安徽省马鞍山市当涂第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考 化学试卷

当涂一中2023-2024学年高二上学期十二月月考 化学试题 （卷面分值：100分 考试时间：75分钟） 注意事项： 1．本试卷共8页。答题前，请考生将自己的学校、姓名、座位号写在答卷上，条形码粘贴在指定位置。 2．作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答卷的指定位置上，作答选择题必须将答案填涂在答卷的相应题号框内。请保持试卷卷面清洁，不折叠、不破损。 3.考试结束后，请将答题卡交回。 第I卷（选择题 共42分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 一、单选题（本大题共14小题，每小题3分，共42分） 1. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是 A. 相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应 B. 在稀溶液中，，则和反应生成的反应热 C. 热化学方程式为：，一定条件下，将和置于密闭的容器中反应生成，则放热 D. 的燃烧热是，则 2. 下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是 A. 的溶液一定呈中性 B. 将水加热，增大，但pH不变 C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的增大，平衡逆向移动，减小 D. 向醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的将减小 3. 下列说法与盐类水解无关的是 A. 配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉 B. 配制FeCl3溶液时，将晶体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释至所需浓度 C. 碳酸钠可用于去除餐具上的油污 D. 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 4. 下列离子组在指定条件下一定能大量共存的是 A. 1mol/LFeCl3溶液中： B. 水电离产生的 C. 0.1mol/LFeCl3溶液中： D. 加入铝片会产生氢气的溶液： 5. 下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在t1时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 C. 由丙图可知，C点：v正>v逆 D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时v正=v逆 6. 采用催化技术可以使汽车尾气中的NO和CO发生如下反应从而消除污染：2NO+2CON2+2CO2。某小组用恒容容器进行三组实验，实验开始时NO的浓度均为6.00×10-3mol/L，三组实验中CO的浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 当容器中压强保持恒定时，反应达到化学平衡状态 B. 在实验I中，达到平衡时NO的浓度为4.00×10-3mol/L C. 若实验Ⅱ比实验Ⅲ的温度低，则该反应△H<0 D. 实验I和实验Ⅱ的差异，可能是由于采用了效果不同的催化剂 7. 常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 电离常数 ； ； A. 常温下溶液中约为1 B. 由表可知和溶液中可以大量共存 C. 常温下等浓度的和溶液中离子浓度大小关系是 D. 常温下向溶液中通入少量，发生反应 8. 向一恒容密闭容器中充入1molCH4和一定量的H2O，发生反应：；CH4的平衡转化率按不同投料比随温度变化曲线如下图所示。下列说法正确的 A. 该反应的正反应放热 B. 投料比x：x1＞x2 C. a、c两点的平衡常数：Ka=Kc D. b、c两点反应开始时的正反应速率： 9. 在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应达到平衡状态后，改变下述条件，SO3气体的平衡浓度不改变的是 A. 保持温度和容器容积不变，充入 B. 保持温度和容器内压强不变，充入 C. 保持温度和容器内压强不变，充入 D. 保持温度和容器内压强不变，充入 10. 下列有关装置的选择及操作、原理或现象的描述均正确的是 A．通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热 B．探究浓度对化学反应速率(KMnO4溶液褪色快慢)的影响 C．探究浓度对的影响 D．探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 11. 室温下：。下列实验中的有关说法不正确的是 实验 实验操作和现象 1 分别配制0.1mol/L的NaHCO3溶液和0.1mol/L的Na2CO3溶液 2 用pH计测得某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的pH为10.25 3 向0.2mol/L NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液 4 向实验2的混合溶液中通入过量的CO2，无明显现象 A. 实验1的0.1mol/LNa2CO3溶液中存在 B. 实验2溶液中存： C. 实验3所得溶液中存在： D. 实验4所得溶液中存在 12. 已知几种难溶电解质的溶度积常数见表： 难溶电解质 AgCl AgBr AgI 下列叙述正确的是 A. 向、KI混合溶液中滴加2滴的溶液，振荡沉淀呈黄色，说明 B. 通过比较Ag2CrO4、AgCl的Ksp的大小，可以判断Ag2CrO4比AgCl更难溶 C. 向AgBr的悬浊液中滴加KCl溶液可能会生成AgCl沉淀 D. 向的溶液中加入的溶液，有白色沉淀生成 13. 20℃时，用0.1000mol/L盐酸滴定20mL0.1000mol/L氨水的图像如图所示，下列说法不正确的是 A. a、b、c、d均有 B. b点时 C. c点表示酸碱恰好完全反应 D. d点时 14. 常温下，二元弱酸H2A体系中lgX[其中X表示或随溶液pH变化如图所示（通过加入NaOH固体调节溶液pH且忽略溶液体积变化）。下列说法中错误的是 A. L1表示随溶液pH的变化 B. Ka2的数量级为10-12 C. 0.1mol/LNaHA溶液中存在 D. 水的电离程度：a＞b 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、解答题 15. 乙二酸（，俗名草酸）是二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 （1）常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。 ①_______。 ②c点对应的为_______。 （2）可使酸性溶液褪色，生成。常用酸性溶液和溶液反应来测定溶液中钙的含量：取待测液，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，滤出沉淀洗净并用稀硫酸溶解后，再用标准溶液滴定。 ①溶液在酸性条件下滴定草酸离子方程式为_______。 ②用滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是_______。 a. b. c. ③滴定终点的标志为_______。 ④下列操作中，使溶液中测定的钙含量数值偏低的是_______。 a.滴定过程中摇动时锥形瓶中液滴溅出 b.配制标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c.盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入标准溶液 d.读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ⑤若某次滴定前、滴定后酸性标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性标准溶液的物质的量浓度为，若按该滴定数据进行计算，则该溶液中钙的含量为_______。 16. 根据要求回答下列问题： （1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列5种溶液的pH，如表所示： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 ①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式___________。 ②等体积、等浓度的NaClO、NaCN两溶液中，阴离子总数NaClO___________NaCN(填>、<、=)。 ③常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠等体积混合，混合液pH=6，则c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=___________mol/L(填准确数值)。 ④写出NaHCO3溶液中的质子守恒式：___________。 ⑤现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是___________(填字母编号)。 A．c(H+)>c(OH-) B．c(H+)<c(OH-) C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-) D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L （2）H2SO3是二元弱酸，常温电离常数分别是Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8；常温下，NaHSO3水溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由：___________。 （3）某温度下，pH=3的盐酸中c(OH-)=10-9mol/L。在该温度下，pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH按溶液体积比9：1混合，则混合后pH为___________。 17. 某污水处理厂用“沉淀法”处理含铬废水（主要含，还含有少量的）的工艺流程如图所示： 已知：常温下金属离子沉淀完全时的分别为。 回答下列问题： （1）“氧化”时，可在搅拌的方式下进行，搅拌的目的是_______。 （2）“氧化时”，生成的离子方程式为_______。 （3）“过滤”时，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______，其中玻璃棒的作用是_______。 （4）“滤渣”的主要成分为和_______，检验滤液中是否还含有的操作和方法为_______。 （5）常温下，_______。（填“>”或“<”） （6）“沉铬”时，往过滤后的滤液中加入，所得的沉淀溶解平衡如图所示。 已知：。 ①曲线Ⅱ代表与________的关系。[填“”或“”] ②常温下，______。 18. 工业合成氨的反应为：。合成氨原料中的由液化空气分离法提供，可来源于水煤气，相关反应如下： a. b. 回答下列问题： （1）的反应热_______。 （2）在密闭容器中发生（1）中的反应，下列说法正确的是_______。 A. 增大压强，该反应平衡不移动 B. 断裂键的同时断裂键反应达到平衡 C. 升高温度，反应增大，减小 D. 使用催化剂提高的平衡转化率。 （3）实验室模拟合成水煤气，时在的密闭容器中加入与发生反应，反应达到平衡时，的转化率为的物质的量为。 ①时，反应b的平衡常数_______（用分数表示）。 ②若升高温度，反应重新达到平衡时，的物质的量_______（填“>”“<”或“=”）。 （4）按起始反应物进行合成氨反应，在不同条件下达到平衡时，体系中的体积分数为。在下：与的关系和下与T的关系如图所示，图中对应等温过程的曲线是_______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；N点对应的体系中氢气的分压_______（分压=气体的物质的量分数×总压）。 当涂一中2023-2024学年高二上学期十二月月考 化学试题 （卷面分值：100分 考试时间：75分钟） 注意事项： 1．本试卷共8页。答题前，请考生将自己的学校、姓名、座位号写在答卷上，条形码粘贴在指定位置。 2．作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答卷的指定位置上，作答选择题必须将答案填涂在答卷的相应题号框内。请保持试卷卷面清洁，不折叠、不破损。 3.考试结束后，请将答题卡交回。 第I卷（选择题 共42分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 一、单选题（本大题共14小题，每小题3分，共42分） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、解答题 【15题答案】 【答案】（1） ①. 10-1.2 ②. 2.7 （2） ①. ②. b ③. 当滴入最后半滴标准液时，溶液从无色变为浅紫红色(或浅红色或粉红色)，且半分钟内不变色 ④. ad ⑤. 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. > ③. 1.98×10-6 ④. c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c() ⑤. BD （2） ①. 酸 ②. 常温下，NaHSO3的电离常数为Ka2=6.0×10-8，水解常数为Kb==1.0×10-12电离常数大于水解常数 （3）9 【17题答案】 【答案】（1）加快反应速率，提高原料的利用率 （2） （3） ①. 漏斗 ②. 引流 （4） ①. ②. 取过滤后的滤液，向其中滴入KSCN溶液，若出现红色，则有Fe3+，反之，则无 （5）> （6） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1）+90.1 （2）B （3） ①. ②. > （4） ①. Ⅰ ②. 11.25 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$