精品解析：广西部分学校2024-2025学年高二上学期12月阶段性考试 化学试题

高二年级12月阶段性考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在载人航天器中，可以利用与的反应，将航天员呼出的转化为等，然后通过电解得到，从而实现的再生。下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 和互为同素异形体 C. 和中碳元素的化合价相同 D. 碳和氧的p能级上具有相同轨道数 【答案】D 【解析】 【详解】A．和是同种元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，A错误； B．同素异形体是指同种元素组成的性质不同的单质，和均为化合物，B错误； C．中C元素化合价为+2价，中C元素化合价为+4价，C错误； D．C核外电子排布：，O核外电子排布：，p能级轨道数相同，D正确； 答案选D。 2. 电池在生产和生活中有着广泛应用，下列装置能产生电流的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置中锌与铁没有接触也没有通过导线相连，不能构成闭合回路，不能产生电流，A错误； B．缺少一个电极，不能产生电流，B错误； C．装置发生铝与氢氧化钠溶液的反应，构成了闭合回路，能产生电流，C正确； D．碳与硫酸不反应，不能产生电流，D错误； 故答案为：C。 3. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. Na与水反应时，增加水的用量 B. Zn与稀盐酸反应制时，滴入4~5滴溶液 C. NaCl溶液与溶液反应时，增大压强 D. 常温下，Al与稀硝酸反应制NO时，用浓硝酸代替稀硝酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．水是浓度为定值的纯液体，因此钠与水反应时，增大水的用量不影响反应速率，A错误； B．滴入4~5滴溶液，Zn与发生置换反应生成铜，锌和铜在稀盐酸中构成原电池，使反应速率加快，B正确； C．NaCl溶液与溶液的反应属于没有气体参加或生成的反应，因此增大压强，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，C错误； D．常温下，Al在浓硝酸中发生钝化，形成致密的钝化膜阻碍反应继续进行，因此用浓硝酸代替稀硝酸不能加快反应速率，D错误； 答案选B。 4. 下列说法错误的是 A. 粗铜精炼时，粗铜应与电源的正极相连 B. 酸式或碱式滴定管在使用前需要检查是否漏液 C. 牺牲阳极保护法——在锅炉内壁安装若干锌块 D. 在酸性环境中，由于腐蚀过程中不断有放出，因此该过程被称为吸氧腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．粗铜电解精炼时，粗铜为阳极，应与电源的正极相连，纯铜为阴极，粗铜被氧化，在阴极上析出铜，A正确； B．酸式或碱式滴定管在使用前需要检查是否漏液‌，这是因为滴定管带有活塞或瓶塞，如果存在漏水现象，会影响实验的准确性和可靠性，B正确； C．锌的活泼性比铁强，锅炉内壁装上若干锌块的防腐原理是利用了原电池的原理，称为牺牲阳极的阴极保护法，C正确； D．在酸性环境中，由于腐蚀过程中不断有放出，因此该过程被称为析氢腐蚀，D错误； 故选D。 5. 衣服上漂亮的“金属”塑料纽扣表面金色的华贵外衣是采用化学方法电镀上去的，下列有关电镀的说法正确的是 A. 通常以待镀制品为阳极 B. 通常以镀层金属为阴极 C. 用含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液 D. 纽扣表面镀铜时，可采用如图所示方法进行电镀 【答案】C 【解析】 【分析】电镀时，以镀层金属为阳极，以镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的盐溶液为电解质溶液。 【详解】A．要在纽扣上电镀上一层铜，应该以镀件为阴极，连接电源的负极，A错误； B．电镀时通常以镀层金属为阳极，B错误； C．电镀时，以镀层金属为阳极，以镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的盐溶液为电解质溶液，C正确； D．装置图缺少外接直流电源，应该使铜连接电源的正极，作阳极；纽扣连接电源的负极，作阴极，D错误； 故合理选项是C。 6. 火箭发射时可以用肼（）作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。下列说法正确的是 A. 沸点： B. 离子半径： C. 最高正化合价： D. 核外电子数： 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下H2O为液体，NH3气体，沸点：，A错误； B．N3-和O2-都是10电子结构，电子层结构相同的粒子，核电荷数越大，半径越小，离子半径：，B正确； C．O没有最高正价，C错误； D．O核外有8个电子，N核外有7个电子，核外电子数：，D错误； 答案选B。 7. 常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液不可能是 A. 稀盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 硫酸氢钠溶液 D. 氯化钠溶液 【答案】D 【解析】 【分析】水电离产生的，说明水的电离被抑制。 【详解】A．稀盐酸中有大量氢离子，能抑制水的电离，A不符合题意； B．氢氧化钠溶液中有大量氢氧根，能抑制水的电离，B不符合题意； C．硫酸氢钠溶液中有大量氢离子，能抑制水的电离，C不符合题意； D．氯化钠溶液为中性溶液，对水的电离不影响，D符合题意； 故答案选D。 8. 氧化乙烯制备乙醛同时获得电能的装置如图所示，其电池总反应为。下列说法错误的是 已知：两电极均为惰性电极。 A. M电极上发生氧化反应，失去电子 B. N电极上的反应式为 C. 电池工作时，溶液中的阴离子往M电极迁移 D. 电池工作时，外电路中电子流动方向为M→灯泡→N 【答案】B 【解析】 【分析】N电极氧气得电子生成水，N是正极、M是负极。 【详解】A．根据图示，M电极是负电极，失去电子，发生氧化反应，A正确； B．N电极发生得到电子的还原反应，反应式为，B错误； C．M是负极，负极发生氧化反应，失去电子，产生阳离子，所以溶液中的阴离子会向负极移动，以维持负极所在区域溶液的电荷守恒，C正确； D．电池工作时，N是正极、M是负极，外电路中电子的流动方向：M→灯泡→N，D正确； 故选B。 9. 一定温度下，在某一密闭容器中发生反应，在不同条件下，下列反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】根据不同物质表示的反应速率之比等于相应的化学计量数之比，则不同物质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，进行计算判断时要注意单位要统一。 【详解】A．； B．； C．； D．； 由此可知，A项表示的化学反应速率最快； 答案选A。 10. 下列叙述与如图所示变化相符的是（夹持装置已略去） A.验证浓硫酸稀释为放热过程 B.验证催化剂对反应速率的影响 C.验证该反应为放热反应 D.稳定性：C(s，石墨)C(s，金刚石) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．验证浓硫酸稀释为放热过程，不应该把烧杯放在热水中，故A不相符； B．双氧水的浓度不同，不能验证催化剂对反应速率的影响，故B不相符； C．广口瓶中温度升高，气体膨胀，气囊膨胀，说明氧化钙和水反应为放热反应，故C相符； D．能量越低越稳定，所以稳定性：C(s，石墨)＞C(s，金刚石)，D不相符； 答案选C。 11. 工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料，采用电化学法制备重铬酸钾，制备装置如图所示。已知：。下列说法错误的是 A. 不锈钢电极为阴极 B. 阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色 C. 阴极区KOH溶液的浓度会增大 D. 当电路中转移6.02×1023个电子时，阴极生成22.4 L(标准状况下)气体 【答案】D 【解析】 【分析】左侧不锈钢电极为阴极，发生还原反应；右侧惰性电极为阳极，发生氧化反应。 【详解】A．不锈钢电极连接电源负极，为电解池阴极，A正确； B．阳极室发生氧化反应，电极反应式为，阳极区氢离子浓度增大，平衡右移，溶液由黄色逐渐变为橙色，B正确； C．电解过程中阴极发生电极反应，所以阴极区KOH溶液的浓度会增大，C正确； D．阴极发生电极反应，可知电路中转移6.02×1023个电子时，生成0.5mol气体，即11.2L(标准状况下)气体，D错误； 故选D 。 12. 常温下，用溶液分别滴定浓度均为0.01的溶液、溶液，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（不考虑的水解）。下列说法正确的是 A. B. 的数量级为 C. 对于反应，a点溶液中，v(正)v(逆) D. 常温下，的平衡常数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．取点可得，则，A错误； B．取可得，，数量级为，B错误； C．对于反应，a点处于曲线下方，，为过饱和溶液，平衡正向进行，故v(正)v(逆)，C正确； D．常温下，的平衡常数为，D错误； 故选C。 13. 往某恒容密闭容器中充入和，发生的反应为 ，的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 压强： B. 焓变 C. 混合气体中氮元素的质量： D. 该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和 【答案】B 【解析】 【详解】A．正反应为气体分子总数增加的反应，温度一定时，增大压强，平衡逆向移动，氨气的转化率减小，由图，同一温度，p2对应转化率更小，故压强：，A正确； B．图中c、d均是平衡状态，转化率不同，而反应的焓变指的是与化学计量数数值分别对应相等的物质的量的物质完全反应（即每mol反应）的能量变化，与转化率无关，焓变，B错误； C．恒容密闭容器中充入和，根据氮原子守恒，无论反应进行到什么阶段，混合气体中氮元素的质量一直不变，故，C正确； D．压强一定时，升高温度氨气的平衡转化率减小，说明升高温度，平衡逆向进行，逆反应为吸热反正，正反应为放热反应，反应物键能总和小于生成物的键能总和，D正确； 故答案为：B。 14. 常温下，将1L0.06的氢氧化钠溶液加水稀释，稀释过程中溶液的变化如图所示，下列说法错误的是 已知：①常温下，，； ②忽略混合前后溶液温度的变化。 A. B. a→b的过程中一直减小 C. b→c的过程中，一直增大 D. a、b、c三点溶液中，钠元素的质量均为1.38g 【答案】A 【解析】 【详解】A．a点代表未加水时的NaOH ，0.06的氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.06mol·L-1，c(H+)==mol/L，pH=-lgc(H+)≈12.8，A错误； B．a→b的加水过程中，Na+浓度减小，水电离出的也有OH-，OH-浓度减小的慢，一直减小，B正确； C．b→c的过程中，n(Na+)不变，水中电离出的也有H+，n(H+)变大，一直增大，C正确； D．加水稀释，n(Na+)不变，n(Na+)=0.06mol·L-1×1L=0.06mol，m(Na+)=0.06mol×23g/mol=1.38g，D正确； 答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在洁净的试管中（如图所示）加入12%溶液，然后一边振荡，一边逐滴加入2%稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，即可得到银氨溶液。再加入110%葡萄糖（）溶液，振荡，然后放在水浴中加热，可观察到试管内壁形成光亮的银镜。 回答下列问题（加热及夹持装置已略去）： （1）与同族，则位于元素周期表的第_________族，基态原子的价层电子排布式为_________，属于_________区。 （2）溶液和葡萄糖溶液： ①电负性：C_________（填“>”或“<”）H。 ②第一电离能：N_________（填“>”或“<”）O。 ③非金属性：N_________（填“>”或“<”）C。 （3）H、C、N、O元素可形成多种化合物： ①仅由H、N、O可形成离子化合物，该离子化合物的化学式为_________、_________。 ②仅由H、C、N、O四种元素可形成农业上常用的化肥，该化肥的化学式为_________。 ③仅由H、N可形成一种酸，该酸的化学式为_________。 【答案】（1） ①. ⅠB ②. ③. （2） ①. ＞ ②. ＞ ③. ＞ （3） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【分析】向12%溶液中，逐滴加入2%稀氨水，然后振荡，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，即可得到银氨溶液。再加入110%葡萄糖（）溶液，振荡，然后放在水浴中加热，可观察到试管内壁形成光亮的银镜，证明葡萄糖中含有醛基。 【小问1详解】 Cu位于第四周期第IB族，则Ag也位于第IB族；Cu的基态原子的价电子排布式为3d104s1，属于ds区； 【小问2详解】 ①在CH4中C为-4价，H为+1价，C的电负性大于H； ②N和O位于同周期相邻元素，N原子2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O； ③C和N都是第二周期元素，同周期从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性N大于C； 【小问3详解】 ①仅由H、N、O可形成离子化合物可以是NH4NO3或者NH4NO2； ②仅由H、C、N、O形成的化肥是尿素，化学式为CO(NH2)2； ③仅由H、N可形成一种酸，该酸是叠氮酸，化学式为HN3。 16. 硫及其化合物与生产、生活及环境息息相关。回答下列问题： （1）SO2和氮的氧化物的大量排放会导致酸雨，它们的主要来源是煤和石油的燃烧。酸雨可导致的危害有___________(填标号)。 A．腐蚀建筑物 B．使树木枯萎 C．土壤碱化 D．恶化人类环境 为了减少硫酸型酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，可对燃料中的硫化物进行___________(填一种措施)。 （2）石油炼制过程中产生的大量H2S废气的去除方法如图，该方法对H2S的去除率可达99%以上。 “吸收H2S”步骤的反应的离子方程式为___________；“电解”时，阴极的电极反应式为___________。 （3）某化学学习小组设计如图所示的实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、CO2)中SO2的含量。 ①写出装置A中发生反应的离子方程式：___________。当装置A中出现___________(填现象)时，立即停止通气。 ②可用来代替A中碘的淀粉溶液且能达到实验目的的最合适的试剂是___________(填标号)，此时A中发生反应的离子方程式为___________。 A．酸性KMnO4溶液 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 ③若A中碘的淀粉溶液体积为25 mL，其中碘的浓度为0.04 mol·L-1，收集到的N2与CO2的体积共297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)，则该工业原料气中SO2的含量是___________mg·L-1。(忽略气体在水中的溶解) 【答案】（1） ①. ABD ②. 脱硫处理 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 溶液由蓝色恰好变成无色 ③. A ④. ⑤. 200 【解析】 【小问1详解】 酸雨的酸性较强，能腐蚀建筑物、导致树木枯萎等从而恶化人类环境，但不会使土壤碱化，故选ABD；为了减少酸雨的形成，我们可以采取的措施是对燃料中的硫化物进行脱硫处理； 【小问2详解】 用氯化铁溶液吸收硫化氢发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫单质，离子方程式为：；过滤后滤液中含氯化亚铁和氯化氢，“电解”时，阴极是氢离子放电生成氢气，电极反应式为； 【小问3详解】 二氧化硫具有还原性可被碘氧化，离子方程式为：；淀粉溶液遇碘单质变蓝色，当碘完全被还原时应停止通气，现象为：溶液由蓝色恰好变成无色；碘的作用是只与二氧化硫反应不与其他两种气体反应，氯化钠不与二氧化硫反应，氢氧化钠还会吸收二氧化碳影响测量结果，高锰酸钾可以氧化二氧化硫且有明显现象可代替碘溶液，故选A；反应的离子方程式为：；由已知条件得，则二氧化硫体积为22.4mL（折算为标准状况下得体积），质量为，故二氧化硫含量为：。 17. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表： 金属离子 开始沉淀的 1.5 3.4 8.9 12.0 沉淀完全（）的 2.8 4.7 10.9 13.8 已知：①常温下，； ②“水浸”后的约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6； ③“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、、转化为相应的硫酸盐。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，常将高钛炉渣粉碎的目的是_________。 （2）“焙烧”时，与反应转化为： ①常温下，0.1的溶液中，_________（填“>”“<”或“=”）。 ②常温下，0.1的溶液中，_________（填“>”“<”或“=”）。 ③工业上电解熔融的制时，常加入冰晶石（），其作用为_________。 （3）检验时，可加入溶液，观察到的现象为_________，此时发生反应的离子方程式为_________。 （4）利用表中数据，可计算出_________。 （5）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式为_________。 【答案】（1）增大接触面积，加快“焙烧”速率，提高原料的利用率 （2） ①. ＝ ②. ＞ ③. 降低的熔点，节约能源 （3） ①. 出现蓝色沉淀 ②. （4） （5） 【解析】 【分析】高钛炉渣的主要成分有、、、、以及少量的，加入硫酸铵焙烧后，、、、转化为相应的硫酸盐，而、几乎不发生反应；加入热水溶解，硫酸盐溶液中加入氨水，调节溶液的pH，分步沉淀出、、、；水浸渣中存在、，加入酸酸溶后，完全溶解，不溶于酸，过滤后得到酸溶渣SiO2、CaSO4，；含钛酸溶液中加入热水促进水解后可得。 【小问1详解】 “焙烧”时，常将高钛炉渣粉碎，可增大接触面积，加快“焙烧”速率，同时提高原料的额利用率； 【小问2详解】 ①常温下，0.1的溶液中，根据电荷守恒得：，根据物料守恒得：，两式联立后得； ②常温下，的溶液中，由表中数据可知，，则，同理，可求得，的水解程度更小，故。 ③的熔点很高，工业上电解熔融的制时，常加入冰晶石（），是为了降低的熔点，节约能源； 【小问3详解】 遇到溶液可形成蓝色沉淀；发生的离子方程式为：； 【小问4详解】 ； 【小问5详解】 “酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式为：。 18. 科学家提出可在铜铝催化剂中用、加氢合成甲醇。发生的反应有： 反应Ⅰ. ； 反应Ⅱ. ； 反应Ⅲ. 。 回答下列问题： （1）_________（用含、的代数式表示），_________（用含、的代数式表示）。 （2）往某密闭容器中充入0.2和0.6，仅发生反应 ，的平衡转化率与温度、气体的总压强的关系如图所示。 ①_________（填“>”或“<”）0，判断的理由为_________。 ②、、由大到小的顺序为_________。 ③℃，b点时，该反应的平衡常数_________（分压=物质的量分数×总压，用含的代数式表示）。 （3）、分别与反应生成和的，与温度的关系如图所示。 ①容器中只发生反应|时，a点：_________（填“>”“<”或“=”）。 ②℃时，容器中同时发生反应ⅰ和反应ⅱ，则的_________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ＜ ②. 压强不变时，该反应中的平衡转化率随着温度的升高而下降 ③. ④. （3） ①. ＜ ②. 0 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律：反应II-反应I得反应Ⅲ.，则； 【小问2详解】 ①由图可得，压强不变时，CO2平衡转化率随着温度的升高而降低，则该反应为放热反应，； ②该反应的正反应为气体体积减小的反应，当温度一定时，CO2平衡转化率随着压强升高而增大，压强由大到小的顺序：； ③，，，，，； 【小问3详解】 ①a点未平衡，b点平衡，a点大于同温度的，则a点反应逆向进行，； ②根据题中方程式可得，，，℃时，，则，即，，，所以。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级12月阶段性考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在载人航天器中，可以利用与的反应，将航天员呼出的转化为等，然后通过电解得到，从而实现的再生。下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 和互为同素异形体 C. 和中碳元素的化合价相同 D. 碳和氧的p能级上具有相同轨道数 2. 电池在生产和生活中有着广泛应用，下列装置能产生电流的是 A. B. C. D. 3. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. Na与水反应时，增加水的用量 B. Zn与稀盐酸反应制时，滴入4~5滴溶液 C. NaCl溶液与溶液反应时，增大压强 D. 常温下，Al与稀硝酸反应制NO时，用浓硝酸代替稀硝酸 4. 下列说法错误的是 A. 粗铜精炼时，粗铜应与电源的正极相连 B. 酸式或碱式滴定管在使用前需要检查是否漏液 C. 牺牲阳极保护法——在锅炉内壁安装若干锌块 D. 在酸性环境中，由于腐蚀过程中不断有放出，因此该过程被称为吸氧腐蚀 5. 衣服上漂亮的“金属”塑料纽扣表面金色的华贵外衣是采用化学方法电镀上去的，下列有关电镀的说法正确的是 A. 通常以待镀制品为阳极 B. 通常以镀层金属为阴极 C. 用含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液 D. 纽扣表面镀铜时，可采用如图所示方法进行电镀 6. 火箭发射时可以用肼（）作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。下列说法正确的是 A. 沸点： B. 离子半径： C. 最高正化合价： D. 核外电子数： 7. 常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液不可能是 A. 稀盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 硫酸氢钠溶液 D. 氯化钠溶液 8. 氧化乙烯制备乙醛同时获得电能的装置如图所示，其电池总反应为。下列说法错误的是 已知：两电极均为惰性电极。 A. M电极上发生氧化反应，失去电子 B. N电极上的反应式为 C. 电池工作时，溶液中的阴离子往M电极迁移 D. 电池工作时，外电路中电子流动方向为M→灯泡→N 9. 一定温度下，在某一密闭容器中发生反应，在不同条件下，下列反应速率最快的是 A. B. C. D. 10. 下列叙述与如图所示变化相符的是（夹持装置已略去） A.验证浓硫酸稀释为放热过程 B.验证催化剂对反应速率的影响 C.验证该反应为放热反应 D.稳定性：C(s，石墨)C(s，金刚石) A. A B. B C. C D. D 11. 工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料，采用电化学法制备重铬酸钾，制备装置如图所示。已知：。下列说法错误的是 A. 不锈钢电极为阴极 B. 阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色 C. 阴极区KOH溶液的浓度会增大 D. 当电路中转移6.02×1023个电子时，阴极生成22.4 L(标准状况下)气体 12. 常温下，用溶液分别滴定浓度均为0.01的溶液、溶液，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（不考虑的水解）。下列说法正确的是 A. B. 的数量级为 C. 对于反应，a点溶液中，v(正)v(逆) D. 常温下，的平衡常数为 13. 往某恒容密闭容器中充入和，发生的反应为 ，的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 压强： B. 焓变 C. 混合气体中氮元素的质量： D. 该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和 14. 常温下，将1L0.06的氢氧化钠溶液加水稀释，稀释过程中溶液的变化如图所示，下列说法错误的是 已知：①常温下，，； ②忽略混合前后溶液温度的变化。 A. B. a→b的过程中一直减小 C. b→c的过程中，一直增大 D. a、b、c三点溶液中，钠元素的质量均为1.38g 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在洁净的试管中（如图所示）加入12%溶液，然后一边振荡，一边逐滴加入2%稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，即可得到银氨溶液。再加入110%葡萄糖（）溶液，振荡，然后放在水浴中加热，可观察到试管内壁形成光亮的银镜。 回答下列问题（加热及夹持装置已略去）： （1）与同族，则位于元素周期表的第_________族，基态原子的价层电子排布式为_________，属于_________区。 （2）溶液和葡萄糖溶液： ①电负性：C_________（填“>”或“<”）H。 ②第一电离能：N_________（填“>”或“<”）O。 ③非金属性：N_________（填“>”或“<”）C。 （3）H、C、N、O元素可形成多种化合物： ①仅由H、N、O可形成离子化合物，该离子化合物的化学式为_________、_________。 ②仅由H、C、N、O四种元素可形成农业上常用的化肥，该化肥的化学式为_________。 ③仅由H、N可形成一种酸，该酸的化学式为_________。 16. 硫及其化合物与生产、生活及环境息息相关。回答下列问题： （1）SO2和氮的氧化物的大量排放会导致酸雨，它们的主要来源是煤和石油的燃烧。酸雨可导致的危害有___________(填标号)。 A．腐蚀建筑物 B．使树木枯萎 C．土壤碱化 D．恶化人类环境 为了减少硫酸型酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，可对燃料中的硫化物进行___________(填一种措施)。 （2）石油炼制过程中产生的大量H2S废气的去除方法如图，该方法对H2S的去除率可达99%以上。 “吸收H2S”步骤的反应的离子方程式为___________；“电解”时，阴极的电极反应式为___________。 （3）某化学学习小组设计如图所示的实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、CO2)中SO2的含量。 ①写出装置A中发生反应的离子方程式：___________。当装置A中出现___________(填现象)时，立即停止通气。 ②可用来代替A中碘的淀粉溶液且能达到实验目的的最合适的试剂是___________(填标号)，此时A中发生反应的离子方程式为___________。 A．酸性KMnO4溶液 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 ③若A中碘的淀粉溶液体积为25 mL，其中碘的浓度为0.04 mol·L-1，收集到的N2与CO2的体积共297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)，则该工业原料气中SO2的含量是___________mg·L-1。(忽略气体在水中的溶解) 17. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表： 金属离子 开始沉淀的 1.5 3.4 8.9 12.0 沉淀完全（）的 2.8 4.7 10.9 13.8 已知：①常温下，； ②“水浸”后的约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6； ③“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、、转化为相应的硫酸盐。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，常将高钛炉渣粉碎的目的是_________。 （2）“焙烧”时，与反应转化为： ①常温下，0.1的溶液中，_________（填“>”“<”或“=”）。 ②常温下，0.1的溶液中，_________（填“>”“<”或“=”）。 ③工业上电解熔融的制时，常加入冰晶石（），其作用为_________。 （3）检验时，可加入溶液，观察到的现象为_________，此时发生反应的离子方程式为_________。 （4）利用表中数据，可计算出_________。 （5）“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式为_________。 18. 科学家提出可在铜铝催化剂中用、加氢合成甲醇。发生的反应有： 反应Ⅰ. ； 反应Ⅱ. ； 反应Ⅲ. 。 回答下列问题： （1）_________（用含、的代数式表示），_________（用含、的代数式表示）。 （2）往某密闭容器中充入0.2和0.6，仅发生反应 ，的平衡转化率与温度、气体的总压强的关系如图所示。 ①_________（填“>”或“<”）0，判断的理由为_________。 ②、、由大到小的顺序为_________。 ③℃，b点时，该反应的平衡常数_________（分压=物质的量分数×总压，用含的代数式表示）。 （3）、分别与反应生成和的，与温度的关系如图所示。 ①容器中只发生反应|时，a点：_________（填“>”“<”或“=”）。 ②℃时，容器中同时发生反应ⅰ和反应ⅱ，则的_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $