2025年化学中考复习备考：综合应用题

2025年化学中考复习备考：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．为测定一瓶标签受损的氯化钠溶液的溶质质量分数，实验小组取该氯化钠溶液10g于烧杯中，逐滴加入一定溶质质量分数的硝酸银溶液，生成沉淀质量与加入硝酸银溶液质量的关系如图。 (1)计算该氯化钠溶液的溶质质量分数。 (2)小组欲配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液进行后续实验。 ①小深选择使用上述溶液进行配制，则需该溶液 g(结果保留一位小数)。 ②小广选择使用氯化钠固体和蒸馏水重新配制，操作过程如图，正确的操作顺序为 (填序号，下同)，其中有明显错误的操作是 ，该错误会导致所配溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 2．现有一瓶未塞紧瓶塞的氢氧化钠固体，为了探究其成分及含量，某实验小组的同学取适量样品，加水充分溶解，进行了如下实验，请回答问题： (1)写出A烧杯中发生反应的化学方程式 。 (2)列出求解B烧杯中参加反应的物质质量（X）的比例式 。 (3)样品中氢氧化钠的含量是 （最终结果精确到0.1％）。 (4)第一步实验所加水的质量是 。 (5)假设A烧杯中无现象的反应恰好完全反应，用溶质质量分数36.5％的浓盐酸配制100g该稀盐酸，需要水和浓盐酸的质量比为 。 3．钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。 (1)图1是钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是_____（填字母序号）。 A．钠属于金属元素 B．钠原子的质子数为11 C．钠离子的符号为Na+ D．钠在化学反应中易得到电子 (2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为 ；小苏打受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为 。 (3)配制一瓶如图2所示的溶液需氯化钠 g；配制50g6%的氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数 6%（填“>”“<”或“=”）。 (4)已知；。实验室敞口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象： ；如何检验该水溶液中含有氢氧化钠： 。（请简要写出实验的步骤和现象） (5)某钢铁厂用赤铁矿石炼铁。若该厂每天需消耗6000t含氧化铁80%的赤铁矿石，则理论上可日产含铁96%的生铁的质量是多少？ 4．KCl和KNO3的部分溶解度数据如表： 温度/^∘ C 20 30 40 50 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 (1)用10%的氯化钾溶液配制50g4%的氯化钾溶液，若量取10%的氯化钾溶液时仰视读数，则所配制的氯化钾溶液的溶质质量分数 (选填“偏大”或“偏小”或“不受影响”)。 (2)20℃时，欲将125g溶质质量分数为20%的KCl溶液变为该温度下的饱和溶液，下列有关说法正确的是___________(填字母) A．向溶液中再加入10gKCl固体，该KCl溶液依然不饱和 B．该温度下的KCl饱和溶液的溶质质量分数不可能达到30% C．向该温度下的KCl饱和溶液中加入少量KNO3固体，溶液质量一定不变 D．若采用恒温蒸发溶剂的方法实现该转化，转化后饱和溶液中溶质和溶剂的质量比减小 (3)50℃时，将mgKNO3溶液进行如图所示操作： 50℃时，KNO3的溶解度为 ；如图中m= 。 5．氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。 I.氨的合成 (1)工业上利用N2+3H22NH3合成氨气。 ①可通过分离液态空气获得原料N2，该过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 ②催化剂可用Fe3O4。高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数 (填“升高”或“降低”)。 Ⅱ.氨的应用 (2)液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是 (从微观角度解释)。 (3)利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。该过程中化合价发生变化的元素是 (填元素符号)。 Ⅲ.氨氮测定 (4)测定氨氮含量：取200mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗9.8g10%的稀硫酸[反应原理2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。计算该废水中的氮元素含量。(含量以g•L-1表示，写出计算过程。H2SO4的相对分子质量为98) 。 Ⅳ.氨氮废水处理 某工厂的氨氮废水处理流程如图： 已知：水体中的氮元素通常以氨氮(NH或NH3)、硝氮(NO或NO)形式存在。 (5)“吹脱”时，加入物质X，将NH转化为NH3，并通入热空气将NH3吹出。物质X可选用_______(填字母)。 A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．生石灰 (6)“氧化”时，次氯酸钠投入质量m(NaClO)对废水中的氨氮去除率(×100%)和总氮残留率(×100%)的影响如图所示。 ①NaClO将NH3反应转化为N2的化学方程式为 。 ②当m(NaClO)＞m1时，废水中总氮残留率上升的原因是 。 6．碳酸氢钠是生活中常见的化合物，其性质、制法等是化学研究的重要内容。 (1)焙制糕点所用的发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗称为 。 (2)医疗上可用碳酸氢钠治疗胃酸过多症，请用化学方程式解释其中的原理： 。 (3)侯氏制碱法也称联合制碱法，其原理是向饱和食盐水中通入足量氨气（NH3）至饱和，然后在加压下通入CO2，除生成碳酸氢钠（此时难溶）外，还生成一种铵态氮肥，写出该反应的化学方程式： 。 (4)碳酸氢钠在加热条件下可分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，某实验小组用如图所示装置进行金属的冶炼。 ①B装置能干燥二氧化碳，利用浓硫酸的 性； ②写出C装置玻璃管内发生反应的化学方程式 ； ③写出D装置玻璃管中可观察到的实验现象 ； ④请设计实验方案，分析反应后E装置溶液中的溶质成分 ；（简要写出实验步骤、现象及结论） ⑤实验结束后，待装置冷却，倒出D装置玻璃管内的固体，称得其质量为11.2g。请计算参加反应的氧化铁的质量 。（已知：氧化铁已反应完全） 7．对CO2进行封存、捕捉和再利用可有效达成“碳中和”。 (1)【封存】请补充岩石圈中碳循环发生的反应CO2+H2O+ =Ca(HCO3)2，该反应的基本反应类型是 反应，其中CO2中碳元素的化合价为 ； (2)【封存】利用CO2能与水反应的性质进行海洋封存，该反应方程式为 ； (3)【捕捉】如图是利用太阳能作为能量来源进行二氧化碳捕捉的设想：    ①煅烧反应器中生成CO2的化学方程式 ； ②该设想的优点有 (答一点即可)； (4)【利用】二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)的反应微观示意图如图，若微观粒子恰好完全反应，请补充丁物质的微观粒子示意图 。    8．铁及其化合物具有重要用途。 (1)如图是设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。 ①铁元素在地壳中含量排第 位； ②反应结束后停止加热，继续通CO，此时B装置的作用是 。 (2)工业上把铁矿石和焦炭、石灰石一起投入高炉，主要反应过程如图： 下列有关高炉炼铁的说法正确的是___________(填字母)。 A．能用于炼铁的矿石中必须含有铁元素 B．上述流程中①②均为吸热反应 C．高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁 D．实验室用一氧化碳还原氧化铁与工业高炉炼铁得到的产物不完全一样 (3)工业上用480t含氧化铁80%的赤铁F"石为原料炼铁，可炼得含铁96%的生铁多少吨？(根据化学方程式计算) 9．氢能是绿色能源，学习小组以氢气的制取和储存为主题进行学习研究。 (1)实验室制氢 某化学小组选用以下部分装置制取纯净、干燥的氢气 ①写出A中所发生反应的化学方程式 。 ②该实验要除去HCl气体，应该选择装置 （填装置字母），反应的化学方程式为 ，为收集到纯净干燥的氢气，所选用装置的导管接口从左到右正确的连接顺序为：a接 、 接 、 接h。 (2)工业制氢 方法1：天然气重整制氢； 方法2：光解水制氢（原理如图1所示）。 制取等质量，方法1与方法2消耗的质量比为 。 (3)储氢和释氢（原理如图2所示） ①镁纳米颗粒与作用可储氢。金属X与镁盐在一定条件下发生置换反应可制取镁纳米颗粒，金属X可选取 （填序号）。 a．钠    b．铁    c．铜 ②与水作用可释放，反应产生的会覆盖，降低产氢效率，试提出一种解决该问题的措施 。 III．用氢 (4)某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。如果通过方法1所示的天然气重整来产生氢气，64kg天然气重整产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？（写出计算过程） 10．春耕时节，农民大量采购化肥等农资，假冒伪劣化肥案件时有发生。为维护农民利益，确保粮食安全，相关部门加大了对化肥等农资的“盲检”力度。 (1)氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料，它们对植物的主要作用可以简单记忆为“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。下列几种化肥： ①②③④⑤ 含氮量最高的是 （填序号），要增强小麦的抗寒、抗旱、抗病虫害和抗倒伏的能力，宜施用的复合肥料是 （填序号）。 (2)长期施用硫酸铵会使土壤酸化、板结，这时可以使用 来改良酸性土壤。 (3)某化肥包装袋标签上的部分内容如图。某化学兴趣小组为测定该化肥的含氮量，取15.0g样品配制成溶液，向其中滴加溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为23.3g。通过计算判断该化肥是否合格。（无计算过程不给分） 硫酸铵 净重25kg 含氮量 ××化肥有限责任公司 11．酸、碱、盐是初中化学的重要内容，它们在生产、生活中有着重要的用途。 (1)现有浓硫酸和浓盐酸两瓶溶液，敞口放置一段时间后（假设水分不蒸发），则两溶液的变化正确的是________。 A．溶液质量都变小 B．溶质质量都变小 C．溶剂质量都变大 D．溶质的质量分数都变小 (2)如图是某兴趣小组为探究氢氧化钠的性质设计的趣味实验装置图，该小组同学将注射器的氢氧化钠溶液完全挤入集气瓶后，可观察到气球 （填“变瘪”或“胀大”或“不变”）的现象，发生反应的化学方程式为 ；请设计实验证明反应后所得溶液中仍有氢氧化钠 （请简要写出实验步骤和现象）。    (3)为除去某粗盐中的泥沙、MgCl2、CaCl2杂质，得到NaCl晶体，某化学小组设计了如下实验方案：    ①操作I和操作Ⅱ都用到一种玻璃仪器，它在操作Ⅱ中的作用是： 。 ②加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式为 。 ③加入适量盐酸的作用是： 。 (4)碳酸氢钠片是一种用于治疗胃酸过多的药品（已知胃液中含有盐酸），为测定药片中碳酸氢钠的含量，小明称取3g药片（药片中其它物质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为101.9g（气体的溶解忽略不计）。请计算该药片中碳酸氢钠的质量。 12．化学兴趣小组购买一款自热暖足贴并开展“自制暖足贴”研究学习。 (1)阅读自热暖足贴标签，成分有：铁粉、水、活性炭、蛭石（含多种硅酸盐）、氯化钠。以上成分不涉及的物质种类有　　（填字母）。 A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱 E．盐 F．有机物 (2)打开密封包装，暖足贴才会发热，由此推测暖足贴发热还需要 （填化学式）参加反应。 (3)自制暖足贴：分别取2勺铁粉和活性炭，加入无纺布袋中（与市售暖足贴所用无纺布相同），滴加少量氯化钠溶液，混合均匀制得暖足贴。在相同环境下，利用温度传感器测定自制与市售暖足贴温度随时间的变化，形成图像，如图所示。    ①通过图像可知自制暖足贴有两点不足，分别是 、 。 ②小组同学猜想两种暖足贴发热情况存在差异的原因，除了受暖足贴各成分的质量及其配比影响外，还可能与蛭石的性质有关。据此猜想蛭石有 的特性。 (4)估测暖足贴中各成分质量。利用市售暖足贴中的全部粉末，设计如下方案（已知蛭石难溶于水，不与硫酸铜、稀硫酸反应）。 ①操作Ⅰ的名称是 。 ②溶液Y的溶质 （填化学式），固体D是 （填化学式）。 ③根据上述方案，确定蛭石质量最少需要的称量的固体质量有 （从固体A~E中选择）。 13．北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”（含硫酸铜的泉水）制取铜的方法，兴趣小组成员进行了下图所示的实验模拟“苦泉水”制铜。（其他成分不参加反应）    (1)蒸发结晶时，玻璃棒的作用是 ，当蒸发皿中出现 时，停止加热，利用余热蒸干剩余液体。 (2)该炼铜的原理是利用了铁的金属活动性 （选填“>”、“=”或“<”）铜。 (3)100 g溶质质量分数为8%的硫酸铜溶液完全反应，计算理论上制得铜的质量。（写出计算过程） 14．酸、碱、盐是初中化学学习和研究的重要内容。 (1)浓盐酸和浓硫酸是实验室常用的两种酸。在两个相同的烧杯中，分别装有质量相等的两种酸。若将他们在空气中放置一段时间，则 （填序号）。 a.浓盐酸的溶质质量分数不变                 b.浓硫酸的溶质质量分数不变 c.浓盐酸的溶液质量增大                     d.浓硫酸的溶液质量增大 (2)如图1是利用数字传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图像。 （注：所用溶液均视为稀溶液，密度近似看作1g/mL）    ①盐酸与氢氧化钠溶液反应属于基本反应类型中的 反应。 ②若将氢氧化钠溶液改为等体积、等质量分数的氢氧化钾溶液，则当加入12mL盐酸时，溶液显 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。 ③如图2是盐酸与氢氧化钠反应的微观示意图，请在图2虚线框内将b点时溶液中的微粒补画完整 。 (3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了如图3方案：    ①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是 。 ②请写出加入溶液X时发生反应的化学反应方程式 。 ③为探究溶液B中除氯化钠外其它溶质成分，小雨同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca（OH）2溶液，有白色沉淀产生，充分反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，则说明溶质有Na2CO3和NaOH。小雨同学的方案是否正确？若不正确，请说明理由： 。 (4)食用纯碱中常含有少量的氯化钠，现取某食用纯碱样品11g，加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应、产生了4.4g气体，请计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分数。 15．我国海洋资源十分丰富。 (1)海水晒盐：海水晒盐的基本原理是 结晶（填“蒸发”或“降温”）。 (2)海水淡化：海水淡化可采用膜分离技术，如图，对淡化膜右侧海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。 ①这个变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 ②从原理上看，该方法与实验室常用的 操作原理相同。 ③海水淡化时若要生产出1t淡水，则需要抽取氯化钠质量分数为3.6 %的海水2.5t作为“原水”。则海水淡化后的浓缩水中氯化钠的质量分数为 。 (3)海水制镁：海水制镁工艺流程如图。 ①步骤①中所用石灰乳的主要成分属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。 ②写出步骤②反应的化学方程式 。 ③步骤③的能量转化形式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$