2025年中考化学二轮复习重要考点：综合应用题

2025年中考化学二轮复习重要考点：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．“中国人要把饭碗端在自己手里”，粮食安全是关乎国计民生的大事。我国很多区域的土壤是盐碱土，不利于农作物的生长，但在人们世代改良之下，荒地变粮仓，实现了可持续发展。 任务一：识别盐碱土 资料：盐土和碱土的统称为盐碱地。盐土，含有较多NaCl和MgCl2、Na2SO4的盐渍土；碱土，含有较多NaCl和Na2CO3、NaHCO3的碱渍土。 实验： (1)小程同学设计了如下表实验探究土壤是否为盐碱土。 步骤 现象 结论 取土壤样品，加足量水溶解，再取少量上层 清液于试管中，滴加 试剂。 溶液变红 样品呈碱性 另取少量上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液。 。 样品中含Na2SO4 (2)反思：小东同学认为仅凭上述实验还不足以证明样品中含Na2SO4，应补充实验： （请写出实验步骤和现象） 任务二：改良盐碱土 (3)降盐 土壤降盐，主要有淡水洗盐、生物改盐和良肥降盐等方法。所谓淡水洗盐，就是向土壤浇灌淡水，溶解表层土壤中的盐类，然后渗入地下或流入沟渠中排走，从而降低土壤的含量量。另外自然条件（如降水量、蒸发量、地下水位等）也对表层土壤含盐量影响较大。如图是我国某区域多年平均降水量和土壤表层含盐量的季节变化示意图。    ①该区域土壤含盐量最高是 月份，试分析该月土壤含盐量高的可能原因是 。 (4)调碱 土壤调碱，主要是减少土壤中碳酸钠的含量，常用的调碱剂有石膏、磷石膏、氯化钙和柠檬酸等。小东同学做了氯化钙调碱的模拟实验，取50g10.6%的碳酸钠溶液，边滴加氯化钙溶液边搅拌，至溶液恰好为中性时，共用去氯化钙溶液20g。试计算该氯化钙溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） (5)增肥 土壤增肥，利用秸秆是重要途径。秸秆焚烧，能产生草木灰，草木灰主要成分为碳酸钾，另含多种营养元素，但焚烧会造成大气污染。秸秆还田，能腐熟产生有机肥，并改良土壤结构，使土壤疏松，但也造成土壤病菌增多，作物易生病虫害。近年来，人们逐渐对秸秆进行综合利用，如图。    ①碳酸钾对农作物生长的作用是 。 ②将秸秆加工成颗粒燃料的优点是 。 ③下列说法中合理的是 （填序号）。 a．秸秆焚烧简便易行且增加土壤肥力，可在经济不发达地区大量应用 b．秸秆还田有诸多优点，但要加强田间管理 c．秸秆利用的趋势是向多元化发展 2．我国力争在2060年前实现“碳中和”。实现“碳中和”可采取如下措施： (1)“碳”减排：控制二氧化碳的排放，主要是为了减缓 (填字母)。 A．温室效应加剧 B．白色污染 C．空气污染 (2)“碳”捕捉：实际生产中常采用足量的氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其原理如下：CO2+2NaOH=Na2CO3+X，其中X的化学式为 。 (3)“碳”利用：本次杭州亚运会的主火炬所用燃料是首次采用废碳再生的甲醇(CH₃OH)，二氧化碳转化为甲醇的原理是：CO2+3H2CH3OH+H2O。若要制得64t甲醇，请计算理论上需要多少吨二氧化碳? (计算过程及结果请在答题卡上补充完整) 3．生产实际和实验室中有很多金属材料。 （1）铁制品表面经常涂上一层铝粉，铝具有较好的抗腐蚀性能的原因是什么 ？ （2）为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验。说明该实验不能达到实验目的的理由 。 （3）探究金属活动性顺序时，某学生测定硫酸铜溶液的pH<7。将锌粒放入硫酸铜溶液中（溶剂不参与反应），锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是 。 （4）某兴趣小组想从含有氯化亚铁、氯化铜的废液中回收金属铜和氯化亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： ①操作Ⅲ的名称是 ，除去的物质是 （填化学式）。 ②操作Ⅱ中加入过量的试剂B的目的是什么 ？ ③写出加入过量试剂A发生反应的化学方程式 。 4．“碳循环”是自然界存在的三大重要循环之一。 (1)下图是自然界中碳、氧循环简图： ①图1、图2中的转化1分别发生的两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是 。 ②下列关于自然界中碳循环和氧循环的说法中正确的是 。(填字母序号) A．植物的光合作用使空气中的氧气含量逐年提升 B．动植物的呼吸作用使空气中的二氧化碳含量逐年增大 C．大气中的氧气含量在各种因素作用下能保持相对稳定 D．碳、氧循环是自然界中物质和能量循环的重要组成部分 (2)2022年北京冬奥会采用跨临界直冷制冰技术，通过的状态变化在制冰的同时回收热量，用于奥运场馆供热(如下图)。 大型制冷设备常使用和作制冷剂，但作制冷剂能量转化效率更高。 ①区分和最简便的方法是 。 ②在冬奥会场馆冰面下方通过状态变化 (填“吸收”或“放出”)热量。 ③实验室制备二氧化碳常用的药品是 (填名称)，该反应的化学方程式为 。 (3)如图为体现性质的趣味实验装置。 ①仪器a的名称为 。 ②准备相同的两套装置，锥形瓶内均预先集满。向其中一套锥形瓶内加入30mL水，搅一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动一小段，移动原因是 ，实验中b管的作用为：平衡气压有利于液体顺利滴下和 。 ③向另一套装置的锥形瓶内加入澄清石灰水，搅拌一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动的距离比①中大得多，主要原因为 （用化学方程式表示）。 5．某厂采用臭氧氧化—钙法吸收工艺对锅炉烟气(含N2、空气、NO、SO2等)进行同时脱硫(SO2)脱硝(NOx)处理，减少了设备建设用地，下图为主要吸收装置——鼓泡反应器。请回答：    (1)NO和O3反应产物除生成NO2外，还生成能使带火星木条复燃的气体，反应的化学方程式为 ，属于 反应(填基本反应类型)。 (2)鼓泡反应器中SO2和石灰水反应生成CaSO3和水，反应的化学方程式 。 (3)鼓泡反应器放在水浴槽中，控制温度35℃，水浴加热的优点是 。曝气头为半球形，作用是 。 (4)下图是同时脱硫(SO2)脱硝(NOx)与单独脱硫、脱硝去除率的对比图。    ①分析图像，你认为同时脱硫脱硝在工业生产中的优势是 、 。 ②左图中，50min后SO2去除率明显降低的原因可能是 。 (5)计算单独脱硫时，1吨质量分数为0.15％的石灰水理论上可吸收SO2气体的质量是 克？(精确到小数点后一位) 6．有一天，某学习小组进行野炊活动．所带的物品如下表： 食物 大米、猪排骨、猪肝、鸡肉、鸡蛋、豆腐 调料 食盐、碱面、蔗糖、食醋、味精、酱油、食用油 用品 铁锅、锅铲、碗、筷子、肥皂 （1）在讨论中餐食谱时，他们发现所带食物不符合平衡膳食的要求，因为食物中缺少了 ． （2）到了目的地同学们发现忘了给装食盐和碱面（只要成分是碳酸钠）的瓶子做标记．可用所带物品 来鉴别． （3）野炊活动中，有一同学被蜜蜂意外蛰伤，蜜蜂毒液呈酸性，其他同学马上利用肥皂水为其涂抹于患处，结果症状大大减轻，这是因为肥皂水呈 性． （4）野炊回来后，小科从资料中获悉：某品牌酱油每100mL中铁营养剂的标准添加量是0.2g，铁营养剂中铁元素质量分数为12.5%．由此可计算一瓶448mL该品牌酱油中所含的铁元素相当于多少克硫酸亚铁中所含的铁元素质量？如果这些硫酸亚铁是通过铁和稀硫酸反应制得，则需要9.8%的稀硫酸质量多少 ？ 7．良好的学习习惯和思维方式是学好化学的关键。 (1)学习化学一定要正确使用化学语言。请按要求填写出符合要求的化学符号或化学符号所表示的含义：保持氮气化学性质的最小微粒 ；2H2 ；可用于填充飞艇且性质稳定的气体 ；引起温室效应的气体 。 (2)“宏观-微观-符号”相结合是化学学科的思维方式。根据下图回答问题。如是神舟十四号发射的影像资料，火箭推进的动力来自氢气燃烧。    ①宏观现象：点燃氢气，产生淡蓝色火焰，生成无色液体。 ②微观分析：如图微观示意图所示反应中，没有发生变化的微粒是 。    ③符号表达：氢气燃烧的化学方程式为 。 ④定量实验证明：氢气燃烧只生成水，该事实说明水是由 组成。 8．请根据下图所示的实验装置图填空。 (1)B图中①的仪器名称为 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置为 ，该装置还应作的一点改进是 ，该反应的方程式为 。 (3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，在装药品前应先进行的操作是 。若用C装置制取CO2气体， 在反应过程中，使反应停止的操作是 。 (4)实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体。甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体，则制取并收集甲烷的装置组合是 ，若用下图装置收集甲烷，气体应从 端导入(选填“a”或“b”)。 (5)实验室用锌粒和稀盐酸制得的氢气不纯，常含有水蒸气和 (填化学式)。为制取纯净、干燥的氢气，化学兴趣小组同学对锌粒和稀盐酸制氢气的装置进行补充和完善，实验装置图如下。请回答下列问题。 ①H中硝酸银溶液的作用是 ；②I中液体是 (填名称) 9．某化学兴趣小组在实验室用下图所示装置制取气体并对二氧化碳的性质进行探究。 (1)写出实验室用图1中A装置制取氧气的化学方程式 。 (2)实验室也可用图1中B或C装置制取氧气，请写出B装置检查装置气密性的方法 ；与B装置相比较，C装置的优点为 。 (3)若选用F装置进行排空气法收集二氧化碳，气体应从 （填“a”或“b”）端通入，检验二氧化碳已集满的方法是 。 (4)图2用对比实验方法可探究二氧化碳的性质。其中A瓶内发生反应的化学方程式为 ；对比A、B两塑料瓶，观察到 现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。 (5)小康同学取12.5g大理石样品于烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，恰好完全反应后，烧杯中剩余物的质量为58.1g。计算大理石中碳酸钙的质量分数（杂质不与稀盐酸反应）。 10．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。现有氮气、干冰、盐酸、氢氧化钠、硝酸钾五种物质，请用化学式填空： (1)俗称烧碱的是 。 (2)农田施用的复合肥料是 。 (3)可用于人工降雨的是 。 (4)人体胃液中含有的成分是 。 (5)充入食品包装袋内用于防腐的是 。 11．（一）对古代金属制品的认识 （1）“三星堆遗址”出土了黄金面罩、象牙、青铜艺术品、残存的丝织品等重要文物，其中属于金属材料的有 （选填序号）。 a、黄金面罩        b、象牙        c、青铜面具        d、丝织品 （2）《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜 （选填“大”或“小”）。 （3）文物中的“黄金面罩”依然金光闪闪，而“青铜面具”则布满锈斑，由此现象可知金的化学性质比铜更 （选填“活泼”或“不活泼”）。 （4）青铜面具出土时表面存在绿色锈蚀，原因是铜与空气中O2、H2O、CO2反应，在表面慢慢生成一层铜绿【Cu2（OH）2CO3】，写出反应的化学方程式 。 （二）古代金属铜的冶炼方法 方法一：“火法炼铜”是将孔雀石【主要成分Cu2（OH）2CO3】与木炭一起加热，就得到红色的金属铜； 方法二：《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，先用孔雀石制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜。其流程如下： （5）方法一中涉及的反应方程式： ；： （6）步骤①的反应方程式为，加入过量稀硫酸的目的是 。 （7）步骤②中发生反应的化学方程式 （任写一个），固体B的成分 。 （8）与“火法炼铜”相比，“湿法炼铜”的优点有（至少答一条） 。 （三）某碱式碳酸铜的组成测定 某碱式碳酸铜成分可表示为Cux（OH）Y（CO3）z，为探究其组成，用如图装置对样品27.1g进行热分解实验，观察到样品固体先变成黑色，然后部分出现红色。 资料：①浓硫酸具有吸水性，浓氢氧化钠溶液能充分吸收CO2。 ②CuO加热会生成红色的Cu2O和O2。 （9）装配好实验装置后，先要 ，再加入样品。 （10）D装置中的实验现象是 。 （11）停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和 。 （12）测得实验前后各装置的质量变化如下表。 温度/℃ 装置A 装置B 装置C 装置D 实验前/g 227.1 100.0 100.0 100.0 实验后/g 219.0 102.7 104.4 101.0 ①该碱式碳酸铜的化学式为 。 ②最后装置A剩余固体中铜、氧元素质量比 （最简整数比）。 12．学完九年级上册第七单元课题1《燃烧和灭火》后，某学习小组同学仿照课本实验原理在家里也进行“燃烧的条件”探究，实验装置如下：利用下图微型装置探究燃烧的条件（整套装置气密性良好）。 (1)（进行探究）实验步骤如下： ①挤压左边滴管并微热燃烧管，白磷、红磷均不燃烧。 ②挤压右边滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧。 （实验结论）步骤①说明燃烧的条件之一是 ，若该步骤共反应了12.5g含碳酸钙80%的石灰石（杂质不参与反应），则理论上生成的二氧化碳的质量为 g。 (2)步骤②说明燃烧的条件之一为温度达到可燃物的 ：请写出该步骤中双球管内发生的化学方程式 。 (3)（实验反思）实验结束后，小明想到学习金属的化学性质时，老师讲到镁带不仅可以与空气中的氧气发生反应，还能与空气中的CO2发生反应，小明对燃烧的条件及其应用有了新的认识。燃烧 （填“一定”或“不一定”）需要氧气。 (4)镁等活泼金属着火时， （填“能”或“不能”）用二氧化碳灭火。 13．为测定氯化钠和氯化镁混合物的组成情况，化学小组同学进行了如图实验。 请回答下列问题： （1）实验中发生反应的化学方程式为 。 （2）求解混合物中氯化镁的质量（x）的比例式为 。 （3）混合物中氯化钠和氯化镁质量的最简整数比为 。 （4）所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 。 （5）配制80g10%的氢氧化钠溶液需要的40%的氢氧化钠溶液的质量是 。 14．人类文明的发展和社会的进步与材料密切相关。请根据相关信息回答下列问题： (1)解码智慧冬奥：    ①2022年北京冬奥会，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。如图是碲的原子结构示意图，有关信息正确的是 。    A．碲是金属元素                 B．碲的核电荷数为52 C．相对原子质量为127.6g        D．蹄元素位于第六周期 ②氢能“黑科技”将亮相北京冬奥会。冬奥会“飞扬”火炬科技亮点之一是采用氢气作为燃料，其优点是什么 （答出一点）；写出氢气燃烧的化学方程式 。 ③冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用面向未来的单层双向正交马鞍形索网结构，减少屋顶所用钢材2800吨。金属资源储量有限，钢铁生锈是世界面临的难题。铁生锈的主要条件是什么 。 (2)近年来，我国高铁建设飞速发展，建造高铁需要大量的钢铁。图为模拟炼铁的装置，写出a中发生反应的化学方程式 ；描述b处反应的现象 。    (3)2021年12月8日，我国首座大型二氧化碳循环发电机组投入运行。实验室若用500g含碳酸钙80%的石灰石与足量的稀盐酸反应，可制得二氧化碳多少g？ 15．某兴趣小组为研究酸碱中和反应，取氧氧化钠溶液于烧杯中，并逐滴加入质量分数为的稀盐酸，滴加过程中用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系，如图1所示。 (1)120g7.3%的稀盐酸需要用 g36.5%的浓硫酸进行稀释。 (2)图1中酸碱刚好完全反应的点是a、b、c中的 点。 (3)计算氢氧化钠溶液中所含溶质的质量。（写出计算过程） (4)根据图2分析，该反应的微观实质是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$