天津市经济技术开发区第一中学2024-2025学年高一上学期第二次月考考试化学试题

天津市经济技术开发区第一中学2024-2025学年高一上学期 第二次月考考试化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cl-35.5 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分) 1. 下列说法不正确的是（ ） A. 1mol氧气的质量为32g B. 常温常压下，1molCO2气体体积约为22.4L C. 88gCO2的摩尔质量为44g/mol D. 1L2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×1024 2. 下列溶液中物质的是浓度最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 3. 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 在的溶液中，含有个数为 B. 56g铁粉与标况下22.4L氯气充分反应，转移电子数 C. 通常状况下，个分子占有的体积为22.4L D. 所含的电子数为个 4. 下列叙述中正确个数的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占体积约是22.4L； ②1molH2O中含有2mol氢和2mol氧； ③0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同； ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 ⑦2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 5. 下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是 A. Fe3O4 B. FeCl3 C. FeCl2 D. Fe(OH)3 6. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的方法之一，用离子方程式表示为。下列说法不正确的是 A. 中铁元素的化合价为＋6价 B. 是氧化剂，具有氧化性 C. 的氧化性强于 D. 在反应中得电子，是还原产物 7. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图甲所示。下列推断不合理的是 A. X在高温下可与H2O(g)反应生成Z B. N在空气中不稳定，利用图乙装置制取N并可减缓其被氧化 C. 可存在P→M→Z→P的循环转化关系 D. 若P为盐酸盐，可将其饱和溶液逐滴滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体 8. 下列除杂质的操作中不正确的是 A. 铝粉中混有铁粉：用磁铁吸引除去 B. FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 C. NaHCO3固体中混有少量Na2CO3：加入适量稀盐酸 D. Mg(OH)2中混有Al(OH)3：加入足量NaOH溶液后过滤 9. 在强酸性溶液中，因发生氧化还原而不能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 实验室利用反应2KClO32KCl＋3O2↑制取氧气，今24.5 g KClO3参加反应，则得到标准状况下的氧气的体积是 A. 2.24 L B. 4.48 L C. 44.8 L D. 6.72 L 11. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d；③c与强碱溶液反应放出气体，e的一种氧化物具有磁性。由此判断，a、b、c、d、e依次为 A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Mg、Cu、Al、Ag、Fe C. Al、Cu、Mg、Ag、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe 12. 下列实验现象，描述正确的是 A. I烧杯中立即产生红褐色沉淀 B. Ⅱ试管中溶液变红 C. Ⅲ试管中生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 D. Ⅳ试管中的白色沉淀逐渐增多 13. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为 A. B. C. D. 14. 新型镁合金被大量用于制造笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等。由此说明镁合金具有的优异性能包括 ①熔点低 ②硬度大 ③耐腐蚀 ④密度小 ⑤导电性强 A. ①②④ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ③④⑤ 15. 如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中为阿伏加德罗常数的值） A. B. C. D. 16. 在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的)充分反应后 A. 天平保持平衡 B. 左高右低 C. 左低右高 D. 无法确定 17. 向、的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在。则下列判断正确的是 A. 加入溶液一定不变红色 B. 溶液中不一定含有 C. 溶液中一定含有 D. 剩余固体中不一定含有 18. 向30.6 g Fe2O3、FeO和Fe的混合物中加入1 mol·L－1硫酸400 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为 A. 22.4 g B. 21.6 g C. 18.6 g D. 26.4 g 19. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25 ℃时向Ⅰ中充入8 g SO2，Ⅱ中充入22 g CO2，则下列说法正确的是 A. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积之比为1∶2 B. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度之比为11∶16 C. 当活塞固定在气缸正中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强之比为4∶1 D. 若活塞移动到气缸正中间，Ⅰ中气体需再入24 g SO2 20. 中国科学院天津工业生物技术研究所在国际上首次实现到淀粉的全合成，其中部分核心反应过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应①中，生成理论上转移电子的数目为 B. 中含有电子的数目为 C. 反应③中的“cat。”可能为催化剂，实验室常用催化该反应 D. 与的混合物中含碳原子的数目为 二、简答题：共40分。 21. 欲配制0.80mol/L的NaOH溶液480mL，请回答下列问题： （1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还有___________、___________。 （2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___________g。 （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________。 （4）配制溶液时，流程图中的两个明显错误是___________(填序号)。 （5）若其它操作均正确，以下操作会引起所配溶液浓度偏大的是___________(填写字母)。 A．在滤纸上称量NaOH B．定容时俯视刻度线 C．转移前，容量瓶中有少量蒸馏水 D．NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶 E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 22. 某研究小组以工厂废渣Fe3O4、Al2O3为原料制取Fe2O3工艺流程如下图。回答下列问题： （1）“碱浸”时发生反应的化学方程式为___________。 （2）“操作a”中用到的玻璃仪器有烧杯、___________、___________。 （3）“氧化”的目的是___________。 （4）“氧化”时反应的离子方程式为___________。若用H2O2代替O2，其离子方程式为___________。 （5）“操作c”发生反应的化学方程式为___________。 23. 某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图回答问题。 （1）若在实验室进行操作①，所用到的玻璃棒的作用是_______，试剂①是_______。 （2）若取溶液B加入试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是_______，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式是_______。 （3）已知露置在空气中很容易被氧化为，为检验B、C混合所得溶液中是否混有，应取样，并加入_______，若_______，则说明该溶液已被氧化。 （4）实验室中为防止溶液被氧化，可往其中加入_______，发生反应的离子方程式是_______。 （5）食品级可用作铁质营养增补剂，用制得的补铁剂表层一般会覆盖有一层糖衣，从氧化还原反应原理角度推测该糖衣的作用是_______。 24. 氮化铝()是一种综合性能优良的陶瓷材料，能缓慢与水发生反应。某实验兴趣小组用如图所示装置在实验室制备(加热或夹持装置已略去)。 已知：①没食子酸为除氧剂；②试剂瓶中盛装的试剂均足量；③与反应仅得到一种白色固体和氨气。 回答下列问题： （1）装置E中仪器a的名称为_______。 （2）装置A中溶液的作用为_______(用离子方程式表示)。 （3）装置D中石绒布的作用为_______，在加热条件下，该装置中发生的反应为_______，每转移，消耗的体积为_______L(在标准状况下)。 （4）实验结束后，该实验兴趣小组有同学提出装置F是多余的，判断的理由为_______。 （5）若除去装置E和F，装置D中可能发生的反应为_______(写化学方程式)。 天津市经济技术开发区第一中学2024-2025学年高一上学期 第二次月考考试化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cl-35.5 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】A 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】D 二、简答题：共40分。 【21题答案】 【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. 500mL容量瓶 （2）16.0 （3）检验是否漏液 （4）①⑦ （5）BD 【22题答案】 【答案】（1） （2） ①. 漏斗 ②. 玻璃棒 （3）将Fe2+氧化成Fe3+ （4） ①. ②. （5） 【23题答案】 【答案】（1） ①. 引流(或防止液体外溅) ②. H2SO4 (或硫酸) （2） ①. 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ②. 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 （3） ①. KSCN溶液 ②. 溶液变为血红色 （4） ①. 铁粉 ②. Fe+2Fe3+=3Fe2+ （5）防止硫酸亚铁与空气中的氧气接触而氧化 【24题答案】 【答案】（1）干燥管 （2） （3） ①. 增大接触面积 ②. ③. 1.12 （4）尾气为 N2 ，对环境无污染 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $