2025年中考化学三轮冲刺专项训练----流程题

2025年中考化学三轮冲刺专项训练流程题 1．工业上制取液氧的流程图如图，请结合图文信息回答下列问题。 (提示：氧气的沸点为183℃；氮气的沸点为196℃。) (1)除去灰尘的洁净空气属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)流程图中空格①处物质的用途是 (答出一种即可)。 (3)氧气和氮气的液态物质中首先蒸发出的气体是氮气，这是因为 。 (4)分子筛净化器可以选择性的将二氧化碳和水阻挡在净化器外，它的工作原理与 操作相似。 (5)该生产过程最终得到的“液氧”为 色。 (6)请你设计实验方案鉴别空气和氧气两瓶气体(写出操作步骤及实验现象) 。 2．工业利用空气制取氧气的流程图如图： (1)空气分离得到氮气和氧气的过程，是利用了他们的沸点不同，发生的是 变化(选填“物理”或“化学”)。 (2)通过分子筛净化器处理后，在步骤①加压前的气体中含有氧气、氮气和 ，该气体能用于制作多种用途的电光源，是利用其 性质(选填“物理”或“化学”)。 (3)储存在蓝色钢瓶中的“工业液氧”是 (填“纯净物”或“混合物”)。 3．用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，当氯酸钾充分反应后，从剩余物中回收二氧化锰并获得氯化钾固体。请回答： (1)操作②的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。 (2)若经过操作②后，所得液体仍浑浊，其原因可能是 。(填写序号) a．滤纸未紧贴漏斗内壁 b．漏斗下端未靠烧杯内壁 c．漏斗内液面高于滤纸边缘 (3)经过操作③得到氯化钾固体，该操作中用玻璃棒搅拌的目的是 。 4．某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如图。 资料：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，在电极的两端，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。 (1)从节约能源的角度考虑，工业生产中应选择途径 （填“①”或“②”）。 (2)Cl2可用于生产84消毒液（有效成分为次氯酸钠，其化学式为NaClO），反应原理为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应前后氯元素的化合价有 种。请写出次氯酸钙的化学式 。 (3)图1实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是 。从微观上分析：下列说法正确的是 （填字母）。 A .水是由氢气和氧气组成的    B．水是由氢分子和氧原子构成的 C .每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 (4)图2实验获得84消毒液，直流电源正极应与 （填a或b）连接，才能使溶液中NaClO的含量更高。 (5)在化合物中，锑元素常显+3价或+5价。现有含锑元素的3种化合物：三氯化锑SbCl3、三氧化二锑Sb2O3、锑酸钠NaSbO3。回答下列问题： 用化学用语表示：SbCl3中含有的阳离子 ，锑酸 。 5．工业上利用氮气和氢气合成氨气的工艺流程可简化为： (1)工业上可通过 方法得到氮气。 (2)合成塔中氢气和氮气在一定条件下反应生成氨气为 ，该反应的基本类型是 。 (3)将降温分离出的氮气、氢气送回合成塔的目的是______（填序号）。 A．充分利用原料 B．防止氮气污染空气 6．第八届中国-俄罗斯博览会于2024年5月16日-21日在哈尔滨国际会展中心举办，同期举办第三十三届哈洽会。冰城夏都哈尔滨做足各项准备，迎接了八方来客！机场、火车站、地铁、公交站等重要交通枢纽建设中使用了大量钢铁。工业炼铁所用高炉的结构如图1所示，高炉中发生的过程如图2中的过程Ⅰ到过程Ⅲ所示。 (1)过程Ⅰ主要发生在高炉的 (填“A”或“B”或“C”)区域。 (2)过程Ⅱ发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 (3)如果用的铁矿石为赤铁矿，则过程Ⅲ中发生反应的化学方程式为 。 (4)某钢铁厂用含氧化铁80％的赤铁矿理论上可生产含杂质4％的生铁的质量是 。 (5)过程Ⅳ通入主要是为了降低生铁中 元素的含量。 7．我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的CO2，被人为努力和自然过程所吸收。 人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图所示。 (1)反应、分离室中发生复分解反应的化学方程式为 。 (2)流程中可循环利用的物质有CaO、 。 8．(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。 【查阅资料】 I.锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。 Ⅱ.Li2CO3(化学性质Na2CO3类似】为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 ②中发生中和反应的化学方程式为 。 9．可用于食品加工，制药等领域，某工厂就地取用矿石(主要含石灰石和氧化铜)制取，其主要流程如下图所示。 (1)流程中X可以为___________(填序号)。 A．稀盐酸 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．氢氧化钙 (2)写出生成沉淀的化学方程式 。 (3)该流程存在缺陷，请提出改进措施 。 10．回收利用废旧金属是保护金属资源的重要途径之一。从硬铝（Al、Cu、Mg）废料中制取溶液的工艺流程如下： 酸浸槽中发生反应的化学方程式为 该过程中离子的变化情况如图所示，有关说法正确的是 （填序号）。 A．①对应硫酸根          B．②对应氢离子 C．反应结束后，①和③对应的离子在溶液中个数比一定大于1∶2 D．所得溶液不呈电中性 11．金属钼（Mo）制成的合金有良好的机械性能，利用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的简易流程如图所示。 回答下列问题： (1)“灼烧”时，MoS2发生反应的化学方程式为 . (2)中间产物（NH4)2MoO4中钼元素的化合价为 。 (3)“高温”发生反应所属的化学反应类型是 （填标号）。 a．化合反应  b．分解反应 c．置换反应  d．复分解反应 12．分离液态空气可获得稀有气体、纯度较高的氮气和液氧。分离液态空气的简易流程如图： 请根据流程图回答下列问题。 (1)空气净化装置除了除去空气中的一些污染物外还除去了空气组成中的 （填序号）。 ①氮气  ②氧气  ③稀有气体  ④二氧化碳  ⑤水 (2)分离液态空气的原理是利用液氮和液氧的沸点不同，发生 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，写出实验室加热高锰酸钾制取氧气反应 。 13．氮气在生活、生产中有重要用途。以氮气(N2)为原料制取氨气(NH3)生产工艺如图： 请回答下列问题： (1)工艺流程中发生化学变化是 (填“合成塔”、“氨分离器”或“循环压缩机”)。 (2)工艺流程中属于纯净物是 (填“①”、“②”、③“”或“④”)。 (3)根据物质的 (填“熔点”、“沸点”或“密度”)不同，水冷器作用是 (填序号)。 A．把氮气液化成液体          B．把氢气液化成液体          C．把氨气液化成液体 (4)循环气体中主要成分是 。 14．空气是一种宝贵的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图： （已知：二氧化碳在标准大气压下的沸点－56.6℃） (1)与实验室制取氧气相比较，工业生产氧气需考虑 。 (2)该生产过程最终得到的“液氧”并不是纯净物，还含有 （写一种物质）。 (3)工业上采用该方法制取氧气，这一变化属于 变化（填物理或化学） 15．某工厂分离空气获得稀有气体、纯度较高的氮气和液氧。分离空气的简易流程如图：请根据流程图回答下列问题。 (1)经过步骤A处理后的空气属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)由步骤B可以看出氮气的沸点比氧气的沸点 (选填“高”或“低”)，所得液氧呈 色。 (3)空气的净化装置除了除去空气中的一些污染物外还除去了空气组成中的 (填序号)。 ①氮气     ②氧气     ③稀有气体     ④二氧化碳     ⑤水蒸气 (4)氧气有广泛的用途，下列属于氧气用途的是 (填下列字母)。 a.气焊       b.作燃料      c.潜水 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$