精品解析：湖北省恩施市第一中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试卷

2024年秋季学期高一年级第三次月考 化学试卷 时间：75分钟 分值：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中涉及氧化还原反应的是 A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D. 欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山 2. 在生产生活和化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列叙述合理的是 A. 铁在氯气中点燃时剧烈反应，所以液氯不能用钢瓶储存 B. “84”消毒液与洁厕灵一起使用，能增强消毒效果 C. 金属钠着火时用泡沫灭火器灭火 D. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，逆风向地势高处逃离 3. 下列有关氯及其化合物的叙述不正确的是 A. 向氯水中加入NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明有HClO存在 B. 家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的食醋 C. 向部分变质的漂粉精粉末中加入浓盐酸，反应中生成的气体既有Cl2又有CO2 D. 次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在棕色试剂瓶中 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1.8g H2O、0.1mol H3O+含有的电子数均为NA B. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为NA C. 标准状况下，22.4L Cl2溶于水转移的电子数为NA D. 20℃、101kPa时，32g O2与O3的混合物中，氧原子数目为2NA 5. 如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为，水的质量为。下列说法正确的是 A. 含有离子 B. 久置于空气中最终都变为 C. 反应①和③转移电子的物质的量均为 D. ①②③充分反应后所得溶液中溶质的物质的量均相同 6. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是 A. B. C. D. 7. 制作豆腐过程一般有如图步操作，其中操作⑤CaSO4或MgCl2作凝固剂根据图示，下列说法不正确的是 A. 操作①与操作②的目的是更多的蛋白质溶解于水 B. 操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料 C. 在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀 D. 操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化 8. 检验某未知液中的离子，下列有关实验操作、实验现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用铂丝蘸取某溶液在煤气灯外焰上灼烧 焰色为黄色 原溶液中存在Na+ B 用试管取少量某溶液，滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 原溶液中存在Cl- C 用试管取少量某溶液，滴加足量稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 原溶液中存在CO D 用试管取少量某溶液，滴加氯化钡溶液 产生白色沉淀 原溶液中存在SO A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子方程式正确的是 A. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++ SO=BaSO4↓ B. 氯气通入石灰乳中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C. 用醋酸除去水垢：CaCO3 +2H+ =Ca2++H2O+CO2↑ D. 过量的Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：HCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O 10. 实验室利用氯气与溶液反应制备溶液，下列装置和原理能达到目的的是 A. 用装置甲制取并收集氯气 B. 用装置乙除去Cl2中的HCl C. 用装置丙制备NaClO溶液 D. 用装置丁吸收多余的Cl2 11. 我国化学家侯德榜发明的联合制碱法，对世界制碱工业的发展起了重要作用。联合制碱法的主要工艺流程如图所示。 下列说法错误的是 A. ①、②、③涉及的操作中只有一次是过滤 B. 流程中产生的可循环使用 C. 溶液B中一定含有、、 D. 整个制碱过程中都没有单质生成 12. 次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2溶液，可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法不正确的是 A. H3PO2中P元素的化合价为+1价 B. NaH2PO2属于酸式盐 C. 还原性： D. 若反应生成1molCu，转移2mol 13. 无水三氯化铬是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。现利用如下实验装置(夹持装置已省略)进行制备，反应原理：。已知光气有毒，遇水反应生成CO2和HCl。 关于此实验说法错误的是 A. A中试剂为NaOH溶液，长玻璃管可平衡压强 B. 实验过程中若D处出现堵塞，可微热导管堵塞处 C. E为产品收集装置，F装置可防止E中产品潮解 D. G中可盛装溶液进行尾气处理 14. 在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是 A. 曲线①代表滴加溶液的变化曲线 B. b点时反应的离子方程式为： C. c点，两溶液中相同 D. a、d两点对应的体系的溶质相同 15. 向和的混合溶液中逐滴加入2的盐酸，生成的体积与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 段发生反应的离子方程式为：、 B. A点溶液中的溶质为和 C. 当加入35盐酸时，产生的体积为448 D. 原混合溶液中与与的物质的量之比1∶4 Ⅱ卷(填空题，共55分) 二、填空题 16. I.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）标准状况下CO和CO2混合气体3.36L，其质量为5g，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比为_______。 （2）13.8g氮氧化物(NOx)中N原子的物质的量为0.3mol，则x的数值为_______。 （3）在一个密闭容器中充32g的CO、CO2、H2、CH4混合气体，在不断的电火花引燃下与足量的氧气完全反应，将反应后的生成物通过足量的Na2O2固体，测得固体增加的质量为32 g，则原混合气体中CO2、CH4的质量之比为_______。 Ⅱ．新型冠状病毒肺炎爆发之后，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②ClO2；③O3；④碘酒；⑤75%酒精；⑥高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题： （4）上述杀菌消毒剂属于电解质的是_______(填序号)。 （5）实验室可用480mL0.2mol•L-1NaClO溶液配制消毒液。 ①需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为_______g；在配制过程中，除托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还必需的玻璃仪器有_______。 ②下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是_______(填标号) A．移液时，有少量液体浅出 B．称量时所用的砝码生锈 C．转移时操作如图 D．定容时，俯视刻度线 E．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 17. 高铁酸钾是20世纪70年代以来继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后的一种新型水体处理剂，集氧化、吸附、絮凝为一体的消毒净水剂，产生的氢氧化铁胶体具有良好的絮凝效果。已知高铁酸钾为紫色固体，易溶于水和稀碱溶液、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在0 ∼5℃的强碱性溶液中较稳定，实验室中常用Cl2在强碱性介质中与Fe(OH)3反应制备K2FeO4(夹持装置略去)。 （1）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式_______。 （2）装置B中盛放的试剂作用_______。 （3）装置C采用冰水冷却的原因是_______。C中得到紫色固体和溶液，C中Cl2发生的反应有2个反应①：，反应②：_______(写离子方程式)。 （4）高铁酸钾在水溶液中不稳定，能产生氢氧化铁胶体和无色无味的气体。写出K2FeO4与水反应的化学方程式：_______。 （5）制备K2FeO4粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提纯方法为：①将粗产品溶于冷的稀KOH溶液；②过滤；③向滤液中加入冷的浓KOH溶液；④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2∼3次；⑤最后在真空干燥箱中干燥。操作①和③中的KOH溶液不能互换，其理由是_______；用乙醇洗涤而不用水洗涤的优点是_______。 18. 饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可在碱性条件下用铝粉将还原为，并得到四羟基合铝酸钠()，其化学方程式为：。请回答下列问题： （1）上述反应中，还原产物与氧化产物物质的量之比为：_____，还原剂是_____。 （2）用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_____。 。 （3）反应中每转移_____个电子，生成个。 （4）请将上述反应的化学方程式改写成离子方程式：_____。 （5）请配平下列离子方程式(系数为1时也需注明)_____。 ______________________________ （6）已知、、、、均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：，则下列反应不能发生的是_____。 A. B. C. D. 19. 亚氯酸钠()是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白，食品消毒，水处理等，消毒时本身被还原成。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如下： 已知：①浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。 ②在温度高于60℃时易分解生成和NaCl。 （1）在“发生器”中，与反应生成和，该反应的化学方程式为______。 （2）向“发生器”中鼓入空气的作用是______(填字母)。 a．将氧化成，增强酸性 b．将氧化成 c．稀释，以防分解爆炸 （3）“吸收塔”的作用是将产生的反应转化为，在此过程中加入的是作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，其原因是______。 （4）的溶解度曲线如下图所示。从溶液中获得晶体的操作是：将溶液______、______，过滤，洗涤，干燥。 （5）为测定所得产品的纯度，进行如下实验： 步骤①：取1.000 g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应；(反应方程式为：) 步骤②：将所得溶液转移至250 mL容量瓶中，稀释定容得溶液A； 步骤③：准确移取25.00 mL溶液A于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用0.2000 的标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗溶液22.00 mL。(反应方程式为：),计算该产品的纯度(写出计算过程)。____________________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋季学期高一年级第三次月考 化学试卷 时间：75分钟 分值：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中涉及氧化还原反应的是 A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D. 欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山 【答案】B 【解析】 【详解】A．千锤万凿出深山，是将石头开采出来，烈火焚烧过程中包含碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是化学变化，但不属于氧化还原反应，A错误； B．蜡炬成灰泪始干，涉及蜡烛燃烧，属于氧化还原反应，B正确； C．紫烟是指香炉峰上的水在阳光照射下转化为水蒸气，阳光折射出来的紫光，看到的紫色雾气，没有生成新物质，是物理变化，未涉及氧化还原反应，C错误； D．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山，是水的三态变化，未涉及氧化还原反应，D错误； 故选B 。 2. 在生产生活和化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列叙述合理的是 A. 铁在氯气中点燃时剧烈反应，所以液氯不能用钢瓶储存 B. “84”消毒液与洁厕灵一起使用，能增强消毒效果 C. 金属钠着火时用泡沫灭火器灭火 D. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，逆风向地势高处逃离 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，液氯和铁不反应，可储存在钢瓶中，A错误； B．“84”消毒液与洁厕灵混合时会发生反应，生成有毒的氯气气体，B错误； C．金属钠会和水反应生成可燃性氢气，故其着火时不能用泡沫灭火器灭火，C错误； D．氯气有毒且密度大于空气，能和碱性物质吸收，故大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，逆风向地势高处逃离，D正确； 故选D。 3. 下列有关氯及其化合物的叙述不正确的是 A. 向氯水中加入NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明有HClO存在 B. 家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的食醋 C. 向部分变质的漂粉精粉末中加入浓盐酸，反应中生成的气体既有Cl2又有CO2 D. 次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在棕色试剂瓶中 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性H2CO3>HClO，产生气体，说明氯水中含有氢离子，A错误； B．家庭中使用漂白粉漂白粉是混合物，主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，食醋的主要成分为醋酸，发生Ca(ClO)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+2HClO，B正确； C．漂粉精的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙吸收了空气中的水蒸气以及溶入水中的CO2反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，则变质的漂粉精中含有Ca(ClO)2、CaCO3，加入浓盐酸后，盐酸与CaCO3生成CO2，与Ca(ClO)2因发生氧化还原生成Cl2，C正确； D．次氯酸见光易分解，2HClO2HCl+O2↑，氯水应保存在棕色试剂瓶中，D正确； 故答案为：A。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1.8g H2O、0.1mol H3O+含有的电子数均为NA B. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为NA C. 标准状况下，22.4L Cl2溶于水转移的电子数为NA D. 20℃、101kPa时，32g O2与O3的混合物中，氧原子数目为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个H2O中含有10个电子，1个H3O＋中也含有10个电子。1.8g H2O的物质的量为1.8g÷18g·mol－1=0.1mol，因此0.1molH2O或H3O＋含有的电子的物质的量均为0.1mol×10=1mol，数目为NA，A正确； B．Na在空气中燃烧不管生成何种化合物，Na都会失去电子，化合价0价升高到＋1价；23g Na的物质的量为23g÷23g·mol－1=1mol，充分燃烧时失去1mol电子，转移电子数为NA，B正确； C．Cl2与水反应的方程式：Cl2＋H2O⇌HClO＋HCl，该反应属于可逆反应。在可逆反应中，反应物不会完全反应，因此标准状况下，22.4L Cl2，即22.4L÷22.4L·mol－1=1mol Cl2，溶于水转移的电子数小于NA，C错误； D．从原子的角度看，32g O2和O3的混合气体中只有O原子，O原子的质量就是32g，即含有32g÷16g·mol－1=2mol O原子，数目为2NA，D正确； 答案选C。 5. 如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为，水的质量为。下列说法正确的是 A. 含有离子 B. 久置于空气中最终都变为 C. 反应①和③转移电子的物质的量均为 D. ①②③充分反应后所得溶液中溶质的物质的量均相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2由2个钠离子和1个过氧根离子组成，含有0.3mol离子，故A错误； B．Na在空气中放置的变化为Na→Na2O→NaOH→Na2CO3；Na、Na2O、Na2O2久置于空气中最终都变为Na2CO3，故B错误； C．反应①中钠失1个电子生成钠离子，则0.1mol钠反应转移电子的物质的量为0.1mol，反应③中过氧化钠与水反应为歧化反应，消耗0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子，故C正确； D．钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：Na+H2O=NaOH+H2↑，Na2O+H2O=2NaOH，Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，故D错误； 故选：C。 6. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板（其质量忽略不计），说明容器两侧的气体压强相等，相同温度时，等质量的 H2与 He的体积之比等于其物质的量之比，He为单原子分子，He的摩尔质量为4g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，所以等质量的氢气与氦气的分子数之比为2：1，体积比也为2：1； 故选A。 7. 制作豆腐过程一般有如图步操作，其中操作⑤CaSO4或MgCl2作凝固剂根据图示，下列说法不正确的是 A. 操作①与操作②的目的是更多的蛋白质溶解于水 B. 操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料 C. 在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀 D. 操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．操作①即浸泡豆子与操作②即磨豆浆的目的是更多的蛋白质溶解于水，以提供豆浆的产量，A正确； B．操作③属于固液分离，袋内的固体为豆渣，流出的液体才是豆浆，故应取过滤出的液体作为操作④的原料，B错误； C．经过步骤④后得到蛋白质胶体，在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀，C正确； D．操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要使失去更多的水分，故发生的是物理变化，D正确； 故答案为：B。 8. 检验某未知液中的离子，下列有关实验操作、实验现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用铂丝蘸取某溶液在煤气灯外焰上灼烧 焰色为黄色 原溶液中存在Na+ B 用试管取少量某溶液，滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 原溶液中存在Cl- C 用试管取少量某溶液，滴加足量稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 原溶液中存在CO D 用试管取少量某溶液，滴加氯化钡溶液 产生白色沉淀 原溶液中存在SO A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠元素的焰色试验为黄色，A项正确； B．检验Cl-时需要酸化排除其他离子的干扰，利用AgCl不溶于酸的性质检验离子，B项错误； C．HCO 也和稀盐酸反应产生CO2，C项错误； D．检验SO时需要酸化排除其他离子的干扰，利用BaSO4不溶于酸的性质检验离子，D项错误； 故选A。 9. 下列离子方程式正确的是 A. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++ SO=BaSO4↓ B. 氯气通入石灰乳中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C. 用醋酸除去水垢：CaCO3 +2H+ =Ca2++H2O+CO2↑ D. 过量的Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：HCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，离子方程式Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，A错误； B．石灰乳不能拆，氯气通入石灰乳中：Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+H2O+Ca2+，B错误； C．醋酸为弱酸不能拆，离子方程式为，C错误； D．过量Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应生成CaCO3沉淀、水和碳酸氢钠，D正确； 故选D。 10. 实验室利用氯气与溶液反应制备溶液，下列装置和原理能达到目的的是 A. 用装置甲制取并收集氯气 B. 用装置乙除去Cl2中的HCl C. 用装置丙制备NaClO溶液 D. 用装置丁吸收多余的Cl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，装置甲没有加热装置，A错误； B．应该用饱和食盐水来除去Cl2中的HCl，另外洗气瓶应该长进短出，B错误； C．氯气和氢氧化钠反应可以制备次氯酸钠，C正确； D．饱和食盐水不吸收氯气，应该用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，D错误； 故选C。 11. 我国化学家侯德榜发明的联合制碱法，对世界制碱工业的发展起了重要作用。联合制碱法的主要工艺流程如图所示。 下列说法错误的是 A. ①、②、③涉及的操作中只有一次是过滤 B. 流程中产生的可循环使用 C. 溶液B中一定含有、、 D. 整个制碱过程中都没有单质生成 【答案】A 【解析】 【分析】由流程知，饱和食盐水中先通氨气，再通入过量二氧化碳，溶液中可形成碳酸氢钠的过饱和溶液，而产生碳酸氢钠晶体，经过滤后，加热分解碳酸氢钠即可得到纯碱，溶液A中含碳酸氢钠、氯化铵等；通过加入氯化钠，增大氯离子浓度，使氯化铵结晶析出，溶液B含钠离子、氯离子和铵根离子等。 【详解】A．过滤用于分离固体和溶液，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是①③，故A错误； B．CO2在反应中既消耗又生成，故可循环使用，故B正确； C．由流程知，溶液B为溶液A中加氯化钠、析出氯化铵晶体后的母液，一定含有、、，故C正确； D．制碱过程中都没有单质生成，故D正确； 故选A。 12. 次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2溶液，可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法不正确的是 A. H3PO2中P元素的化合价为+1价 B. NaH2PO2属于酸式盐 C. 还原性： D. 若反应生成1molCu，转移2mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据化合价代数和为零进行计算，H：+1，O：-2，则P为+1价，A正确； B．次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2溶液，说明NaH2PO2是正盐，B错误； C．根据方程式判断，P元素的化合价升高，为还原剂，还原性：，C正确； D．Cu2+发生还原反应，生成Cu，转移2个电子，若反应生成1molCu，转移2mol，D正确； 故答案为：B。 13. 无水三氯化铬是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。现利用如下实验装置(夹持装置已省略)进行制备，反应原理：。已知光气有毒，遇水反应生成CO2和HCl。 关于此实验说法错误的是 A. A中试剂为NaOH溶液，长玻璃管可平衡压强 B. 实验过程中若D处出现堵塞，可微热导管堵塞处 C. E为产品收集装置，F装置可防止E中产品潮解 D. G中可盛装溶液进行尾气处理 【答案】A 【解析】 【分析】无水三氯化铬是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化，故实验前先通入氮气排除装置内的空气，A中装入浓硫酸用于干燥氮气，热水浴加热B使CCl4变成蒸气进入C装置，C中高温下发生反应：，生成光气，生成的CrCl3在E中冷凝收集，F用来防止水蒸气进入E装置，G用来吸收尾气，防止污染。 【详解】A．根据题干可知，CrCl3易潮解，因此A中为浓硫酸，用于干燥氮气，长导管的作用为平衡压强，观察实验是否堵塞，A错误； B．CrCl3易升华，实验过程中若D处出现堵塞，可对D处导管用酒精灯加热即可，B正确； C．CrCl3易升华，因此E装置为产品收集装置，用于收集CrCl3，因为CrCl3易潮解，故F装置中的无水CaCl2用于防止G中水蒸气进入E中，引起CrCl3潮解，C正确； D．光气遇水反应生成CO2和HCl，因此光气能与NaOH溶液反应，生成NaCl、H2O和碳酸钠，G中盛装NaOH溶液进行尾气处理，D正确； 故选A。 14. 在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是 A. 曲线①代表滴加溶液的变化曲线 B. b点时反应的离子方程式为： C. c点，两溶液中相同 D. a、d两点对应的体系的溶质相同 【答案】B 【解析】 【分析】Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液反应的方程式为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O、2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O。 【详解】A．溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A错误； B．b点沉淀量最大，但溶液中的OH-还有剩余，反应方程式为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，离子方程式为 Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，故B正确； C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，溶液呈酸性，②中硫酸氢钠物质的量略大于氢氧化钡的物质的量，反应后溶质为NaOH、Na2SO4，溶液呈碱性，两溶液中含H+离子浓度不同，故C错误； D．①中a点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，溶液没有溶质，②中d点溶质为Na2SO4，二者溶质不同，故D错误； 故答案为：B。 15. 向和的混合溶液中逐滴加入2的盐酸，生成的体积与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 段发生反应的离子方程式为：、 B. A点溶液中的溶质为和 C. 当加入35盐酸时，产生的体积为448 D. 原混合溶液中与与的物质的量之比1∶4 【答案】C 【解析】 【详解】A．向的混合物中加，优先与，发生中和反应，然后与反应生成，最后与反应生成和，故段发生反应的离子方程式为：、，A正确； B．A点开始产生，说明、都反应完全，所以溶液中阳离子为，阴离子为、，故溶液中的溶质为和，B正确； C．在产生时发生的反应为：，当加入35mL盐酸时，10mL盐酸与反应生成，则，故生成0.02mol，在标准状况下的体积为，但是题目中并没有告诉我们原反应在标准情况下进行，故而我们无法得知0.02mol的体积是多少，C错误； D．一直生成气体所需要20mL的盐酸，说明可以与20mL盐酸反应，根据、，不难看出生成所需要的盐酸含量等于生成气体所需的盐酸含量相同，均是20mL，故与反应的盐酸的量为，盐酸与、反应均是1∶1反应，所以与与的物质的量之比1∶4，D正确； 故选C。 Ⅱ卷(填空题，共55分) 二、填空题 16. I.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）标准状况下CO和CO2混合气体3.36L，其质量为5g，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比为_______。 （2）13.8g氮氧化物(NOx)中N原子的物质的量为0.3mol，则x的数值为_______。 （3）在一个密闭容器中充32g的CO、CO2、H2、CH4混合气体，在不断的电火花引燃下与足量的氧气完全反应，将反应后的生成物通过足量的Na2O2固体，测得固体增加的质量为32 g，则原混合气体中CO2、CH4的质量之比为_______。 Ⅱ．新型冠状病毒肺炎爆发之后，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②ClO2；③O3；④碘酒；⑤75%酒精；⑥高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题： （4）上述杀菌消毒剂属于电解质的是_______(填序号)。 （5）实验室可用480mL0.2mol•L-1NaClO溶液配制消毒液。 ①需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为_______g；在配制过程中，除托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还必需的玻璃仪器有_______。 ②下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是_______(填标号) A．移液时，有少量液体浅出 B．称量时所用的砝码生锈 C．转移时操作如图 D．定容时，俯视刻度线 E．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】（1）2：1 （2）2 （3）11：4 （4）⑥ （5） ①. 7.5 ②. 500mL容量瓶 ③. ACE 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 标准状况下CO和CO2混合气体3.36L，混合气体中分子为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，其质量为5g，设CO和CO2物质的量分别为a、b，a+b=0.15mol、28a+44b=5，a=0.1、b=0.05，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比为2：1； 【小问2详解】 13.8g氮氧化物(NOx)中N原子的物质的量为0.3mol，则O的质量为13.8g-0.3mol×14g/mol=9.6g，为0.6mol，氮、氧物质的量之比为1:2，则x=2； 【小问3详解】 ，可知固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量； ，可知固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量，综上，w g分子组成符合的物质在O2中完全燃烧，将其产物（CO2和水蒸气）通过足量Na2O2后，固体增重必为w g； 实验后测得固体增加的质量为32 g，等于初始混合气体质量，结合分析，则混合物中CO2、CH4的物质的量之比为1:1时，CO2、CH4混合物的组成符合，则原混合气体中CO2、CH4的质量之比为44：16=11:4； 【小问4详解】 ①“84”消毒液为混合物，不是电解质也不是非电解质；②ClO2为非金属氧化物，为非电解质；③O3为单质，不是电解质也不是非电解质；④碘酒是混合物，不是电解质也不是非电解质；⑤75%酒精是混合物，不是电解质也不是非电解质；⑥高铁酸钠属于盐，水溶液中能导电，其为电解质；故电解质为⑥； 【小问5详解】 ①480mL0.2mol•L-1NaClO溶液配制消毒液，则需要使用500mL容量瓶；托盘天平精确到0.1g，则需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为0.5L×0.2mol•L-1×74.5g/mol=7.5g；在配制过程中，除托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还必需的玻璃仪器有500mL容量瓶。 ②A．移液时，有少量液体浅出，导致溶质酸性，浓度偏低； B．称量时所用的砝码生锈，使得称量溶质质量增大，浓度偏大； C．转移时操作如图，玻璃棒在刻度线以上，使得部分溶质滞留在上方瓶壁，导致溶液浓度偏小； D．定容时，俯视刻度线，使得溶液体积偏小，浓度偏大； E．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，水的量增大，浓度偏低； 故选ACE。 17. 高铁酸钾是20世纪70年代以来继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后的一种新型水体处理剂，集氧化、吸附、絮凝为一体的消毒净水剂，产生的氢氧化铁胶体具有良好的絮凝效果。已知高铁酸钾为紫色固体，易溶于水和稀碱溶液、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在0 ∼5℃的强碱性溶液中较稳定，实验室中常用Cl2在强碱性介质中与Fe(OH)3反应制备K2FeO4(夹持装置略去)。 （1）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式_______。 （2）装置B中盛放的试剂作用_______。 （3）装置C采用冰水冷却的原因是_______。C中得到紫色固体和溶液，C中Cl2发生的反应有2个反应①：，反应②：_______(写离子方程式)。 （4）高铁酸钾在水溶液中不稳定，能产生氢氧化铁胶体和无色无味的气体。写出K2FeO4与水反应的化学方程式：_______。 （5）制备K2FeO4粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提纯方法为：①将粗产品溶于冷的稀KOH溶液；②过滤；③向滤液中加入冷的浓KOH溶液；④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2∼3次；⑤最后在真空干燥箱中干燥。操作①和③中的KOH溶液不能互换，其理由是_______；用乙醇洗涤而不用水洗涤的优点是_______。 【答案】（1）Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O （2）除去Cl2中混有的HCl （3） ①. 高铁酸钾在0∼5℃的强碱性溶液中较稳定(防止分解)，防止副反应发生(或者降低反应温度，防止Cl2与KOH反应生成KClO3) ②. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （4）4K2FeO4+10H2O=3O2↑+4Fe(OH)3(胶体)+8KOH （5） ①. 因为操作①的作用是除去Fe(OH)3，操作③的作用是析出K2FeO4 ②. 减少高铁酸钾因溶解而造成的损失 【解析】 【分析】在装置A中浓盐酸和漂白粉反应生成氯气，制得的氯气中混有氯化氢气体，可通过装置B的盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气除去，然后再装置C中与KOH、Fe(OH)3的混合物发生反应来制取K2FeO4，装置D的NaOH溶液的作用是尾气处理，防止污染大气。 【小问1详解】 装置A中浓盐酸和漂白粉反应生成氯气、氯化钙和水，反应为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，装置B中试剂是饱和NaCl溶液，其作用是除去氯气中混有的杂质HCl； 【小问3详解】 在装置C中Cl2与KOH、Fe(OH)3发生反应来制取K2FeO4，根据已知条件可知：K2FeO4易溶于水和稀碱溶液、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在0∼5℃的强碱性溶液中较稳定，装置C采用冰水冷却的目的是高铁酸钾在0∼5℃的强碱性溶液中较稳定(防止分解)，防止副反应发生(温度升高，氯气会和氢氧化钾生成氯酸钾，故为降低反应温度，防止Cl2与KOH反应生成KClO3)；C中Cl2除发生反应①，还能和氢氧根离子生成氯离子和次氯酸根离子，反应②是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 【小问4详解】 高铁酸钾在水溶液中不稳定，能产生氢氧化铁胶体和无色无味的气体，反应中铁化合价由+6变为+3，结合电子守恒，则氧元素化合价升高被氧化为氧气，结合质量守恒，碱性条件下还会生成氢氧化钾，故反应为：4K2FeO4+10H2O=3O2↑+4Fe(OH)3(胶体)+8KOH； 【小问5详解】 根据已知条件可知：K2FeO4易溶于水和稀碱溶液、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇。操作①和③中的KOH溶液不能互换，理由是操作①的作用是除去Fe(OH)3固体，溶解分离出K2FeO4滤液，而操作③的作用是析出K2FeO4晶体，若互换就不能达到实验目的；用乙醇洗涤而不用水洗涤的优点是：减少高铁酸钾因溶解而造成的损失。 18. 饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可在碱性条件下用铝粉将还原为，并得到四羟基合铝酸钠()，其化学方程式为：。请回答下列问题： （1）上述反应中，还原产物与氧化产物物质的量之比为：_____，还原剂是_____。 （2）用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_____。 。 （3）反应中每转移_____个电子，生成个。 （4）请将上述反应的化学方程式改写成离子方程式：_____。 （5）请配平下列离子方程式(系数为1时也需注明)_____。 ______________________________ （6）已知、、、、均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：，则下列反应不能发生的是_____。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）10NA （4） （5） （6）A 【解析】 【小问1详解】 中Al的化合价升高，为氧化产物，Al为还原剂，NaNO3中N的化合价降低，N2为还原产物，所以还原产物与氧化产物物质的量之比为：3:10； 【小问2详解】 在反应中，Al元素化合价由反应前Al单质的0价变为反应后中的+3价，化合价升高，失去电子10×3e-，所以用“单线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目为：； 【小问3详解】 生成3mol氮气转移30mol电子，反应中每生成NA个N2，转移10mol电子，转移电子数为10NA； 【小问4详解】 该反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 在该反应中Fe元素化合价由反应前Fe2+的+2价变为反应后Fe3+的+3价，N元素的化合价由反应前中的+5价变为反应后+2价，根据得失电子守恒配平为：； 【小问6详解】 根据在氧化还原反应中，还原性：还原剂＞还原产物分析判断可知： A．若反应H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O能够发生，可得还原性：H2O2＞SO2，这与题干已知信息物质的还原性：SO2＞H2O2不符合，说明该反应不能发生，A符合题意； B．若反应2Fe3++2I−=2Fe2++能够发生，可得还原性：I-＞Fe2+；这与题干已知信息相符合，B不符合题意； C．若反应+SO2+2H2O=H2SO4+2HI能够发生，可得还原性：SO2＞I-，这与题干已知信息相符合，C不符合题意； D．若反应能够发生，可得还原性：SO2＞Fe2+，这与题干已知信息相符合，D不符合题意； 故选A。 19. 亚氯酸钠()是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白，食品消毒，水处理等，消毒时本身被还原成。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如下： 已知：①浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。 ②在温度高于60℃时易分解生成和NaCl。 （1）在“发生器”中，与反应生成和，该反应的化学方程式为______。 （2）向“发生器”中鼓入空气的作用是______(填字母)。 a．将氧化成，增强酸性 b．将氧化成 c．稀释，以防分解爆炸 （3）“吸收塔”的作用是将产生的反应转化为，在此过程中加入的是作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，其原因是______。 （4）的溶解度曲线如下图所示。从溶液中获得晶体的操作是：将溶液______、______，过滤，洗涤，干燥。 （5）为测定所得产品的纯度，进行如下实验： 步骤①：取1.000 g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应；(反应方程式为：) 步骤②：将所得溶液转移至250 mL容量瓶中，稀释定容得溶液A； 步骤③：准确移取25.00 mL溶液A于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用0.2000 的标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗溶液22.00 mL。(反应方程式为：),计算该产品的纯度(写出计算过程)。____________________ 【答案】（1） （2）c （3） ①. 还原剂 ②. 在温度较高时会发生分解 （4） ①. 加热至略低于60℃浓缩 ②. 冷却至略高于38℃结晶 （5）由NaClO2～2I2～4Na2S2O3，可知25mL溶液中n(NaClO2)= n(Na2S2O3)=0.25×0.022L×0.2mol/L=0.0011mol，则样品中m(NaClO2)= ×0.0011mol×90.5g/mol=0.9955g，因此该NaClO2产品的纯度= ×100%=99.55%，故答案为：99.55%。 【解析】 【分析】NaClO3和稀硫酸溶解，然后NaClO3被SO2还原为ClO2，而SO2被氧化为硫酸盐，为防止ClO2发生爆炸，通入空气将其稀释；然后在碱性条件下用H2O2还原，然后过滤，得到NaClO2溶液，从溶液中获得NaClO2时，可从溶解度曲线中提取信息，即降温时，控制温度不低于38℃，(5)由NaClO2+4KI+2H2SO4=2H2O+2I2+NaCl+2K2SO4，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，得NaClO2～2I2～4Na2S2O3，根据关系式计算物质的量、质量、纯度，据此分析解题。 【小问1详解】 在“ClO2发生器”中，NaClO3与SO2反应生成ClO2和Na2SO4，该反应的化学方程式为2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2，故答案为：2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2； 【小问2详解】 题中信息显示：纯的ClO2受热或遇光易发生爆炸，一般稀释到10%以下，由此得出通入空气的作用是稀释二氧化氯，防止爆炸，答案选c，故答案为：c； 【小问3详解】 ClO2被H2O2在碱性溶液中还原为NaClO2等，H2O2被氧化为O2，所以在此过程中加入的H2O2是作还原剂；由于双氧水受热易分解，因此“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃的原因是防止H2O2(受热)分解，故答案为：还原剂；防止H2O2(受热)分解； 【小问4详解】 由NaClO2的溶解度曲线可以看出，温度低于38℃时，会生成NaClO2•3H2O，所以温度应控制在38℃以上，从而得出从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作是：将NaClO2溶液加热温度至略低于60℃蒸发浓缩、冷却至略高于38℃结晶，过滤、洗涤、干燥，故答案为：加热温度至略低于60℃蒸发浓缩；冷却至略高于38℃结晶； 【小问5详解】 由NaClO2～2I2～4Na2S2O3，可知25mL溶液中n(NaClO2)=n(Na2S2O3)=0.25×0.022L×0.2mol/L=0.0011mol，则样品中m(NaClO2)=×0.0011mol×90.5g/mol=0.9955g，因此该NaClO2产品的纯度=×100%=99.55%，故答案为：99.55%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $