2024-2025学年高二上学期期末化学模拟题1

2023级高二化学上学期期末考试模拟题1 班级 学号 姓名 可能用到的相对原子质量:H 1　C12　N14　O16　S32　Fe56　Co59　Cu64　Zn65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与社会、生活和科技密切相关。下列说法错误的是( ) A．硫酸铝钾或硫酸铝常用作天然水净水剂，其反应的离子方程式为Al3++3HCO3- =Al(OH)3↓+3CO2↑ B．可以通过晶体X射线衍射实验测定分子的键长和键角 C．将液态氧倒入配有磁铁的仪器时，氧分子被磁场吸引而悬浮在磁场中，说明氧分子是顺磁性分子 D．铵态氮肥与草木灰混合使用会降低土壤肥效 2. 布洛芬(Ibuprofen，空间填充模型如图所示)为解热镇痛类，非甾体抗炎药。下列叙述错误的是（ ） A. 组成元素电负性由大到小：O>C>H B. 与O同周期的元素中比O的第一电离能大的主族元素有2种 C. 3种组成元素的价电子轨道均为哑铃形 D. 分子中存在极性键和非极性键 3．下列叙述正确的是( ) A．Al3+与S2－在水溶液中因水解无法大量共存，则Fe3+与S2－在水溶液中也因水解无法大量共存 B．FeS可作为沉淀剂除去污水中重金属离子 C．AgCl在盐酸中的Ksp小于其在水中的Ksp D．用湿润的pH试纸测一定浓度NaClO溶液的pH，最终结果偏低 4．室温下，某溶液中初始时仅溶有等物质的量的M和N，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z。反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是（ ） A．0～30分钟内，M的平均反应速率为6.7×10－3mol·L－1·min－1 B．反应过程中，体系中Y和Z的浓度之比逐渐增大 C．反应①的活化能比反应②的活化能大 D．如果反应能进行到底，反应结束时37.5％的N转化为Y 5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．2.3gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数目为0.1NA B. 水电离出c(H+)×c(OH-)= 10-20(mol·L-1)2的溶液中Na+、ClO-、SO42-、NH4+可能大量共存 C .1L 0.5mol/LNH4Cl溶液与2L 0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+物质的量相同,均小于0.5mol D．1molOHCCHClCHClBr中含有手性碳原子数目为2NA 6. 某学习小组按如图探究金属电化学腐蚀与防护的原理，下列说法正确的是（ ） A. b为正极，K连接A时，铁棒腐蚀的速率最慢 B. 相同条件下，若X为模拟海水，K分别连接B、C，连接C时铁棒的腐蚀速率更慢 C. 若X为模拟海水，K未闭合时，铁棒上腐蚀最严重且表面铁锈最多的位置则是F D. 相同条件下，若K分别连接A、B时，石墨电极上的反应物一定不相同 7. 化学反应往往伴随着能量变化，下列说法正确的是（ ） A. 白锡转化为灰锡的反应焓变为△H=-2.18kJ·mol-1，则白锡比灰锡更稳定 B. 已知2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(l)△H1、2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H2,则△H1＞△H2 C. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol-1 ，则水的摩尔生成焓为-241.8 kJ·mol-1 D. 室温下，OH- (aq)+H+(aq)= H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1 , 则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)时，放出的热量是57.3 kJ 8. 下列装置、实验操作及目的不合理的是 （ ） A.①测定KI溶液的浓度 B.②排气泡时，滴定管倾斜约30度，快速打开活塞 C.③探究温度对2NO2 N2O4 △H＜0平衡的影响 D.④测定H2O2分解速率 9.下列关于离子反应的描述正确的是（ ） A.将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO B.FeBr2与Cl2等物质的量反应的离子方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- C.CH3COO-与NH4+因互促水解而不能共存 D. 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式为 [Al(OH)4]- + HCO3-= Al(OH)3↓+ H2O + CO32- 10．实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Ce2(CO3)3的流程如下： 已知Ce3+被有机萃取剂(HA)萃取原理为Ce3+(水层)+3HA(有机层)Ce(A)3(有机层) +3H+(水层)。下列说法错误的是(　　) A．“酸浸”时，H2O2不可用O3代替 B．加氨水中和是为了除去多余的盐酸 C．反萃取后有机层中的HA可以循环使用 D．“沉淀”时，加入足量NH4HCO3的离子方程式为2Ce3++3HCO3－=Ce2(CO3)3↓+3H+ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．华南师范大学兰亚乾教授课题组从催化剂结构与性能间关系的角度，设计了一种催化剂同时作用在阳极和阴极，用于CH3OH氧化和CO2还原反应耦合的混合电解，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下CO2→CO电极反应历程如图乙所示。下列说法错误的是(　　) A．电解总反应为2CO2＋CH3OH 2CO＋HCOOH＋H2O B．若有2 mol H＋穿过质子交换膜，则理论上有44 g CO2被转化 C．选择Ni8－TET催化剂催化，会比Ni－TPP消耗更多电能 D．若以铅蓄电池为电源，则B极应与Pb极相连接 12. 恒温恒压条件下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2+ O22SO3 △H＜0。 2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是 A. 在该条件下，反应前后的体积之比为5.3:6 B. 若反应开始时容器容积为2L，则0~2min内ν(O2)=0.175 mol ·L-1·min-1 C. 若反应条件为恒压绝热，平衡后n(O2)＜1.3mol D. 若反应条件为恒温恒容，达平衡时放出热量小于QkJ 13．某种合成医药、农药的中间体W结构如图所示，其中X、Y、Z、M、R均为短周期元素，原子序数依次增大。下列说法正确的是( ) A．Z2和YM为等电子体 B．简单氢化物的稳定性：Y＞Z C．W分子不具有旋光性 D．R形成的两种酸性氧化物均是极性分子 14．根据下列实验中对应的操作、现象，分析其解释或结论都正确的是( ) 操作 现象 解释或结论 A 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体 有沉淀生成 酸性H2SO3＞HClO B 向Fe2(SO4)3溶液中，先加NaOH溶液调节pH=4，再加入足量的KSCN溶液 红褐色沉淀不溶解 在pH=4时，OH－结合Fe3+的能力比SCN－强 C 向浓度均为1×10－3mol·L－1的KCl和K2S的混合溶液中滴加1×10－3mol·L－1的AgNO3溶液， 先出现黑色沉淀 Ksp[Ag2S]＞Ksp[AgCl] D 常温下，向氨水中逐滴滴加盐酸 某时刻pH<7 此时c水(H+)不可能为10－7 mol·L－1 15．已知H3PO4是一种三元中强酸。25 ℃时，向某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( 　　) A．曲线2表示HPO，曲线4表示PO B．25 ℃时，H3PO4溶液中＝105.1 C．pH＝7.2时，溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－6.8 mol·L－1 D．pH＝12.3时，溶液中5c(Na＋)＝2c(H3PO4)＋2c(H2PO)＋2c(HPO)＋2c(PO) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. I.按问题要求填空 （1）下列基态原子或离子的电子排布式或排布图违反能量最低原理的是:_______（选填序号，下同），违反泡利不相容原理的是:________，违反洪特规则的是:________；在④⑤⑥微粒中，核外电子占据的能级最多的是:________，原子价电子轨道中成对电子数最多的是:________。 ①20Ca2+：1s22s22p63s23p6 ②9F-：1s22s23p6 ③15P： ④24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 ⑤26Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 ⑥33As：[Ar]3d104s24p3⑦8O： II.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的六种短周期元素，其元素性质或原子结构如下。 元素 元素性质或原子结构 A 原子核外有6种不同运动状态的电子 B 原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同 C 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素 D 在同周期元素中，原子半径最大、第一电离能最小 E 元素最高正价与最低负价代数和为6 F 基态原子的M层全充满，N层只有一个电子 （2）写出B、D的元素名称：B _____D _____。 （3）元素F位于周期表的 _____区，其价电子的排布式为 _______，元素F的电子空间运动状态 种。 （4）与F元素位于同一周期的元素中，未成对电子数最多的元素是 （填元素符号）， 其价电子的轨道表示式 。 （5）A、C和E三种元素的电负性由大到小的顺序：__________（请填元素符号）。 （6）已知元素A、B形成的(AB)2链状分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键之比为 _______。 （7）EC 离子的空间构型为 _______。 （8）键角大小：H3O+___________ H2O (填＞、＜或者＝),原因是 。 （9）电解D与E形成的化合物的水溶液在工业上有着重要应用，请写出其电解的总化学方程式 。 III．关于等电子原理一种说法指出等电子体是具有相同数量价电子和相同数量重原子的分子（或离子），其具有相似的电子结构和相似的重原子几何形状。这里的“重原子”是指除H、He和Li以外的任何原子。 （10）为平面形分子，其中的大π键可以表示为 ，写出一个与其互为等电子体的分子： 。 17.I 烟道气中含有CO、NO、SO2、NO2等有害气体，对烟道气的治理具有较高的社会价值和经济价值。 （1）由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式 。 （2）利用烟道气中所含的SO2可快速启动二氧化硫一空气燃料电池装置如图。 ①内电路中电流的流动方向为_______(填“A→B”或“B→A”)。 ②负极的电极反应为 。 （3）烟道气中的NO和CO可在催化转换器中发生如下反应： 2NO(g)+2CO(g)=2 CO2(g)+N2 (g) △H1, 2NO(g)+ O2(g)=2 NO2(g) △H2, 已知CO的摩尔燃烧焓为△H3，则反应2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2 (g)的△H=_______(用△H1、△H2、△H3表示)。 II清洁能源的综合利用是实现“碳中和、碳达峰”的重要途径。 （4）H2和CO2合成乙醇反应为：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)。将等物质的量的CO2和H2充入一刚性容器中，测得平衡时C2H5OH的体积分数随温度和压强的关系如图乙。 ①压强p1___________p2 (填“>”“=”或“<”，下同)；a、b两点的平衡常数Ka___________Kb。 ②判断反应达到平衡的标志有（ ） A.消耗2mol氢气同时消耗1mol水蒸气 B.2v正（CO2）= 3v逆（H2O） C．气体平均相对分子质量不再改变 D.气体的总压强不再改变 ③已知范特霍夫方程为 [ Ea为活化能，H为焓变，△S为熵变，R为常数]，根据图示信息判断： I:反应A、B、C属于放热反应的是 ，属于熵增反应的是 。（填A、B、C） （5）H2和CO合成甲烷反应为：2CO(g)+2H2(g) CH4(g)+CO2(g)。T℃将等物质的量CO和H2充入恒压(200kPa)的密闭容器中。已知逆反应速率v逆=k逆p(CH4)·p(CO2)，其中p为分压，该温度下k逆=5.0×10-4kPa·s-1，反应达平衡时测得v正=0.3125 kPa·s-1。CO的平衡转化率为___________，该温度下反应的Kp=___________(用组分的分压计算的平衡常数)。 18. Ⅰ.实验室利用SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2 (l)△H＜0，制取磺酰氯SO2Cl2 (M=135g·mol-1)的装置如图所示(夹持装置略)。已知：SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水极易反应生成两种酸；E中装有纯净的氯气。 回答下列问题： （1）装置A中a的作用是________；图示装置存在一处缺陷，指出改正方法为________________。 （2）为提高装置C中反应物的平衡转化率，最佳反应条件为________(填标号，下同)。 A.冰水浴 B．常温 C．加热至69.1℃ D．沸水浴 从化学平衡角度解释其原因 。 Ⅱ.滴定法测定磺酰氯的纯度： （3）滴定前，滴定管的正确操作是：检漏→蒸馏水洗涤→________→开始滴定。 A.装入滴定液至零刻度以上 B．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 C．排除气泡 D．用滴定液润洗2至3次 E．记录起始读数 （4）取1.800g产品，加入到100mL 0.5000mol·L-1NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水稀释至250mL，取25.00 mL 溶液于锥形瓶中，滴加2滴指示剂，用0.1000 mol·L-1醋酸标准溶液滴定至终点，重复实验，结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗醋酸标准溶液体积/mL 10.02 9.98 1 醋酸标准溶液应选 （填A或B）滴定管盛放 ②可以选择的指示剂： ③达到滴定终点的现象是 ， ④第三次实验的读数为 ，⑤产品的纯度为________。 （5）下列操作会导致测定结果偏低的是________。 A. 滴定前读数正确，滴定后俯视读数 B. 滴定时不慎将醋酸标准溶液滴到锥形瓶外 C. 滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 D. 装醋酸标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有润洗 19. 电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容之一。 已知25℃时，某些25℃时某些盐的溶度积常数及电解质的电离常数如表，回答下列问题： CH3COOH HF H2CO3 H2S H2C2O4 Ka 1.8×10-5 6.3×10-4 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.3×10-13 Ka1=5.6×10-2 Ka2=1.5×10-4 （1）用蒸馏水稀释0.1 mol·L-1的氢氟酸，数值随加水量的增加而增大的是________。 ( D. ) ( C. )A. B. D. （2）将过量H2S通入Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为 ；等体积等浓度的NaF溶液和CH3COONa溶液中，离子总数前者________后者(填“>”“<”或“=”，下同)；25℃时，NaHC2O4溶液的pH________7。 （3）常温下，相同浓度的①CH3COONH4②NH4HCO3③NH4HSO4④(NH4)2CO3⑤NH4Cl⑥(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是 （填序号） （4）常温下，用0.2000 mol·L-1盐酸标准溶液滴定25mL0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液的曲线如图所示(忽略溶液混合时体积和温度的变化)： a点混合溶液中主要的溶质有Na2CO3、NaCl和 (填化学式)；此时， =________；b点混合溶液中=________。 20．LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O4的流程如下： 已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10－39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10－33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10－16。 回答下列问题： (1) 硫酸溶矿主要反应化学方程式为 。为提高溶矿速率，可采取的措施_______________________________(举1例)。 (2)加入少量MnO2的作用是__________________________________________。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是 。 (3)溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe3+)=__________mol·L－1；用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是_______________。 (4)加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有_______________。 (5)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为_________________________________。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断补充___________________。电解废液可在反应器中循环利用。 (6)煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是 。 2023级高二化学上学期期末考试模拟题1答案 班级 学号 姓名 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．A 2.C 3．B 4. B 5．D　6. B7. B 8. A 9. D10.　D　 11． CD　 12.D 13．AC14． B 15． BC　　 16【答案】（1） ①. ② ②. ⑦ ③. ③ ④. ⑥ ⑤. ④ ⑥. ⑤ （2） ①. 氮 ②. 钠 （3） ①. ds ②. 3d104s1 ③15（4） 轨道表示式略 （5）O＞Cl＞C （6）3：4 （7）V形 （8）＞ H3O+有一对孤电子对，H2O有两对孤电子对，孤电子对数越多对成键电子的排斥力越大，键角越小。 （9）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（10） 17【答案】（1） （2） ①. A→B ②. （3） （4） ①. ＜ . ＞ ②ACD. ③A ， BC （5） ①. 40% ②. ×10—4 18. 【答案】（1） ①. 平衡压强，便于硫酸顺利流下 ②. 在b后接一盛有碱石灰的干燥管 （2） ①. A ②. 该反应正向为放热反应，降低温度有利于平衡向右移动，所以冰水浴为提高装置C中反应物的平衡转化率的最佳条件 （3）D A C B E （4）①A ②. 酚酞 ③ 当滴入最后半滴时，溶液颜色刚好由黄色变为橙色，且半分钟内不变色 ④10.60 ⑤75% （5）BD 19. 【答案】（1）B （2） ①. H2S+=+HS- ②. ＞ ③. ＜ （3）⑥＞④＞③＞⑤＞①＞②（4） ①. NaHCO3 ②. 1.25 ③. 45 20.【答案】(1) ；适当升温、搅拌、适当增加硫酸浓度、粉碎菱锰矿 (2把二价铁氧化为三价铁离子；Fe3+可以催化H2O2分解 (3) 2.8×10-9 Al3+ (4)BaSO4、NiS (5) Mn2++2H2OH2↑+MnO2↓+2H+ Mn(OH)2 (6)2Li2CO3+8MnO24LiMn2O4+2CO2↑+O2↑ ( 第 9 页 共 9 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$