2025年中考化学第一轮复习专题7----认识酸和碱（山东专用）

2025年中考化学第一轮复习专题7 认识酸和碱（山东专用） 一、单选题： 1.（2024山东.滨州中考真题）下列图像能正确反映对应变化关系的是(    ) A. 向的硫酸溶液中加水 B. 向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液 C. 时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾 D. 向一定量的硫酸铜溶液中加入锌 2.（2024山东.烟台中考真题）某兴趣小组实验室制取后的废液中的溶质是和。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析溶液呈中性，其中错误的是(    ) A. B. C. D. 3.（2024山东.菏泽中考真题）探究氢氧化钠性质时，涉及到的以下操作正确的是(    ) A. 取用固体 B. 加水溶解 C. 测酸碱性 D. 滴加盐酸 4.（2024山东.德州中考真题）下列花卉适宜在微碱性土壤中生长的是 (    ) 花卉种类 兰花 菊花 君子兰 仙人掌 适宜生长的范围 A. 兰花 B. 菊花 C. 君子兰 D. 仙人掌 5.（2023年山东.临沂 ）推理是学习化学时常用的一种科学思维下列说法中正确的是(    ) A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 C. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 D. 活泼金属与酸反应能生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 6.（2024四川.宜宾中考真题）为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后将稀硫酸慢慢滴入混合液中，并不断搅拌，溶液的变化如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 溶液颜色的变化为红色无色红色 B. 点处表示的溶液中阴离子只有 C. 点表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应 D. 点处表示的溶液中的溶质只有硫酸 二、多选题： 7.（2023年山东.烟台 ）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 (    ) 选项 实验目的 实验方案 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象 鉴别溶液和溶液 取样，滴加溶液，观察现象 除去溶液中混有的盐酸 加入过量的，过滤 除去气体中混有的气体 通过盛有溶液的洗气瓶 A. B. C. D. 8.（2023年山东.青岛 ）海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如下图所示实验操作。下列说法正确的是 (    ) A. 步骤和的顺序不能颠倒 B. 加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽 C. 步骤中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙 D. 步骤中只发生了中和反应 三、填空题： 9. （2024山东.淄博中考真题）我国科学家研发了室温、通电及催化剂存在下，甲烷和氧气转化制甲酸的新技术。回答下列问题： 甲酸是重要的化工原料，其水溶液显酸性。蚊虫分泌物中含有甲酸，若不慎被蚊虫叮咬，涂抹肥皂水可以减轻痒痛，其原因是 ______ 。 甲酸溶液显酸性是因为甲酸溶于水能解离出 ______ ，验证甲酸溶液显酸性可使用的试剂或用品是 ______ 答一种。 甲烷室温电催化转化与甲烷在氧气中的燃烧，反应物相同，产物却不同的原因是 ______ 。 10.（2024山东.淄博中考真题）化学科学对社会发展和人类文明进步有着重要价值。回答下列问题： 书经益稷记载：“烝民乃粒，万邦作又”。“乃粒”指谷物，小麦属于常见谷物，从化学角度看，小麦中含有的主要营养物质是 ______ 。 现代农业离不开优质的化学肥料。复合肥料磷酸二氢铵中含有的主要营养元素是 ______ 。 国家年节能降碳行动方案提出，加快建筑光伏一体化建设。光伏发电是太阳能直接利用的有效方式。请列举一条光伏发电的优点： ______ 。 玻璃是现代社会广泛使用的无机非金属材料。普通玻璃成分中的硅酸钠属于 ______ 填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”。 11.（2024山东.德州中考真题）小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质，分析如图并回答问题： 该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 ______ 色； 铁锈的主要成分是，试写出盐酸除铁锈的化学方程式： ______ ； 为验证性质，该同学可选择的物质是 ______ 填字母序号； A. B. C. D. 小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 ______ 填化学式，不考虑酚酞。 四、探究题： 12.（2024山东.烟台 ）某兴趣小组对与的反应进行了探究。回答下列问题： 小组同学向盛有溶液的试管中加入溶液，观察到的实验现象为 ______ ，反应的化学方程式为 ______ 。 为确定中反应后溶液的成分，小组同学开展了如下实验探究。 【提出问题】溶液中含有的溶质有哪些？ 【作出猜想】根据反应规律和元素守恒，提出以下猜想。 猜想一：只有； 猜想二：有和； 猜想三：有和 ______ 。 【实验探究】小组成员分别取中反应后的溶液少许，置于、两支试管中，进行了如下实验。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 向试管中加入 ______ 溶液 无明显现象 猜想二不成立 Ⅱ 向试管中加入少量酚酞试液 无色溶液变红色 ______ 【交流讨论】有同学认为使用稀硫酸代替酚酞试液进行实验，也能得出与实验Ⅱ相同的结论。你是否同意这一观点： ______ ；请阐述理由： ______ 。 13.（2024山东.滨州 ）某化学兴趣小组在研学期间，发现路边栅栏和工厂内有些钢铁部件有锈蚀现象，同学们想根据所学知识，设计一个除锈和防锈的方案。 任务一、除锈剂的选择 【提出问题】 盐酸和硫酸都可以作为除锈剂，相同浓度的盐酸和硫酸除锈效果一样吗？ 【实验探究】 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 取一枚生锈的铁钉放入试管中，加入的稀盐酸，加热 铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液迅速变黄，铁锈很快消失 两者除锈效果几乎相同。铁锈发生反应的化学方程式为 ______ 写出其中一个即可 取与实验相同的一枚生锈铁钉放入另一试管中，加入同浓度的稀硫酸，加热 铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液呈浅棕色，铁锈很快消失 【反思评价】酸除铁锈时有产生，这说明除锈的同时会造成钢铁的 ______ ，产生的氢气也会渗透进金属中引起“氢脆”现象，影响钢铁强度。为了避免以上现象的发生，可采取的措施有 ______ 答出一点即可。 任务二、除锈防锈方案的制定 同学们发现工厂内许多锈蚀的钢铁表面有很多油污，于是又做了以下探究实验。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 取与以上相同的一枚生锈铁钉，沾满油污，放入试管中，加入与实验相同浓度的稀盐酸，加热 铁锈没有明显变化 油污影响除锈 【观察分析】结合以上实验和所学知识，同学们一致认为锈蚀钢铁如果表面有油污，应先选择碱性油污清洁剂“碱洗”去油污，再进行“酸洗”除锈。 同学们发现从实验中取出的铁钉在空气中放置一段时间后又发生锈蚀。 【论证完善】实际除锈防锈方案中主要涉及到以下操作：酸洗烘干水洗碱洗刷漆或涂油。结合实验探究和分析，方案中合理的操作顺序应为 ______ ______ ______ 用字母填写。 【反思评价】请从下列和两小题中选择一个小题，在答题卡对应区域作答。 除锈后的废液呈酸性，该如何处理 ______ 。 钢铁生锈会造成很大损失，但利用铁生锈的原理也可服务于生活。请举出铁生锈原理应用于生活的一个实例 ______ 。 任务三、除锈防锈方案的评价 除上述方法除锈外，在实际生产生活中，除锈的方法还有多种。比如： 人工除锈用砂纸、钢丝球等工具，打磨铁锈。适合小型、少量钢铁零件除锈。 机械除锈利用高速石英砂流的冲击力打磨铁锈。适合于大面积除锈。 【整合归纳】结合实际，你认为设计一个除锈防锈方案要综合考虑的因素有 ______ 。 14.（2024山东.淄博）通过学习常见的酸，同学们知道如果浓盐酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小。善于思考的小明同学提出疑间：如果稀盐酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数又会如何变化呢？ 于是，小明和兴趣小组的同学取两瓶溶质质量分数均为的稀盐酸，瓶溶液密封保存，而瓶溶液敞口放置一段时间，制定实验方案进行探究活动。 【实验探究一】 实验方案：如图所示，向两个盛有足量锌粒的烧瓶中，分别注入等量瓶和瓶中的盐酸，充分反应后两个烧瓶内压强变化如图所示。烧瓶中发生反应的化学方程式为 ______ 。 实验原理：等量的两种盐酸和足量的锌粒反应，盐酸的质量分数越大，生成的气体越多，烧瓶内的压强则越 ______ 。 实验结论：稀盐酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数会 ______ 填“变大”“变小”或“不变”。 反思评价： 烧瓶中的锌粒必须足量，目的是 ______ 。 用图装置，如果选择其他类别的物质代替锌粒，也能完成探究活动。请写出符合条件的一种物质 ______ 写化学式。 【实验探究二】 实验方案：如图所示，在两个烧杯中分别加入等浓度的稀氢氧化钠溶液，均滴入几滴酚酞溶液，观察到的现象是 ______ 。用滴管向一个烧杯中慢慢滴入瓶中的盐酸以滴为计，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止，记录所用稀盐酸的滴数。然后，再将瓶中的盐酸按照以上操作滴入另一烧杯中。 兴趣小组的同学按上述方案分组进行探究活动，下表是他们在实验时记录的有关数据。 组别 消耗瓶中盐酸的滴数 消耗瓶中盐酸的滴数 一组 二组 三组 平均值 实验原理：中和相同的氢氧化钠溶液，所用盐酸的质量分数越大，消耗的量越 ______ 。 反思评价：实验中用滴管慢慢滴加盐酸且不断搅拌，目的是 ______ 。 【合作交流】 同学们交流分析后，认为还可以用测定溶液的方法进行探究。根据以上实验结论推测：两瓶溶液的大小关系是 ______ 填“”“”或“”。 【微观探析】 如图是稀盐酸敞口放置时，溶剂、溶质分子运动的微观示意图。试从微观角度分析，稀盐酸敞口放置溶质的质量分数发生变化的原因是 ______ 。 15.（2024山东.青岛）“价类”二维图反映的是元素化合价与物质类别之间的关系，构建“价类”二维图是学习化学的重要方法。如图为碳及其化合物的“价类”二维图，以点为例，该点表示碳元素的化合价为时，对应的物质属于酸，可以是碳酸。请根据图示回答下列问题： 点对应物质的化学式是 ______ 。 点对应物质有多种如金刚石、石墨等，它们的物理性质存在明显差异，原因是 ______ 。 同种价态、不同类别的物质之间可以转化。实验室通常用点对应的某种物质制取点对应物质，反应的化学方程式为 ______ 。 不同价态、相同类别的物质也可以转化。点对应物质燃烧可生成点对应物质，此反应的基本反应类型为 ______ 反应。 不同价态、不同类别的物质同样可以转化。点对应物质可转化为点对应物质，写出一个符合条件的化学方程式 ______ 。 五、计算题： 。 16.（2024山东.滨州 ）某抗酸药如图所示，成分为、。某研究性学习小组利用图装置测定抗酸药片中两种成分的质量，取片抗酸药称量，质量共为，然后加入到装置的烧瓶中。滴加稀盐酸，反应停止时装置中质量增加。 请回答： 装置中浓硫酸的作用是 ______ 。 每片抗酸药中含的质量为 ______ ，其中的质量分数为 ______ 不要求计算过程，计算结果精确到。 若撤除装置，对质量的测量产生 ______ 填“偏大“、“偏小”或“不变”的影响。 答案和解析 1.【答案】  【解析】解：、向的硫酸溶液中加水，溶液的酸性减弱，溶液的逐渐增大，溶液始终显酸性，不可能大于或等于，故选项图像错误。 B、向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液，二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，故选项图像错误。 C、时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，溶质质量分数质量逐渐增大，至溶液达到饱和状态后溶质质量不再发生改变，但溶质质量分数不可能从开始增大，故选项图像错误。 D、向一定量的硫酸铜溶液中加入锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为，每份质量的锌可置换出份质量的铜，由质量守恒定律可知，溶液中溶质的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。 故选：。 A、根据向的硫酸溶液中加水，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性，进行分析判断。 B、根据二氧化锰在反应中作催化剂，进行分析判断。 C、根据时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，进行分析判断。 D、根据锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，进行分析判断。 本题有一定难度，是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。 2.【答案】  【解析】解：往和的混合溶液中滴加溶液时，先发生的反应为：，后发生的反应为； A、由于先发生的反应为：，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，不产生沉淀，待混合溶液中消耗完后发生的反应为：，此时开始产生沉淀，待反应结束后沉淀质量不变，选项图示正确； B、由于先发生的反应为：，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，就开始产生气体，待溶液中消耗完之后，不在产生气体，选项图示正确； C、往和的混合溶液中滴加溶液时，先发生的反应为：，参与反应的碳酸钠的质量大于反应生成的二氧化碳的质量，且碳酸钠溶液中含有水，此时溶液质量增加，后发生的反应为，参与反应的碳酸钠的质量大于生成的碳酸钙的质量，且碳酸钠溶液中含有水，此时溶液质量继续增加，反应结束后继续滴加碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，选项图示错误； D、由于溶液中含有，溶液一开始小于，随着碳酸钠的加入，由于碳酸钠和盐酸反应，酸性减弱，溶液测升高，当把盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，此时溶液的等于，当把氯化钙反应完后，再加入碳酸钠，由于碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的又升高且大于，选项图示正确； 故选：。 根据往和的混合溶液中逐滴滴加溶液时，先发生的反应为：，后发生的反应为进行分析解答。 做这种题关键是要把图像和所学知识结合起来综合分析，考查学生综合分析的能力，难度相对较大。 3.【答案】  【解析】解：、氢氧化钠具有腐蚀性，不能用手直接拿药品，图中所示操作错误。 B、搅拌可以加速氢氧化钠的溶解，图中所示操作正确。 C、用试纸测定溶液的时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出。不能将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 D、胶头滴管应在试管口正上方垂悬滴加，不能伸入试管内，图中所示操作错误。 故选：。 根据常见实验的方法和注意事项进行分析判断。 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 4.【答案】  【解析】解：、兰花适宜生长的小于，显酸性，不合题意； B、菊花适宜生长的小于，显酸性，不合题意； C、君子兰适宜生长的为，显弱酸性到中性，不合题意； D、仙人掌适宜生长的为，显弱碱性，符合题意。 故选：。 为酸性越小，溶液的酸性越强；为碱性，越大，溶液的碱性越强；为中性。土壤显微碱性，即土壤的略大于，因此该地区不适宜种植在酸性土壤中生长的作物；根据作物最适宜的范围做出判断。 酸碱性与关系为：大于为碱性，且越大碱性越强，小于为酸性，且越小酸性越强，等于为中性。 5.【答案】  【解析】【分析】 本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点推理，不能盲目推理，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。 【解答】 A、氧化物是由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾不属于氧化物，故A错误； B、灯泡发光放热属于物理变化，故B错误； C、碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故C正确； D、碳酸盐也能与酸反应产生气体，故D错误； 故选：。 6.【答案】  【解析】解：、滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀硫酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，继续滴加稀硫酸，溶液仍显无色，故选项说法错误。 B、点时溶液的大于，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为氢氧化钠、硫酸钠，点处表示的溶液中阴离子有、，故选项说法错误。 C、点时溶液的等于，溶液显中性，表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，故选项说法正确。 D、点时溶液的小于，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，点处表示的溶液中的溶质有硫酸、硫酸钠，故选项说法错误。 故选：。 A、根据滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析判断。 B、根据点时溶液的大于，进行分析判断。 C、根据点时溶液的等于，进行分析判断。 D、根据点时溶液的小于，进行分析判断。 本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。 7.【答案】  【解析】解：、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使石蕊试液变红色，不能鉴别，故选项实验方案设计错误。 B、取样，滴加溶液，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是溶液，可以鉴别，故选项实验方案设计正确。 C、能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙难溶于水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计正确。 D、和气体均能与溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案设计错误。 故选：。 鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。 8.【答案】  【解析】解：、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将氯化镁除去；钙离子用碳酸根离子沉淀，过量的碳酸钠溶液能将氯化钙除去；至于先除镁离子，还是先除钙离子离子都可以；步骤和的顺序可以颠倒，故选项说法错误。 B、加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽，故选项说法正确。 C、氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙，故选项说法正确。 D、步骤中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不只发生了中和反应，故选项说法错误。 故选：。 根据镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。 本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。 9.【答案】肥皂水中的碱性物质，可以与甲酸反应合理即可    紫色石蕊溶液或试纸或计等，合理即可  反应条件不同  【解析】解：蚊虫分泌物中含有甲酸，若不慎被蚊虫叮咬，涂抹肥皂水可以减轻痒痛，是因为肥皂水中的碱性物质，可以与甲酸反应合理即可。 甲酸溶液显酸性，是因为甲酸溶于水能解离出，为验证甲酸显酸性，可以选用紫色石蕊溶液、试纸或计等。 甲烷室温电催化转化与甲烷在氧气中的燃烧，反应物相同，产物却不同的原因是反应条件不同。 故答案为： 肥皂水中的碱性物质，可以与甲酸反应合理即可； ；紫色石蕊溶液或试纸或计等，合理即可； 反应条件不同。 根据被蚊虫叮咬后，皮肤因蚊虫分泌出的甲酸而痛痒，可利用中和反应的原理，涂抹碱性物质减轻痛痒，进行分析解答。 根据酸的化学性质、显酸性的原因，进行分析解答。 根据甲烷室温电催化转化与甲烷在氧气中的燃烧，进行分析解答。 本题难度不大，了解中和反应的应用、酸的化学性质等是正确解答本题的关键。 10.【答案】糖类  、  无污染或节约化石燃料等，合理即可  盐  【解析】解：从化学角度看，小麦中含有的主要营养物质是淀粉，而淀粉属于糖类； 复合肥料磷酸二氢铵中含有的主要营养元素是氮元素和磷元素； 光伏发电的优点是无污染或节约化石燃料等，合理即可； 硅酸钠由酸根离子和金属离子构成，属于盐。 故答案为：糖类； 、； 无污染或节约化石燃料等，合理即可； 盐。 根据食物中的营养素分析； 根据化肥的分类分析； 根据能源与环境分析； 根据物质的分类分析。 本题涉及食物中的营养素、化肥的分类、能源与环境以及物质的分类，难度较小。 11.【答案】红      、  【解析】解：稀盐酸显酸性，该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成红色。 铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：。 性质是盐酸和部分盐反应，该同学可选择的物质是碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，镁、氢氧化镁能与稀盐酸反应，但镁属于金属单质、氢氧化镁属于碱，二氧化碳属于非金属氧化物，不与稀盐酸反应，均不符合题意。 把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，氢氧化钠溶液有剩余，则此时混合溶液的溶质是、。 故答案为： 红； ； ； 、。 根据酸的化学性质能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，进行分析解答。 本题难度不大，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。 12.【答案】产生白色沉淀        猜想三成立  不同意  和均可与稀硫酸反应生成白色沉淀  【解析】解：向盛有溶液的试管中加入溶液，和反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，实验现象为产生白色沉淀，反应的化学方程式为； 【作出猜想】和反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，猜想一：只有，猜想二：有和，则猜想三为和； 【实验探究】Ⅰ、根据实验结论“猜想二不成立”，说明溶液中不含，则需加入含有的溶液来检验，故可加入溶液； Ⅱ、向试管中加入少量酚酞溶液，无色溶液变为红色，说明溶液呈碱性，即含有和，则猜想三正确； 【交流讨论】由于和均可与稀硫酸反应生成白色沉淀，故不能用稀硫酸代替酚酞溶液进行实验。 故答案为：产生白色沉淀；； 【作出猜想】； 【实验探究】Ⅰ、合理即可； Ⅱ、猜想三成立； 【交流讨论】不同意；和均可与稀硫酸反应生成白色沉淀。 根据和反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡来分析解答； 【作出猜想】根据和反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，再结合猜想一、猜想二来分析解答； 【实验探究】Ⅰ、根据实验结论“猜想二不成立”，说明溶液中不含，需加入含有的溶液来检验来分析解答； Ⅱ、根据溶液能使酚酞溶液变红来分析解答； 【交流讨论】根据于和均可与稀硫酸反应生成白色沉淀来分析解答。 在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。 13.【答案】  损耗  采用喷淋方式，用酸液冲洗铁锈器件        用熟石灰与酸性废液反应  食品的保鲜剂  操作难易  【解析】解：铁锈的主要成分是氧化铁，用酸除铁锈，可以为稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：；或用稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：； 酸除铁锈时有产生，这是酸和钢铁反应生成的，这说明除锈的同时会造成钢铁的损耗；为了避免“氢脆”现象，影响钢铁强度，可采取的措施有避免钢铁长时间浸泡在酸溶液中，不断打捞确定铁锈是否除尽；采用喷淋方式，用酸液冲洗铁锈器件；除尽铁锈后立即用蒸馏水冲洗；适当延迟烘干时间，让钢铁基体中的气体尽可能的逸出； 实际除锈防锈中，应先“碱洗”去油污，再进行“酸洗”除锈，再水洗、烘干，最后刷漆或涂油防锈，故操作顺序应为； 废液呈酸性，根据酸碱中和的化学性质可知：可用廉价的熟石灰氢氧化钙与酸反应，处理酸性废液；铁会与氧气、水反应而生锈，所以如果将“铁生锈”原理应用得当，同样可以造福人类，如：食品的保鲜剂； 结合实际，设计一个除锈防锈方案要综合考虑的因素有：操作难易、工作效率、经济成本、效果如何、是否环保等。 故答案为：； 损耗；采用喷淋方式，用酸液冲洗铁锈器件； ；；； 用熟石灰与酸性废液反应；食品的保鲜剂； 操作难易。 根据铁锈的主要成分是氧化铁，用酸除铁锈，可以为稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，进行分析。 根据酸除铁锈时有产生，这是酸和钢铁反应生成的，采用喷淋方式，用酸液冲洗铁锈器件进行分析。 根据实际除锈防锈中，应先“碱洗”去油污，再进行“酸洗”除锈，再水洗、烘干，最后刷漆或涂油防锈进行分析。 根据熟石灰氢氧化钙与酸反应，处理酸性废液；铁会与氧气、水反应而生锈进行分析。 根据设计一个除锈防锈方案要综合考虑的因素进行分析。 本题主要考查实验探究物质的性质或变化规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 14.【答案】  大  变大  让稀盐酸完全反应    溶液变红  少  让氢氧化钠和稀盐酸充分反应    水分子的蒸发速度比氯化氢分子的挥发速度快，导致稀盐酸浓度变大  【解析】解：【实验探究一】 锌粒和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的方程式为； 盐酸浓度越大，生成的气体越多，则烧瓶内的压强越大； 由图可知，瓶盐酸和锌粒反应时，压强大，说明产生的氢气较多，则瓶盐酸溶质质量分数较大，而瓶盐酸敞口放置； 加入过量锌粒的目的是让稀盐酸完全反应；        和稀盐酸反应可以产生气体的是活泼金属和碳酸盐，题目说其他类别的物质，锌粒属于单质，则选择碳酸盐即可，如； 【实验探究二】 酚酞遇到氢氧化钠溶液变红； 盐酸质量分数越大，所含溶质越多，和相同质量的氢氧化钠反应消耗的稀盐酸越少； 边滴加稀盐酸边搅拌，是为了使氢氧化钠和盐酸充分反应，以防止稀盐酸滴加过量，对实验结果造成影响； 【合作交流】对于酸性溶液，溶液浓度越小，越大，瓶盐酸浓度小于瓶盐酸浓度，则瓶盐酸的瓶盐酸的； 【微观探析】从图可知水分子和氯化氢分子在不断运动，导致稀盐酸敞口放置浓度变大的原因是水分子的蒸发速度比氯化氢分子的挥发速度快，使盐酸浓度变大。 【实验探究一】 根据锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，写出该反应的化学方程式； 压强的变化是由于温度变化和气体变化引起的，进行分析解答； 根据图压强对比，压强越大，说明产生的气体越多，盐酸的质量分数越大，进行分析比较； 只有稀盐酸中的溶质反应完，才可以比较瓶和瓶中稀盐酸的浓度；         利用图装置来完成此活动，只有和稀盐酸反应产生气体，气体越多，压强越大，通过压强大小来判断瓶和瓶中稀盐酸的浓度； 【实验探究二】 根据酚酞遇碱变红来解答； 根据盐酸质量分数越大，所含溶质越多，反应时消耗的稀盐酸越少进行分析解答； 根据溶液由红变为无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应进行分析； 【合作交流】根据溶液酸碱度和之间的关系进行分析解答； 【微观探析】从微观角度，再结合图，分子在不断运动进行分析。 本题主要考查盐酸的性质和变化规律，难度大，根据所学知识，再结合题目信息进行分析解答。 15.【答案】  碳原子的排列方式不同    化合    【解析】解：点对应物质为含有价碳的氧化物，其化学式是； 点对应物质有多种如金刚石、石墨等，它们的物理性质存在明显差异，原因是碳原子的排列方式不同； 实验室通常用点对应的某种物质可以为碳酸钠，点对应物质为二氧化碳，碳酸钠与盐酸反应得到氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； 点对应物质为一氧化碳，点对应物质为二氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应满足“多变一”反应特点，此反应的基本反应类型为化合反应； 点对应物质为碳，点对应物质为二氧化碳，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。 故答案为： ； 碳原子的排列方式不同； ； 化合反应； 。 根据物质的组成、化合价分析出物质，再根据物质的性质分析判断有关的说法。 本题难度不大，理解类价二维图的含义、掌握化学式、化合价的原则等是正确解答本题的关键。 16.【答案】吸收二氧化碳中的水蒸气或干燥二氧化碳 ；  偏小  【解析】【分析】 本题难度适中，掌握浓硫酸的性质与用途、灵活运用化学方程式进行计算的能力等是解题的关键。 【解答】 浓硫酸具有吸水性，装置中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气或干燥二氧化碳；故答案为：吸收二氧化碳中的水蒸气或干燥二氧化碳； 抗酸药中的碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳被氢氧化钡溶液全部吸收，则装置增重的质量即为生成二氧化碳的质量。 设生成二氧化碳需要碳酸钙的质量为，则：                                                                                       每片抗酸药中含的质量为，其中的质量分数为。 故答案为：；； 装置中碱石灰可以吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止其进入装置中，若撤除装置，则装置增重的质量偏大，那么对质量的测量产生偏小的影响；故答案为：偏小。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$