酸能力极强，但抗碱蚀能力差，它能与氢氧化钠溶液生成和能使湿润的红色石蕊变蓝的气体，其化学方程式为：，气体X的化学式为　 　。 17．分离空气可以获得稀有气体、纯度较高的氮气和液氧。简易流程如图： 请根据流程图回答下列问题。 （1）经过步骤A处理后的空气属于　 　(填物质类别)，所发生的变化属于　 　。 （2）在操作B当中，氮气由液态变成气态，从微观角度分析其原因　 　，可以看出氧气的沸点比氮气的沸点　 　。嫦娥五号取回的月壤就保存在氮气中，这说明通常条件下氮气化学性质　 　。 （3）已知，同温同压条件下，氮气和氧气的体积之比等于气体分子数目之比。液态空气中，液氧与液氮的分子个数比大约是　 　(写最简整数比)。 18．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。 已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2 （1）SnCl4中锡元素的化合价是　 　。 （2）铜的金属活动性比锡的　 　（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是　 　。 （3）写出步骤②发生反应的化学方程式　 　。 （4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是　 　（回答一点即可）。 19．海水是宝贵的自然资源，从海水中可获得许多用途广泛的物质。部分海水资源的利用如图-1所示。 （1）海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，不发生变化的是______(填字母序号)。 A．分子的间隔 B．分子的质量 C．分子的种类 （2）海水晒盐得到的母液中含有氯化镁，其含有的阳离子是　 　(填离子符号)。 （3）生成的Mg(OH)2在加热条件下会分解生成MgO和另一种常见的氧化物，该反应的化学方程式为　 　。 （4）电解饱和NaCl溶液得到氯气和氢气，H2在Cl2中燃烧的微观粒子示意如图-2所示。 该反应的化学方程式为　 　。 （5）在上述从海水中获得的物质中，属于非金属单质的物质有　 　(填化学式)。 （6）工业上为得到23吨的金属钠，理论上需要电解熔融的氯化钠质量为　 　。(假设氯化钠中的钠元素全部转化为金属钠) 20．有一包白色粉末，可能含有中的一种或几种，实验小组的同学们为了探究其成分，进行了如下实验。 （1）根据步骤I可知，白色粉末中一定没有　 　。 （2）步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，推出白色沉淀中一定含有　 　种物质．写出步骤Ⅱ中反应的化学方程式：　 　。 （3）两步实验后同学们分析发现还有一种物质不能确定，若要继续探究该物质是否存在，需要将步骤Ⅱ中的稀盐酸更换为　 　，充分反应后静置，在上层清液中继续滴加硝酸银溶液，观察现象即可确定。 21．中国循环经济协会数据显示，目前我国平均每年产生4亿部以上废旧手机，废旧手机回收处理作为“朝阳产业”拥有很大的发展潜力。从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如下所示。 （1）废旧部件经过预处理粉碎后得到粗产品，其目的是　 　； （2）步骤①中发生的化学反应属于　 　（写基本反应类型）； （3）步骤②中加入硝酸银溶液的作用是　 　； （4）步骤③中，为了回收金属铜，金属M可选择_________（填选项）。 A．Mg B．Al C．Ag 22．金属材料的应用推动了社会的发展，已成为高新技术的重要物质基础。 （1）常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、　 　等优点。 （2）兴趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Cu)回收镍，设计流程如图所示(部分产物略去)。 请根据上述流程回答下列问题： ①过滤时，玻璃棒的作用是　 　。 ②写出“酸浸”时发生反应的化学方程式　 　(任写一个)。 ③过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2X，则X的化学式是　 　。 ④Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为　 　。 ⑤已知Fe3+和Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如表。“除铁过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是　 　(填字母序号)。 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.7 3.2 Ni2+ 7.2 8.7 A.2.7≤pH＜3.2 B.3.2≤pH＜7.2 C.7.2≤pH＜8.7 23．农业上常用波尔多液做杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。襄阳某化工厂以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜，其工艺流程如下： 已知：；易被氧化成。 （1）操作Ⅰ的名称是 　 　 。 （2）该工艺流程中可以循环利用的物质是 　 　填化学式。 （3）稀硫酸和氧化铁反应的化学方程式是 　 　 。 24．某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如下： （1）步骤Ⅰ中用到玻璃棒的作用：　 　，得到的固体A的成分：　 　。 （2）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式是　 　，这一反应说明两金属的活泼性Zn　 　Ag（填“>”或“<”）。 （3）向溶液D中加入适量某物质，可得到只含一种溶质的溶液，这种物质是　 　。 25．目前工业上用真空法制备食盐，通过减压能使热的海水快速蒸发，同时还能获得淡水。 （1）实验室中用溶液a（3%NaCl溶液1000g）模拟真空法制备食盐的流程（忽略物质的损耗）如下图所示： 温度（℃） 20 90 NaCl的溶解度（g/100g水） 36 39 ①步骤1中分子的　 　发生了变化。 A．间距 B．质量 C．种类 D．个数 ②属于饱和溶液的是　 　（填溶液的编号）。 ③溶液a中溶质的质量为　 　g。溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体xg，溶液b的质量　 　（选填“<”、“=”或“>”）溶液c的质量。 ④分离溶液c和氯化钠固体的操作是　 　。 （2）海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有、以及泥沙等杂质。现设计一种制备精盐的实验流程，步骤如图。 ①实验流程中加入过量X、Y溶液中的溶质分别是　 　。（填写编号）请简述选择该选项的理由　 　。 选项 溶质 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ X Na2CO3 Na2CO3 BaCl2 Ba（NO3）2 Y BaCl2 Ba（NO3）2 Na2CO3 Na2CO3 ②判断Y溶液过量的方法是　 　。 Ⅰ、取少量溶液A滴入硝酸银溶液，出现白色沉淀 Ⅱ、取少量沉淀滴入盐酸，有气泡产生 Ⅲ、取少量溶液A，滴入紫色石蕊，溶液变蓝 Ⅳ、取少量溶液A滴入石灰水，出现白色沉淀 ③沉淀中除了泥沙等难溶杂质，还主要有　 　物质。加入Z溶液过量，但对精盐制备没有影响不必除去，这是利用Z溶液的　 　性质。 26．电石渣是一种工业废渣，其主要成分为，含有少量等杂质。以电石渣为原料生产纳米碳酸钙的制备方案如图1所示。 已知： ①电石渣中的杂质滩溶于水，也不与溶液反应，溶液呈酸性； ②“浸取”时的主要反应为； ③“碳化”时的主要反应为． （1）实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是　 　。 （2）电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙，化学式中的n的值为　 　。 （3）过滤后向浸取液中加氨水碱化，对碳化通的作用是　 　。 （4）结合制备方案判断可循环利用的物质是　 　。 （5）如图2所示，工业上将碱化后的溶液进行喷雾碳化，为使碱化后的溶液与充分接触，应从　 　（填“A”或“B”）处通入。 27．闪锌矿（主要成分为ZnS）经熔烧得锌熔砂。锌熔砂主要含ZnFe3O4、ZnO，以及少量FeO、CuO，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。 （1）培烧时产生的“气体M”为一种元素质量比为1：1的氧化物。其化学式为　 　。 （2）进行反应①时，将锌熔砂粉碎或适当增加硫酸浓度的目的是　 　。 （3）操作X的名称是　 　。 （4）ZnFe3O4可看作两种氧化物的结合，它与稀H2SO4反应生成ZnSO4和另一种盐，该反应的化学方程式是　 　。 （5）参加反应②的物质为ZnSO4和　 　（填化学式）。 答案解析部分 1．【答案】（1）明矾；过滤 （2）G （3）引流 （4）吸附 （5）+6 2．【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑ （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）制作汽水（合理即可）；灭火（合理即可） （4）CaCO3 3．【答案】（1）难溶性；Ⅰ （2）活性炭 （3）煮沸 4．【答案】（1）饱和 （2）引入新杂质 （3）；能把氯化钙全部除去 （4）过滤；铁架台 （5）不再产生气泡时； 5．【答案】（1）+4价 （2）增大反应物的接触面积 （3） （4）作保护气 （5）；置换反应 （6）物理 6．【答案】（1）玻璃棒 （2） （3）、 （4）96.8；有固体析出 7．【答案】（1）过滤 （2）金和铂（或Au、Pt） （3）Al3+、Fe3+；；复分解反应 （4） 8．【答案】（1）物理变化 （2）氮气 （3）混合物 （4）供给呼吸（或支持燃烧或医疗急救等）；食物变质（或金属生锈等）（答案合理即可） 9．【答案】（1） （2）还原氧化铁 （3）CaCO3 （4）氢气 10．【答案】（1）过滤 （2）+6 （3）活性炭 （4）操作1；引流 （5）固体和液体 11．【答案】（1）过滤；增大表面积，使反应更充分 （2） （3）CuSO4、H2SO4 （4）将硫酸和硫酸铜完全反应掉 （5）降温结晶 （6） 12．【答案】（1）吸附水中悬浮的颗粒而沉降 （2）D （3）吸附 （4）浮渣；煮沸 13．【答案】（1）催化作用； （2）铝和镓 （3）在常温下进行，节约能源（合理即可） 14．【答案】（1）乳化 （2） （3） （4）、、 15．【答案】（1）增大接触面积，使反应更快、更充分(合理即可) （2） （3）酸雨或空气污染或腐蚀大理石建筑物(合理即可) （4）检验氢气的纯度 （5）点燃或回收再利用(合理即可) 16．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快 （2） （3） （4） 17．【答案】（1）混合物；物理变化 （2）温度升高，氮气分子间的间隔变大；高；稳定或不活泼 （3）1：4 18．【答案】（1）+4 （2）弱；Cu （3）2SnCl2 Sn+SnCl4 （4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保 19．【答案】（1）B；C （2）Mg2+ （3）Mg(OH)2MgO+H2O （4）H2+Cl22HCl （5）H2 Cl2 （6）58.5吨 20．【答案】（1）硫酸铜 （2）两； （3）稀硝酸 21．【答案】（1）增大与稀硫酸的接触面积，使反应更充分 （2）置换反应 （3）除去固体中的铜 （4） 22．【答案】（1）光泽好、耐磨、硬度大 （2）引流；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑；H2O；Fe、Ni、Cu；B 23．【答案】（1）过滤 （2） （3） 24．【答案】引流；Zn、Ag；；＞；Zn 25．【答案】（1）A；bc；30；>；过滤 （2）Ⅲ；可以除去杂质、，并除去了过量的；Ⅲ、Ⅳ；、、；易挥发 26．【答案】（1）引流 （2）2 （3）有利于二氧化碳的吸收 （4）氯化铵 （5）A 27．【答案】（1）SO2 （2）加快反应速率 （3）过滤 （4） （5）H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$