重庆市第八中学校2024-2025学年高三下学期开学考试 化学试题

重庆八中2024一2025学年度（下）高三年级入学适应性训练 化学试题 考试时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C12N-14O-16 Na-23 S-32C1-355 Fe-56Co-59Sb-122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.2023年10月26日，神舟十七号成功发射。下列说法正确的是 A.重庆造“神十七”关键铝材超六成，铝属于金属材料 B.载人飞船返回舱表面层使用的玻璃纤维属于天然高分子材料 C.“神十七”使用了砷化镓太阳能电池板，砷化镓属于复合材料 D.“神十七”使用的耐辐照光学石英玻璃属于有机合成材料 2.下列表示正确的是 A.CHCH(CH:CHs)h的名称：2-乙基丁烷 B.BeCh的空间结构名称为：V形 C.N基态的价层电子排布图可能为： 25 2p D.用电子式表示HC1的形成过程：H+过：→H[ 3.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.过量的Z与浓硫酸反应标况下产生224L气体（忽略气体溶解），转移的电子数 小于0.2NA B.7.8gNaS和NaO2的混合固体中含有的离子总数目为0.3NA C.1L0.I mol-L-NaF溶液中含有的F数为0.INA D.12g石墨中含有的o键数目为3NA 4.用下列装置进行实验能达到相应目的的是 少量氯水 FeCl 饱和溶液 Na和无水 Co NaOH TiCl, 溶液 FcL,溶液 浓H,SO 图① 图②@ 图③ 图④ A.用图①装置制备Fe(OH)方胶体 B.用图②装置制取Ti单质 C,用图③装置干操二氧化碳 D.用图④装置探究Fe2+与还原性强弱 5.下列离子方程式书写正确的是 A.将FeSO4溶液与过量NH.HCO,混合溶液反应，生成FcCO,沉淀： Fe2+2HC0,=FeC01↓+CO2↑+H,0 B.向FcCl溶液中加入过量的NaS溶液：2Fe3+S2=2Fe2++SJ C.向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大： 2Al+3S0+3Ba2+60H=3BaSO,+2Al(OH), D.邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： OH OH Br CHO CH0+2Br2→ J+2H*+2Br Br 6.利用下列试剂能达到实验目的的是 A.用饱和溴水鉴别酒精、苯酚、己烯、甲苯 B.用酸性KMO,溶液鉴别裂化汽油、煤油、柴油 C,用NOH溶液、硝酸银溶液鉴别氯乙烷、溴乙烷、碘乙烷 D.常温下，用饱和NCO,溶液鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、己烷 7.那格列奈是一种降血糖药，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 NH HO A.分子中含有3种官能团 B.分子中含有4个手性碳原子 C.分子中sp杂化的碳原子有8个 D.Imol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗3 molNaOH 8.某离子液体的结构如图所示。已知A、B、C、D、E为短周期元素，且A、B原子的 电子数之和等于C、D原子价电子数之和。下列说法中正确的是 DA A.简单氢化物的极性：A>B B.第一电离能：D>C>B C.EC,中E原子为sp2杂化 D.阴离子中所有原子均满足8e结构 9。根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选 实验操作和现象 实验结论 项 某溶液中滴加KF(CN)6溶液，产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2+,无Fe升 向久置的NaSO,溶液中加入足量BaC12溶液，出现白色 B NaSO,部分被氧化 沉淀：再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解 取2ml淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加热2-3min,冷 淀粉已经完全水解 却后加入NaOH溶液至碱性，再滴加碘水，溶液未变蓝 D 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，无明显现象 常温下，铁与浓硫酸不反应 10.两种含汞化合物的品胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。 下列说法错误的是 O NH ●Hg2 Os ●Hg2 -a nm 甲 乙 A.甲的化学式为NHHgCl B.甲中Hg2*的配位数为6 C.将乙晶胞沿x轴方向平移2a后，S2位于立方体的棱上和体内 D乙中相邻的Hg和Ss之间的距离为 -a nm 4 11.伯醇（记为RCH2OH)和叔醇（记为R:COH)发生酯化反应的机理如下图所示。下列说法 错误的是 CH-o CH C-OH CH.C -OCR H H R:COH +OH OH CH;C-OCH2R CH C-OH H20 -HOCHR CHC-OCR OH 七 CH,C-OH2 OCH2R OH CHC-OH OH HO HOCHR O=CCH A.60和180互为同位素 B.两个历程中H均起到催化剂的作用 C.两个历程中均有碳原子的杂化轨道类型发生改变 D.两种酯化反应的机理均为发基中的羟基与醇羟基的氢原子结合成水 12.我国科学家利用柱[5]芳烃(EP5)和四硫富瓦烯(TT℉)之间相互作用，在溶液和固体态 下构建了稳定的超分子聚合物(SMP),如图所示： CH,CH-O CHh… O-CH,CH, EtP5 TTF SMP 下列说法正确的是() A.EP5分子间存在氢键 B.TTF分子中核磁共振氢谱有2组峰 C.EP5与TTF通过分子间作用力形成SMP D.EP5和EP10互为同系物，且EPI0与TTF形成的SMP稳定性强于EtPS 13.通过电解废旧锂电池中的LM2O,可获得难溶性的Li2CO方和MnO2,电解示意图如下 (其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略 不计)。下列说法正确的是 电源 电极A 电极B Li Mn2 Mn2 HSO4、 MnSO,溶液 MnO, LiMn,O 滤布 A.电极A为阳极，发生氧化反应 B.电极B的电极反应：4OH+Mn2-2e=MnO2+2H0 C.电解一段时间后溶液中M+浓度减小 D.电解结束，可通过调节pH除去Mn*,再加入NaCO,溶液以获得LiCO 14。活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为T℃时，向体积不等的恒容密闭容器 中分别加入足量活性炭和1 mol NO2,发生反应：2C(s)+2NO(g)N(g+2CO2(g),反 应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的 是 NO,的转化率/% b 40 0 ,',容器体积L A.图中C点一定处于平衡状态 B.容器内的压强：Pa:Pw=6:7 C.图中a、c点对应的CO2浓度：a<c 4 D.T℃时，a点对应的化学平衡常数为：45mol/L 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.SbC1:可用于红外光谱分析用溶剂、显像管生产等。以某矿渣（主要成分为SO,含 有少量CuO、AsO3等杂质)为原料制备SbC1,的工艺流程如图所示： 盐酸 Na,S NaH,PO, 矿渣 浸出1 沉淀 除砷 电解 Sb 氯化 SbCl 滤渣1 滤渣3 As 转化 浸出2 →滤渣2 氨水 盐酸 已知：①Sb属于第VA族元素，主要化合价为+3、+5价 ②常温下，Ksp(CuS)6.3X1036,Ksp(Sb2S,=1.5×10, ③AsO,微溶于水、Sb,O,难溶于水，它们均为两性氧化物. 回答下列问题： (1)基态As的简化电子排布式为 :As、P、C三种元素最高价含氧酸酸性由强到 弱的顺序为 (用化学式表示)。 (2)滤渣1”的主要成分是SbOC1,为了提高锑的利用率，将滤渣1用氨水浸取使其转化为 Sb,O,写出该反应的化学方程式： (3)已知沉淀阶段溶液中c(Sb*)=0.01mo·L。当沉淀"后溶液中c(Cu2)=6.3×106 mol·L时，该阶段是否有Sb2S,沉淀生成？ (通过计算说明，简要写出计算过程， 不考虑溶液体积的变化) (4)已知HPO2分子结构中含1个-OH,“除陣"时，NaH2PO2的氧化产物为HPO4 ①NaH2PO2属于 盐（填“正”或“酸式门。HPO:中磷原子的杂化类型为 ②除砷过程中生成As单质的离子方程式是 (5)己知(CH COO)Sb在一定温度下发生分解，充分反应后，固体残留率为51.5%，则剩 余固体氧化物的化学式为 —(已知：残留率=剩余固体质量 100%)。 原固体质量 I6.「Co(NH)6]CL,(三氯化六氨合钴)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验中可由金 属钴及其他原料制备「Co(NH)]CL。 已知：常温下，Ksp(AgC1=1.8×100,Ksp(AgSCNE1.0×102。 (一)CoC的制备 CoCh易水解，CoI)的氧化性强于C2,可用金属钴与氯气反应制备CoC2。实验中利用 如图装置（连接用橡胶管已省略）进行制备。 浓盐酸 玻璃棉 碱石灰 钴粉 KMnO 浓硫酸 饱和 食盐水 A B C D E (1)装置B中仪器的名称是 用图中的装置组合制备CoC12,连接顺序为A, (填标号)。 (2)装置A中发生反应的离子方程式为 (二)Co(NH)ACl,的制备 步骤如下 L.在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的CoC2,3gNHC1和5mL水，加热溶解后加入0.3g 活性炭作催化剂。 Ⅱ.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下，并缓慢滴加10mlHO2溶液。 L.在60℃下反应一段时间后，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到 [Co(NH)]C1,晶体。 (3)步骤I中加入NHC1的目的是： (4)步骤I中在加入HO2溶液时，控制温度在I0℃以下并缓慢滴加的原因是： (⑤)制备[Co(NH,)C,的总反应的化学方程式为： 三、[Co(NH)CL,纯度的测定 实验步骤：取ag质量的产品，加入V1mL稍过量c mol/L AgNO,标准溶液，加热使配合 物Co(NH)Cl,完全电离，加入硝基苯(p=l.2gcm3)静置、分层，再加入几滴FeNO 溶液作指示剂，用cmol/L KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO,达终点时消耗V2mL (6)、下列操作会导致测定结果偏低的是 (填序号)，该配合物的纯度为 (含a、c、V、V2的计算式表示)。 A.滴定管使用前未用待测液润洗 B.滴定前锥形瓶未干燥 C.未加入硝基苯 17.丁二烯(CH6)是生产合成橡胶的重要原料，其用量占全部合成橡胶原料消耗的60% 以上，工业上可通过多种催化方法生产丁二烯。回答下列问题： (1)已知：丁烷(CHo)脱氢：CHd(g)CHdg+2H(g)△H=+234kJ/mol 丁烯(CHx)脱氢：CHs(g)CH6(g+H(g)△H=+山8kJ/mol ①、则下图中符号X表示的是 能量个 △=+116kJ/mol C.H(g) 反应过程 ②、恒压条件下，丁烷脱氢生产中常通入水蒸气，其作用除了提供热量外，还有 (2)丁烯氧化脱氢制丁二烯的化学反应为：2CHsg+O(g)一2CH6dg+2HO(g)。 ①、一定条件下该反应的平衡常数K与热力学温度T的关系近似为：1gK-10 +21gT, 则该反应△H0(填“>”或“<”)。 ②、丁烯氧化脱氢反应常伴随碳的氧化物的生成。在一定气体流速下，丁烯氧化脱氢 反应随温度变化的关系如图所示。丁烯转化率随温度升高先增大后减小的原因是 反应不宜在较高的温度下进行的原因是 % 丁烯转化率 丁二烯产率 碳的氧化物产率 温度 (3)采用CO2氧化丁烯脱氢制备丁二烯近来得到广泛关注。研究表明该反应可能为一步 或两步进行（如图所示）。已知某温度下，反应①的平衡常数p1=O.O3kPa,反应②的平 衡常数Kp20.1kPa,向恒容体系中充入等物质的量的CHs和CO2,当平衡时H与HO 的分压相等时，CO2与C0的分压之比为 C,H,(g) C.H(g)+H(g) H(g)+CO,(g) CO(g)+H,O(g) ② ③ 催 化 剂 ① C.H.(g)+CO,(g) C,H,(g)+CO(g)+H,O(g) (4)合成丁二烯常用铁系催化剂，如图是一种铁的氧化物的品体结构示意图，其中白球 表示的O原子作六方最密堆积，黑色球表示的F原子有序地填充在部分八面体空隙中。 该氧化物的化学式为 ,已知该晶体结构中底边长为anm,高为cnm,则该晶 体密度为 g·cm(用含a、c和N的计算式表示) 18.以2氰基-3-甲基吡啶（化合物A)为起始原料合成氯雷他定（化合物H,一种治疗过敏 性疾病的药物)的路线如下图： H OH n-BuLi H,SO. (C)C,H.CL (A B PPA.PO. Zn,TiCl, 氧雷他定 0入0 F () 已知：① N 具有类似苯的芳香性： ②RX+NaCN一→RCN+NaX(X代表卤素) 回答下列问题： OH (1)A中碳原子的杂化方式有sp、 的系统名称是 (2)设计A→B的目的是 :D中含氧官能团的名称是 (3)已知：胺类分子中N原子电子密度越大，碱性越强。下列有机物中，碱性最弱的是 (填序号)。 d (4)F与G生成H的反应称为麦克默里反应，指醛或酮偶联成为烯烃的反应，反应中除生 成目标产物外，还可能有副产物生成，则副产物为 (任写一种)。 (⑤)A的同分异构体中既具有芳香性又含有氰基(CN)的有 种。其中核磁共振氢谱 上有三组蜂且峰面积比为1：1：1的结构简式为 (任写一种) (6)根据上述信息，设计以苯乙烯 )为原料制备化合物 OH 的合成路 线 (无机试剂任选)