2025年中考化学一轮复习备考专题六：酸和碱

专题六 酸和碱 考情分析 酸和碱是中考的热点内容，在选择题、实验题、计算题中经常出现，一般难度中等偏上。牢记酸的酸性、与活泼金属的反应、浓硫酸的腐蚀性以及浓硫酸的稀释、溶液的酸碱性、中和反应、二氧化碳的吸收、碱的用途是出题重点。总结规律，确保在考试中不丢分。选择题考查的命题点有:指示剂的变色情况、生产生活中酸碱的使用、 中和反应的意义等。常结合常见生活中现象、工农业生产、科学实验等以文字或图片结合的形式呈现。 填空题单独考查酸和碱的情况较少，一般结合盐在推断题或实验探究题考查。中考考题将通过创设相关实验，问题情境或图表信息等来考查。常见的命题点有：考查酸和碱的化学性质和用途或实验现象，有综合性，有一定难度。中和反应实验、碱的变质探究是中考常见的考点，遇见此类问题要抓住主线，理清思路。 核心素养 1.宏观辨识与微观探析 准确辨别常见酸和碱，熟知其物理特性，能清晰描述酸与金属、金属氧化物、碱反应及碱与非金属氧化物反应的宏观现象，体会中和反应在生活里的应用。深入理解酸、碱在水溶液中的解离本质，剖析酸碱反应的微观过程，洞察中和反应里氢离子与氢氧根离子结合成水的微观变化，从微观视角诠释溶液酸碱性变化的根源。 2.变化观念与平衡思想 知晓酸碱反应会使溶液性质改变，认识到中和反应是动态平衡过程，在一定条件下达到平衡状态，且条件变化时平衡会移动，理解酸碱在不同情境下的相互转化及对溶液酸碱度的影响。 目录 酸、碱与指示剂作用 01 溶液酸碱度的表示方法—pH 02 常见的碱 04 常见的酸 03 中和反应 05 PART 01 酸、碱 与指示剂作用 酸、碱与指示剂作用 1、 定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫酸碱指示剂， 通常也简称指示剂。 2、常见指示剂在酸性或碱性溶液中的变色情况 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊试液 变红色 不变色(紫色) 变蓝色 无色酚酞溶液 不变色 不变色(无色) 变红色 蓝色石蕊试纸 变红色 不变色(蓝色) 不变色(蓝色) 红色石蕊试纸 不变色 不变色(红色) 变蓝色 酸、碱与指示剂作用 3、注意事项 （1）酸碱指示剂遇到酸、碱性溶液变色是化学变化，变色的物质是指示剂，不是酸性或碱性溶液。例如：盐酸能使紫色石蕊试液变红也可以说紫色石蕊试液遇酸变红，但不能说紫色石蕊试液使盐酸变为红色。 （2）不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色。例如：氢氧化镁是一种难溶于水的碱，它不能使无色酚酞溶液变红。 （3）向某溶液中滴入无色酚酞试液，酚酞不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液，如氯化钠溶液。 PART 02 溶液酸碱度的 表示方法—pH 溶液酸碱度的表示方法—pH 1、溶液的酸碱性：使指溶液呈酸性、碱性或中性，酸碱指示剂只能检验溶液的酸碱性。 2、溶液的酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法，常用pH表示。 （1）pH的范围通常在0~14之间； （2）pH与溶液酸碱性的关系： 溶液酸碱度的表示方法—pH 3、pH测定的方法 （1）测定pH最简单的方法是使用pH试纸。 （2）测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得到溶液的pH。 （3）注意事项： ①不能直接将pH试纸浸入待测的溶液中，会使待测液受到污染。 ②不能先用蒸馏水将pH试纸湿润，再向试纸上滴待测液，会稀释待测液。 ③用pH试纸测溶液pH时，一般读数为整数。 ④检验气体的酸性或碱性，可将试纸湿润再用。 溶液酸碱度的表示方法—pH 4、了解溶液酸碱度的重要意义 ①医疗保健：健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，若出现异常，则可能患有疾病； ②化工生产：许多反应都必须在一定pH范围的溶液里进行； ③农业生产：农业一般适宜在pH=7或接近7的土壤生长； ④环保监测：测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况，以便采取必要的措施。 溶液酸碱度的表示方法—pH 5、有关溶液的pH图像分析 （1）向酸性或碱性溶液中加水稀释 溶液酸碱度的表示方法—pH 5、有关溶液的pH图像分析 分析：A图中，未加水时溶液的pH＜7， 即图A为向酸性溶液中加水，随着加水量的增加，溶液的pH不断增大至接近7，但不会大于7。图B中，未加水时溶液的pH＞7，即图B为向碱溶液中加水，随着水量的增加，溶液的pH减小至接近7，但不会小于7。 溶液酸碱度的表示方法—pH 5、有关溶液的pH图像分析 （2）酸碱中和反应图像分析(以HCl和NaOH反应为例) 溶液酸碱度的表示方法—pH 5、有关溶液的pH图像分析 分析：图E中，随着HCl的滴入，溶液的pH不断减小，即图E为向NaOH溶液中加入HCl溶液。a点pH＞7，即NaOH过量，发生，此时溶液为NaCl和NaOH的混合溶液。P点pH=7，即NaOH与HCl恰好完全反应，此时溶液为NaCl溶液。b点pH＜7，即加入的HCl过量，此时溶液为NaCl和HCl的混合溶液。 溶液酸碱度的表示方法—pH 5、有关溶液的pH图像分析 图F中，随着NaOH的滴入，溶液的pH不断减小，即图F为向HCl溶液中加入NaOH溶液。c点pH＜7，即HCl过量，发生，此时溶液中HCl和NaCl的混合溶液。Q点pH=7，即HCl与NaOH恰好完全反应，此时溶液为NaCl溶液。d点pH＞7，即加入的NaOH过量，此时为NaOH与NaCl的混合溶液。 PART 03 常见的酸 常见的酸 1、酸的定义：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是H+的化合物。 2、盐酸、硫酸的物理性质和酸的用途 名称 盐酸 硫酸 溶质的化学式 HCl H2SO4 色、态 无色液体 无色黏稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无味 浓酸打开瓶盖时的现象 瓶口有白雾 无现象 浓酸特性 挥发性 吸水性、脱水性、强氧化性 常见的酸 2、盐酸、硫酸的物理性质和酸的用途 名称 盐酸 硫酸 浓酸敞口放置后溶质 质量分数变小的原因 溶质减少 溶剂增多 用途 ①用于金属除锈、制造药物 ②人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 ①用于生产化肥、农药、火药、燃料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 ②浓硫酸具有吸水性，常作干燥剂 常见的酸 3、浓硫酸的稀释 一定要把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以防止浓硫酸溶于水时，放出大量的热使水沸腾，造成液滴飞溅。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液。 常见的酸 4、酸的化学性质 酸的化学性质 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 与酸碱指示剂作用 紫色石蕊试液 紫色石蕊试液遇稀盐酸、稀硫酸：变红色 无色酚酞试液 无色酚酞试液遇稀盐酸、稀硫酸：不变色 与活泼金属反应 Zn 现象 产生气泡 化学方程式 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe 现象 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 化学方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 常见的酸 4、酸的化学性质 酸的化学性质 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 与某些金属氧化物反应 Fe2O3 现象 固体溶解，溶液由无色变为黄色 化学方程式 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O CuO 现象 固体溶解，溶液由无色变为蓝色 化学方程式 CuO+2HCl= CuCl2+H2O CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 常见的酸 4、酸的化学性质 酸的化学性质 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 与碱反应 Fe(OH)3 现象 固体溶解，溶液由无色变为黄色 化学方程式 Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+6H2O Cu(OH)2 现象 固体溶解，溶液由无色变为蓝色 化学方程式 Cu(OH)2+2HCl= CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 常见的酸 4、酸的化学性质 酸的化学性质 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 与碳酸盐反应 Na2CO3 现象 产生气泡 化学方程式 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑ CaCO3 现象 固体溶解，产生气泡 化学方程式 CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+H2SO4= CaSO4+H2O+CO2↑ 不同的酸具有相似化学性质的原因是：不同的酸溶液中都含有H+ PART 04 常见的碱 常见的碱 1、碱的定义 在水溶液中解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。 2、常见碱的性质及用途 氧氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗称 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 色、态 白色半透明状晶体 白色粉末 溶解性 易溶于水，溶于水放出大量的热 微溶于水，溶解度随 温度的升高而减小 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性 常见的碱 2、常见碱的性质及用途 氧氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 吸水性 吸收空气中的水分逐渐潮解 无吸水性 露置在空气中 发生的变化 易吸收空气中的水蒸气而潮解；与空气中的二氧化碳发生反应而变质，与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O 与空气中的二氧化碳反应生成CaCO3和H2O 保存方法 密封保存 密封保存 常见的碱 3、碱的化学性质 碱的化学性质 氧氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 与酸碱指示剂作用 紫色石蕊试液 紫色石蕊试液遇氢氧化钠、氢氧化钙：变蓝色 无色酚酞试液 无色酚酞试液遇氢氧化钠、氢氧化钙：变红色 与酸反应 HCl 化学方程式 NaOH+HCl= NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+H2O H2SO4 化学方程式 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 常见的碱 3、碱的化学性质 碱的化学性质 氧氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 与某些盐反应 Na2CO3 现象 —— 产生白色沉淀 化学方程式 —— Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH CuSO4 现象 产生蓝色沉淀 化学方程式 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+CuSO4= Cu(OH)2↓+CaSO4 FeCl3 现象 产生红褐色沉淀 化学方程式 FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl 2FeCl3+3Ca(OH)2= 2Fe(OH)3↓+3CaCl2 常见的碱 3、碱的化学性质 碱的化学性质 氧氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 与某些非金属氧化物反应 CO2 化学方程式 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O （NaOH变质的原因） Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O [Ca(OH)2变质的原因] SO2 化学方程式 2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O 不同的碱具有相似化学性质的原因是：不同的碱溶液中都含有OH- PART 05 中和反应 中和反应 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫作中和反应。 2、表达式：酸+碱 → 盐和水 3、中和反应实验及实质 （1）装置 （2）实验现象：溶液由红色变为无色 中和反应 （3）实验结论：氢氧化钠溶液与盐酸发生了中和反应。 （4）中和反应的实质 中和反应 （5）判断反应是否发生的方法 ①根据中和反应放热检验； ②借助指示剂：向滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,溶液由红色变为无色； ③测溶液的pH：pH<7时，酸过量；pH=7时，恰好完全反应；pH>7时，碱过量。 中和反应 （6）中和反应后溶液中溶质成分的判断 恰好完全反应 酸过量 碱过量 溶液中溶质成分 生成的盐 酸和生成的盐 碱和生成的盐 如:氢氧化钠溶液和稀盐酸反应后溶质成分 NaCl NaCl、HCl NaCl、NaOH 检验的试剂 石蕊试液 现象 紫色(pH=7) 红色(pH<7) 蓝色(pH>7) 中和反应 4、中和反应的应用 （1）改变土壤的酸碱性。 （2）处理工厂废水，解决环境污染问题。 （3）中和反应在医药方面的应用，如中和胃酸过多。 注意事项：不能用氢氧化钠中和胃酸，因为它有很强的腐蚀性。 1．[2022年云南昆明中考真题]在pH=2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变( ) A.紫色 B.红色 C.无色 D.蓝色 典例题型 B 典例题型 2．[2024年重庆中考真题]盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是( ) A.两者的水溶液都能导电 B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 C 典例题型 3．[2023年江苏常州中考真题]“和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人会用pH试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确的是( ) A.可以粗略测定溶液酸碱度 B.试纸使用前要用水先湿润 C.将试纸投入待测液中测定 D.若pH=7说明洗车液残留 A 典例题型 4．[2023年辽宁阜新中考真题]将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发），下列说法中正确的是( ) A.酸性都增强、pH都变小 B.溶质的质量分数都减小 C.溶液质量都增加 D.溶质的质量都减小 B 5．[2024年重庆中考真题]用NaOH溶液与稀疏酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是( ) A.图像表明是向NaOH溶液中加入稀酸 B.ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C.d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数 D.ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 典例题型 C 典例题型 6．[2022年吉林中考真题]下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是( ) A.用Ca(OH)2制波尔多液 B.用Ca(OH)2改良酸性土壤 C.用NaOH溶液检验 D.用NaOH固体干燥某些气体 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