2025年中考化学实验探究高频考点专题训练

2025年中考化学实验探究高频考点专题训练 1．为测定空气中氧气的含量，某课外活动小组对课本上的实验做了如下改进：如图所示，在一个注射器和装有较多铜丝的硬质装璃管内共封闭80mL空气（实验前气球内的空气已被排出），然后给硬质玻璃管加热，至硬质玻璃管内铜丝变黑（生成氧化铜）且较长时间内无进一步变化时停止加热，待剩余气体冷却至室温。请回答： ①实验前，检查本装置气密性的一种方法是：先固定注射器的活塞，再用酒精灯加热硬质玻璃管，可观察到 ，说明气密性良好。 ②实验结束后，注射器内气体的体积减少了约 mL。 ③写出铜丝加热过程中发生反应的化学方程式 。 2．如图是小沉同学设计的电解水装置，试管中盛满水，并滴加适量稀硫酸。通直流电后，与负极相连的试管产生 气，水发生了 变化（填化学或物理），变化的化学方程式是： ，滴加适量稀硫酸的作用是： 。 3．为了解防火灭火知识，小李同学做了如图1（夹持仪器略去）探究： 实验过程：第1步，通入N2一段时间后，点燃酒精灯，a、b中均无明显现象；第2步，熄灭酒精灯，立即改通O2，a中无明显现象，b中红磷燃烧。 (1)第1步中，点燃酒精灯前，先通入N2一段时间的目的是 ； (2)对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是 ； (3)与图2相比，小李同学实验最明显的优点是 ； (4)小李同学实验的第2步中使用的氧气，是通过加热分解一种暗紫色固体制得的，化学方程式为 ； (5)下列做法中正确的是______（填正确选项前的字母）。 A．煤气泄漏时，应立即关闭阀门，开窗通风 B．油锅着火，可以用锅盖盖灭 C．室内起火时，应打开门窗，避免吸入浓烟 D．大楼里着火时，应该用湿毛巾捂住口鼻，俯下身子逃出火灾区 4．如图是常用的实验装置，请回答相应问题。 (1)仪器B的名称为 。 (2)某同学用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。 ①写出反应的化学方程式 。 ②要控制反应的发生和停止，选择发生装置的仪器组合是 （填序号）。 ③选择向上排空气法收集二氧化碳的原因是 。 (3)小组同学用装置测定空气中氧气的含量。表中是实验过程中记录的数据： 所需要的时间 0 5 10 20 30 35 45 量筒中液面的刻度 50 35 27.5 22.3 19.7 19.7 19.7 ①根据表中实验数据推算，至少经过 后，量筒中的液面不再下降； ②广口瓶中氧气的体积分数是 （结果精确到）。 5．小文同学做粗盐（含难溶性杂质）提纯的实验并计算精盐产率，下图是部分操作示意图，请回答： (1)操作④中玻璃棒搅拌的目的是 。 (2)操作中有一处错误请改正过来 。 (3)改正后，粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号） 、称量精盐并计算产率。 (4)下列有关蒸发结晶操作描述正确的是________。 A．当加热至有晶体析出时，即停止加热 B．当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热 C．当水分完全蒸干时，即停止加热 D．蒸发皿应放在石棉网上加热，防止破损 6．水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。 现有同学利用如图水电解器进行电解水实验，在水电解器中加入Na2SO4的水溶液，至充满管A和管B(Na2SO4不参与反应)，通直流电一段时间后，现象如图所示： (1)水电解反应化学方程式为 。管A中产生的气体用 检验，实验过程中中间的长颈漏斗内的液面 。(填升高，降低或者不变) (2)下列说法正确的是________(填字母)。 A．水中加入Na2SO4溶液能增强导电性 B．电极N与电源正极相连 C．该过程中分子未改变，改变的是分子间的空隙 D．该实验能验证水是由氢气和氧气组成的 为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁粉反应，模拟实验装置如图所示。吹泡器吹出的气泡不断往上升，用燃着的木条去点气泡，发现气泡能被点着，同时生成四氧化三铁。 (3)该反应的化学方程式为 。 (4)实验过程中，吹泡器吹出的气泡不断往上升，说明 ，点燃气泡是产生 色火焰。 7．图1是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器，请回答有关问题。 （1）写出仪器的名称：⑧ 。 （2）当制取较多量CO2时，制取装置的仪器组合是 （填序号），化学方程式是 。 （3）阅读材料，回答问题： ①氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气的小，极易溶于水，其水溶液显碱性。 ②加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气。 ③湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变成蓝色：氨气遇到浓盐酸时产生白烟（生成NH4Cl固体）。 Ⅰ．制取氨气的装置与实验室用 （填“高锰酸钾”或“过氧化氢溶液”）制氧气的装置相同。 Ⅱ．若用图2所示装置收集氨气，进气口应为 （填“m”或“n”）端，检验氨气是否收集满的方法是 。 8．实验探究：某化学兴趣小组同学为了研究影响分子运动速率的因素，如下图所示，玻璃管左、右两端分别放有脱脂棉，注射器中分别装有浓盐酸和浓氨水。浓氨水挥发出来的氨气（NH3）和浓盐酸挥发出来的氯化氢气体（HCl）能发生反应生成白色的氯化铵固体。两个注射器同时向脱脂棉靠近里边的部位注入等体积的液体，过一会，先在A处产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个试管。 根据现象回答问题： （1）A处形成白烟是因为分子在 ; （2）有同学认为先在A处产生白烟是因为氯化氢分子比氨气分子运动速度 ，已知一个氯化氢分子的质量要大于一个氨气分子的质量，所以可以说分子的运动速度与其质量成 比。（填正或反） 9．一般情况下，金属活动性越强，与酸反应的速度越快。为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。 【实验步骤】 ①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸。 ②分别将过量的、颗粒大小相同的镁、锌、铁三种金属粉末，放入相同的气球中。 ③小心的把三个气球分别套在各个试管口上，如图所示。 ④分别将三种金属粉末倒入试管中。 【实验预测与分析】 (1)写出锌与盐酸反应的化学方程式 。 (2)气球膨胀最快的是 。(填“A或B或C”) (3)铁粉与盐酸反应的现象是 。 (4)步骤④是实验获得成功的关键，你认为该操作应该注意的是： 。 10．下面是配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图： (1)计算：配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠 g，需要水 mL。 (2)上图按正确的实验操作排列顺序为________（选填序号） A．ABCDE B．DECBA C．CBEDA D．CBDEA (3)某同学在用量筒时，俯视量筒刻度量取的蒸馏水，所配制的溶液溶质质量分数 5%（选填“>”“<”“=”）。 11．小明对铁的锈蚀进行如下探究．室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图．观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）．当装置温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录的反应起始和结束量筒的读数以及所需时间如下表． 序号 样品 量筒起始读数／mL 量筒最终读数／mL 所需时间／min ① 1g铁粉、0.2g碳和10滴水 100 70 约120 ② 1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl 100 70 约70 ③ － － － (1)实验①和②说明NaCl可以 （填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率． (2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁锈蚀的过程是 （填“放热”或“吸热”）过程． (3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质主要成分的化学式是 ． (4)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成 ． (5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积分数是 ％（保留3位有效数字）． (6)现仅提供：量筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包（内含1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl），请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积分数的实验方案，在下图框中画出实验装置示意图即可（注明滤纸包的位置）． 12．氢化钙（CaH2）常温下能与水反应生成H2和一种碱，是野外工作人员便携燃料的来源。现利用锌粒和盐酸制备H2与金属钙反应制取CaH2（如图，装置左侧连气体发生装置）。则洗气瓶中m、n应选下列试剂的 、 （填序号）。 I．NaHCO3溶液    Ⅱ．NaOH溶液    Ⅲ．浓硫酸。 为防止钙被氧化，在点燃之前必须进行的操作是 。CaH2与水反应的化学方程式为 ，为防止空气中的O2、CO2、水蒸气与Ca或CaH2反应，必须在导管末端连接的干燥管装置中添加的药品是 （填序号） A NaOH和CaO的混合物     B 浓硫酸   C 铁粉 13．下图是实验室常用的仪器和装置，请回答下列问题： (1)仪器⑦的名称 。 (2)在实验室制取二氧化碳，你选择的仪器是 （填序号），其反应的化学方程式为 。 (3)若补充 种仪器 （填仪器名称），再用上述仪器还可以在实验室用高锰酸钾制取氧气，为了制得较干燥的氧气你选择的仪器是 （填序号）。 (4)小明设计了 C装置（如下图）作为制取CO2的发生装置，其优点是 。 (5)为了解“装置C 优点”的原因，在装置C中连接压强传感器（如图 F），测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图G）。下列说法正确的是 （选填序号）。 A．ab段长颈漏斗中液面逐渐上升 B．bc段石灰石与稀盐酸脱离接触 C．c点的对应操作是打开活塞 14．化学实验是科学探究的主要手段。 为认识酸、碱、盐的化学性质，进行了下图所示的实验。 (1)试管a中，实验现象是 ，如把产生的气体通入澄清石灰水，反应的化学方程式为 。 (2)试管b中，不发生复分解反应的理由是 。 (3)实验结束后，将试管b和试管c内的物质全部倒入同一个小烧杯中，观察到白色沉淀明显增多。某同学对烧杯中上层溶液的溶质成分又进行了如下实验。 实验步骤 实验现象 取少量上层溶液于试管中，滴加过量稀盐酸 无明显现象 另取少量上层溶液于试管中，滴加少量硫酸钠溶液 有白色沉淀 上述实验可知，烧杯中上层溶液的溶质成分是 15．金属的物理性质和化学性质 实验目的： 1 巩固和加深对金属性质的认识 2 培养实验设计的能力 (1)实验用品： 试管、试管夹、 坩埚钳、 电池、导线、小灯泡、 火柴、镁条、锌粒、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜、硝酸银 (2)实验步骤： 1 金属的物理性质 用上述实验用品可以验证的金属物理性质有 (答2点) 2 金属的化学性质 请用提供的实验用品，验证某种金属的某个化学性质 取样和操作： ， 现象： ； 结论： (用化学方程式表示)。 (3)问题与交流：铁是银白色的金属而铁粉却是 的。你还有什么问题请提出 。 试卷第4页，共10页 试卷第5页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 $$