2025届高三化学二轮复习 板块1 专题6 微专题2　化学反应速率与化学平衡

板块一　专题六　选择题专项突破分级训练 【强基练】 1.(2024·北京西城二模)下列事实不能用平衡移动原理解释的是(　　) A．FeS可用于除去废水中的Hg2＋ B．25～100 ℃，随温度升高，纯水的pH减小 C．加热FeCl3溶液，液体由黄色变为红褐色 D．2SO2＋O22SO3　ΔH<0，采用高温提高单位时间内SO3的产率 2. (2024·广东佛山市二模)在恒容密闭容器中发生反应：X(g)＋2Y(g) 2W(g)＋Z(s)，Y的平衡转化率按不同投料比γ随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．γ1>γ2 B．平衡常数：Ka<Kb＝Kc C．当容器内气体密度不变时，反应达到平衡 D．T1温度下增大压强，c点向a点方向移动 3.(2024·辽宁鞍山市二模)一定压强下，向10 L密闭容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，发生反应S2Cl2(g)＋Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图，下列说法正确的是(　　) A．A、B、C、D四点中只有A点达到平衡状态 B．正反应的活化能小于逆反应的活化能 C．K(B)＝K(D)>K(C) D．300 ℃，反应达平衡后缩小容器体积，各物质浓度不变 4.(2024·广东广州市二模)恒容密闭容器中充入X，在催化剂作用下发生反应：2X(g)2Y(g)＋Z(g)，起始压强为p kPa，反应时间为t s，测得X的转化率随温度的变化如图中实线所示(虚线表示平衡转化率)。下列说法正确的是(　　) A．该反应的ΔH<0 B．催化剂可降低该反应的焓变，提高平衡转化率 C．增大起始压强，X的平衡转化率增大 D．800 ℃时，0～t s内化学反应速率v(Y)＝ kPa·s－1 5.(2024·江西上饶二模)已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作Rln k＝－＋C(k为反应速率常数，Ea为反应活化能，R和C为大于0的常数)，为探究m、n两种催化剂对某反应的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．在m催化剂作用下，该反应的活化能Ea＝9.6×104 J·mol－1 B．对该反应催化效能较高的催化剂是m C．不改变其他条件，升高温度，会降低反应的活化能 D．可以根据该图像判断升高温度时平衡移动的方向 6. (2024·辽宁锦州二模)已知可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，NO2和N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v消(NO2)＝kac2(NO2)，v消(N2O4)＝kbc(N2O4)(其中ka、kb是只与温度有关的常数)，一定温度下，消耗速率与浓度的关系图像如图所示。下列说法正确的是(　　) A．曲线Y表示NO2消耗速率与浓度的关系 B．图中A点表示反应达到平衡状态 C．缩小容器的容积，平衡向正反应方向移动，气体的颜色变浅 D．若某温度时ka＝kb，则该温度下平衡常数K＝0.5 【培优练】 7.(2024·湖南师大三模)甲烷水蒸气重整制合成气[CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH]是利用甲烷资源的途径之一。其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如下图所示。下列说法错误的是(　　) A．该反应ΔH>0 B．平衡常数：Ka＝Kb<Kc C．催化剂催化效率：Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ D．增大压强，v正增大倍数小于v逆增大倍数 8.(2024·安徽省滁州市二模)利用天然气制乙炔，反应原理如下： ①2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)　ΔH1>0 ②C2H4(g)C2H2(g)＋H2(g)　ΔH2>0 在1 L恒容密闭反应器中充入适量的CH4，发生上述反应，测得某温度时各含碳物质的物质的量随时间变化如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．M点正反应速率小于逆反应速率 B．反应前30 min以乙烯生成为主 C．若60 min后升温，乙曲线上移，甲曲线下移 D．0～40 min内CH4平均速率为2 mol·L－1·min－1 9.(2024·安徽合肥二模)利用反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0，可减少汽车尾气对大气的污染。该反应的速率方程可表示为v正＝k正·c2(CO)·c2(NO)、v逆＝k逆·c(N2)·c2(CO2)，其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数(与温度有关)，lg k与的关系如图所示： 下列说法错误的是(　　) A．升高温度，v正、v逆均增大 B．曲线②代表lg k正 C．要提高单位时间内有害气体的去除率，可研发低温区的高效催化剂 D． ℃－1时，该反应的平衡常数K为10 10.(2024·广东深圳二模)一定温度下，向恒容密闭容器中投入E和M发生如下反应：E(g)＋M(g)F(g)G(g)。已知反应初始c0(E)＝c0(M)＝0.10 mol·L－1，部分物质的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图所示，t2后反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是(　　) A．X为c(F)随t的变化曲线 B．0～t1内，v(G)＝ mol·L－1·s－1 C．反应的活化能：①>② D．t2时，扩大容器的体积，n(F)减小 板块一　专题六　选择题专项突破分级训练 【强基练】 1.(2024·北京西城二模)下列事实不能用平衡移动原理解释的是(　　) A．FeS可用于除去废水中的Hg2＋ B．25～100 ℃，随温度升高，纯水的pH减小 C．加热FeCl3溶液，液体由黄色变为红褐色 D．2SO2＋O22SO3　ΔH<0，采用高温提高单位时间内SO3的产率 【答案】　D 【解析】　存在FeS(s) Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，硫离子与Hg2＋生成硫化汞沉淀，平衡正向移动，A不符合题意；H2OH＋＋OH－吸热，升高温度，平衡正移，氢离子浓度增大，pH减小，B不符合题意；Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋吸热，升高温度，平衡正移，氢氧化铁浓度增大，液体由黄色变为红褐色，C不符合题意；2SO2＋O22SO3　ΔH<0，采用高温，可以加快化学反应速率，提高单位时间内SO3的产率，与平衡移动无关，D符合题意。 2. (2024·广东佛山市二模)在恒容密闭容器中发生反应：X(g)＋2Y(g) 2W(g)＋Z(s)，Y的平衡转化率按不同投料比γ随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．γ1>γ2 B．平衡常数：Ka<Kb＝Kc C．当容器内气体密度不变时，反应达到平衡 D．T1温度下增大压强，c点向a点方向移动 【答案】　C 【解析】　由题图可知，温度相同时，γ2对应曲线的Y的转化率大于γ1对应曲线的Y的转化率，故γ2>γ1，A错误；该反应正向为放热反应，温度越高，K越小，故Ka>Kb＝Kc，B错误；由于产物之一为固体，容器恒容，若反应未平衡，气体总质量会改变，气体密度会改变，故当容器内气体密度不变时，反应达到平衡，C正确；正向反应气体体积数减小，温度一定，增大压强，平衡正向移动，Y的转化率升高，温度不变，不会向a点方向移动，D错误。 3.(2024·辽宁鞍山市二模)一定压强下，向10 L密闭容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，发生反应S2Cl2(g)＋Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图，下列说法正确的是(　　) A．A、B、C、D四点中只有A点达到平衡状态 B．正反应的活化能小于逆反应的活化能 C．K(B)＝K(D)>K(C) D．300 ℃，反应达平衡后缩小容器体积，各物质浓度不变 【答案】　B 【解析】　Cl2的消耗速率表示正反应速率，SCl2的消耗速率表示逆反应速率，当v消耗(Cl2)∶v消耗(SCl2)＝1∶2时，说明正逆反应速率相等，反应到达平衡，所以图像的平衡点应为B点和D点。A点v消耗(Cl2)∶v消耗(SCl2)＝1∶1，未达到平衡，故A错误；随着温度升高，SCl2的消耗速率大于Cl2的消耗速率的二倍，则逆反应速率大于正反应速率，说明温度升高，平衡逆向移动，是放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，故B正确；该反应为放热反应，温度升高，K减小，由图可知，C点温度最低，则K最大，故K(C)>K(B)＝K(D)，故C错误；300 ℃时，反应达平衡后缩小容器体积，平衡不移动，但是体积缩小，各组分浓度均增加，故D错误。 4.(2024·广东广州市二模)恒容密闭容器中充入X，在催化剂作用下发生反应：2X(g)2Y(g)＋Z(g)，起始压强为p kPa，反应时间为t s，测得X的转化率随温度的变化如图中实线所示(虚线表示平衡转化率)。下列说法正确的是(　　) A．该反应的ΔH<0 B．催化剂可降低该反应的焓变，提高平衡转化率 C．增大起始压强，X的平衡转化率增大 D．800 ℃时，0～t s内化学反应速率v(Y)＝ kPa·s－1 【答案】　D 【解析】　根据图像可知，虚线表示平衡转化率，随温度升高，X的转化率增大，根据勒夏特列原理，该反应正反应为吸热反应，即ΔH＞0，故A错误；给定的反应中，焓变只与始终态有关，催化剂可以改变活化能，不能改变焓变，催化剂对平衡移动无影响，故B错误；该反应为气体物质的量增大的反应，增大起始压强，平衡逆向进行，X的平衡转化率降低，故C错误；该时间段内，用X表示变化的压强为0.4p kPa，则Y的变化压强为0.4p kPa，根据化学反应速率的定义，v(Y)＝＝ kPa·s－1，故D正确。 5.(2024·江西上饶二模)已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作Rln k＝－＋C(k为反应速率常数，Ea为反应活化能，R和C为大于0的常数)，为探究m、n两种催化剂对某反应的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．在m催化剂作用下，该反应的活化能Ea＝9.6×104 J·mol－1 B．对该反应催化效能较高的催化剂是m C．不改变其他条件，升高温度，会降低反应的活化能 D．可以根据该图像判断升高温度时平衡移动的方向 【答案】　A 【解析】　将坐标(7.2,56.2)和(7.5,27.4)代入Rln k＝－＋C中，计算可知Ea＝9.6×104 J·mol－1，故A正确；对比图中直线m和n的斜率绝对值的大小可知，使用催化剂n时对应的Ea较小，则对该反应催化效能较高的催化剂是n，故B错误；图中m、n均为直线，斜率不发生变化，因此不改变其他条件，只升高温度，反应的活化能不变，故C错误；阿仑尼乌斯公式表示反应速率常数随温度的变化关系，无法根据该图像判断升高温度时平衡移动的方向，故D错误。 6. (2024·辽宁锦州二模)已知可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，NO2和N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v消(NO2)＝kac2(NO2)，v消(N2O4)＝kbc(N2O4)(其中ka、kb是只与温度有关的常数)，一定温度下，消耗速率与浓度的关系图像如图所示。下列说法正确的是(　　) A．曲线Y表示NO2消耗速率与浓度的关系 B．图中A点表示反应达到平衡状态 C．缩小容器的容积，平衡向正反应方向移动，气体的颜色变浅 D．若某温度时ka＝kb，则该温度下平衡常数K＝0.5 【答案】　D 【解析】　由速率方程可知，曲线X表示二氧化氮消耗速率与浓度关系、曲线Y表示四氧化二氮消耗速率与浓度关系，故A错误；由方程式可知，二氧化氮的消耗速率是四氧化二氮的消耗速率2倍时，反应达到平衡，由图可知，A点二氧化氮的消耗速率与四氧化二氮的消耗速率相等，则A点正反应速率大于逆反应速率，反应未达到平衡，故B错误；缩小容器的容积，NO2气体的浓度增大，气体的颜色变深，故C错误；v消(N2O4)＝kbc(N2O4)，则v生(NO2)＝2v消(N2O4)＝2kbc(N2O4)，平衡时，v消(N2O4)＝kac2(NO2)＝v生(NO2)＝2kbc(N2O4)，若某温度时ka＝kb，则该温度下反应的平衡常数K＝，故D正确。 【培优练】 7.(2024·湖南师大三模)甲烷水蒸气重整制合成气[CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH]是利用甲烷资源的途径之一。其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如下图所示。下列说法错误的是(　　) A．该反应ΔH>0 B．平衡常数：Ka＝Kb<Kc C．催化剂催化效率：Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ D．增大压强，v正增大倍数小于v逆增大倍数 【答案】　C 【解析】　随着温度升高，甲烷的转化率也在增大，说明平衡正向移动，温度升高反应向吸热方向移动，因此该反应ΔH>0，故A正确；平衡常数只受温度影响，温度相同，对于同一反应的平衡常数也相同，该反应的正反应方向为吸热反应，升高温度K值增大，Ka＝Kb<Kc，故B正确；根据图像可知在相同条件下，曲线Ⅰ中甲烷的转化率最高，其次是Ⅱ、Ⅲ，则三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，故C错误；增大压强，向气体体积分数减小的方向移动，即反应逆向移动，说明v正增大倍数小于v逆增大倍数，故D正确。 8.(2024·安徽省滁州市二模)利用天然气制乙炔，反应原理如下： ①2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)　ΔH1>0 ②C2H4(g)C2H2(g)＋H2(g)　ΔH2>0 在1 L恒容密闭反应器中充入适量的CH4，发生上述反应，测得某温度时各含碳物质的物质的量随时间变化如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．M点正反应速率小于逆反应速率 B．反应前30 min以乙烯生成为主 C．若60 min后升温，乙曲线上移，甲曲线下移 D．0～40 min内CH4平均速率为2 mol·L－1·min－1 【答案】　B 【解析】　根据题干方程式特点，随反应进行，甲烷含量逐渐减小，乙烯物质的量先增大后减小，产物乙炔物质的量只增大，因此曲线甲代表乙炔、乙代表甲烷、丙代表乙烯；根据曲线变化，30 min前以乙烯生成为主，30 min后，以乙炔生成反应为主。由分析可知，乙代表甲烷，M点时，甲烷的物质的量减小，说明反应向正向进行，则正反应速率大于逆反应速率，A项错误；由分析可知，30 min前以乙烯生成为主，B项正确；根据题干，两反应均属于吸热反应，升高温度，平衡正移，甲烷物质的量减少，乙炔物质的量增大，则乙曲线下移，甲曲线上移，C项错误；乙代表甲烷，0～40 min内CH4平均速率为＝0.02 mol·L－1·min－1，D项错误。 9.(2024·安徽合肥二模)利用反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0，可减少汽车尾气对大气的污染。该反应的速率方程可表示为v正＝k正·c2(CO)·c2(NO)、v逆＝k逆·c(N2)·c2(CO2)，其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数(与温度有关)，lg k与的关系如图所示： 下列说法错误的是(　　) A．升高温度，v正、v逆均增大 B．曲线②代表lg k正 C．要提高单位时间内有害气体的去除率，可研发低温区的高效催化剂 D． ℃－1时，该反应的平衡常数K为10 【答案】　B 【解析】　升高温度化学反应速率加快，v正、v逆均增大，故A正确；该反应为放热反应，降低温度，正、逆反应速率减小，k正、k逆也减小，平衡正向移动，则k正>k逆，所以曲线③代表lg k正，故B错误；该反应的ΔH<0、ΔS<0，易在低温下自发进行，故要提高单位时间内有害气体的去除率，可研发低温区的高效催化剂，故C正确；当v正＝v逆时，k正·c2(CO)·c2(NO)＝k逆·c(N2)·c2(CO2)，反应达到平衡状态，＝＝K，即lg ＝lg K，lg k正－lg k逆＝1＝lg K，K＝10，故D正确。 10.(2024·广东深圳二模)一定温度下，向恒容密闭容器中投入E和M发生如下反应：E(g)＋M(g)F(g)G(g)。已知反应初始c0(E)＝c0(M)＝0.10 mol·L－1，部分物质的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图所示，t2后反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是(　　) A．X为c(F)随t的变化曲线 B．0～t1内，v(G)＝ mol·L－1·s－1 C．反应的活化能：①>② D．t2时，扩大容器的体积，n(F)减小 【答案】　B 【解析】　由题干反应E(g)＋M(g)F(g)G(g)信息可知，达到平衡之前，F的浓度先增大后减小，G的浓度一直增大，E、M的浓度一直减小，故可知X为G，浓度一直减小的曲线为E或者M，浓度先增大后减小的曲线为F，据此分析解题。由分析可知，X为c(G)随t变化曲线，A错误；由分析可知，X为c(G)随t的变化曲线，根据图像信息可知，0～t1 s内，G的浓度增大了(0.10－a)mol·L－1，则v(G)＝＝＝ mol·L－1·s－1，B正确；由题干图像信息可知，F的浓度先增大后减小，且F的浓度增大比X的增大的快，故反应①的速率大于反应②的速率，活化能越大，反应速率越慢，故反应的活化能：①＜②，C错误；由题干图像信息可知，反应①即E(g)＋M(g)===F(g)不可逆，反应②即F(g)G(g)反应前后体积不变，故t2时，扩大容器的体积，平衡不移动，n(F)不变，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题六　化学反应机理与能量、速率与限度 微专题2　化学反应速率与化学平衡 规律方法整合　建模型 强基培优精练　提能力 考前名校押题　练预测 高考真题赏析　明考向 化学反应速率、速率方程及速率常数 1 角度 实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 【答案】　C 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 2. (2024·山东选考)逆水气变换反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH>0。一定压力下，按CO2，H2物质的量之比n(CO2)∶n(H2)＝1∶1投料，T1，T2温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为v＝kc0.5(H2)c(CO2)，T1，T2温度时反应速率常数k分别为k1，k2。下列说法错误的是(　　) A．k1>k2 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 C．温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变 D．T2温度下，改变初始投料比例，平衡时各组分摩尔分数与T1温度时不同 【答案】　C 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 虽然平衡不移动，但反应物的浓度改变，反应速率改变，反应达到平衡的时间改变，反应物摩尔分数随时间的变化曲线变化，C项错误；T2温度下，改变初始投料比，相当于改变某一反应物的浓度，达到平衡时H2和CO2的摩尔分数不可能相等，故不能使平衡时各组分摩尔分数与T1温度时相同，D项正确。 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 化学平衡常数的计算与应用 2 角度 3. (2024·辽宁选考)异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150 ℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15 h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是(　　) A．3 h时，反应②正、逆反应速率相等 B．该温度下的平衡常数：①>② C．0～3 h平均速率(异山梨醇)＝0.014 mol·kg－1·h－1 D．反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 【答案】　A 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 4. (2024·湖南选考)恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)和CO(g)，发生如下反应： 主反应：CH3OH(g)＋CO(g)===CH3COOH(g)　ΔH1 副反应：CH3OH(g)＋CH3COOH(g)===CH3COOCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是(　　) 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 B．曲线c代表乙酸的分布分数 C．ΔH1<0，ΔH2>0 D．L、M、N三点的平衡常数：K(L)＝K(M)>K(N) 【答案】　D 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 化学平衡的判断与平衡移动及最佳反应条件的选择 3 角度 5. (2024·浙江选考)为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是(　　) 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向1 mL 0.1 mol·L－1 K2CrO4溶液中加入1 mL 1.0 mol·L－1 HBr溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mL HI气体，分解达到平衡后再充入100 mL Ar 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 催化剂 向1 mL乙酸乙酯中加入1 mL 0.3 mol·L－1 H2SO4溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 【答案】　C 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 A．曲线①表示的是逆反应的v－t关系 B．t2时刻体系处于平衡状态 C．反应进行到t1时，Q>K(Q为浓度商) D．催化剂存在时，v1增大、v2减小 【答案】　B 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 【解析】　反应为乙苯制备苯乙烯的过程，开始反应物浓度最大，生成物浓度为0，所以曲线①表示的是正反应的v－t关系，曲线②表示的是逆反应的v－t关系，故A错误；t2时，正逆反应速率相等，体系处于平衡状态，故B正确；反应进行到t1时，反应正向进行，故Q＜K，故C错误；催化剂能降低反应的活化能，使反应的v1、v2都增大，故D错误。 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 (2)速率常数(k)影响因素 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破  平衡移动原理——勒夏特列原理的理解 1.移动方向：如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。 2.移动结果：平衡的移动只能减弱条件改变时平衡的影响，不能完全消除，更不能逆转这种改变。 3.不能用勒夏特列原理解释的问题：催化剂的使用；ΔV(g)＝0的可逆反应；外界条件的改变对平衡的影响与生产要求不一致(如合成氨温度选用)。 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 2.平衡常数的应用 (1)判断、比较可逆反应进行的程度 一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应： K值 正反应进行的程度 平衡时生成物浓度 平衡时反应物浓度 反应物转化率 越大 越大 越大 越小 越高 越小 越小 越小 越大 越低 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 (2)判断正在进行的可逆反应的方向以及反应是否达到平衡 (3)判断可逆反应的反应热 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 ①若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，达到平衡后，它们的转化率相等，生成物的物质的量分数最大。 ②若只增加A的量，平衡正向移动，B的转化率增大，A的转化率减小。 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 (2)若按原比例同倍数地增加A、B的浓度，平衡向正反应方向移动。 ①恒温恒容： a＋b>c＋d时，A与B的转化率均增大，A与B的体积分数均减小，C与D的体积分数均增大。 a＋b＝c＋d时，A与B的转化率均不变，A、B、C、D的体积分数均不变。 a＋b<c＋d时，A与B的转化率均减小，A与B的体积分数均增大，C与D的体积分数均减小。 ②恒温恒压：A与B的转化率均不变，A、B、C、D的体积分数均不变。 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 2.“稀有气体”对反应速率及平衡的影响分析模型 (1)稀有气体对反应速率的影响 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 (2)稀有气体对化学平衡的影响 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 3.化学平衡状态的快速判断模型 (1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的正反应速率和逆反应速率相等。 特别注意：同一反应方向的反应速率不能判断反应是否达到平衡状态。 (2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 化学反应速率、速率方程及速率常数 1 角度 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 下列说法错误的是(　　) A．表格中a＝0.040 B．该反应为2级反应 C．该反应速率与NH3的浓度无关，可能因为催化剂表面吸附的NH3已达到饱和 D．保持其他条件不变，若起始浓度为0.120 mol·L－1，则半衰期为60 min t/min 0 20 40 60 80 100 c(NH3)/(mol·L－1) 0.100 0.080 0.060 a 0.020 0 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 【答案】　B 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 A．d点v正(NO2)<v逆(NO2) B．T0时，K＝0.5 C．T1时，k2＝0.6k1，则T1<T0 D．保持容积不变，再充入一定量NO2 气体，NO2的平衡转化率不变 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 【答案】　D 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 化学平衡常数的计算与应用 2 角度 A．正反应速率：a＞c B．平衡后增大c(H＋)，平衡常数K减小 C．b点时水解反应已停止 D．c4＝2(c1－c2) 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 【答案】　D 【解析】　a点与c点反应时间相同，表示反应进行程度相同，此时反应仍向着正反应方向进行，正反应速率：a＝c，A错误；化学平衡常数只与温度有关，平衡后增大c(H＋)，温度不变，平衡常数K不变，B错误；b点水解过程达到动态平衡状态，此时v正＝v逆≠0，水解反应未停止，C错误；根据反应方程式计量数比例关系可知，c4＝2(c1－c2)，D正确。 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 【答案】　D 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 平衡移动及最佳反应条件的选择 3 角度 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 A．反应CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)的焓变ΔH＝＋57.8 kJ·mol－1 B．在250 ℃、9×105 Pa条件下，平衡时甲醇的物质的量分数为0.10 C．当甲醇的物质的量分数为0.03时，CO2的平衡转化率为11.3% D．提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率，需要研发在高温区的高效催化剂 【答案】　B 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 在不同条件下的相同投料同一个可逆反应，达到平衡时，恒压转化率大于(反应前后气体分子数不相等)或等于(反应前后气体分子数相等)恒容转化率  返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 A．曲线Z代表起始投料比为1∶1 B．m点对应的转化率：α(H2)＝α(CO) C．若其他条件不变，降低温度会使对应的曲线上移 【答案】　D 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 1. (2024·湖南永州市三模)室温下，在P和Q浓度相等的混合溶液中，同时发生反应①P＋Q===X＋Z和反应②P＋Q===Y＋Z，反应①和②的速率方程分别是v1＝k1c2(P)、v2＝k2c2(P)(k1、k2为速率常数)。反应过程中，Q、X的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是(　　) A．反应开始后，体系中X和Y的浓度之比 保持不变 B．45 min时Z的浓度为0.4 mol·L－1 C．反应①的活化能比反应②的活化能大 D．如果反应能进行到底，反应结束时，有40%的P转化为Y 【答案】　D 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 A．x＋y>p＋q B．c(P)：b>2a C．压强：2p(b)<p(c) D．平衡常数：Ka<Kb＝Kc 【答案】　D 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 【解析】　由于容器容积V甲∶V乙＝1∶2中投入的是等物质的量的X和Y，故甲中Q的浓度更大，但是小于乙中Q的浓度的2倍，说明容器体积减小，平衡逆向移动，反应是气体体积数增大的反应，随温度升高，Q浓度增大，说明正反应吸热。由分析，x＋y<p＋q，A错误；a、b两点Q的浓度相等，由于反应起始物是X和Y，产生的P和Q物质的量之比等于化学计量数之比，故a、b两点P的浓度也相等，B错误；起始反应物是X和Y，甲的体积是乙的一半，由于体积缩小平衡逆向移动，使总压强减小，故压强p(c)<2p(b)，C错误；b、c两点温度相同，K相等，正反应吸热，a温度更低平衡逆向移动，K更小，故平衡常数：Ka<Kb＝Kc，D正确。 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 A．a＝3 B．T1>T2 C．平衡常数K(M)＝K(N) D．该反应在高温高压条件下自发进行 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 【答案】　D 【解析】　投料比符合方程式中的气体系数比时，达到平衡时产物的体积分数最大，所以a＝3，A正确；由题可知该反应是放热反应，升高温度平衡会逆向移动，所以T1>T2，B正确；平衡常数受温度影响，M、N两点温度相同，平衡常数相等，C正确；该反应ΔH<0，ΔS<0，所以该反应在低温条件下自发进行，与压强无关，D错误。 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 A．图1中A点逆反应速率小于B点正反应速率 B．图2中C点CO的转化率低于B点的原因可能 是催化剂活性降低或平衡逆向移动 C．图1中200 ℃时反应的平衡常数K＝0.5 L·mol－1 D．图2中B、C两点的平衡常数K：B<C 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 【答案】　D 【解析】　图像中A点未达到该温度下的CO的平衡转化率，则反应正向进行，因此A点逆反应速率小于B点正反应速率，A正确；该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致CO的平衡转化率降低；催化剂只有在一定温度下才能达到其最佳催化活性，升高温度，催化剂催化活性降低，导致反应的反应物减少，因而CO的平衡转化率降低，B正确；在反应开始时将4 mol NO(g)和4 mol CO(g)充入一个2 L恒容密闭容器中，则c(NO)＝c(CO)＝2 mol·L－1，由于200 ℃时CO的平衡转化率是50%，则根据物质反应转化关系可知平衡 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 返回导航 高考二轮总复习 • 化学 板块一　高考题型突破 1. (2024·安徽选考)室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO的影响因素，测得不同条件下SeO浓度随时间变化关系如下图。 下列说法正确的是(　　) A．实验①中，0～2小时内平均反应速率v(SeO)＝2.0 mol·L－1·h－1 B．实验③中，反应的离子方程式为2Fe＋SeO＋8H＋===2Fe3＋＋Se＋4H2O C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D．其他条件相同时，水样初始pH越小，SeO的去除效果越好 【解析】　实验①中，0～2小时内平均反应速率v(SeO)＝＝2.0×10－3 mol·L－1·h－1，A错误；实验③中水样初始pH＝8，溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用H＋配电荷守恒，B错误；综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中SeO浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确；综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中SeO浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当减小初始pH，SeO的去除效果越好，但是当初始pH太小时，H＋浓度太大，纳米铁与H＋反应速率加快，会导致与SeO反应的纳米铁减少，因此，当初始pH越小时SeO的去除效果不一定越好，D错误。 B．T1，T2温度下达到平衡时反应速率 的比值：< 【解析】　由图可知，T1比T2反应速率快，则T1＞T2；T1温度下达到平衡时反应物的摩尔分数低于T2温度下平衡时；由于起始CO2与H2的物质的量之比为1∶1，则达到平衡时CO2和H2的摩尔分数相等。根据分析，T1比T2反应速率快，反应速率常数与温度有关，结合反应速率方程知k1＞k2，A项正确；反应的速率方程为v＝kc0.5(H2)c(CO2)，则＝，T1温度下达到平衡时反应物的摩尔分数低于T2温度下平衡时，则<，B项正确；温度不变，仅改变体系初始压力， 【解析】　由图可知，3小时后异山梨醇浓度继续增大，15 h后异山梨醇浓度才不再变化，所以3 h时，反应②未达到平衡状态，即正、逆反应速率不相等，故A错误；图像显示该温度下，15 h后所有物质浓度都不再变化，且此时山梨醇转化完全，即反应充分，而1,4-失水山梨醇仍有剩余，即反应②正向进行程度小于反应①、反应限度小于反应①，所以该温度下的平衡常数：①>②，故B正确；由图可知，在0～3 h内异山梨醇的浓度变化量为0.042 mol·kg－1，所以平均速率(异山梨醇)＝＝0.014 mol·kg－1·h－1，故C正确；催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质平衡转化率，所以反应②加入催化剂不改变其平衡转化率，故D正确。 在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数δ 若投料比x代表，x越大，可看作是CH3OH的量增多，则对于主、副反应可知生成的CH3COOCH3越多，CH3COOCH3分布分数越高，则曲线a或曲线b表示CH3COOCH3分布分数，曲线c或曲线d表示CH3COOH分布分数 A投料比x代表 【解析】　题干明确指出，图中曲线表示的是测得两种含碳产物的分布分数即分别为δ(CH3COOH)、δ(CH3COOCH3)，若投料比x代表，x越大，可看作是CH3OH的量增多，则对于主、副反应可知生成的CH3COOCH3越多，CH3COOCH3分布分数越高，则曲线a或曲线b表示CH3COOCH3分布分数，曲线c或曲线d表示CH3COOH分布分数，据此分析可知A、B均正确，可知如此假设错误，则可知投料比x代表，曲线a或曲线b表示δ(CH3COOH)，曲线c或曲 线d表示δ(CH3COOCH3)，据此作答。根据分析可知，投料比x代表，故A错误；曲线c表示CH3COOCH3分布分数，故B错误；曲线a或曲线b表示δ(CH3COOH)，当同一投料比时，观察图像可知T2时δ(CH3COOH)大于T1时δ(CH3COOH)，而T2>T1可知，温度越高则δ(CH3COOH)越大，说明温度升高主反应的平衡正向移动，ΔH1>0；曲线c或曲线d表示δ(CH3COOCH3)，当同一投料比时，观察可知T1时δ(CH3COOCH3)大于T2时δ(CH3COOCH3)，而T2>T1可知，温度越高则δ(CH3COOCH3)越小，说明温度升高副反应的平衡逆向移动，ΔH2<0，故C错误；L、M、N三点对应副反应ΔH2<0，且TN>TM＝TL，升高温度平衡逆向移动，K(L)＝K(M)>K(N)，故D正确。 【解析】　在K2CrO4溶液中存在平衡2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O，且该溶液具有氧化性，HBr具有还原性，向1 mL 0.1 mol·L－1 K2CrO4溶液中加入1 mL 1.0 mol·L－1 HBr溶液，可发生氧化还原反应生成Br2使溶液变为橙色，干扰探究浓度对化学平衡的影响，A错误；反应2HIH2＋I2为反应前后气体总体积不变的可逆反应，向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mL HI气体，分解达到平衡后再充入100 mL Ar，平衡不发生移动，气体颜色不变，应得到的结论是：对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，恒温恒容时，改变压强平衡不移动，B错误；反应2NO2N2O4为放热反应，升高温度，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，即向吸热反应方向移动，C正确；催化剂只会改变化学反应速率，不影响平衡移动，D错误。 6. (2023·海南选考)工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH===CH2(g)＋H2(g)。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)  化学反应速率常数及应用 1.速率方程与速率常数 (1)速率方程：对于基元反应：aA(g)＋bB(g)gG(g)＋hH(g)，则v正＝k正ca(A)·cb(B)(其中k正为正反应的速率常数)，v逆＝k逆cg(G)·ch(H)(其中k逆为逆反应的速率常数)。如：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)　v逆＝ k逆·c2(NO)·c(O2) 2.速率常数与平衡常数的关系 对于基元反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，v正＝k正·ca(A)·cb(B)，v逆＝k逆·cc(C)·cd(D)，平衡常数K＝＝，反应达到平衡时，v正＝v逆，故K＝。  平衡常数 1.高考常考的4种化学平衡常数 以aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)为例 (1)浓度平衡常数(Kc)：Kc＝。 (2)压强平衡常数(Kp)：Kp＝。 (3)物质的量分数平衡常数(Kx)：Kx＝。 (4)标准平衡常数(Kθ) 对于反应dD(g)＋eE(g)gG(g)＋hH(g)，Kθ＝，其中pθ＝100 kPa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压。 【思维模型】　 1.平衡移动方向、平衡转化率与各组分的体积分数的关系分析模型 (1)反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的转化率分析 ①恒温恒容：充入“惰性气体”总压增大―→参与反应的物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。 ②恒温恒压：充入“惰性气体”体积增大参与反应的物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减小。 ①恒温恒容：原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。 ②恒温恒压：原平衡体系容器容积增大―→体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压) 1. (2024·河北沧州二模)已知某条件下反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的速率方程为v＝kcn(NH3)，NH3在钨(W)表面分解的实验数据如表所示。 已知：①k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关。 ②n＝0时，反应为0级反应，n＝1时，反应为1级反应，以此类推。n可以为整数，也可以为分数。 ③浓度消耗一半所用的时间叫半衰期(t)。 【解析】　由表格数据知，0～20 min内，氨气的反应速率为＝0.001 mol·(L·min)－1，20～40 min内，氨气的反应速率为＝0.001 mol·(L·min)－1，相同时间内氨气的反应速率相等，说明该反应是匀速反应，与氨气的浓度无关，则由速率方程可得：cn(NH3)＝＝1，解得n＝0，该反应是0级反应，反应的速率常数k＝v＝0.001 mol·(L·min)－1。由分析可知，该反应是匀速反应， 则40～60 min内，氨气的反应速率为＝0.001 mol·(L·min)－1，解得a＝0.040，故A正确；由分析可知n＝0，该反应是0级反应，故B错误；该反应速率与氨气的浓度无关说明催化剂表面吸附的氨气已达到饱和，氨气的浓度为定值，故C正确；设起始浓度为c，由分析可知，反应速率与速率常数相等，则半衰期t＝，所以起始浓度为0.120 mol·L－1时，半衰期t＝＝60 min，故D正确。 2. (2024·湖南怀化市二模)2NO2(g)N2O4(g)，v正(NO2)＝k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)＝k2·c(N2O4)，其中k1、k2只与温度有关，T0时，k1＝k2，将一定量的NO2充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法错误的是(　　) 【解析】　由反应达到平衡时，正逆反应速率相等可得：k1c2(NO2)＝2k2c(N2O4)，整理可得：＝＝K，T0时，速率常数k1＝k2，则反应的平衡常数K＝＝＝0.5。由图可知，d点后透光率减小，说明二氧化氮浓度增大，平衡向逆反应方向移动，则二氧化氮的正反应速率小于逆反应速率，故A正确；由分析可知，T0时，反应的平衡常数K＝0.5，故B正确；该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动， 平衡常数减小，T1时，速率常数k2＝0.6k1，反应的平衡常数K＇＝＝＞K＝0.5，则温度T1小于T0，故C正确；保持容积不变，再充入一定量二氧化氮气体相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化氮的转化率增大，故D错误。 3. (2024·河北保定市二模)高纯度SnO2可用作玻璃擦光剂、搪瓷抛光剂、催化剂等。利用水解反应制备高纯度SnO2的原理为SnO2＋＋(x＋1)H2OSnO2·xH2O＋2H＋。某温度下，测得体系中c(SnO2＋)、c(H＋)(H2O电离产生的H＋不考虑)与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　) 4. (2024·湖北省T8联盟二模)湖北省十堰地区发现大量铌、钽等稀土矿产。萃取剂P204用于萃取稀土金属铌的反应为Nb4＋(aq)＋4(C8H17O)2PO2H(l)Nb[(C8H17O)2PO2]4(l)＋4H＋(aq)。某温度下，萃取铌离子的溶液中c(H＋)与时间变化关系如图所示。 下列叙述正确的是(　　) A．其他条件不变，t≥t3时萃取反应已停止 B．c(H＋)增大，萃取平衡向左移动，平衡常数减小 C．萃取反应的正反应速率：t2<t3 D．t1→t2段Nb4＋平均反应速率v(Nb4＋)＝ mol·L－1·min－1 【解析】　平衡时正反应、逆反应不断进行，只是正、逆反应速率相等，A项错误；平衡常数只与温度有关，温度不变，K不变，B项错误；萃取反应发生后，正反应速率由大到小至不变时达到平衡，t2时正反应速率大于t3，C项错误；根据萃取反应式，铌离子消耗速率是氢离子生成速率的四分之一，v(Nb4＋)＝× mol·L－1·min－1，D项正确。 5. (2024·湖南岳阳统考二模)二氧化碳加氢制甲醇可以实现温室气体资源化利用，过程中的主要反应为CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝＋41.2 kJ·mol－1，CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH＝－99 kJ·mol－1，密闭容器中，反应物起始物质的量比＝3时，在不同条件下(①温度为250 ℃下压强变化，②压强为5×105 Pa下温度变化)达到平衡时CH3OH物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是(　　) 【解析】　根据盖斯定律，由题中所给反应直接相加可以得反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－57.8 kJ·mol－1，故A错误；由CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－57.8 kJ·mol－1可知，恒温加压平衡正向移动，甲醇的物质的量分数增加，恒压升温平衡逆向移动，甲醇的物质的量分数减小，所以图中斜率为正的线表示温度为250 ℃时甲醇的物质的量分数随压强的变化图像、斜率为负的线表示压强为5×105 Pa时甲醇的物质的量分数随温度的变化图像，由图像可知在250 ℃、9×105 Pa条件下，平衡时甲醇的物质的量分数为0.10，故B 正确；设起始时二氧化碳和氢气的物质的量分别为1 mol和3 mol，平衡时消耗二氧化碳的物质的量为a，生成的甲醇的物质的量为b，三段式表示 CO2(g)　＋　H2(g)CO(g)　＋　H2O(g) 始(mol) 　1 　 3 　 0 　 0 转(mol) 　a a 　 a 　 a 平(mol) 1－a 3－a 　 a 　 a　　　　　　 CO(g)　＋　2H2(g)CH3OH(g) 始(mol) 　a 　 3－a 　 0 转(mol) 　b 　 2b 　 b 平(mol) a－b 3－a－2b b 平衡时n(总)＝(4－2b)mol，n(CH3OH)＝b mol，甲醇的物质的量分数为0.03时，即＝0.03，解得b≈0.113 mol，CO2的平衡转化率为×100%，若a＝b，CO2的平衡转化率为11.3%，但是若a＝b，平衡时无CO，即a与b不等，所以二氧化碳的平衡转化率不可能为11.3%，故C错误；催化剂只能够改变化学反应速率，不能够改变平衡转化率，故D错误。 6. (2024·湖南大学附属高中二模)在600 K下，按初始投料比n(CO)∶n(H2)分别为1∶1,1∶2,1∶3投料，发生反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0。测得不同压强下， CO平衡转化率如图所示。下列说法错误的是(　　) D．若其他条件不变，通过压缩体积增大压强，达到平衡后，的值减小 【解析】　相同条件下，氢气投料越多，一氧化碳的平衡转化率越大，所以曲线X代表1∶3投料，曲线Y代表1∶2投料，曲线Z代表1∶1投料，故A正确；m点起始投料比为1∶2，正好是方程式中CO和H2的化学计量数之比，则反应过程中转化率：α(H2)＝α(CO)，故B正确；该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，对应的曲线上移，故C正确；若其他条件不变，压缩体积压强增大，平衡将正向移动，但根据勒夏特列原理可知c(H2)增大，而平衡常数K＝是定值，则＝K×c(H2)的值增大，故D错误。 【解析】　根据①和②的速率方程分别是v1＝k1c2(P)、v2＝k2c2(P)(k1、k2为速率常数)，反应开始后，体系中X和Y的浓度之比为，保持不变，故A正确；根据反应①P＋Q===X＋Z和反应②P＋Q===Y＋Z方程式，可知每消耗1 mol Q同时生成1 mol Z，反应到45 min时，Q的浓度降低0.4 mol·L－1，则Z的浓度为0.4 mol·L－1，故B正确；反应到20 min时，Q的浓度降低0.3 mol·L－1，反应①中X浓度增大0.12 mol·L－1，则反应②中Y浓度增大0.18 mol·L－1，反应②的速率大于反应①，所以反应①的活化能比反应②的活化能大，故C正确；反应到20 min时，Q的浓度降低0.3 mol·L－1，反应①中X浓度增大0.12 mol·L－1，则反应②中Y浓度增大0.18 mol·L－1，如果反应能进行到底，反应结束时，有60%的P转化为Y，故D错误。 2. (2024·河北省保定市名校协作体三模)一定条件下，在甲、乙两个恒容密闭容器(容器容积V甲∶V乙＝1∶2)中投入等物质的量的X和Y，发生反应xX(g)＋yY(g)pP(g)＋qQ(g)，达到平衡时，Q的物质的量浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) 3. (2024·湖南益阳三模)工业上常用CO2和H2为原料合成甲醇(CH3OH)，过程中发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－51 kJ·mol－1。在T1、T2温度下，向2 L刚性容器中充入1 mol CO2和一定物质的量的H2，随着充入H2的物质的量的不同，平衡时容器中CH3OH的体积分数变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) 4. (2024·江西南昌三模)将4 mol NO(g)和4 mol CO(g)充入2 L恒容密闭容器中，发生反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH<0。测得CO的平衡转化率随温度变化的曲线如图1所示；在催化剂、一定温度下，经过相同时间测得CO的转化率与反应温度的关系曲线如图2所示。下列叙述不正确的是(　　) 时c(NO)＝c(CO)＝c(CO2)＝1 mol·L－1，c(N2)＝0.5 mol·L－1，则该反应的平衡常数K＝＝ L·mol－1＝0.5 L·mol－1，C正确；反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH<0为放热反应，温度越高平衡常数K越小，图2中B、C两点温度B<C，故平衡常数K：B>C，D错误。 $$