天津市滨海新区田家炳中学2024-2025学年高三上学期12月月考化学试卷

滨海新区田家炳中学2024-2025-1高三年级月考考试 化学 试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共36分) 一、单选题：本题共12个小题，每小题3分。 1. 2023年诺贝尔化学奖颁给合成量子点的三位科学家。量子点是一种重要的低维半导体材料，常由硅(Si)、磷(P)、硫(S)、硒(Se)等元素组成。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(Si)>r(S)>r(Se) B. 电负性：χ(Se)>χ(S)>χ(Si) C. 第一电离能：I1(P)>I1(S)>I1(Si) D. 氢化物的稳定性：H2Se>H2S>PH3 2. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语的使用正确的是 A. 的结构示意图： B. 基态原子的价电子排布式： C. 基态原子的核外电子排布式： D. 的价电子轨道表示式： 3. 化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法中正确的是 A. X分子中只有极性键没有非极性键 B. X分子中的共用电子对数为11 C. 1molX分子中所含的σ键数目为10NA D. X是共价化合物 4. 若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是 A. 氢键；分子间作用力；非极性键 B. 氢键；氢键；极性键 C. 氢键；极性键；分子间作用力 D. 分子间作用力；氢键；非极性键 5. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序正确的是 A. B. C. D. 6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是 A. 1分子中含有3个键和4个sp3杂化轨道 B. 1分子中含有2个键和2个杂化轨道 C. 1分子中含有2个键、2π键 D. 1mol分子中含有4个键、2个π键 7. 下列叙述中，正确的是 A. NH3、CO 、CO2 都是极性分子 B. CH4、BCl3都是含极性键的非极性分子 C. HF 、 HCl、 HBr 、HI的稳定性依次增强 D. CS2 、 H2O 、C2H2 都是直线型分子 8. 下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是 A. B. C. D. 9. 用价层电子对互斥模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A. 中心原子的价层电子对数为3，是平面三角形结构 B. BF3键角为120°，NH3的键角大于120° C. CH2O是平面三角形的分子 D. PCl3、都是三角锥形的分子 10. 键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列有关的说法中错误的是 A. 键角： B. 键长： C. 键能：、、分子中的键能依次减小 D. 乙烯分子中碳碳键的键能：σ键>π键 11. 下列说法正确的是 A. 沸点： B. 熔点： C. 硬度：碳化硅＜金刚石 D. 沸点： 12. 根据物质的组成和分类，下列晶体分类中正确的一组是 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 A． NH4Cl Ar C6H12O6 生铁 B． AlCl3 石墨 S Hg C． CH3COONa SiO2 C60 Fe D． Ba(OH)2 玛瑙 普通玻璃 Cu A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题 共64分) 二、非选择题：本题共4个小题，共64分。 13. Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： （1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种_______(填字母)。 A．吸收光谱 B．发射光谱 （2）下列原子的核外电子排布式中，能量最高的是_______(填序号)。 a． b． c． d． （3）Ti原子位于元素周期表中的_______区，其价电子排布式为_______。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的外围电子的轨道表示式_______。 （4）Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+_______Fe2+(填“大于”或“小于”)。 14. 合成氨()是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 （1）基态氢原子中，核外电子的电子云轮廓图形状为_______。 （2）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。 ①基态氮原子的轨道表示式为_______。分子的电子式为_______。 ②分子中，与N原子相连的H显正电性。则电负性：N_______H(填“>”或“<”)。分子的VSEPR理想模型的名称为_______，其分子的空间结构为_______。 （3）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物中的几种。 ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是_______。 ②比较第一电离能的大小：_______(填“>”或“<”)。 15. 回答下列问题： （1）配位化学创始人维尔纳发现，取(黄色)、(紫红色)、(绿色)和(紫色)四种化合物各1，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3、2、1和1。请根据实验事实用配合物的形式写出它的化学式，_______、_______、_______。 （2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色，该反应在有的教材中用方程式表示。经研究表明，是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1:3的个数比配合，还可以以其他个数比配合，请按要求填空： ①Fe3+与SCN-反应时，Fe3+提供_______，SCN-提供_______，二者通过配位键结合。 ②所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比为1:1配合所得离子显红色，含该离子的配合物的化学式是_______。 （3）[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，若其中两个NH3，被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物。则[Cu(NH3)4]2+的颜色为_______，配离子的空间构型为_______。 （4）铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物，如Cu2+与乙二胺可形成如图所示配离子。 Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是_______(填字母序号)。 a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键 16. 黄铁矿是制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS2，其中铁元素显+2价，FeS2晶体的晶胞形状为立方体，晶胞结构如图所示。 （1）基态Fe2+的价电子排布式是___________。 （2）制取硫酸过程中会产生SO3，SO3分子的空间构型为___________。 （3）晶胞中与每个S距离最近且相等的Fe2+有___________个。 （4）FeS2晶体的晶胞边长为anm，FeS2的摩尔质量为120g·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，该FeS2晶体的密度ρ=___________g·cm-3(1nm=10-7cm，用含a、NA的代数式表示) 滨海新区田家炳中学2024-2025-1高三年级月考考试 化学 试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共36分) 一、单选题：本题共12个小题，每小题3分。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题 共64分) 二、非选择题：本题共4个小题，共64分。 【13题答案】 【答案】（1）B （2）b （3） ①. d ②. 3d24s2 ③. （4）小于 【14题答案】 【答案】（1）球形 （2） ①. ②. ③. > ④. 四面体形 ⑤. 三角锥形 （3） ①. 、O ②. > 【15题答案】 【答案】（1） ①. [Co(NH3)6]Cl3 ②. [Co(NH3)5Cl]Cl2 ③. [Co(NH3)4Cl2]Cl （2） ①. 空轨道 ②. 孤电子对 ③. [Fe(SCN)]Cl2 （3） ①. 蓝色 ②. 平面正方形 （4）c 【16题答案】 【答案】（1）3d6 （2）平面三角形 （3）6 （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $