河南省漯河市2024-2025学年高二上学期期末质量监测 化学试题

漯河市2024一2025学年上学期期末质量监测 高二化学 时间：75分钟满分：100分 考生注意： 1答题前，考生务必将自已的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将条形码 贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答 案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24Fe56Cu64 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。）】 1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是‘) A.含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率 B.人体中HzCO3-NaHCO,缓冲体系起到稳定血液pH的作用 C.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 D.镀锌或镀锡的钢管在镀层破损后仍能对钢管起保护作用 2.下列生活常识与盐类水解无关的是() A.铁在潮湿的环境中更容易生锈 B.泡沫灭火剂的灭火原理 C.铵态氮肥不能和草木灰混合使用 D.用热的纯碱溶液去油污效果更好 3.2S02(g)十O2(g)=2S03(g)反应过程中能量变化如 能量1 无催化剂 图所示，下列有关叙述正确的是() 百催化剂 A.催化剂改变了反应的活化能，没有改变反应热 B.△H=E-E 反应物 C.该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高 生成物 活化分子的百分数 反应过程 D.500℃、101kPa下，将2molS02(g)和1molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成 SO3(g)放热akJ,其热化学方程式为2S02(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-akJ/mol 高二化学第1页（共8页） 4.下列说法中正确的是( A.已知反应H(g)+(g广2H(g)平衡常数为K,则H(g)十2(g)=Ⅲ(g)的平 衡常数为K B.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂不能改变化学反应进行的方向 C.△H<0、△S>0的反应在温度低时，不能自发进行 D.增大反应体系中反应物的浓度可使活化分子百分数增大，增大化学反应速率 5.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.25℃时，1LpH=13的Ba(OHD2溶液中含有的OH数目为0.2Na B.电解精炼铜，阳极质量每减轻64g,外电路中通过的电子的数目为2N C.由1molCH3 COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CHsCOO数目为NA D.1L0.100molL1Na2S溶液中，阴离子数小于0.100Na 6.常温下，下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是( ) A.无色溶液中：Cu2+、K+、O1、S042 B. 常温下水电离cH)=101o的溶液中：Na、Fe2*、SO42、NO3 C. co）=1x10-l2的溶液中Fe3+、Mg2*、C10、CI ,c(H) D.pH=l3的溶液中：Na、[AI(OD4]、C1、SO42 7.下列事实能用勒夏特列原理解释的是() A.加入催化剂有利于SO2生成S0 B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C.500℃比常温更有利于含成氨的反应 D.由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 8.下列实验操作或装置能达到实验目的的是() pH 试纸 Fe 溶液 FeSO,溶液 甲 乙 丙 A.图甲可实现在铁上镀锌 B.图乙可测NaCIo溶液的pH C.图丙可排除碱式滴定管中的气泡 D.图丁可蒸干FeCl3溶液制备无水FeCla3固体 高二化学第2页（共8页） 9.用压强传感器探究生铁在不向pH的醋酸溶液中发生腐蚀的过荏时，根据压强 传感器所得数据绘制的图像如下。忽略温度变化，下列说法正确的是() 不同H下，锥形瓶中气体压强随时间变化情况 91 ,pH-20 压强传感器 电脑 91.0 pH=2.5 pH=3.0 pH=35 90.5 铁和碳粉 一定pH的 数据采集器 pH-4.0 醋酸溶液 90.00 100200 。300 400 500 A. pH=2.5时，正极发生反应：2H+2e=H2个 B.锥形瓶中的铁粉换成铜粉，也能绘制相同的图形 C.铁锈覆盖在钢铁制品表面，能阻止钢铁继续发生腐蚀 D.防锈措施中发蓝处理、阳极氧化、表面渗镀都是通过形成致密氧化膜防腐 10.研究发现，500℃、V205催化S02和02反应的反应机理如下： 反应①：V20s(S)十SO2(g片V204(S)十S03(g)△H=+24kJ/mol快反应 反应②：2V204(s)十0(g片2V205(S)△H=-246 KJ/mol 慢反应 下列能量变化示意图中最符合上述反应过程的是() 能量 能量 能量1 能量 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 A B D 11.下列实验操作、现象及结论都正确的是( 选项 实验操作 现象 结论 分别测同浓度NHNO2和NaHCO, 前者小于 A 溶液的PH 后者 Ki(NO2<K(HCO3) 向1mL1molL-MgC2溶液中滴加 B 2滴1 mol-L-NaOH溶液，再滴加2， 白色沉淀变 Ksp[Cu(OH)2]< 滴1mol-L-CuC2溶液 成蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2] 实验室电解饱和氯化钠溶液 有气泡冒出 电解产生的单质钠与 水反应生成H 测量中和反应热，向盐酸中加入 D NaOH溶液时，要缓慢倒入，边加 温度计温度 盐酸与氢氧化钠溶液 边搅拌 上升 反应放热 高二化学第3页 (共8页) 12.三个2L刚性密闭容器中分别加入2molX和1molY,在不同温度下发生反应： 2X(g+Y(s)卡2Z(g,反应相同时间后，X在混合气体中的体积分数%如图所示， 则下列说法正确的是() n% 容器甲 A.该反应△H>0 0.8 B. 温度不变容器丙体积扩大至4L,平衡时丙 容器丙 中X的浓度大于原平衡中X浓度的 0.4 0.3 容器乙 C.此时容器乙中可能V<V远 T T T D.容器丙中K=2.25 13.我国光伏发电并网装机容量突破3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。已知四 甲基氢氧化铵[(CH)4NOH田常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH)4NCI] 为原料，采用电渗析法合成[(CH)4NOH,M=91gmol工作原理如图。下列说法正 确的是() (CH:)NCI NaCl 浓溶液稀溶液 太阳光 N型半导体 (CH:)NOH 浓溶液 P型半导体 (CH:)NOH NaOH 电极 溶液 溶液 光伏并网发电装置 (CH4NCI稀溶液NaCI浓溶液 A.太阳能电池也是原电池的一种，是将化学能转化为电能的装置 B.光伏并网发电装置中P型半导体为负极，N型半导体为正极 C.c、e均为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 D.制备0.75mol(CH)4NOH,a、b两极共产生9.8L气体 14.室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如下图[例如 c(H,S) δ(H2S) c(H,S)+e(s)S已知： Kp(FeS)6.3x108,Kn[Fe(OH2]-4.9×107。 高二化学第4页（共8页） 1.0 0.5 13.0 0.0 pH 下列说法正确的是() A.溶解度：FeS大于Fe(OHD2 B.甲基橙为指示剂，用NaOH标准溶液可滴定HS水溶液的浓度 C.忽略S2-的第二步水解，0.6molL的Na2S溶液中S2水解率约为33.3% D.0.0lmol/L的FeC2溶液中加入0.6molL等体积的Na2S溶液，反应初始生成的 沉淀是FeS 二、非选择题（共58分) 15.根据所学知识，完成下列问题。 以下是常温时，部分物质的电离平衡常数： 化学式 HCOOH H2CO3 HCN H2S03 NH3H2O 电离平 Ka1=4.3×107 Ka1=1.3×102 Ka=18x10 Ka=4.9×1010 K 衡常数 Ka2=5.6x10- Ka2=6.2×10 (1)同体积同pH值的四种酸①HCOOH②HCN③HCI④HSO4浓度由大到小顺 序是 用序号表示) (2)根据以上数据，写出将足量HCOOH滴入Na2SO,溶液反应的离子方程式为 (3)常温下，将S02通入氨水中，当溶液中c(OH)为1.0×10mol时，溶液中 的c(s0,2)/c(s0)=,溶液中cNH4*) 3c(S02-)(填”、“<”或= (4)将NHHO溶液加水稀释，下列数值变大的是 (填字母)。 A.c(NH,H,O) B.c(OH- C.n(NH:) D.c(NH:) c(H)c(OH-) c(） c(NH,H,O) (5)25℃时，有cNH3Hz0)+cNH=0.1mol/L的 0.100 一组一水合氨、氯化铵混合溶液，溶液中cNHH0) 0.075 W cNH4)与pOH的关系如右图所示。根据图形计算 0.050 NHHO的电离平衡常数Kb= pOH=3的 0.025 氨水溶液中c(OH门与由水电离出来的c(OH)之比 0 是 2.753.754.75.5.756.75 POH 高二化学第5页（共8页） 16.磷酸铁是动力电池磷酸铁锂最常用的前驱体材料。用工业生产钛白粉的副产 物[主要成分：FSO4和MnSO:,以及少量T(SO42和MgSO4]为原料制备磷酸铁 的工艺流程如图： 硫酸 铁粉 NH,F KMnO, NH,HPO。 固体一 酸溶 沉镁 氧化 沉锰 转化 ,FeP0,2H,0 TiO,H.O MgF, MnO2 溶液 己知：部分物质的K如表 物质 MnF2 MgF2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ksp 5.3×103 8.0×101 4.0×10-38 8.0×10-16 (1)酸溶时，加快溶解速率的方法有 (任写一条) (2)沉钛时，可以用加热水溶液的方法使之转化为沉淀，相应的离子方程式为 (3)沉镁时，若镁离子浓度为1.2gL；浴液中c(F)应高于 molL1才会 产生沉淀。 (4)其他条件相同时，氧化率与温度的关系如图1所示，氧化率与pH的关系如 图2所示（不考虑pH<5的情况）则“氧化”的最佳条件是 ,在此条件下实 际消耗的双氧水远大于理论用量，可能的原因是 个氧化率% 氧化率% 85 80 70 80 604 75外 70 40- 30 65引 2 10 2030050* 4.55.05.36.06.57.07方.8083* 温度/℃ pH 图1 图2 (5)请设计实验检验氧化后溶液中无F2+ (6)沉锰过程KM如O4能将Mn*氧化成MnO2,反应的离子方程式 17.摩尔盐NH4)2Fe(S0)26H20(M=392gmol)是一种重要的化工原料。 高二化学第6页（共8页） I,摩尔盐的制备 (1)当室温为20℃时，某小组同学称取一定质量的FeS04-7H20,加入一定体积 的水配成饱和溶液（用硫酸酸化至混合液的pH<1,再加入一定质量的NH4SO4 固体和少量铁粉)，经过 、过滤并洗涤、干燥后得到淡 绿色固体。请回答下列问题： (2)请结合化学平衡原理解释控制混合夜的pH<1的原因 (3)NH4)Fe(SO2溶液中离子浓度由大到小的顺序 Ⅱ.摩尔盐溶液浓度的测定 (4)称取2.5g摩尔盐配制成100mL溶液。从中取出 20.00ml置于锥形瓶中，取溶液所用仪器是右图仪器 中的 (填序号) (5)用浓度为0.0100mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，测定所配摩尔盐溶液的浓 度，写出该反应的离子方程式 并描述反应达到终点的 实验现象 (6)进行了三次平行实验，将高锰酸钾标准溶液的体积读数记录如下 第3次实验的终点时滴定管液面（局部）如图所 示（背景为白底蓝线的滴定管）。则滴定管的读 序号 初读数mL 末读数mL 数为 mL。 0.40 20.30 (7)根据以上数据计算该样品中摩尔盐的纯 度为 2 1.20 21.30 (8)下述操作对摩尔盐溶液浓度测定的影响， 3 0.60 结果偏大的有 (填字母)。 A.滴定管洗净屉直接加入KMmO4溶液 B.滴定过程有少量样品溶液溅出 C.滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 18.2024年10月16一18日在北京举办的“国际风能大会暨展览会的主题是氢能、 海上工程及制备、新型储能等；“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源产生电力 电解水生产“绿色”氢能，再与从空气中捕获的二氧化碳通过催化过程转化为甲醇 等液体燃料。王要涉及以下反应。 i2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)AHi=+570 kJmol K1 iC02(g)+3H2(g)片CH30H①+H0①△H2=-129kJ/molK2 亭二化学第1页（共8页） iiiCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH3 K3 和 温度 250℃ 300℃ 350℃ K3 0.01 0.05 0.1 回答下列问题： (1)由上述信息，写出甲醇燃烧热的热化学方程式 (2)升高温度时，K随温度变化如上表，则反应反应活化能 (填“大 于”或“小于”)逆反应活化能。 已知：(3)、(4)、(5)题，涉及的物质在反应条件下都为气态 (3)①恒温恒压条件下，密闭容器中同时进行反应ⅱ和拉，平衡后再充入惰性 气体，反应平衡将 移动（填“正向“逆向”或“不”）。 ②恒温恒容条件下，1：1的体积比投入CO2和H在密闭容器中进行反应 CO2(g+3H2(g)片CH3OH(g)+H2O(g),达到平衡状态的标志是 (填选项字母) a.v(CH3OHE=3v(H)厘 b.混合气体的密度不再改变的状态 c.混合气体的压强不再改变的状态 d.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 e.CO2体积分数不再改变的状态 Ink (4)阿伦尼乌斯公式为k=e是 (其中k为速率常数只与温 度、催化剂有关，A和R为常数，E为反应的活化能，e为自 然对数的底，T为温度)，反应ⅱ的速率方程为 E=Kc(O2)c3(H2),地=kc(CH,OHc(H,O),增大体系 的压强，k正一k逆 (填“增大“减小”或“不变”)；图中 L,、L,是反应i正逆反应k~】的图像，表示正反应的1hk~上关系的是 T (填“L”或“L,”)。 (5)在恒压密闭容器中充入6molH2、2molC02,分别在1MPa和10MPa下发生 反应ⅱ和反应进。，分析温度对平衡体系中CO2、C0、CHOH的影响，设这三种 气体物质的量分数之和为1，C0、CH0H的物质的量分数 80 70 (%)与温度变化关系如图： 60 ①表示10MPa时C0的物质的量分数随温度变化关系的曲 40 30 590,30 线是 (填标号)。 201 10 ②590℃时，反应曲的Kr为 200 3004005006070 温度PC 高二化学第8页（共8页）高 二 化 学（参考答案） 命题人：邰淑歌 王世平 审校人：田灵敏 负责人：赵光义 一、选择题（共 42 分） 1-5 DAABC 6-10DBCDD 11-14BDCC 二、非选择题（除标注外每空 2分，共 58 分） 15.（14 分） （1）②①③④ （2）HCOOH+SO3 2-=HCOO-+HSO3 - （3）0.62 > （4）CD（漏选扣 1分，错选不得分） (5)10−4.75 108:1 （或 108） 16.（12 分） (1)适当升温、粉碎固体、适当增大硫酸浓度等(任写一种，1分) (2)Ti4++3H2O=TiO2•H2O↓+4H + (3) 54 10 （4））30℃、pH 为 5—5.5（1 分）；Fe3+等金属离子催化 H2O2分解 (5)取氧化后溶液少许于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成则证明 无 Fe2+ (6) - 2+ + 4 2 22MnO +3Mn +2H O=5MnO +4H 17. （17 分） （1）蒸发浓缩（1分） 降温结晶（1分） (2)抑制 2Fe 水解 (3) c(SO4 2-)> c(NH4 +)> c(Fe2+)> c(H+)> c(OH-) (4)C（1 分） (5) 2 3 24 25Fe MnO 8H 5Fe Mn 4H O         滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色 (6) 20.60 (7) 78.4% (8)AD（漏选扣 1分，错选不得分） 18.（15 分） （1）CH3OH(l)+ 3 2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.0 kJ·mol －1 （2）大于（1分） （3）①正向 ②cd（漏选扣 1分，错选不得分） （4）不变 2L （5）①d ③0.25