2025年中考化学专题针对训练：科学探究题

2025年中考化学专题针对训练：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．2023年中央一号文件指出要做好全面推进乡村振兴重点工作，赣南脐橙特色农产品是我市乡村振兴建设中的一项支柱产业。在一次课外实践中，某化学社团走进某赣南脐橙果园开展连续性问题探究。 活动一：测定土壤的酸碱性 【实验方案】 (1)①取少量土壤样品于烧杯中，加蒸馏水搅拌后过滤； ②用玻璃棒蘸取少量滤液，滴在pH试纸上，等试纸显色后与标准比色卡对比，读出pH=6,说明该土壤样品显 性（填“酸”、“中”或“碱”） 活动二：探究土壤是否有硫酸铵 (2)经调查，果园每年都获得大丰收，原因是施放了化肥硫酸铵。于是化学社团对果园土壤是否含有硫酸铵产生了兴趣。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1:取少量活动一的土壤样品的滤液与试管中，先滴加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加 有白色沉淀生成 土壤中含有 步骤2：另取少量土壤样品，加入熟石灰研磨 有刺激性气味放出 土壤中含有 （填离子符号） 【实验结论】土壤中含有硫酸铵。 活动三：探究硫酸铵溶液是否具有导电性    【实验方案】 (3)社团成员向果农取了化肥硫酸铵(杂质不溶于水)，放入烧杯中，加适量水溶解。并接入如图所示的电路中，若观察到 ，则说明硫酸铵溶液能导电。 【查阅资料】 (4)①金属能导电是因为金属中存在大量可自由移动的电子。 ②溶液能导电的原因是因为溶液中存在自由移动的离子。物质电离可用“电离方程式”来表示，如H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H++，则硫酸铵的电离方程式为 。 【拓展延伸】实验小组向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，根据电流表读数读数绘制如2所示关系。 (5)图中点 （填“A”“B”或“C”）表示硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液恰好完全反应。 (6)图中C点溶液中存在的离子有 。 活动四：研究化肥的施用方法 (7)根据果园保存化肥硫酸铵的标签（如图3所示），为保证铵态氮肥的肥  效，下列说法正确的是 （填序号，双选）    A．硫酸铵不能高温暴晒 B．铵态氮肥不能与碱性物质混合使用 C．植物叶片发黄，应当施用磷肥促进植物生长 D．土壤酸化常使用氢氧化钠改良酸性土壤 2．某实验小组对氧化铜粉末与碳粉的反应展开探究。 实验一：探究氧化铜粉末与碳粉反应的气体产物 【提出猜想】 (1)猜想1： CO2；  猜想2： ；猜想3： CO2和CO。 【实验验证】小组同学设计了如图装置(夹持装置已省略),实验过程中不断向装置内通 氮气。 【现象及结论】 (2)小组同学观察到乙处 、丙处玻璃管内 的现象，由此得出“猜想3成立”的结论。 【反思交流】 (3)该实验中，丙处和戊处酒精灯的作用不同，请分别指出： 。 实验二：探究氧化铜粉末与碳粉按照不同比例混合时，产生CO2和 CO的浓度 实验小组将氧化铜粉末与碳粉按照不同的比例混合后，分别置于充满氦气的密闭容器中进行高温加热，并用CO2和 CO 传感器测定实验过程中两种气体的浓度变化(见下图)。 (4)小组同学结合图示数据，进行如下分析： ①氧化铜粉末与碳粉在高温下发生的主要反应的化学方程式为 。 ②图1中CO2的浓度达到一定峰值后下降，可能的原因是 。 ③从环保角度考虑，氧化铜粉末和碳粉在高温下进行反应，选择两者以物质的量之比为 的比例进行混合较为合适。 3．随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。 任务一：调查垃圾分类的价值 【咨询交流】同学们参观了一个垃圾分类处理厂，获悉城市生活垃圾可分为 、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。垃圾的综合化分类具体可得到金属、塑料和 等可再利用的资源。 任务二：学习垃圾分类处理的方法 【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如下：分类收集→运输→垃圾处理厂简分→分类处理→最终处置。 【小组交流】垃圾筛分时，可根据 区分铜和铝。 任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分 【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有SO2、CO、CO2？ 【调查资料】①SO2能使红色的品红溶液褪色，常用于检验SO2； ②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而褪色，常用于除去SO2； ③SO2也能使澄清石灰水变浑浊。 【进行实验】设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。    实验步骤 实验现象 实验结论 ①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中 红色褪去 ②将除尘后的气体先通过图1装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中 澄清石灰水变浑浊 含有CO2 【反思评价】 (1)步骤②中，气体从 端通入图1装置。 (2)步骤②中，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。 (3)小组同学通过一定手段，测得焚烧垃圾时间段内CO体积分数出现异常的原因是 。      任务四：设计垃圾分类回收的宣传活动 活动主题 实现垃圾分类 共建美丽家园 活动对象 小区居民 时间地点 5月6日上午，文明小区 活动形式 演讲 活动流程 ①用讲解的方式普及垃圾分类的重要性和分类知识。②引导小区居民认识垃圾桶上的分类标识。③活动总结，撰写实践报告。 成果分享：同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在项目化学习的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，你还能提出的一条有价值的建议是 。 4．学习了的有关知识后，同学们查阅资料发现能在中燃烧，反应的化学方程式为：，所以着火不能用来灭火。同学们对与能否产生类似反应很感兴趣，于是展开以下探究。 【查阅资料】是白色固体，能与反应生成，也能与水反应生成。 【实验事实】小苗同学将燃着的伸入盛满的集气瓶中，观察到能在集气瓶中继续燃烧。 基于以上资料和已有知识，同学们对在纯净的中燃烧的产物进行如下猜想： 【提出猜想】关于在纯净的中燃烧产物的猜想： 猜想一：      猜想二： 猜想三：      猜想四： (1)大家一致认为猜想三肯定是错误的，理由是 。 【验证猜想】 (2)请完善下面的表格。 步骤 实验操作 主要实验现象 实验结论（燃烧产物的判断） ① 将燃烧产物溶于适量水中 部分溶解，试管底部有黑色固体。 燃烧产物中肯定有C ② 取少量①所得上层清液，加入过量的溶液 产生白色沉淀。 燃烧产物中肯定有 ③ 取少量②所得上层清液，加入无色酚酞溶液 总结论：猜想四是正确的 【交流反思】 (3)步骤②中发生反应的化学方程式是 。 (4)步骤③中加入的溶液可用下列哪些物质代替________（填选项），也能达到实验目的。 A．试纸 B．氯化钠溶液 C．溶液 5．地震是一种危害极大的自然灾害，会造成大量人员伤亡和财产损失。地震后的灾区需要大量的消毒剂、漂白剂和清洁剂等。请根据下列信息回答有关问题。 (1)过碳酸钠是一种多用途的清洁剂，其化学式为2Na2CO3·3H2O2，外观为白色固体，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列哪种物质不能使过碳酸钠失效___________。 A．稀硫酸 B．二氧化锰 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钙溶液 【实验探究1】探究过碳酸钠溶于热水后产生气体的成分。 【猜想与假设】猜想一：O2；猜想二：CO2。 【实验验证】 (2)取少量该清洁剂于试管中，向其中加入热水，塞上带导管的橡胶塞，将生成的气体通入澄清石灰水中，没有明显现象；打开橡胶塞，向其中伸入 ，观察到预期的现象，证实猜想一正确。 【实验探究2】探究过碳酸钠溶于水后得到的无色液体的成分。 【猜想与假设】 (3)猜想一：NaOH；猜想二： ；猜想三：Na2CO3、NaOH。 (4)【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取混合后的无色溶液少许于试管中，滴入两滴无色酚酞溶液 猜想一正确 ②向①所得溶液中滴入足量的CaCl2溶液 产生白色沉淀，溶液为无色 猜想 正确，写出滴入CaCl2溶液后发生反应的化学方程式 。 【反思评价】 (5)小红认为通过操作①证明猜想一正确的说法不科学，理由是 。 6．操作不当， 标签常常易损毁，小滨同学在实验室发现一瓶标签损毁的无色液体（标签如图所示），老师告诉他，该瓶液体可能是稀硫酸、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、蒸馏水中的一种，小滨决定对这瓶液体进行实验探究。 （信息分析） (1)结合试剂标签和提供信息，小滨认为该瓶液体一定不是 和 ； （收集证据） (2)为了继续确定这瓶溶液的成分，小滨进行如下实验： 实验步骤 现象 结论 （1）取该溶液少量于试管中，向其中加入少许铁粉 无明显现象 该溶液不是① （2）另取该溶液少量于试管中、滴加过量Ba（NO3）2溶液，振荡 ② 该溶液是Na2SO4溶液 （3）过滤，向滤渣中滴加过量的稀硝酸 ③ 根据所学知识，试写出实验步骤（2）中发生反应的化学方程式 ； 7．科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学做实验，向盛有少量NaOH溶液的试管中通入CO2，未看到明显的实验现象。同学们对NaOH与CO2能否反应进行验证，并对废液的成分进行探究。 活动一：同学们经过讨论，设计了如图甲装置并进行实验，向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加足量的氢氧化钠溶液，振荡，发现软塑料瓶变瘪。同学们对此做出了猜想如下： ①CO2溶于NaOH溶液中 ②CO2与NaOH反应 活动二：兴趣小组的同学对猜测②进行如下探究实验： （1）取软塑料瓶中的液体于三支试管中，三位同学分别完成如图乙所示实验。 （2）同学们观察到A试管中有气泡冒出，B、C试管中均有白色沉淀生成。请你写出A试管中生成气体的化学反应方程式 。 （3）以上三个实验均能证明CO2与NaOH发生了反应。 活动三：实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如图)，充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。请你分析烧杯上层溶液中一定不含有的离子是 (填离子符号)。小组同学对烧杯内上层溶液中可能含有的离了进行如下探究。 【提出问题】烧杯内上层溶液中可能含有哪些离子？ 【猜想与假设】上层溶液中除Na+外可能含有OH-、、Ca2+中的一种或几种。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加BaC12溶液。静置 有白色沉淀生成 有、无Ca2+ ②取①中反应后的上层清液少许于试管中，滴加 (指示剂除外) 有OH- 【反思评价】 将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量的 (填名称)进行处理后再排放，可以有效防止水体污染。 8．助力“碳中和”，二氧化碳的性质、捕集与资源化利用是重要研究课题。 Ⅰ.验证二氧化碳有关性质。 步骤①：按如图连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手。 步骤②：两注射器中各吸入50mL澄清石灰水、50mL稀盐酸，再从中间瓶口通入CO2气体将瓶装满，最后塞上带压强传感器的橡胶塞。 步骤③：通过打开或关闭弹簧夹1和弹簧夹2，先后将注射器a和注射器b中液体全部注入三颈瓶中，充分反应直至压强不再改变为止。 步骤④：打开两个弹簧夹，将两个注射器的活塞都拉回原位，再关闭两个弹簧夹，继续测量压强变化。装置内压强的变化如图所示。 (1)实验步骤①的目的是 。 (2)在步骤②中检验三颈烧瓶中已充满CO2的方法是 。 (3)步骤③中，为缩短bd段实验时间，可采取的操作是 。de段压强迅速增大的原因可以用化学方程式表示为 。 (4)步骤④，最终装置内压强低于起始值的可能原因___________(填字母序号)。 A．装置漏气 B．水吸收了部分CO2 C．部分CO2与石灰水反应 Ⅱ.CO2的捕集 (5)一种捕集CO2的反应原理如图所示。写出反应②的化学方程式 。 Ⅲ.CO2的催化重整 (6)CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气(CO和H2)，实现资源化利用。反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图所示。 ①消碳反应的产物“”是 。 ②为了减少催化剂表面积碳，从调节反应物用量的角度分析，可采取的措施是 。 ③其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图所示。温度低于600℃，催化剂表面积碳量增加的原因可能是 。 9．小鸿与小沛以A装置为核心装置设计了如下图实验装置，用于探究物质的性质，请你加入他们的实验探究活动。（装置的气密性良好，固定装置的仪器已省略） 【实验项目一】 （1）关闭K2，打开K1，将H2O2溶液缓缓滴入锥形瓶中，待D装置中出现连续均匀气泡时，点燃C装置中的酒精灯，观察到V型管内a处的硫燃烧，试写出在D装置中反应的化学方程式 ，待V型管内的硫燃尽后仍要继续通一段时间的氧气，目的是 。 （2）打开K2，关闭K1，继续将H2O2溶液缓慢滴入锥形瓶，装置E中观察到的现象 ，说明盐与盐能发生反应。 【实验项目二】 【提出问题】E装置内反应后的废液中除酚酞以外还有哪些溶质呢？于是，他们继续设计实验进行探究。 【作出猜想】 猜想I:NaCl                猜想Ⅱ：NaCl、CaCl2 猜想Ⅲ： 。        猜想IV:NaCl、CaCl2、Na2CO3。 【分析】以上有一种猜想一定错误，请写出错误猜想的序号及错误理由 。 【查阅资料】NaCl、CaCl2的水溶液呈中性。 【设计并实验】排除了错误猜想后，为了验证其余猜想，同学们进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取E装置中少量废液于试管中，滴加足量 有气泡产生 猜想 正确 【交流反思】该废液未经处理不能随意排入下水道。 10．某同学在实验室探究氢氧化钾溶液和稀硫酸的反应： (1)向盛有氢氧化钾溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到的现象是 。再向其中滴入稀硫酸，溶液变为无色。学生对于所加硫酸是否过量提出了疑问并进行探究： 【提出问题】硫酸是否过量呢？ 【作出猜想】反应后溶液中溶质的成分： (2)猜想一： （填化学式）    猜想二： 【设计实验】 (3)操作步骤是 。 (4)可能的现象和结论是 。 11．某兴趣小组在学习酸的化学性质时进行了如下探究活动，请按要求回答问题： （1）F试管中发生反应的化学方程式是 。 （2）在不同的酸溶液中都含有H，所以，酸有一些相似的化学性质。上述反应不能体现酸的相似化学性质的是 （填字母）。 （3）【查阅资料】Ag2CO3不溶于水但能溶于酸，AgCl不溶于水也不溶于酸。 【继续探究】小组同学将反应后B和C试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，只观察到烧杯中的白色沉淀增加，烧杯中一定发生的反应的化学方程式是 。 小组同学将烧杯中的混合液过滤，然后对滤液中的溶质成分进行探究。 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：HNO3、NaNO3、HCl 猜想二：HNO3、NaNO3、AgNO3 猜想三：HNO3、NaNO3 猜想四：HNO3、NaNO3、NaCl 猜想五： 。 【实验验证】小组同学取少量滤液于两支试管中，在其中一支试管中滴加足量KCl溶液，观察到无明显现象；在另一支试管中滴加足量 （填化学式）溶液，观察到 ，则证明猜想三成立。 【总结拓展】小组同学总结了酸的化学性质，又联想到碱的化学性质。下列物质不能跟Ba(OH)2溶液反应的是 。（填字母） A．酚酞溶液 B．SO2 C．稀硝酸 D．AlCl3溶液 E.Ca(NO3)2溶液 F.Na2SO4溶液 12．维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片主要成分如图1所示。    （1）每个维生素C分子中共有 个原子。 （2）已知维C泡腾片中钠元素的质量分数5.75％。其他成分不含钠元素，则维C泡腾片中碳酸氢钠的质量分数为 。 （3）通过实验测定维C泡腾片中的碳酸氢钠质量分数。 ①装置如图2所示，将维C泡腾片投入蒸馏水中，发生反应：（补充完整化学方程式），直到不再产生气体。 称量实验前后相关物品的质量，数据如下： 反应前/g 0 0 反应后/g 锥形瓶 蒸馏水 维C泡腾片 锥形瓶及瓶内所有物质 70.00 50.00 4.00 123.78 ②分析实验数据。该维C泡腾片中碳酸氢钠的质量分数是多少？（请在答卷上写出计算过程） ③比较实验测定结果和题（2）计算结果，发现实验测定结果明显偏小，可能的原因是 （选填字母）。 A．反应后残留的液体中溶有部分CO2 B．逸出的CO2气体带出部分水蒸气 C．锥形瓶液体上方空间内还残留了部分CO2未全部逸出 13．在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证： 物质 NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba（NO3）2溶液 能否反应 能 不能 能 能 实验现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 产生白色沉淀 （1）判断NaOH溶液与稀硫酸能发生反应的比较便捷的依据是生成物中有 生成。 【提出问题】对于没有明显现象的反应，如何设计实验进行证明？ 【设计实验】在老师的指导下，同学们向少量稀硫酸中逐滴加入过量NaOH溶液，并进行了如下分组实验： 组号 操作 实验现象 结论 1 用pH试纸测定实验前后溶液的pH pH由1变至9 能反应 2 向反应后的溶液中加入适量Ba（NO3）2溶液 溶液产生白色沉淀 不能反应 3 向反应后的溶液中加入适量K2CO3溶液 能反应 （2）若开始时将pH试纸用蒸馏水润湿。则测得的稀硫酸的pH将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （3）请你判断第2小组同学得出的结论是否正确，并说明理由 。 （4）第3小组的实验现象为 。 【实验结论】对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设计实验进行证明。 【实验反思】 （5）向NaOH溶液中通入少量CO2。再向其中加入 ，有气泡产生，即可证明NaOH与CO2发生了反应。 【拓展提升】 （6）稀硫酸与NaCl溶液不能发生反应，请你设计实验进行证明 （写出实验操作与现象，并写出一个有关反应的化学方程式）。 14．根据复分解反应发生的条件，小晶同学判断稀硫酸能与Na2CO3溶液和NaOH溶液发生反应，她设计如下实验进行验证。 (1)A中有气泡产生，B中无明显现象，可向NaOH溶液中先滴加 ，再滴加足量稀硫酸，并观察现象来验证小晶的判断。稀硫酸与NaOH溶液反应的化学方程式为 。 为集中处理废液，实验结束后小晶同学将试管A和B中的溶液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中有气泡生成。于是小晶同学对烧杯中溶液的溶质成分进行探究： 【提出问题】混合后烧杯中溶液的溶质成分是什么？ 【作出猜想】 (2)猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4和H2SO4 猜想三： 。 【实验探究】 (3) 序号 实验操作 实验现象 实验结论 I 取烧杯中的溶液于试管中， 产生白色沉淀且沉淀不溶解 猜想三不成立 Ⅱ 另取烧杯中的溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液 猜想二成立 【拓展延伸】 (4)证明猜想二成立还可选用的药品是________(填字母序号)。 A．紫色石蕊溶液 B．锌粒 C．氢氧化铜固体 D．氢氧化钙溶液 15．蒸汽眼罩可以缓解眼部疲劳。某蒸汽眼罩中固体粉末的成分有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石、高吸水树脂等。兴趣小组对该固体粉末进行了如下探究。 Ⅰ.验证“蒸汽眼罩”的主要成分 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量粉末样品于试管中，加入足量 （填试剂名称），振荡 粉末部分溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 粉末中含有铁粉 取上述实验后过滤得到的黑色粉末，冲洗、干燥后放在燃烧匙中点燃，再伸入盛有氧气的集气瓶中；待燃烧停止后，向集气瓶内倒入少量澄清石灰水，振荡 黑色粉末燃烧， ；澄清石灰水变浑浊 黑色粉末中含有活性炭；倒入澄清石灰水后反应的化学方程式为 Ⅱ.探究“蒸汽眼罩”中活性炭的作用。 【作出猜想】活性炭具有 性，能使铁粉与水蒸气等充分接触发生反应，从而加快铁粉生锈的速率。 【实验探究】小组同学按实验要求分别将铁粉、蒸馏水和活性炭混匀后装入无纺布袋，然后放入锥形瓶中，利用图1装置依次进行实验并测量10分钟内上升的温度，数据记录如下表：    实验 铁粉的质量/g 蒸馏水的体积/mL 活性炭的质量/g 温度上升值/℃ ① 4 2 0 0.1 ② 4 2 0.1 10.4 【得出结论】活性炭能加快铁生锈的速率。 【反思评价】为比较铁生锈速率的快慢，还可以通过测量 达到目的。 Ⅲ.探究蒸汽眼罩打开后能迅速升温的原因 小组同学设计下表方案。首先请完善表格中的内容，然后分别将药品混匀，重新利用图1装置依次进行实验。 方案 药品 ① 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 ② 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 ③ 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、（6） g活性炭    温度随时间变化的曲线如图2所示，分析得出： （填物质名称）共同作用下短时间内加快了铁粉的生锈，迅速升温，使吸水树脂中的水分蒸发为水蒸气。 Ⅳ.蒸汽眼罩能够长时间保温，可能与蛭石有关，请设计实验验证猜想 。 【拓展应用】生活中存放蒸汽眼罩的建议是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 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