第一章 原子结构与元素性质 章末测试 2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

山东师大附中2023级化学冬季学习竞赛之《物质结构与性质》第一章章末检测 姓名：______________ 班级：______________ 学号：______________ 一. 选择题（本题共10小题，每题4分，共40分） 1．下列说法错误的是 A．的电子式： B．某同学将基态氧原子的核外电子轨道表示式写成，他违背了洪特规则 C．CaC2O4是一种白色晶体，用于陶瓷上釉，该物质所含元素均在元素周期表的p区 D．基态溴原子的简化核外电子排布式为 [Ar]3d104s24p5 2．反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O用于捕捉废气中的CO2，有关化学用语正确的是 A．基态Na+的价电子排布式：3s1 B．O2-的结构示意图： C．px轨道的电子云轮廓图： D．激发态H原子的轨道表示式： 3．2023年3月15日19时41分，“长征十一号”运载火箭在我国酒泉卫星发射中心点火起飞，随后，将“试验十九号卫星”精准送入预定轨道，发射任务取得圆满成功。长征2F运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，N2O4作氧化剂。下列说法正确的是 A．基态C原子的核外电子的空间运动状态有8种 B．基态C原子核外2s能级和2p能级电子的能量相等 C．基态氢原子的1s轨道电子云轮廓图为球形 D．氮原子的电子排布式由1s22s22p3→1s22s22p23s1能释放能量产生发射光谱 4. 磷酸亚铁锂(LiFePO4)可作锂离子电池的正极材料。下列说法正确的是 A．Li位于周期表p区 B．基态Fe2+的价电子排布式为3d6 C．基态P原子的未成对电子数为5 D．元素最高正价：Li<P<O 5. M-的最外层电子排布式为3s23p6，下列说法中正确的是 A．M可能为稀有气体元素 B．M原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1 C．M原子的价层电子排布为3p5 D．M元素的最高正化合价为价 6．2022年诺贝尔化学奖授予开发“点击化学”的科学家。点击化学试剂R结构如图所示。下列说法错误的是 A．基态O原子价电子排布式为：2s22p4 B．离子半径：N3->O2->F- C．F原子核外有7种空间运动状态不同的电子 D．组成分子R的四种元素中电负性最大的是F 7．Q、W、X、Y、Z是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，Q是宇宙中含量最多的元素，其简单阴离子的半径是最小的；W与X同周期，W基态原子有3个未成对电子，X元素原子的价层电子排布为nsnnp2n；Y元素的原子半径在同周期中最大（稀有气体除外）；Z元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法错误的是 A．化合物Q2X2中含有极性键和非极性键 B．第一电离能：W>X C．电负性： X>W>Q>Y D．Z元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 X Y M Z 8．元素X、Y、Z、M在周期表中的相对位置如图所示，已知M元素基态原子的价层电子排布式ns2npn+1，且核外有9个原子轨道。下列说法错误的是 A．M基态原子的价层电子排布为3s23p4 B．Y基态原子核外有三个未成对电子 C．X基态原子核外电子运动状态有5个 D．Z元素在周期表的第四周期ⅣA族 9．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法错误的是 A．电负性：Y>X>Z>W B．原子半径：Y<X<Z<W C．Y和W的单质都能与水反应生成气体 D．Z元素最高价氧化物对应的水化物是强电解质 10．NaCl的Born-Haber循环如图甲所示。已知：元素的一个基态气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是 Y kJ·mol-1 A.第三周期第一电离能和电负性最大的元素均为Cl B. Na的第一电离能为603.4 kJ•mol-1 C. Cl的第一电子亲和能Y为-348.3 kJ•mol-1 D. Cl—Cl键的键能为119.6 kJ•mol-1 二. 解答题（本题共2小题，共60分） 11．根据所学知识，回答下列问题(每空3分，共36分)： (1)基态原子的电子排布式为 ，元素位于 区 (2)基态Cu2+的价电子轨道表示式为_____________________________ (3)基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为__________，该能层有__________个能级 (4)基态N、O、F、Na几种原子中，未成对电子数最多的是 (填元素符号)，该元素的基态原子的电子占有_________种能量不同的原子轨道 (5)在第三周期元素中，第一电离能介于Al和P之间的元素有___________种 (6) BrCl是一种无机化合物，用途广泛。BrCl中Br的化合价为 ，写出BrCl与水发生反应的化学方程式 (7) 试从原子结构的角度解释I1(N)>I1(O)>I1(S)的原因 (8) 在XA3·YA3分子中，与X原子相连的A呈正电性()，与Y原子相连的A呈负电性()，X、Y、A三种元素电负性从大到小的顺序是 12．现有七种元素A、B、C、D、E、F、G，它们的原子序数依次增大，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。请根据下列相关信息，回答问题(每空3分，共24分)： A元素的核外电子数和电子层数相等 B元素的核外p电子数比s电子数少1 C原子的第一至第四电离能如下：I1=738 kJ•mol-1；I2=1451 kJ•mol-1；I3=7733 kJ•mol-1；I4=10540 kJ•mol-1 D原子核外所有p轨道全满或半满 E元素的主族序数与周期数的差为4 F是前四周期中电负性最小的元素 G在周期表第十列，且基态原子核外M层电子未充满 (1)B元素所在族的元素基态原子价电子排布式为 ，G元素在元素周期表中的位置是 (2)D元素基态原子中能量最高的电子所在轨道在空间的伸展方向有 种 (3)C与空气中含量最高的气体反应的产物化学式为 ，该物质可与水反应生成一种刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为_____________________________________________ (4)电解E和F所形成化合物的水溶液，可以得到两种气体，该电解反应的化学方程式为 (5)G与铷的合金可用于催化氨硼烷水解。下图为该过程的反应机理(每个步骤只画出了可能参与该步反应的1个水分子，氨硼烷中与B原子相连的3个H原子分别用1H、2H、3H标记)，根据元素电负性的变化规律推测题图的虚线框内微粒A和微粒B的化学式分别为 、 2024-2025学年山东师大附中2023级化学《物质结构与性质》第一章测试题 一. 选择题（本题共10小题，每题4分，共40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C C B D C D C D C 二. 解答题（本题共2小题，共60分） 11. (每空3分)【答案】(1) 或 d (2) 图略 (3) M 3 (4) N 3 (5) 3 (6) +1 (7) N的价电子排布为2s22p3，2p能级为半充满状态，难失电子； S的原子半径大于O，S原子核对电子的有效吸引作用小于O (8) 12. (每空3分)【答案】(1)ns2np3 第四周期VIII族 (2) 3 (3)Mg3N2 Mg3N2+6H2O=2NH3+3Mg(OH)2 (4) (5) NH 第4页 学科网（北京）股份有限公司 $$