2025年中考化学重难点突破--综合应用题

2025年中考化学重难点突破--综合应用题 1．某省属于资源大省，蕴藏着丰富的煤矿、金属矿、石灰石矿等矿产资源。在一次研学活动中，同学们对该省矿物种类、矿石的主要成分、石灰石矿石的应用价值、矿产资源的保护展开了项目化探究。 任务一：调查该省矿物种类 【信息检索】 (1)该省已发现矿种达120多种，煤矿、铝土矿、石灰石矿等储量居全国第一，铁矿储量居全国第四。煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）资源。铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，工业上利用赤铁矿石在高炉中炼铁的主要原理是 （用化学方程式表示）。 任务二：探究矿石的主要成分 同学们采集到一些白色矿石，想要探究它的成分是否含碳酸盐，设计了如下实验： 【进行实验】 (2)小组同学先将白色矿石研碎成粉末，进行如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量白色粉末于试管中，向其中加入适量 ，振荡 白色矿石成分含有碳酸盐 ②将①中产生的气体通入澄清石灰水中 任务三：了解石灰石矿石的应用价值 石灰石具有很广泛的用途，工业上以石灰石（主要成分为，含少量和等杂质）为原料生产的主要流程如图。回答下列问题： 已知：时，和完全转化为沉淀。 (3)①将石灰石粉碎的目的是 。 ②“酸溶”时，发生的反应属于 （填基本反应类型）。 ③“滤渣”的成分有和 （填化学式）。 ④“系列操作”依次为蒸发浓缩、 、过滤，得到晶体。 ⑤若用的浓盐酸制得，则浓盐酸中的利用率是 %（的相对分子质量为147）。 2．下面是小华同学和小组同学的学习过程： （1）小华同学对二氧化碳的化学性质进行了如下图的知识整理，则性质Ⅲ反应的化学方程式是 。 （2）小组同学用二氧化碳、一氧化碳、氧气、氢气、水、铁这六种物质，以CO2为起点进行了击鼓传花游戏，条件是：相互之间能实现一步转化时花束就可以进行传递，使花束能从起点CO2传到E。已知位置A的物质具有毒性，请把上述除CO2以外的其余物质分别安排在A～E的位置上，并回答下列问题： ①写出位置A和D的化学式A D 。 ②写出上图转化中属于置换反应的化学方程式 。 （3）小组同学查阅资料知道：科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系（部分生成物已略去）。 上述关系图能反映的化学观点或化学思想有（填序号）： 。 ①化学变化中元素种类不变 ②燃烧时化学能可以转化为热能和光能 ③光能或电能可以转化为化学能 ④二氧化碳也是一种重要的资源 ⑤上述循环体系中包含物理变化和化学变化 ⑥物质在一定条件下可以相互转化 A①②③            B①②④        C①②③④⑤        D①②③④⑤⑥ 该研究成果将有助于缓解困扰人类的什么难题？ （写出1个即可） 3．某兴趣小组同学对实验室制取氧气的若干问题进行如下探究。     （1）【问题一】：实验室制取氧气的原料的选择 在KClO3、H2O、H2O2、NaCl这些物质中寻找制取氧气的原料，肯定不能作为分解反应原料的物质是 ，说出你的判断依据 。     （2）【问题二】：设计实验发生装置和收集装置 以下是实验室制取气体可能用到的装置： 写出编号仪器的名称① ；     （3）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集较纯净的氧气，可选择的装置组合为 (填字母)；反应前后，二氧化猛的作用是 。     （4）为了得到稳定的气流，实验室用过氧化氢溶液制氧气时应选择 (填字母)组合成发生装置。反应的化学方程式是 该反向的基本反应类型是 （5）若用上述原理制取氧气并用C装置来收集时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是(请选择正确的操作及顺序，填编号) ，正放在桌面上。 a．盖上玻璃片       b.将导管移出      c.将集气瓶移出水面     （6）实验室取15克氯酸钾和5克二氧化锰混合制备氧气，加热一段时间后，剩余固体质量为15.2克，则①产生氧气的质量为 克。 ②参加反应的氯酸钾的物质的量是 ？(根据化学方程式计算) 4．党的二十大报告提出了我国在2060年前实现“碳”中和的目标，展现了我国的大国责任与担当。为实现目标，请您参与以下分析： (1)“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少 （填化学式）的排放量。 (2)“碳”产生：产生二氧化碳的途径主要是含碳物质的变化，因此： ①应提倡使用 等清洁能源（写一种） ②天然气在空气中燃烧会产生二氧化碳，写出该反应的化学方程式 。 (3)“碳”封存：指从大气中分离出二氧化碳，将其压缩、液化储存，其原因是 。 (4)“碳”转化：科学家研究将二氧化碳按照如下示意图进行转化： ①甲中碳元素的化合价为 。该反应中单质的化学式是 。 ②写出该反应的化学方程式 。 (5)为实现目标，工业上用氢氧化钙实现“碳捕集”，某石灰水中含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，能够吸收二氧化碳的质量是多少？ 5．我国向世界承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”——排放量和转化量相等，达到相对零排放，为人类社会可持续发展贡献中国力量。 Ⅰ  了解二氧化碳排放 (1)排放量增加可能引发的后果有______（选填字母序号，下同）。 A．冰川融化，海平面上升 B．极端天气频发 C．土地沙漠化，造成农业减产 D．影响自然生态系统，改变生物多样性 (2)空气中的主要来自于______。 A．动植物的呼吸作用 B．化石燃料的燃烧 C．植物的光合作用 (3)实验室制备。根据下列仪器装置，回答问题。 ①写出标号仪器的名称：a． ，b． 。 ②制取可在A~E中选用装置 ；装置F是在装置B基础上的改进，其优点是 。 Ⅱ  探究二氧化碳转化 (4)的吸收是其转化的有效方法。现有三种试剂：水、澄清石灰水、溶液，你认为最佳的吸收剂是 ，设计实验方案证明你的结论： 。 Ⅲ  研制低碳行动方案 (5)低碳行动涵盖国际合作、国家工程和个人行为三个层面。请从“个人行为”层面策应“低碳行动”，写出你的一个行动打算： 。 6．金属材料与我们的生活息息相关。 （1）2020年向老战士颁发的“中国人民志愿军抗美援朝出国作战70周年”纪念章使用了紫铜胎镀金、银材质。 ①选择铸造纪念章的材料不需要考虑的因素是 （填序号）。 A金属的导电性            B金属的耐腐蚀性            C金属的硬度 D金属的价格 ②如果使用纯铜材质，在潮湿的空气中会生成“铜绿”（Cu2(OH)2CO3），铜绿是铜与空气中的二氧化碳、氧气和 （填化学式）缓慢反应的结果。 （2）武汉抗疫期间修建火神山、雷神山两座方舱医院，用到了大量铝合金材料，请写出铝制品耐腐蚀的原因 。 （3）某化学兴趣小组想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图： ①过滤操作中用到的玻璃仪器有哪些？ ②请写出Ⅰ中发生反应的化学方程式。 （4）如图为实验室模拟炼铁的装置。 ①实验室模拟炼铁时要先通入一氧化碳，然后开始加热，为什么？ ②该实验中总共发生了多少个化学反应？ ③现取用含氧化铁80%的赤铁矿200t铁，最多可得到铁的质量是多少？ 7．我国食盐价格放开，促进盐业改革。食盐氯化钠食盐是日常生活的必需品，图一是家用环保型消毒液发生器示意图，图二是发生反应原理的流程图。    （1）实验室里做溶解实验时，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是 。 （2）根据图二中的反应原理，电解氯化钠稀溶液的化学方程式为 ，从能量变化角度看，该反应将 能转化为化学能。 （3）电解含氯化钠2.34 g的饱和食盐水，则可制得氢气的质量是多少 ？ 8．氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱 （1） 它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有 （2） 可作某些气体干燥剂的是 （3） 用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为 。 （4） 根据化学方程式计算，用7.4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少 ？ 9．按要求回答： (1)“人造太阳”将为人类提供永不枯竭的清洁能源。“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 x ①从上表中可知，氘和氚属于同种元素的原子，其判断的依据 ；上表中x= 。 ②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是 。 ③除核能外清洁能源还有 。（任写一种） (2)常温下，在空气中铝的表面会形成致密的氧化膜。铝粉俗称银粉、银漆，常用做涂料，保护铁制品不被锈蚀。铝的密度很小，质地较软，可制成硬铝、超硬铝、防锈铝等各种铝合金。一架超音速飞机约由的铝及其合金制成。铝热法是一种金属热还原法，利用铝热法可焊接铁轨，如铝与氧化铁在高温条件下反应生成氧化铝和一种单质，可使温度达2000℃以上。 ①“银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是 。 ②铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金 的性质。（至少答出2点） ③铝热法焊接铁轨时，铝与氧化铁的反应的化学方程式是 。 ④高炉炼铁的主要原理同样是运用了热还原法，写出以磁铁矿为原料炼铁的化学方程式： 。 10．请根据下图所示的实验装置图填空。 (1)B图中①的仪器名称为 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置为 ，该装置还应作的一点改进是 ，该反应的方程式为 。 (3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，在装药品前应先进行的操作是 。若用C装置制取CO2气体， 在反应过程中，使反应停止的操作是 。 (4)实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体。甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体，则制取并收集甲烷的装置组合是 ，若用下图装置收集甲烷，气体应从 端导入(选填“a”或“b”)。 (5)实验室用锌粒和稀盐酸制得的氢气不纯，常含有水蒸气和 (填化学式)。为制取纯净、干燥的氢气，化学兴趣小组同学对锌粒和稀盐酸制氢气的装置进行补充和完善，实验装置图如下。请回答下列问题。 ①H中硝酸银溶液的作用是 ；②I中液体是 (填名称) 11．小刚收集到一瓶浑浊的乐安江江水，并在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示。请回答以下问题： (1)加入物质A(明矾)的作用是 。 (2)若经过操作①后，所得液体C中仍浑浊，其原因可能是 (填字母)。 a.漏斗内的滤纸有破损             b.漏斗下端管口未靠在烧杯内壁 c.漏斗内液面高于滤纸的边缘       d.滤纸未紧贴烧杯内壁 (3)小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，若观察到 ，说明液体D是硬水。 (4)操作②主要利用活性炭具有吸附性，除去一些异味和色素，应选用的装置是如图2中的_______ (填字母)装置。 A． B． C． D． (5)某课外小组的同学在老师的指导下用如图D装置探究水的组成。接通电源后，在两支试管内都观察到产生气泡，其中 试管(填“A”或“B”)产生得气泡速率更快。停止通电后，记录A试管产生气体体积为10mL，则B试管产生气体的体积为 mL。通过实验得出水的组成的结论：水是由 组成的。实验前往水中加入氢氧化钠溶液或稀硫酸的目的是增强导电性。 (6)在如图A装置的实验中，会在蒸馏烧瓶中加入沸石其目的是 。 12．根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题： (1)元素周期表中不同元素间最本质的区别是 （填字母）； A．质子数不同 B．中子数不同 C．核外电子数不同 (2)1869年， （填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表； A．张青莲 B．门捷列夫 C．拉瓦锡 (3)12号元素的核电荷数是 ，属于 周期，硫离子的符号是 。 (4)相对原子质量为35.45的元素属于 （填金属或非金属）元素。 (5)同周期的元素排列从左往右所遵循的规律是 。 13．铜能与硝酸溶液反应，且浓度不同，产物不同。现将一定质量的铜逐渐加入144g浓硝酸中，反应生成的气体质量随铜的质量变化关系如图所示。 已知：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 （1）硝酸铜中，铜、氮、氧三种元素的质量比为___________。 （2）反应过程中生成的NO的质量为___________________。 （3）当硝酸浓度过低时，反应基本停止。经测定，实验结束后得到的混合溶液中溶质HNO3的质量为25.2g，求原浓硝酸溶液的溶质质量分数________。（写出计算过程，结果0.1%） 14．下图中，①是钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。 试回答下列问题： (1)钠元素的相对原子质量为 。 (2)A、B、C中属于同种元素的粒子是 (写字母编号)。 (3)A和B两种粒子的 相同，所以它们有相似的化学性质；在化学反应中它们容易 (填“得到”或“失去”)电子。 (4)C所表示的粒子的符号为 。 15．水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源。唤起人们保护水资源、节约用水的意识是十分有必要的。 （1）我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标后方可成为生活饮用水。各种指标的主要要求为a. 不得呈现异色，b. 不得有异味，c. 水应澄清透明，d. 不得含有细菌的病毒。 ①前两个指标可以利用 （填物质名称）的吸附作用而达到。 ②某山区自来水厂生产自来水的过程如图（1）所示。由图（1）可知净化水时，c，d两个指标可通过图中的B，C， 过程而达到。    ③化学指标中含有液体的pH和硬度两项，则a. 测定液体的pH用 。 b. 日常生活中如何区分硬水与软水？请简述实验步骤与现象： 。 （2）许多化学实验中都用到水，请指出图（2）所示实验中水的作用。    甲： ；乙： ；丙： ；丁： ；戊： 。 （3）水既普通又宝贵，请你用化学方程式归纳水具有的重要的化学性质（举任意三例）。 ① ；② ；③ 。 （4）图（3）是理想的氢元素循环示意图，下列说法不正确的是( )    A 水的分解反应需要吸收能量 B 燃料电池将氢能转化为电能 C 制取氢能比较理想的方法是在阳光照射条件下用催化剂来分解水 D 理想的氢元素循环可以通过物理变化来实现 （5）某次奥运会上火炬使用的燃料是丙烷（C3H6）而不是氢气，其原因可能是( )。 A 人类目前还无法制取氢气 B 氢气燃烧后的产物会污染环境 C 氢气燃烧时火焰呈淡蓝色，不易观察到明显的现象 D 氢气燃烧时一定会发生爆炸 试卷第12页，共12页 试卷第1页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 $$