内容正文:
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1
1.能认识溶液是物质溶解后所形成的均一、稳定的混合物。
2.能通过实验认识不同物质溶解过程中的能量变化。
3.能体会溶解和溶液在生产生活和化学活动中的重要意义。
学习目标
2
氯化钠溶解到水中
配制生理盐水输液
碘溶解到水中
配制碘的酒精溶液消毒
现象
固体逐渐消失,形成紫红色液体;放置一段时间后无明显变化
结论
高锰酸钾被水溶解,形成高锰酸钾溶液
在20 mL水中加入一药匙高锰酸钾,用玻璃棒搅拌,观察
实验探究1
现象
固体逐渐消失,形成无色透明的液体;放置一段
时间后无明显变化
结论
蔗糖被水溶解,形成蔗糖溶液
在20 mL水中加入一药匙蔗糖,用玻璃棒搅拌,观察
实验探究2
现象
结论
同理,在20 mL水中加入一药匙氯化钠、泥土(或粉笔灰)、食用油,用玻璃棒搅拌,观察
实验探究3.4.5
实验探究1.2.3.4.5小结
固体逐渐消失,形成紫红色液体;放置一段时间后无明显变化
固体逐渐消失,形成无色透明的液体;放置一段时间后无明显变化
搅拌时形成浑浊液体,放置一段时间后大部分泥土(或粉笔灰)沉降到烧杯底部(分层).
搅拌时形成浑浊液体,放置一段时间后食用油和
水分层,食用油浮在水面上
(1)①实验中,高锰酸钾、氯化钠、蔗糖与水混合形成均匀、透明的体系,形成溶液;
②泥土(或粉笔灰)以细小固体颗粒形式分散于水中,形成悬浊液;
③食用油以小液滴形式分散于水中,形成乳浊液。
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(2)高锰酸钾、氯化钠和蔗糖加入水中后,会以离子或分子的形式均匀分散到水分子的间隔中去,这就是它们在水中逐渐消失的原因。
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食盐氯化钠在水中会不会溶解呢?
食盐氯化钠溶解微观解释
氯化钠在溶液中以钠离子和氯离子的形式存在
解释
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12
一、溶液的形成
1. 溶解:
物质以分子或离子形式分散到另一种物质中的过程。
2. 溶液:
一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
归纳与整理1
3. 溶液的特征:
_____________._____________._____________.
均一性
稳定性
混合物
均一性:指溶液任一部分的组成和性质相同
稳定性:在外界条件不变时,溶液稳定存在
混合物:凡是溶液都属于混合物
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14
4.悬浊液:
_______________________________________.
例如:上面的土壤、粉笔灰与水的混合物。
不溶性的固体小颗粒悬浮在液体中形成的混合物
5.乳浊液:
____________________________________
例如:上面的油与水的混合物。
不溶性的液体小液滴悬浮在液体中形成的混合物
归纳与整理1
练一练
1.下列关于溶液的叙述中,正确的是( )
A.溶液都是无色的
B.溶液不一定是混合物
C.溶液都是纯净物
D.溶液一定是混合物
D
练一练
2.如下图所示,以下四个家庭小实验不能制成溶液的是( )
B
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18
二、乳化与乳化作用
实验探究6
二、乳化与乳化作用
1. 乳化:
在油和水的混合物中加入一些洗涤剂,振荡后,油能以很小的液滴的形式均匀悬浮在水中形成乳浊液,这种现象称为乳化。
2. 乳化剂:
能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质称为乳化剂。
3. 乳化作用:
乳化剂所起的作用称为乳化作用。
归纳与整理2
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归纳与整理2
4. 乳化的应用:
22
1.用汽油等 油污;
2.利用洗洁精等乳化剂的 作用去除油污;
3.用厨房中的碱面(苏打)加热水溶解后与油污 去除油污。
溶解
乳化
发生化学反应
拓展应用:
去污原理
一、溶液的形成
7.1物质在水中的溶解
(第1课时)
4.悬浊液
知识总结
二、乳化和乳化作用
2.溶 液
概念
特征
3.乳浊液
1. 溶解:
2.如图是水、氯化钠晶体以及氯化钠溶于水的微观示意图。下列有关说法中,不正确的是
【答案】A
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3.实验:碘在不同溶剂中的溶解实验
【反思与应用】①碘易溶于酒精。若【实验2】中汽油用酒精代替,振荡后静置,最终所得液体 (选填“分层”或“不分层”)。
②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤,其原理类似【实验2】中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油,这种挥发性液体必须具备的条件是 。
强
微
碘的汽油溶液
与水不互溶,碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度
不分层
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谢谢
2025 . 2. 6
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